河北省邯郸市2026届高三下学期第一次模拟检测化学试题（Word版附答案）

这是一份河北省邯郸市2026届高三下学期第一次模拟检测化学试题（Word版附答案），共16页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
一、单选题
1．邯郸被誉为“中国成语典故之都”，与之相关的成语典故有2000多条。下列成语涉及的物质的主要成分为无机物的是
A．完璧归赵B．黄粱美梦C．负荆请罪D．胡服骑射
2．实验室制备的原理是。下列说法正确的是
A．的结构示意图为
B．中键、键数目之比为
C．中元素的化合价为
D．和的空间结构相同
3．高分子材料应用广泛，下列说法错误的是
A．聚氯乙烯可制成电线外皮，绝缘性好
B．聚苯乙烯泡沫用于包装，隔热性好
C．聚四氟乙烯可用于制作厨具的不粘涂层，耐高温
D．聚甲基丙烯酸甲酯可用于制作镜片，易溶于水
4．下列实验操作或试剂选择不能达到对应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．能与发生反应，当少量时，发生反应；当过量时，发生反应。下列叙述正确的是
已知：常温下，，为阿伏加德罗常数的值。
A．键能：
B．和都是非极性分子
C．键角：
D．溶液中含数目为
6．上海交通大学一课题组首次成功实现了生物活性分子M和N的仿生合成，M、N的结构如图(-Me表示甲基)。下列叙述错误的是
A．M和N都能使溴水褪色
B．M和N所含官能团不同
C．1 ml M和1 ml N都能与4 ml 完全加成
D．M和N中都含有手性碳原子
7．向溶液中加入过量的下列溶液，产生对应现象，其中总反应方程式错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．某实验小组采用除水、升华相结合的方法以为原料制备无水氯化锌(如图)。下列叙述错误的是
A．仪器B是恒压滴液漏斗
B．三颈烧瓶和装置C中的浓硫酸的作用相同
C．除水阶段和升华阶段均需要加热
D．装置D导出的尾气可用装置E吸收
9．Q、W、E、R为原子序数依次增大的短周期元素，Q是宇宙中含量最高的元素，短周期中基态W原子的未成对电子数最多，基态E原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R的最高价氧化物对应的水化物和氢化物都是强电解质。下列说法错误的是
A．第一电离能：B．R是离子化合物
C．R的单质具有强氧化性D．和都是极性分子
10．是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。一种用软锰矿(主要成分为，含少量、、)制备高纯的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．粉碎软锰矿可加快酸浸速率
B．“酸浸”时消耗的大于
C．“氧化”后的溶液的pH会减小
D．“除杂”时，可以用氨水调节溶液的pH
11．一研究所成功实现了(Ⅰ)催化甲氧基酰胺的双模式脱氢/内酯化反应，从而将廉价易得的羧酸快速转化为高价值的内酯和脱氢伯酰胺。下列说法正确的是
已知：为烃基，为甲基。
A．化合物中含有酯基和氨基两种官能团
B．化合物中，O提供空轨道与Cu()形成配位键
C．化合物能与溴水发生加成反应，且能发生水解反应
D．化合物的环状结构中含有氧原子，属于醚类化合物
12．我国科学家开发出了高熵稀土氧化物，可用于电催化合成乙烯(如图)。下列说法错误的是
已知：电解时，电解质溶液为KOH溶液，电极均为惰性电极。
A．在电解过程中，向阳极移动
B．制备的乙烯产品中可能混有CO杂质
C．若电路中转移4 ml电子，理论上阳极能收集到22.4 L(标准状况)
D．阴极发生的电极反应之一为
13．一研究团队将高性能氮化镓(GaN)晶体管集成到标准硅芯片上，从而提升3D半导体高频应用的性能。GaN的一种晶胞结构如图所示，下列叙述正确的是
已知：六棱柱晶胞底边长为a pm，高为c pm，为阿伏加德罗常数的值。
A．激发态N原子的电子排布图为
B．GaN晶胞中阳离子配位数为6
C．第一电离能：
D．GaN晶体密度为
14．常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．甲曲线代表与V的关系
B．水的电离程度：M>N
C．常温下，约为
D．b点对应溶液中，
二、解答题
15．是有机合成中常用的催化剂。某实验小组利用、和木炭反应制备无水并测定产品纯度。回答下列问题：
已知：①易水解，在650℃以上升华。
②装置D中溶液过量，且吸收后产生黑色沉淀()。
(1)实验室制备的离子方程式为___________，获得纯净、干燥的的操作是___________。
(2)装置A中用于加热的仪器名称是___________，利用装置B收集产品的优点是___________。
(3)实验过程中，观察到装置D中有黑色沉淀生成，装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置E中试剂宜选择___________(填标号)。
a．溶液 b．水 c．酸性溶液 d．稀硫酸
(5)测定产品纯度(杂质不参与反应)：
准确称取w g产品，加温水溶解后稀释至250 mL，准确量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量的30%双氧水充分反应，反应后溶液呈黄色，向反应后的溶液中加入稀硫酸酸化至溶液呈橙色，煮沸、冷却后加入足量溶液，在暗室中充分反应。充分反应后滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验消耗标准溶液的体积分别为20.03 mL、21.30 mL、19.97 mL。
已知：(黄色)(橙色)；滴定反应为。
①加入双氧水的作用是___________，酸化后将溶液煮沸的目的是___________。
②该产品中的质量分数为___________%。
16．碳酸锂是药物M(可用来治疗双相情感障碍)的主要成分。工业上以锂云母矿石(主要成分可表示为，还含少量)为原料制备碳酸锂和明矾的简易流程如图所示。回答下列问题：
已知：常温下，，，当离子浓度时可认为该离子已完全沉淀；常温下，在时开始溶解。
(1)为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有___________(答一条)；“酸浸”后得到的浸渣的用途有___________(答两条)。
(2)“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液表面形成一层“膜”时添加，“形成一层膜”表明此时溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；“冷却”的目的是___________。
(3)常温下，“调pH”控制的pH范围为___________；“调pH”后还需要分离出滤渣，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
(4)若试剂R为小苏打，加入小苏打之前需将溶液调至呈较强碱性，写出“沉锂”工序中发生反应的离子方程式：___________。
(5)已知的溶解度与温度的关系如下表所示：
“操作a”包括过滤、洗涤、干燥，洗涤时选用___________(填“热水”或“冷水”)。
(6)以和为原料，在空气中高温烧结可制备锂离子电池正极材料，写出该反应的化学方程式：___________。
17．乙烯可以合成多种可自然降解的高分子材料。除石油裂化、裂解产生乙烯外，还有多种方法可制备乙烯。回答下列问题：
(1)乙烯在催化剂作用下可以制备乙二醇，而聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种可生物降解的脂肪族聚酯，可用于包装材料、农业薄膜等领域。乙二醇和丁二酸合成PES的化学方程式为___________。
(2)催化加氢合成乙烯。已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
则 ___________。
(3)乙醇脱水制乙烯： 。一定温度下，向恒容密闭容器中只通入乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与通入乙醇蒸气的物质的量的关系如图；向另一密闭容器中只通入1 ml乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与温度、压强(1.0 MPa、1.5 MPa)的关系如图。
①向达到M点状态的容器中再充入，此时反应___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)进行；其他条件不变，增大乙醇的量，乙醇的平衡转化率降低，其原因是___________。
②为___________；___________(填“>”“
(4)
18．(1) 1,4-二溴丁烷 取代反应
(2)醚键
(3)HCl和SO2
(4)吡啶显碱性与HCl反应，促进反应正向进行
(5)++HCl→+MgBrCl+H2O选项
实验目的
实验操作或试剂选择
A
测定溶液中是否含有
先加入盐酸酸化，再加入溶液
B
检验气体中的
湿润的KI淀粉试纸
C
除去乙炔中混有的气体
先通过溶液，再干燥
D
检验蔗糖水解后的产物中是否有醛基
先碱化，再加入新制氢氧化铜并加热
选项
溶液
现象
总反应方程式
A
产生红褐色沉淀
B
产生白色沉淀和气体
C
产生黑色沉淀
D
产生白色沉淀
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85