山东济南市2025-2026学年高二年级下学期期中检测 化学试题（含解析）

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化学试题
2026.04
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与人类生活、生产密切相关。下列叙述错误的是
A. 有机高分子聚合物不能用于导电材料
B. 乙二醇用作汽车发动机防冻液
C. 苯酚不慎沾到手上应先用乙醇冲洗，再用水冲洗
D. 葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚乙炔等有机高分子聚合物经掺杂处理后具备导电性，可作为导电材料，A错误，符合题意；
B．乙二醇能与水以任意比例互溶，混合后溶液凝固点远低于0℃，可用作汽车发动机防冻液，B正确，不符合题意；
C．苯酚易溶于乙醇，且乙醇对皮肤腐蚀性弱，因此苯酚不慎沾到手上应先用乙醇溶解冲洗，再用水冲洗去除残留，C正确，不符合题意；
D．葡萄释放的乙烯是催熟剂，会加速葡萄成熟腐败，高锰酸钾可氧化吸收乙烯，因此和浸泡过高锰酸钾的硅藻土同放可延长保鲜时间，D正确，不符合题意；
故答案选A。
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 的电子式：
B. 反式聚异戊二烯结构简式为：
C. 分子的VSEPR模型：
D. 的球棍模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．SiO2是共价晶体，为空间网状结构，不存在单个SiO2分子，且实际结构中每个Si与4个O成键，不符合该电子式的成键特点，A错误；
B．异戊二烯加聚后生成聚异戊二烯，存在碳碳双键；反式结构中，连接高分子主链的两个烃基位于双键两侧，图示结构符合反式聚异戊二烯的结构特点，B正确；
C．分子的中心原子价层电子对数为4，其VSEPR模型为，C错误；
D．甲烷分子为正四面体构型，分子中的一个氢原子被氯原子取代后，得到的CH3Cl的球棍模型为（氯原子半径大于碳原子半径）：，D错误；
故选B。
3. 以下检测方法不能达到目的的是
A. 用X射线衍射法辨别玻璃和蓝宝石
B. 利用光谱分析兵马俑彩绘中的元素种类
C. 通过红外光谱推测青蒿素分子中的官能团
D. 用质谱法测定古酒中有机物的氢原子种类及它们的相对数目
【答案】D
【解析】
【详解】A．玻璃为非晶体，蓝宝石为晶体，X射线衍射法可区分晶体与非晶体，能达到实验目的，A正确；
B．不同元素存在特征光谱，光谱分析可鉴定物质中含有的元素种类，能达到实验目的，B正确；
C．不同官能团、化学键的红外特征吸收峰不同，可通过红外光谱推测分子中的官能团，能达到实验目的，C正确；
D．质谱法用于测定有机物的相对分子质量及结构碎片信息，测定氢原子种类及相对数目的方法是核磁共振氢谱，不能达到实验目的，D错误；
答案选D。
4. 某化合物的结构如图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，L与R同族。下列说法正确的是
A. 与溶液反应可生成B. 电负性：
C. 简单气态氢化物的沸点：D. 分子极性：
【答案】C
【解析】
【分析】X为+1价阳离子，且原子序数最小，故X为Li；L与R同族，且原子序数依次递增，结合结构中L形成双键，推测L为O，则R为同族的S；Y能形成4个单键，且Y的原子序数小于L(O)，推断Y为C；Z原子序数介于Y和L之间，推断Z为N；M原子序数介于L和R之间，且只形成1个单键，推断M为F。综上，X、Y、Z、L、M、R对应元素依次为Li、C、N、O、F、S，据此分析解答。
【详解】A．M2是F2，F2通入NaCl溶液会优先与水反应：，不能生成，A错误；
B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性顺序为Z(N)N+C，C错误；
D．除H外，C、N均为sp2杂化，但中心Fe的杂化方式为（过渡金属中心杂化和非金属不同），因此杂化方式不都相同，D错误；
故选A。
8. 有关下列物质结构模型的描述错误的是
A. 物质的熔点：石墨>碳化硅>碘
B. 1 ml SiC晶体中有4 ml的极性共价键
C. 碘晶体的晶胞中存在两种不同空间取向的分子
D. 气态团簇分子的分子式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．石墨是混合型晶体，石墨内键键能很大，熔点高于很多共价晶体；碳化硅是共价（原子）晶体，键长比石墨的键更长，键能更小，熔点低于石墨；碘是分子晶体，分子间作用力弱，熔点远低于前两者。因此熔点顺序：石墨>碳化硅>碘，A正确；
B．碳化硅()晶体结构，一个碳原子与周围4个硅原子形成空间网状正四面体结构，若含有碳原子，则所含共价键的物质的量为4ml，B正确；
C．由图可知I2晶胞中分子存在两种不同空间取向，C正确；
D．气态团簇分子是一个完整的分子，不是晶体晶胞，不能使用均摊法计算分子式，需要直接数所有原子个数：该分子中X共8个、Y共12个、Z共1个，分子式为，D错误；
故选D。
9. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，易溶于热水；苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A. 苯胺属于两性化合物
B. ①、②、③均为两相混合体系
C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D. 由①、③分别获取相应粗品后均可通过重结晶法提纯
【答案】C
【解析】
【分析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，蒸馏得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。
【详解】A．两性化合物要求既能与酸反应又能与碱反应，苯胺只有碱性，只能和酸反应，不能和碱反应，不属于两性化合物，A错误；
B．由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，B错误；
C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，C正确；
D．由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为蒸馏，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶，获取两者的操作方法不同，D错误；
故选C。
10. 一种光致荧光分子开关的工作原理如图所示：光照射下，不能产生荧光的分子1在和的共同作用下转化为能产生荧光的分子2(荧光强度与2的浓度正相关)，荧光有无对应两种相应的状态——开或关。下列说法正确的是
A. 分子1转化为分子2时利用了配位键和离子键作用
B. 该光致荧光分子开关使用时需要特定波长光照射
C. 提高浓度一定能增强分子2荧光强度
D. 用替换后，与的共同作用能形成新的分子开关
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子1转化为分子2时，与冠醚作用形成超分子，N原子与形成配位键，不存在离子键作用，A错误；
B．“光致”即由光引发，通常需要特定波长（如紫外或可见光）激发以启动反应或构象变化，故该光致荧光分子开关使用时需要特定波长光照射，B正确；
C．若浓度过高，可能使冠醚中O原子质子化，无法结合，反而降低分子2的浓度，且量有限时，提高浓度也无法增加分子2浓度，故不一定增强荧光强度，C错误；
D．K+半径大于Na+，钾离子半径与超分子不匹配，无法识别K+，不可以打开该“分子开关”，D错误；
答案选B。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验、现象及相应结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A．银镜反应必须在碱性条件下进行，若未中和过量的稀硫酸会导致无法发生银镜反应，不能说明蔗糖未水解或水解的产物无还原性，在加入银氨溶液前应先使用NaOH溶液中和过量的稀硫酸，A错误；
B．实际反应中可能产生少量还原性气体，如SO2，同样能使高锰酸钾溶液褪色，存在干扰，应将生成的气体通过NaOH溶液‌洗气，再将净化后的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若此时仍褪色则证明有乙烯生成，B错误；
C．卤代烃在NaOH溶液中加热发生水解，生成相应的醇和卤化钠，加入稀硝酸中和过量的NaOH，生成‌黄色沉淀为AgI，因此原卤代烃中含有碘原子，C正确；
D．加热云母片面上的石蜡时，石蜡在不同方向熔化快慢不同，是因为云母在不同方向上的导热性能存在差异，即具有各向异性，D正确；
故答案选CD。
12. 光甘草定中间体(K)的一种合成路线如下：
下列说法错误的是
A. 能促进反应正向进行
B. 1 ml M最多消耗2 ml NaOH
C. N在浓硫酸加热条件下可发生消去反应
D. 1 ml K最多可与发生加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应是M的酚羟基与N的氯原子发生取代反应，生成产物和，可以中和生成的，降低生成物浓度，促进反应正向进行，A正确；
B．一个M分子中含1个酚羟基、1个酚酯，1ml酚羟基消耗1ml，该酚酯水解会生成羧酸钠和酚钠，1 ml 该酯基消耗 2 ml NaOH，总消耗为，B错误；
C．N中，与直接相连的碳原子的邻位碳原子上都有氢原子，结构满足消去反应要求，C正确；
D．K中，羧基和酯基的羰基不与​加成，1ml苯环消耗​，1ml碳碳双键消耗，1ml碳碳三键消耗​，总共，D正确；
答案选Ｂ。
13. In是第ⅢA族元素，下图为共价晶体InAs的六方晶胞结构示意图，晶胞底部边长为a nm，晶胞高为b nm，下底面1号In原子坐标参数为。下列说法正确的是
A. 一个晶胞中含有的In原子数为2
B. 晶胞中As和In的配位数分别为4、6
C. 晶胞中As和In杂化方式相同
D. As和As之间的最短距离为
【答案】C
【解析】
【详解】A．用均摊法计算六方晶胞中In原子数，该结构中In原子位于顶点、面心和内部，故In原子的个数为，故一个晶胞中In原子数为6，A错误；
B．In原子位于由四个As原子形成的四面体的内部，所以In原子的配位数为4，As原子位于由四个In原子形成的四面体的内部，所以As原子的配位数为4，B错误；
C．该晶体为共价晶体，In和As原子均形成4个键，价层电子对数均为4，因此都为杂化，杂化方式相同，C正确；
D．晶胞底面为正六边形，边长为，正六边形相邻顶点距离为，As之间的最短距离为，D错误；
故答案选C。
14. 某Diels-Alder反应机理如下．下列说法错误的是
A. 化合物Ⅳ为该反应的催化剂
B. 化合物X为，可循环利用
C. 转化过程中氮原子杂化类型保持不变
D. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和
【答案】AC
【解析】
【详解】A．图示机理的总反应为，X为催化剂，Ⅳ是中间产物，A错误；
B．由图示机理所示及原子守恒，可知X为，B正确；
C．在转化过程中，Ⅱ、Ⅳ中N原子杂化方式相同，Ⅵ中N原子共价键条数发生了变化，杂化方式改变，C错误；
D．化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和，D正确；
故答案选AC。
15. 实验室在酸性环境下用重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮的流程如图所示：
已知：主反应为放热反应；环己酮常温下为液体，沸点为155℃，微溶于水，与水形成沸点为95℃的共沸物，可被强氧化剂氧化为己二酸；Cr(Ⅵ)毒性较大，需转化为低毒才能排放。
下列说法正确的是
A. 将环己醇滴加入和的混合溶液中能提高环己醇转化率
B. 流程中少量草酸可以用少量亚硫酸氢钠替代
C. 试剂X可选用丙酮，并少量多次萃取“液相2”来提高产率
D. 加过滤后的“操作1”中可使用空气冷凝管
【答案】BD
【解析】
【分析】向硫酸与Na2Cr2O7混合溶液中加入环己醇，环己醇被氧化成环己酮，在液相1中加入少量草酸溶液除去过量的Na2Cr2O7，在95℃蒸馏得到环己酮与水的共沸混合物(液相2)，加入固体NaCl降低环己酮的溶解度，加入试剂X萃取，使环己酮分层在上层经分液后，在环己酮中加入K2CO3除去水分、干燥环己酮，经蒸馏得到环己酮。
【详解】A．具有强氧化性，过量的能将生成的环己酮进一步氧化为己二酸，故不能将环己醇滴加入和的混合溶液中，A错误；
B．流程中加入少量草酸的作用是还原过量的Cr(Ⅵ)为Cr (III)，进一步转化为低毒，Cr(Ⅵ)毒性较大，亚硫酸氢钠同样具有还原性，可在酸性条件下将Cr(Ⅵ)还原为Cr (III)，故可用亚硫酸氢钠可以替代草酸，B正确；
C．丙酮与水互溶，无法作为萃取剂使用，因此不能选用丙酮，C错误；
D．环己酮常温下为液体，沸点为155℃，空气冷凝管是一种适用于蒸馏沸点较高的物质的冷凝管，可用于环己酮的蒸馏，D正确；
故选BD。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。回答下列问题：
（1）基态Cu原子的电子排布式为_______；B、N、O第一电离能由大到小的顺序为_______。
（2）液态时可导电，晶体类型为_______晶体。蒸气状态下以双聚分子()的形式存在，双聚分子中铁的杂化方式为_______。
（3）钛能形成多种配合物或配离子，如、、等。
①基态Ti的核外电子有_______种空间运动状态。
②中含有的化学键类型为_______(填字母)。
A.共价键 B.配位键 C.离子键
③1 ml 中含有键的数目是_______。
（4）一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体，如图所示。
①该物质的化学式为_______。
②若阿伏加德罗常数的值为，该物质的摩尔质量为，该晶体的密度为，则晶胞边长为_______nm。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 离子 ②.
（3） ①. 12 ②. AB ③. 24
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
Cu是29号元素，基态原子电子排布符合洪特规则特例，因此之后的电子排布为，同周期主族元素第一电离能整体随原子序数增大而增大，但N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，因此顺序为；
【小问2详解】
离子晶体液态可电离出自由移动离子导电，分子晶体液态不导电，因此是离子晶体，双聚分子结构类似，每个Fe原子形成4个σ键、无孤电子对，因此杂化方式为；
【小问3详解】
①基态Ti核外电子排布为，电子的空间运动状态数目等于其占据的轨道数，计算得总轨道数为，因此共12种空间运动状态；
②​中，CO分子内存在共价键，Ti与CO之间形成配位键，不存在离子键，因此选AB；
③每个含3个N-Hσ键，Ti和每个之间的配位键也属于σ键，1个配离子共含个σ键，因此1ml该配离子含σ键；
【小问4详解】
①利用均摊法计算，黑球位于晶胞顶点和面上，黑球个数为，晶胞内部有8个白球，黑球和白球的个数比为1：2，表示，黑球代表，因此该物质的化学式为；
②设晶胞边长为，由密度公式，得，转换单位，因此晶胞边长为。
17. 硼、氮、硅等元素可以与氢形成类似于烃的化合物。回答下列问题：
（1）基态硅原子占据最高能级的核外电子的电子云形状为_______形。
（2）苯胺()也可与多种过渡元素离子形成配合物，苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺_______甲苯(填“>”“