2026辽宁省辽西重点高中高一下学期开学考试化学含答案

这是一份2026辽宁省辽西重点高中高一下学期开学考试化学含答案试卷主要包含了单选题，解答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．“人造太阳”的核燃料、，二者互为同素异形体
B．我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生
C．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物
D．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素
2．反应可用于捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语说法正确的是
A．中子数为8的氧原子：B．H2O的空间结构：直线形
C．CO2的分子结构模型：D．Na2CO3的电离方程式：
3．由与反应可制得胶体，其胶团结构如图所示，下列说法正确的是
A．胶粒因吸附离子带正电荷
B．在制备氢氧化铁胶体时应边加热边搅拌
C．N个与完全反应可生成N个胶体粒子
D．溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
4．常温下，某强碱性澄清透明溶液中一定能大量存在的离子组是
A．B．
C．D．
5．配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是
A．正确的操作顺序是③②④⑥①⑤
B．容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水
C．实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的
D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水
6．CuCO3、Cu2(OH)2CO3和Cu(OH)2的混合物33.3g，可恰好完全溶解于质量分数为21.9%的100g盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO为
A．24.0gB．16.0gC．22.0gD．32.0g
7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的原子数为
B．12.0 g熔融的中含有的离子数为
C．标准状况下，气体溶于水得到的溶液中，含有分子数目为
D．常温下，分别与足量溶液和水反应，转移的电子数目均为
8．下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是
A．酸性：
B．稳定性：
C．与化合的难易程度：
D．与水反应置换出的难易程度：
9．利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是
A．若要将甲→乙，需要加入还原剂
B．根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性
C．丙的化学式为，戊的化学式为
D．辛的钾盐在催化下受热分解可制备
10．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．向溶液中加入少量的盐酸：
B．钠与溶液反应生成蓝色沉淀：
C．向溶液中通入氯气：
D．向溶液中加入足量的氨水：
11．下列实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列关于钠及其化合物的相关性质和应用的说法正确的是
A．纯碱溶液可以用于洗去油污，也可以用于治疗胃酸过多
B．金属钠着火时，不能用水扑灭，可用灭火
C．钠长期暴露在空气中的最终产物是
D．向溶液和溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和沉淀
13．新型储氢材料——镁铝合金(，)，其储氢反应为，所得产物能与水反应释放出大量氢气。下列说法正确的是
A．均为离子化合物
B．366 g的该合金能吸收190.4 L氢气
C．该镁铝合金的硬度比镁和铝的小
D．，该反应中水是氧化剂
14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是
A．AB．BC．CD．D
15．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是
A．XEZ4是共价化合物
B．原子半径E>W>Y
C．非金属性：W>Y>Z
D．该化合物中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
二、解答题
16．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。
已知：能溶于稀硝酸
(1)写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：___________、___________。
(2)实验③中的白色沉淀组成为___________(写化学式)。
(3)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。
17．A、B、C、D、E、F是6种短周期主族元素，原子序数依次增大，B的L层电子数是K层电子数的3倍，其中B与E同主族，C的单核离子与有相同的电子数与质子数，D的最外层电子数等于其电子层数，A与D最外层电子数相同。请按要求回答下列问题：
(1)请写出F在元素周期表中的位置：___________。
(2)元素A、B、E的最简单氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)。
(3)C的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出其与CO2应的化学方程式：___________。
(4)元素C、D、E、F的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(5)元素的非金属性：F___________E(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明该结论的是___________ (填序号)。
A．F的单质与E的氢化物的水溶液反应，生成单质E B．简单氢化物的酸性F强于E
C．F、E的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．氧化物对应水化物的酸性F比E强
(6)通常情况下，最外层电子数相同的元素，化学性质相似。则单质A与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
18．工业利用黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁)，通过氧化焙烧-酸浸法来制备绿矾。请根据以下流程图，回答下列问题。
已知：①焙烧后的烧渣主要成分为、、，不考虑其他杂质
②晶体溶解度随温度升高而增大，且受热易分解。
(1)中硫的化合价为___________，写出其焙烧过程中主要发生的化学方程式___________。
(2)焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是___________。
(3)滤液Ⅰ中所加“还原剂”的化学式为___________。
(4)取2 ml滤液Ⅱ于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。
(5)一系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(6)AI可辅助设计合成路线，以下是AI给出的另一种合成路线-生物浸出法：在细菌作用下，黄铁矿被氧化为，请指出该合成路线的优点___________。
三、计算题
19．回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)标准状况下，和2 ml NH3含有相同氢原子数的CH4的体积为_______。
(2)从1 L 溶液中取出100 mL，向其中加入200 mL 0.9 ml·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为_______。
(3)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2 ml·L-1、0.25 ml·L-1、0.3 ml·L-1，则_______
(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4 L“人造空气”的质量是9.6 g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。
(5)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1 ml空气，此时活塞的位置如图所示。
则混合气体的分子数为_______
(6)11 g T2O中含有的质子数和中子数分别为_______、_______。
选项
实验目的
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
鉴别与溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明与是放热反应
用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
鉴别与溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧直接观察火焰的颜色
选项
用途
性质或原理
A
硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力
B
氯气可用于棉、麻和纸张的漂白
氯气具有漂白性
C
工业上常用绿矾处理废水中含有的重铬酸根离子
具有还原性
D
用小苏打治疗胃酸过多
可中和胃酸
参考答案
16．(1)
(2)、
(3) 、、 、、
17．(1)第三周期第ⅦA族
(2)H2O
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
(5) ＞ BD
(6)2B+2OH-+6H2O=2[B(OH)4]-+3H2↑
18．(1)
(2)增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(3)(或)
(4)先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
(6)常温下进行，节约能源(或反应步骤少或不产生有毒气体，更环保，其他合理答案也可)
19．(1)
(2)
(3)
(4)1：4
(5)题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
B
A
A
B
C
A
A
题号
11
12
13
14
15





答案
C
D
D
B
A