2025-2026学年河南省实验中学高二（下）月考化学试卷（一）

这是一份2025-2026学年河南省实验中学高二（下）月考化学试卷（一），共37页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是（ ）
A. 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B. 可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的吸收光谱，从而进行元素鉴定
C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋状态不同的电子
D. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同
2.下列化学用语或图示正确的是（ ）
A. p-pπ键形成的轨道重叠示意图：
B. O3分子的球棍模型：
C. 激发态H原子的轨道表示式：
D. 在水中溶解度比大
3.下列表述正确的是（ ）
A. 分子的极性：SiH4＜NH3
B. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为：
C. 离子晶体在熔融态时导电是物理变化
D. 中子数为1的氮核素可表示为He,与He互为同位素
4.一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法错误的是（ ）
A. 金刚石和石墨互为同素异形体，且石墨比金刚石稳定
B. 两物质的碳碳σ键的键角和键长均相同
C. 可以利用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨
D. 等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比为3：4
5.乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：2+O22C2H4+2HCN+2CO2+2H2O，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A. 2.24LC2H4中σ键的数目为0.5NA
B. 0.1mlHCN中π电子的数目为0.3NA
C. 9gH2O中孤电子对的数目为0.5NA
D. 消耗1mlO2，产物中sp杂化C原子数目为4NA
6.下列有关物质结构或性质的说法中错误的是（ ）
A. 乙酸的酸性比三氟乙酸的酸性弱
B. 由于HF分子间存在氢键，导致HF稳定性比HCl强
C. 的沸点低于的沸点
D. 冠醚（18-冠-6）的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
7.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。下列说法错误的是（ ）
A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B. ③中现象说明配体与Cu2+的结合能力：NH3＞H2O
C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
8.X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：M＞Q＞Z
B. 第二电离能：Y＜Z
C. X分别与其它四种元素形成的化合物均为共价化合物
D. 化学键中离子键成分的百分数：M2Z＞M2Q
9.化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是（ ）
A. HI溶液中加入H2O2后溶液变为黄色：
B. Cu（OH）2溶于氨水得到深蓝色溶液：
C. FeCl2溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色物质：
D. 酸性KMnO4溶液中加入草酸，溶液紫色褪去：
10.下列性质与解释不相符的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.某化合物A除在有机合成中有广泛应用外，还可用于聚合引发剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如图所示。V、W、X、Y、Z均为原子序数依次递增的短周期元素，原子半径大小为Y＞Z＞V＞X，W、Y基态原子电子排布中未成对电子数相同。下列说法错误的是（ ）
A. 电负性：X＞W＞VB. 最高价氧化物的水化物酸性：Z＞W＞V
C. VZ3、XZ3空间构型均为平面三角形D. 该结构中所有原子均满足8电子稳定结构
12.NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm,P的分数坐标为（0，0，0），阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A. Nb的配位数是6B. Nb和O最短距离为
C. M的分数坐标为D. 若Nb移到顶点，则O位于面心
13.配合物间的结构转变是一种有趣的现象、配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 配合物1中含有2种配体B. 配合物2中N原子采取sp2杂化
C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成D. 转变前后，C的化合价由+2价变为0价
14.二茂铁[（C5H5）2Fe]（结构如图1）的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。图2为环戊二烯（C5H6）的结构式。下列说法不正确的是（ ）
A. 二茂铁属于分子晶体
B. 在二茂铁中，与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
C. 已知为平面五元环结构，其中的大π键可表示为
D. 环戊二烯分子中所有原子不可能共平面
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
15.学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。
（1）烃A的结构简式为，按系统命名法命名为 。
（2）分子式为C5H11Cl的有机物同分异构体共有 种。
（3）麻黄素麻黄碱是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱，其结构为。有以下物质：
其中与麻黄素互为同分异构体的是 （填字母，下同），与麻黄素互为同系物的是 。
（4）草药莪术根茎中有一种色素，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性，该色素的结构简式为：
①写出该物质中含氧官能团的名称： 。
②请预测方框中的结构片段可能发生的化学反应 （任填1种反应类型）。
（5）某有机物的结构简式为，该分子中含有 个不对称碳原子。
三、简答题：本大题共3小题，共44分。
16.Ⅰ.可用铜氨液处理CO，反应为[Cu（NH3）2]++CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]+，回答下列问题：
（1）铜元素在元素周期表中位于______ 区。
（2）写出一种与NH3互为等电子体的阳离子______ （填化学式），该阳离子的VSEPR模型为______ 。
（3）基态氧原子的核外电子运动状态有______ 种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最小的是______ （填标号）。
Ⅱ：高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一种新型的起爆药，回答下列问题：
（4）基态Ni2+的简化电子排布式为______ 。
（5）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。CHZ极易溶于水，其主要原因是______ 。
Ⅲ：尿素是一种重要的氮肥，化学式为（H2NCONH2），它与Fe3+形成的配离子的硝酸盐[Fe（H2NOONH2）6]（NO3）3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。
（6）八面体配离子[Fe（H2NCONH2）6]3+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe3+配位的原子是______ （填元素符号）。
17.硼是一种用途广泛的化工原料矿物，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。回答下列问题：
Ⅰ.一种比率光声探针M能识别Cu2+，可用于小鼠脑内铜（Ⅱ）的高时空分辨率动态成像，反应如图所示：
（1）B、C、N、O五种元素第一电离能由大到小的顺序为______ ，M中F—B—F键角______ BF3中F—B—F键角（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）试分析该探针识别Cu2+的原理：______ 。
Ⅱ.硼的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成乙硼烷或与其他分子结合
（3）乙硼烷B2H6分子结构如图。下列说法错误的是______ 。
【已知：化学键①（B—H键）为“二中心二电子键”，可表示为“2c-2e”；两个硼原子通过B—H—B桥键连接，标记为化学键②。】
A.含有两种不同环境的氢原子
B.硼原子的杂化方式为sp2杂化
C.化学键②可表示为“3c-4e”
D.通常情况下，1mlB2H6（g）具有的能量小于2mlBH3（g）具有的总能量
（4）NH3BH3受热时能分解释放氢气，写出其在高温条件下完全分解为氮化硼（BN）和氢气的化学方程式：______ 。
（5）氨硼烷NH3BH3中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电吸引作用，称为双氢键，可用：“N—H•••H—B”表示，下列物质之间可能形成双氢键的是______ 。
A.H2O2和H2O
B.C2H4和C2H2
C.B2H6和NH3
Ⅲ.硼酸（H3BO3）在电子器件工业和医疗上有重要用途。
（6）含氧酸的通式一般可以表示为（HO）mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与硼酸酸性接近的含氧酸是______ （选填编号）。
A.HClO
B.H4SiO4
C.H3PO4
D.H2CO3
（7）硼酸可由三卤化硼（BX3）水解而成，机理如图。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因______ 。
18.卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）-40℃时，F2与冰反应生成HOF和HF，HOF遇水极易水解，HOF水解反应的产物为______ （填化学式）。
（2）OF2的空间构型为______ 。OF2的熔沸点______ （填“高于”或“低于”）Cl2O，原因是______ 。
（3）锡的卤化物熔点数据如表，结合变化规律说明SnF4熔点明显高于其他三者的原因：______ 。
（4）KHF2电解可用于制氟气，KHF2晶体内部的作用力有______ 。
A.共价键
B.配位键
C.离子键
D.金属键
（5）某卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体（结构如图1所示）。当部分K+被铕离子（Eu2+）或空位取代后可获得高性能激光材料，其晶胞结构如图2所示。图1晶体的密度可表示为______ g•cm-3（列出计算式）；图2表示的化学式为______ 。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】2，2，4-三甲基己烷
8
D
C
①（酚）羟基（酮）羰基
②加成反应、还原反应、加聚反应、氧化反应等
2

16.【答案】ds；
；四面体形；
8；C；
[Ar]3d8；
碳酰肼CHZ能与水形成分子间氢键；
0
17.【答案】N＞O＞C＞B;＜ Cu2+提供空轨道，探针中N原子提供孤电子对，通过配位键连接形成配合物 BC BD AB 碳原子价层没有空轨道，不能接受水的进攻
18.【答案】HF、H2O2 V形;低于;OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高 SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，一般情况下，离子晶体的离子键比分子晶体的分子间作用力大，所以熔点高 AC ;Eu0.5Mg2KF6 选项
性质
解释
A
沸点：CO＞N2
CO是极性分子，N2是非极性分子
B
硬度：金刚石＞晶体硅
原子半径：Si＞C
C
熔点：MgO＞NaF
离子电荷：Mg2+＞Na+，O2-＞F-，MgO晶格能更大
D
晶体SiO2熔点高于干冰
相对分子质量：SiO2＞CO2
物质
SnF4
SnCl4
SnBr4
SnI4
熔点/℃
442
-34
29
143