河南省实验中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷（无答案）

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（考试时间：75分钟 满分：100分）
相对原子质量：H-1 0-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 S-32 Mn-55 Cu-64
一、选择题（每个选择题只有一个正确选项 每题3分 共42分）
1、《天工开物》是我国百科全书式的科学巨著，下列记载中不涉及化学反应的是
A．凡石灰，经火焚炼为用 B．每金七厘造方寸金一千片
C．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也 D．凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟
2、下列现象可以用胶体性质解释的是
A. 向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液产生红褐色沉淀
B. 向豆浆中加入含氯化镁、氯化钙的卤水制作豆腐
C. 用白醋除去水壶中的水垢
D. 将植物油和水混合后充分振荡形成油水混合物
3、下列各溶液中的离子一定能大量共存的是
A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Mg2+ 、Na+ 、NO3- 、SO42-
B．澄清透明的溶液中：K+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-
C．含有大量Fe2+的溶液中：Na+ 、K+ 、OH- 、Cl-
D．强酸性溶液中：Na+ 、HCO3- 、NH4+ 、Cl-
4、下列各组物质分类正确的是
A. A B. B C. C D. D
5、下列离子方程式书写正确的是
A. 用食醋处理水垢中的Mg(OH)2：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
B. Ba(OH)2与硫酸铜反应：
C. 与足量NaOH溶液反应：
D. Fe2O3与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
6、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．B．
C．D．
7、黑火药是四大发明之一，由硫磺粉、KNO3和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸反应生成K2S、N2和CO2。下列说法错误的是
A. 爆炸反应的化学方程式为S+2KNO3+3Ceq \(=====,\s\up7(△))K2S+N2↑+3CO2↑
B. K2S水溶液是能导电的电解质
C. 爆炸反应中的氧化剂是S和KNO3
D. CO2可与碱性氧化物反应生成盐
8、现有一白色固体粉末，取样后进行实验，操作和现象记录如下：
据此判断，该固体粉末的成分可能是
A. NaCl、KNO3、CuCl2 B. KCl、Na2CO3、MgCl2
C. NaCl、KNO3、AgNO3 D. MgCl2、NaOH 、KNO3
9、工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A. 反应1中，MnO2作氧化剂 B. 反应2中，还原性Fe2+＞SO2
C. 脱硫的最终产物为MnSO4 D. 上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用
10、草酸(H2C2O4·2H2O)是一种弱酸，加热至100℃左右失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华(固态变为气态)，并逐渐分解生成CO2、CO、H2O。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水，下列说法不正确的是
A. 草酸具有还原性
B. 加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的H2O
C. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的CO
D. 把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2
11．从某含有，、的工业废液中回收铜并制备晶体的流程如下：
下列说法错误的是
A．试剂a是铁，试剂b是盐酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器都相同
C．试剂c是氯气，反应的离子方程式为
D．用KSCN溶液可以检验滤液Z中是否含有
12、如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是
A．硫单质在加热条件下与溶液反应可生成和
B．b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥氨气
D．、在空气中均易变质
13、实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述正确的是
A. 本实验操作顺序：添加药品检验装置气密性加热
B. 装置Ⅱ、Ⅲ分别盛装饱和食盐水、浓硫酸，二者位置不可交换
C. 若MnO2足量，则反应结束后装置I圆底烧瓶中的溶液中Cl-与Mn2+个数比为2:1
D. 装置V中的NaOH溶液可以替换为蒸馏水
14、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；Cl2→Cl-；MnO4-→ Mn2+；H2O2→H2O。如果分别用相等个数的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是
A. Fe3+B. Cl2C. MnO4-D. H2O2
二、填空题（共58分）
15、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行：
(1)A中发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)B中的现象是__________________。
(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为________________价。
(5)某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中， 则证明猜想正确
(6)E的作用是_____________，离子方程式为_________________________。
16、已知某无色溶液含有下表中的两种阴离子和三种阳离子。
为确定其成分进行如下实验：
实验Ⅰ：取适量该溶液加入到足量的盐酸中，无明显变化，然后向该混合溶液中加入适量 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。
实验Ⅱ：取适量实验Ⅰ后的上层清液，向其中滴加几滴 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）在不做实验Ⅰ和实验Ⅱ条件下就可以确定没有的两种离子是_______(填离子符号，下同)。
（2）由实验Ⅰ可以确定一定有的阴离子为 ，相应反应的离子方程式为 。
（3）实验Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为 ，由此 (填“可以”或“不可以”)确定溶液中一定含阴离子Cl- ,理由是 。
（4）由上述信息可确定该溶液含有的三种阳离子是 ，一定没有的阴离子是 。
17、I．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题：
(1)上述反应中的y= 。
(2)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO- （填“＞”或“＜”）。
(3)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 。
(4)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中 （填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。
Ⅱ．利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）。制备过程中的主要反应为。
(5)该反应还原剂是 （填化学式）；生成1个O2时，反应中转移 个电子；
(6)当有234gNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2是 g。
18、二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110～140℃之间与硫（S2）反应， 即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示：
设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：
回答以下问题：
（1）仪器A的名称是 ，B中所发生反应的化学方程式为 。
（2）C装置中盛放的溶液是______，实验开始时，应先点燃______处（填“B”或“E”）的酒精灯。制得的S2Cl2粗品中可能混有的杂质是 。
（3）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，改进措施是 。
（4）H中发生的离子方程式为 。
选项
混合物
酸性氧化物
电解质
盐
A
盐酸
SO2
熔融KNO3
纯碱
B
食盐水
CO
NaOH
NaHCO3
C
CuSO4·5H2O
SO3
HCl
CH3COONa
D
合金
CO2
Cu
CaCl2
阳离子

阴离子

物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S2
112.8
444.6
略
S2Cl2
137
一种橙黄色的液体，遇水易水解，有S固体出现，同时产生SO2气体；300℃以上完全分解；氯气过量时发生反应：