云南省临沧市2026年中考化学押题卷（含答案解析）

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1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．滴加氢氧化钠液质量为a﹣cg时，溶液中发生的反应为：
B．滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
C．滴加氢氧化钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质
D．滴加氢氧化钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
2．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）
A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液
3．下图所示实验操作，正确的是
A．过滤B．滴加液体
C．氧气的验满D．除去CO中的CO2
4．为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是
①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④
5．对下列词语的有关化学原理解释不合理的是
A．火上浇油－－隔绝空气
B．扇风助火－－为可燃物的燃烧提供更多的氧气
C．釜底抽薪－－清除可燃物达到灭火的目的
D．钻木取火－－使温度达到可燃物的着火点
6．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收。铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康、据如图判断，有关铱的说法不正确的是：
A．铱的元素符号是IrB．铱原子的原子序数为77
C．铱元素是非金属元素D．铱元素的相对原子量为192.2
7．规范实验操作是实验成功的基础和关键、下列实验基本操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．称11.5g氯化钠C．测溶液酸碱性D．熄灭酒精灯
8．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。关于该转化关系图，下列说法正确的是( )
A．若甲是水，丙是铁，则丁可能是硫酸铁
B．乙是二氧化碳，丙是氧气，则甲可能是盐
C．若甲、乙、丙、丁都含有钠元素，且乙是硫酸钠，则丙一定是氢氧化钠
D．若乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，则乙→丁转化只能够通过复分解反应完成
9．阳阳在厨房里观察到了以下现象，其中只发生了物理变化的是（ ）
A．炒菜时点燃煤气B．菜刀上出现锈迹C．不小心打碎瓷碗D．隔夜的饭菜变馊
10． “建设美丽中国”，下列环保措施不可行的是（ ）
A．发展公共交通，提倡绿色出行B．改进燃煤技术，减少污染物排放
C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空D．开发使用太阳能、核能等能源
11．向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液。下列有关质量关系图像中不正确的是
A．B．
C．D．
12．下图是甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的大
B．由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多
C．t2℃时，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量为90g
D．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合
图示回答问题：
图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示________________。从微粒的角度说明图2 反应的实质是_____________________________________。下图为某反应的微观示意如图．请回答：
①反应前后的物质中属于单质的化学式：__________；
②该反应的化学方程式为：_____________________________________。
14．矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇火极易发生爆炸。化学家戴维设计出一种安全矿灯----戴维灯(如图)。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。
(1)甲烷与空气混合，遇火易发生爆炸，是因为甲烷燃烧释放大量___________， 写出爆炸时甲烷反应的化学方程式__________________。
(2)用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，原因是:________________。
15．一些食物的近似pH如下表：
请回答下列问题：苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是________(填字母编号)，它能使紫色的石蕊试液变为________色。人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是________(填字母编号)。治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平[其主要成分为Al(OH)3]，用化学方程式表示它与胃酸作用的原理：______________________________________________。
16．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素；
（2）C原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子；
（3）A的粒子符号是_____；
（4）E粒子带1个单位正电荷，则x=_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下列是实验室常用仪器，据图回答问题：
仪器G的名称是_____，仪器E的名称是_____。实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是_____，利用过氧化氢溶液制取并收集氧气，需从上述仪器中选择_____(填序号)。在发生装置和收集装置均不改变的情况下，我们还可用它来制取另一种气体，制取该气体的化学方程式是_____。可用排水法收集氧气，是因为_____。某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，你认为可能的原因是_____。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是_____。用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后，要对剩余的两种固体进行分离并回收。分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的_____(填序号)。
18．如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室要制取和收集较多的干燥的二氧化碳气体应该选用的装置组合是___________（填字母）；其中的制取装置还可以制取的气体是______________________。
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理是_______________________（用化学方程式表示）。
（3）要一次性区分氧气、二氧化碳、一氧化碳三种气体能够达到实验目的是______(填字母)。
A 燃着的木条 B 澄清石灰水 C 灼热的氧化铜
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某兴趣小组在室温下向一定体积10%的盐酸溶液中逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液150mL（密度以1 g·mL-1计算），发现溶液温度先升高后降低，当氢氧化钠溶液的体积为100mL时，溶液的温度恰好达到最大值。
试回答下列问题:
（1）列式计算该实验得到的NaCI的质量_____（结果保留2位小数）。
（2）该小组将最后所得的溶液转移入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热到_______时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干，最后将所得固体多次烘干、称量，在确保本次实验固体不损失的情况下，得到的固体的质量小于150mL 10%的氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后生成的固体质量，其原因是____________。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，则开始是氢氧化钠和盐酸反应，盐酸反应完氢氧化钠和氯化镁反应产生沉淀。
【详解】
A、滴加氢氧化钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为：，故正确；
B、滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故正确；
C、滴加氢氧化钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化镁两种，不是三种，故错误；
D、滴加氢氧化钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，故溶液呈中性，故正确。
故选C。
2、D
【解析】
A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；
B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；
C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行；
D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；
故选D。
3、D
【解析】
A.过滤时要用玻璃棒引流，否则易导致浊液洒在漏斗外边，或者将滤纸冲坏，选项错误 ；
B. 向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，选项错误；
C. 进行氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已经集满氧气，选项错误；
D. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠反应，将混有二氧化碳的一氧化碳气体通过氢氧化钠溶液，可以除去CO中的CO2，选项正确。
故选D。
4、B
【解析】
①NaCl固体溶于水温度几乎不变，故试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；②NaOH固体溶于水温度升高，试管的溶液变成不饱和溶液，故试管中无晶体析出，故错误；③NH4NO3晶体溶液水温度降低，故试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，正确；④浓H2SO4溶于水温度升高,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，正确，故选B。
5、A
【解析】
A、油是可燃物，火上浇油增加可燃物，燃烧更旺，没有隔绝空气，解释错误；
B、扇动时空气流动，为可燃物的燃烧提供更多的氧气，解释正确；
C、薪即为可燃物，釜底抽薪就是清除可燃物达到灭火的目的，解释正确；
D、钻木取火，通过摩擦生热使温度达到可燃物的着火点，解释正确。
故选A。
灭火的原理是：清除可燃物、隔绝氧气、温度降低到着火点以下，具备其中一个就能达到灭火的目的。
6、C
【解析】
试题分析：根据图示看：铱的元素符号是Ir；铱原子的原子序数为77；铱元素是金属元素；铱元素的相对原子量为192.2。故选Ｃ．
考点：原子构成 元素周期表
7、A
【解析】
试题分析：A、稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A正确；B、用托盘天平称量药品的正确操作是：左物右码，故B错误；C、用pH试纸测溶液酸碱性的正确操作是：用玻璃棒蘸取试液或用胶头滴管将试液滴到试纸上，不能直接将试纸放入试液中，故C错误；D、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，用嘴吹容易将灯内的酒精引燃，故D错误。故选A。
考点：考查基本实验操作
8、B
【解析】
A、若甲是水，丙是铁，则丁不可能是硫酸铁，因为铁与硫酸反应只能生成硫酸亚铁；故选项错误；
B、乙是二氧化碳，丙是氧气，则甲可能是盐，因为碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠属于盐；故选项正确；
C、若甲、乙、丙、丁都含有钠元素，且乙是硫酸钠，则丙不一定是氢氧化钠，还可能是碳酸钠；故选项错误；
D、若乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，则乙→丁转化不一定通过复分解反应完成，如果丁是二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；故选项错误。
故选B。
9、C
【解析】
A、煤气燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，选项A不正确；
B、菜刀生锈的过程中生成了新物质铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，属于化学变化，选项B不正确；
C、瓷碗被打碎，只是形状发生了改变，属于物理变化，选项C正确；
D、食物变馊的过程中有新物质生成，属于化学变化，选项D不正确；
故选C。
在判断物质发生的是物理变化还是化学变化，主要看是否有新的物质生成，生成了新物质就是化学变化，没有生成新物质，就是物理变化。
10、C
【解析】
A、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少汽车尾气排放，可行，故A错误；
B、改进燃煤技术，可以减少SO2、粉尘等污染物的排放，可行，故B错误；
C、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，只是将污染物转移到其他地方，不能减少污染，不可行，故C正确；
D、开发使用太阳能、核能等能源可以减少化石燃料的使用，减少温室气体的排放，可行，故D错误。
故选C。
11、C
【解析】
盐酸与氯化钙混合液加入碳酸钠溶液时，盐酸先与碳酸钠，生成氯化钠、二氧化碳和水，此时先出现气泡，在盐酸被消耗完毕后，二氧化碳不在生成，气体质量不再增加，然后碳酸钠与氯化钙再反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这时才有沉淀出现，质量增加，当氯化钙被消耗完毕后，不再产生沉淀，沉淀质量不在增加。
【详解】
A、图像表示的沉淀与加入碳酸钠溶液质量的关系，由分析可知，碳酸钠一开始加入先与盐酸反应，在盐酸消耗完毕后，才与氯化钙反应产生沉淀，继续加热碳酸钠溶液，沉淀增加，当氯化钙完全反应后，质量不再增加，所以沉淀随碳酸钠加入量的关系时，开始没有沉淀，过一段时间沉淀出现，质量增加，直至氯化钙消耗完毕，质量不再变化，选项A正确；
B、图像描述描述气体与加入碳酸钠溶液质量的关系，碳酸钠溶液加入后，先与盐酸反应，生成二氧化碳，随着不断加入碳酸钠，二氧化碳生成量增加，当盐酸反应完毕后，二氧化碳质量不再增加，气体质量不改变，选项B正确；
C、盐酸与氯化钙溶于水，形成溶液，在不加入碳酸钠溶液时，溶液质量也存在，不能为零，选项C错误；
D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠，所以随着碳酸钠加入，氯化钠质量不断增加，当盐酸与氯化钙全部反应完毕后，氯化钠质量不再增加，选项D正确。故选C。
12、D
【解析】
A、甲的溶解度不一定比乙的大，因为没有指明温度；故选项错误；
B、由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液不一定比乙饱和溶液析出晶体质量多，因为没有指明溶液质量；故选项错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度为50g，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量=25g+50g=75g，故选项错误；
D、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度下，它们的溶解度相等；故选项正确；
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、1个铁原子H++OH- =H2O(或“氢离子和氢氧根离子结合成水分子”)O22SO2 + O22SO3
【解析】
（1）“Fe”表示铁元素、金属铁单质，还能表示1个铁原子；
（2）由微粒的变化可知，该化学反应的实质是：H++OH- =H2O(或氢离子和氢氧根离子结合成水分子)；
（3）①根据微观示意图可知，反应物是O2和SO2，生成物是SO3，其中属于单质的是O2；
②反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3。
14、热量 金属吸热并散放到空气中，使金属周围的温度达不到甲烷的着火点，所以甲烷不会被引燃
【解析】
(1) 爆炸是因为物质迅速燃烧，放出大量的热，使气体急速膨胀而发生的一种现象。甲烷与空气混合，遇火易发生爆炸，是因为甲烷燃烧释放大量的热量，使空气急膨胀，发生爆炸，甲烷反应的化学方程式。
(2)用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，根据燃烧条件和灭火原理分析，不会引燃甲烷，要么不与氧气接触，要么温度达不到甲烷的着火点，不与氧气接触是不可能，所以原因是金属吸热并散放到空气中，使金属周围的温度达不到甲烷的着火点，所以甲烷不会被引燃。
15、 A 红 D Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O
【解析】(1) 溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是A--苹果汁，它能使紫色的石蕊试液变为红色；(2)人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是弱碱性的玉米粥；(3) Al(OH)3治疗胃酸过多时，氢氧化铝和胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。
16、三 得到 Mg2+ 11
【解析】
（1）质子数决定元素的种类，上图A、B、C、D四种粒子的质子数存在12、16、17三种，共表示三种元素；
（2）C元素的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而达到稳定结构；
（3）A的粒子质子数是12，是镁元素，核外电子数是10，为带两个单位正电荷的镁离子，故符号是Mg2+；
（4）E粒子带1个单位正电荷，核外有10个电子，说明E原子的核外电子数为10+1=11，根据原子中核电荷数=核外电子数，则x=11。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、蒸发皿 烧杯 CFD 氧气不易溶于水 氧气比较潮湿 用带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃就说明氧气已满 ABEGHI
【解析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。
【详解】
(1)仪器G的名称是蒸发皿，仪器E的名称是烧杯。
(2)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是，过氧化氢溶液制取并收集氧气，需要试管、导管、集气瓶，故选择CFD。在发生装置和收集装置均不改变的情况下，还可用它来制取二氧化碳，制取二氧化碳的反应方程式为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是。
(3)可用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水。用排水法收集的氧气比较纯净，但比较潮湿，某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，原因是氧气比较潮湿。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃就说明氧气已满。
(4)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，充分反应后，要对剩余的两种固体进行分离并回收。对文中碱性分离提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、蒸干，故分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的ABEGHI。
氧气密度比空气大，用排水法收集氧气，用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃就说明氧气已满。
18、AEC 氧气(或O2)，氢气(或H2) CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2↑ A
【解析】
(1)实验室要制取较多的二氧化碳气体，选择A装置，因为A装置比B装置制取的气体多，制取出来的气体中可能含有水蒸气，要想得到干燥的气体，需通过装有浓硫酸的E装置吸收水蒸气，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳，即C装置，因此，实验室要制取和收集较多的干燥的二氧化碳气体应该选用的装置组合是AEC，故填写：AEC；
A装置中没有酒精灯，适用于固-液不加热制取气体，过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气不需要加热，可以采用此装置，锌粒和稀硫酸制取氢气不需要加热，可以采用此装置，故填写：氧气(或O2)，氢气(或H2)；
(2)实验室采用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，除了生成二氧化碳，还生成氯化钙和水，故填写：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2↑；
(3)A、燃着的木条伸入氧气中燃烧更旺，伸入二氧化碳中熄灭，伸入一氧化碳中火焰呈蓝色，可以一次性区分三种气体，故符合题意；
B、二氧化碳通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，氧气、一氧化碳通入澄清石灰水，澄清石灰水无变化，用澄清石灰水无法区分氧气和一氧化碳，故不符合题意；
C、灼热的氧化铜通入一氧化碳，黑色粉末变为红色，氧气、二氧化碳通入灼热的氧化铜无变化，用灼热的氧化铜无法区分氧气和二氧化碳，故不符合题意，故选A。
该题为实验题，解题关键是掌握二氧化碳的制取原理、检验方法，气体的发生装置的选择（与反应物的状态和反应条件有关），氧气的助燃性等知识点。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、14.63g 等到蒸发皿中出现较多量的固体 过量50mL氢氧化钠溶液没有转化成氯化钠，而一定量的氢氧化钠转化为氯化钠时，固体的质量会增大
【解析】
（1）根据中和反应是放热反应；两者恰好完全反应时温度升到最高，根据溶质的质量分数的计算公式可求出参加反应的氢氧化钠的质量，然后利用化学方程式的计算可求出生成氯化钠质量；
（2）等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
【详解】
（1）设，该实验得到的NaCI的质量为x，


x=14.63g；
该实验得到的NaCI的质量为14.63g。
（2）蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
得到的固体的质量小于150mL 10%的氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后生成的固体质量，是因为过量50mL氢氧化钠溶液没有转化成氯化钠，而一定量的氢氧化钠转化为氯化钠时，固体的质量会增大。
食物
A．苹果汁
B．葡萄汁
C．牛奶
D．玉米粥
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
6.8～8.0