云南省临沧市2025-2026学年中考化学模试卷（含答案解析）

这是一份云南省临沧市2025-2026学年中考化学模试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了下列化学实验基本操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．以下归纳和总结完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
2．空气和水是人类宝贵的自然资源。下列关于空气和水的说法中，正确的是
A．空气中含量最多的气体是氧气
B．造成空气污染的主要气体有 CO、CO2、SO2 等
C．水是由 2 个氢元素和 1 个氧元素组成
D．净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
3．洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法中正确的是
A．柠檬酸属于氧化物
B．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的
C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
4．港珠澳大桥被评为“新的世界七大奇迹”之一。整座大桥对防腐蚀技术提出了很高的要求，大桥外侧使用的涂料是具有防潮防霉等性能的产品——氟碳涂料，成分为PEVE氟树脂，是由乙烯基乙醚单体和氟乙烯单体交替联接构成。下列有关乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）说法正确的是
A．它由4个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成
B．其中氢元素质量分数最大
C．它的相对分子质量为72g
D．它由碳、氢、氧三种元素组成
5．目前我区正在申报全国文明卫生城市，你认为下列哪种行为与这一活动不相符的是
A．大力推广太阳能发电
B．使用一次性餐具方便生活
C．自带水杯
D．对垃圾进行分类
6．实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气，小明设计了如下装置进行收集，其中合理的是（ ）
A．B．
C．D．
7．类比推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．氯化钠、碳酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素
B．煮沸将水中钙镁离子除去从而将硬水软化，同时蒸馏也可以将硬水软化
C．离子是带电的原子或原子团，同理带电的粒子就是离子
D．碳单质和一氧化碳都具有还原性，同理二氧化碳也具有还原性
8．下列实验操作正确且发生了化学变化的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．干燥CO2
C．测定某溶液的pHD．铁丝在纯氧中燃烧
9．根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（ ）
A．若X＞10，则该微粒属于阳离子
B．氟元素为金属元素
C．氟的相对原子质量是19.00
D．氟原子核外有9个电子
10．下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．液体取用C．量取液体D．过滤
11．工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。根据下图得出的结论中，不正确的是
A．甲的化学式为NH3B．丙的相对分子质量为60
C．丙中氮元素质量分数约为 23.3%D．反应中的甲和乙分子个数比为 2:1
12．生活中的“加碘盐”“高钙奶”“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是（ ）
A．原子
B．离子
C．元素
D．分子
13．如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是
甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红。氨水能使酚酞溶液变红
A．（1）（4）B．（2）（3）
C．（1）（2）D．（3）（4）
14．下列元素中，缺乏会导致幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松是（）
A．ZnB．FeC．CaD．Na
15．下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是
A．比较火焰各层温度
B．探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用
C．验证CO2的密度比空气大
D．探究呼出气体和空气中氧气含量的不同
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．物质的性质决定了物质的用途。
（1）现有下列物质：稀盐酸、熟石灰、纯碱、小苏打、大理石五种物质，写出符合下列要求的物质的名称或化学式。
①可用于金属表面除锈的物质 。②用于改良酸性土壤的物质
（2）有三瓶标签已损坏的无色溶液，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。某同学认为不用任何实际即可鉴别，他的鉴别依据是将三种溶液两两混合，混合时会产生沉淀的两种溶液是 ，会产生气泡的两种溶液是 ，无明显现象的两种溶液是 。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）学习《海水“制碱”》的知识后，小明在实验室中进行了如下探究活动，请你和小明一起完成下面的实验探究活动。探究碳酸钠的溶解性：在编号为 A、B、C、D 的四个烧杯中各加入室温下的水 100g，并分别加入取自实验室的碳酸钠固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：
分析上述数据，烧杯编号为_________中的溶液是饱和溶液。探究食用纯碱的纯度：小明把家中厨房里的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）带到实验室，他称取食用纯碱12.0g放入烧杯中，加入200g水使其完全溶解。现将150g一定浓度的CaCl2溶液逐滴滴入烧杯中，测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表：
①m 的数值是 ______。
②计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
③滴加氯化钙溶液过量的目的是______。
18．（8分）金属材料在国防建设中起着重要的作用
改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与__的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___。为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图的两个实验：
①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是____。
②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是___。
某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。
该回收流程中：固体A的成分是__；含铁元素的物质(污水除外)有__(填字母序号)。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3 饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。过滤，将白色固体洗净、干燥。溶液红色加深，则反应后溶液的碱性_____（填“增强”、“不变”或“减弱”）。则该气体为_____（写化学式）。为确定白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。Mg(HCO3)2 能溶于水；MgCO3、Mg(OH)2 加热易分解，都生成两种氧化物。白色固体是：Ⅰ．MgCO3；Ⅱ__________；Ⅲ．MgCO3和 Mg(OH)2。
（结论分析）据上述实验现象，小明认为猜想Ⅰ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想____也有相同现象。步骤①一定发生反应的化学方程式为：_____________________________。如要要确定白色固体的组成，还需要补充的操作是_____________________，再通过_______得出结论。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
A、①软硬水遇肥皂水的现象不同，软水泡沫多，硬水泡沫少，故肥皂水可以区分两者；②黄铜能在加热条件下生成黑色的氧化铜，金在加热时不与氧气反应，用加热、观察是否变黑的方法可以鉴别；③铵盐遇碱能产生氨气，故硫酸铵遇碱性熟石灰会生成刺激性气味的氨气，而硫酸钾不会与熟石灰反应，所以区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨可以区分两者；选项完全正确；
B、①甲醛有毒，所以不能在海鲜食品上喷洒甲醛溶液防腐，错误；选项不完全正确；
C、①用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，分子受热间隔变大，错误；②喝汽水打嗝，是因为气体溶解度随温度升高而减小，错误；③汽车修理厂工人用汽油除油污，是利用溶解原理，错误；故选项错误；
D、①霉变的大米含有有毒黄曲霉素等物质，煮熟后也不能食用，故错误；
故选：A。
2、D
【解析】
A、空气中含量最多的气体是氮气，不是氧气，不符合题意；
B、造成空气污染的主要气体有SO2、CO、NO2等，CO2是空气的成分，不会污染空气，不符合题意；
C、水是由氢元素和氧元素组成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成，不符合题意；
D、净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，符合题意。
故选D。
3、C
【解析】
试题分析：A选项柠檬酸属于氧化物是错误的叙述，氧化物中有两种元素且一种是氧元素，而柠檬酸中含有三种元素；B选项是错误的叙述，应为1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的；C选项是正确的叙述，由相对原子质量之和的大小可知；D选项是错误的叙述，应为柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6：8：7 ，故答案选择C
考点：有关化学式的计算
4、D
【解析】
A、1个乙烯基乙醚分子是由4个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的。A错误；
B、乙烯基乙醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）:（1×8）:16＝6:1:2，其中碳元素的质量分数最大。B错误；
C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写。C错误；
D、乙烯基乙醚是由碳、氢、氧三种元素组成的。D正确。
故选D。
5、B
【解析】
A、大力推广太阳能发电，能节约能源，减少环境污染，故A正确；
B、使用一次性餐具方便生活，浪费资源，会造成环境污染，故B不正确；
C、自带水杯，能节约能源，减少环境污染，故C正确；
D、对垃圾进行分类，能减少环境污染，故D正确。故选B。
6、D
【解析】
收集一瓶100毫升的氧气。A中无刻度，故A不正确；
采用BC装置，从储气的角度应该是把水压出，所以是短进长出，故均错误；
而D中长管进入气体后会上升导致装置内的水被压着从右侧的长管流入量筒，所以既可以储气也可以测量体积。
故选：D。
7、B
【解析】
A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定都含有金属，如硝酸铵中不含金属元素，属于盐，故A错误；
B、天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。煮沸将水中钙镁离子除去从而将硬水软化；同时蒸馏能除去水中所有杂质，也可以将硬水软化，故B正确；
C、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电，故选C错误；
D. 碳单质和一氧化碳都具有还原性，但二氧化碳没有还原性，故D错误。故选B。
8、D
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，但浓硫酸溶于水没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，干燥二氧化碳，是除去二氧化碳中混有的水蒸气，长导管是进气管，图中所示操作错误，故选项错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故选项错误。
D、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作正确，且铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
9、B
【解析】
试题分析：A、核内质子数＞核外电子数为阳离子，若X＞10，则该微粒属于阳离子，故正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为19.00，故正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为9，氟原子核外有9个电子，故正确。
考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。
10、B
【解析】
试题分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
故选B．
考点：加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．
点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
11、C
【解析】
由图可知，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、由图可知，甲的化学式为NH3，不符合题意；
B、丙的化学式为：CO(NH2)2，故丙的相对分子质量为：12+16+（14+2）×2=60，不符合题意；
C、丙中氮元素的质量分数为：，符合题意；
D、化学式前面的数字表示的是分子的个数，由化学方程式可知，反应中甲和乙的分子个数比为2：1，不符合题意。
故选C。
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数= 。
12、C
【解析】
由题意，生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是元素．
故选C．
13、D
【解析】
分析：浓氨水具有挥发性，乙中的氨气分子不断运动到烧杯中，部分氨气的分子跑到甲中形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红，利用这些相关知识可解决此题．
解：（1）甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，是乙中的氨气分子溶解在甲中形成了氨水，故此解释错误．
（2）变红的原因是氨气分子的原因，大烧杯内壁无特殊微粒，故此解释错误．
（3）此叙述正确叙述了氨气分子由乙扩散到甲的过程，故此解释正确．
（4）使酚酞变红是碱性物质氨水的性质，此解释正确．
故选D
点评：此题是对分子扩散知识的考查，解题的关键是对氨气分子扩散的实质又较明确的认识，须知道知道分子扩散的过程，同时也要对氨气的性质有所了解，属于一道基础性实验题．
14、C
【解析】
A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故A不正确；
B、缺铁会患缺铁性贫血，故B不正确；
C、人体缺少钙元素会导致青少年患佝偻病、老年人患骨质疏松症等，故C正确；
D、钠元素调节体内水分和体液恒定的pH，故D不正确。故选C。
15、D
【解析】
A、根据小木条灼烧情况可以比较火焰各层温度的高低，不符合题意；
B、根据生产氧气的快慢可以探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，不符合题意；
C、根据蜡烛熄灭的先后顺序可以验证CO2的密度比空气大，不符合题意；
D、带火星的木条在呼出气体和空气中现象变化不明显，不能探究呼出气体和空气中氧气含量的不同，应该用燃着的木条进行实验，符合题意。
故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、（1）①稀盐酸②熟石灰
（2）BaCl2和Na2CO3 ；盐酸和Na2CO3；盐酸和BaCl2溶液
【解析】
（1）根据给出的物质，结合物质的成分并利用物质的性质来判断能发生的反应，然后符合题意的物质的化学式；
（2）利用溶液两两混合，结合复分解反应来分析其反应现象来解答．
【详解】
（1）因金属表面的锈是金属的氧化物，在稀盐酸、熟石灰、纯碱、小苏打、大理石五种物质中，只有酸能与金属的氧化物反应，则可选稀盐酸来除锈，
又因酸性土壤中含有酸性物质，为降低酸性，可选择碱性物质来发生中和反应降低酸性，熟石灰、纯碱、小苏打都能与酸反应，但熟石灰廉价易得，则选择熟石灰来改良酸性土壤，
故答案为稀盐酸；熟石灰；
（2）由盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，因Na2CO3溶液与盐酸反应产生气体，与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，则不用任何试剂即可鉴别出Na2CO3溶液，然后可依次鉴别出盐酸、BaCl2溶液，在鉴别时BaCl2和Na2CO3溶液反应产生沉淀，盐酸和Na2CO3溶液反应产生气泡，而盐酸和BaCl2溶液不反应，则无明显现象，
故答案为BaCl2和Na2CO3；盐酸和Na2CO3；盐酸和BaCl2溶液．
本题考查物质的性质和用途，学生应熟悉物质之间的反应，并能利用物质之间反应的现象来鉴别物质，熟悉复分解反应是解答本题的关键．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、CD 6 88.3% 将碳酸钠完全反应
【解析】
（1）A、B、C三个烧杯中溶液的质量等于水的质量+加入的Na2CO3 的质量，说明A、B烧杯中溶液肯定为不饱和溶液，C可能为饱和溶液，又由于D中水的质量+加入的Na2CO3 的质量为150g，溶液质量为140g，等于C的质量，所以D为饱和溶液，C也为饱和溶液；
（2）①由表中信息可知，滴加氯化钙质量25g至125g之间，每增加25g，沉淀质量增加2g，所以m的值为6；
②由表中信息可知,产生沉淀的质量为10g，
设参加反应的碳酸钠的质量为x，
x=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数
③滴加氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠完全反应。
18、（1）氧气（或空气）、水 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
（2）① 酸不同 ② Fe+CuSO4 Fe SO4+Cu
（3） Cu、Fe、Zn（或铜、铁、锌） ACD
【解析】
(1). 铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O ； (2). 据控制变量原则，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱时，所有影响反应速率的因素都应该相同。所以应该用同种酸的溶液； (3).铁与硫酸铜溶液反应可证明铁的活动性比铜的强，反应方程式为： Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 (4).污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，要回收硫酸锌，需要将硫酸铜和硫酸亚铁都转化成硫酸锌，所以甲为锌，由于锌过量，所以固体A为Zn Fe Cu；加入过量的酸后，锌、铁反应称为溶液，所以滤液C中有硫酸亚铁、硫酸锌，加入适量锌置换出铁，得硫酸锌溶液。含铁元素的物质有A C D
点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、增强 H1 Mg（OH）1 MgCO3 Ⅲ MgCO3+1HCl=MgCl1+CO1+H1O 将实验②产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰中，称量浓硫酸和碱石灰变化的质量 质量守恒定律计算
【解析】
（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为氢气，氢气的化学式是H1．
（3）白色固体可能是MgCO3，白色固体可能是Mg（OH）1，白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）1；
①MgCO3、Mg(OH)1 加热易分解，都生成两种氧化物。MgCO3加热分解为氧化镁和二氧化碳，Mg(OH)1 加热分解为氧化镁和水，固体质量均减少，取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO3；
②该白色固体可以与稀盐酸反应产生气泡，则该白色固体一定含有MgCO3；
（4）根据上述实验现象可以得出，固体中一定含有碳酸镁，不能确定氢氧化镁是否存在，因为猜想Ⅲ也有相同现象；
（5）步骤①得出固体中一定含有碳酸镁，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，方程式为：MgCO3+1HCl=MgCl1+CO1+H1O；
（6）如要要确定白色固体的组成，还需要补充的操作是将实验②产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰中，称量浓硫酸和碱石灰变化的质量，从而确定生成的水和二氧化碳的质量，再通过质量守恒定律确定固体成分。
A对鉴别方法的认识
B．对安全的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水现察
②区分黄铜和黄金，酒精灯上加热观察
③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰研磨
①海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
②煤矿要保持通风，严禁烟火
③点燃可燃性气体前一定要验纯
C对现象的认识
D．对生活的认识
①用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，分子受热体积变大
②喝喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大
③汽车修理厂工人用汽油除油污，是利用乳化原理
①霉变的大米洗净、煮熟后可以食用
②缺铁会引起贫血
③自行车的支架喷油器防锈
烧杯编号
A
B
C
D
水的质量／g
100
100
100
100
加入 Na2CO3 的质量／g
30
35
40
50
溶液的质量／g
130
135
140
140
CaCl2 溶液的质量/g
25
50
75
100
125
150
沉淀的质量/g
2
4
m
8
10
10
操作
现象
结论
①取白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸
产生气泡，固体溶解
白色固体中一定含有_________（写名称）
②称取干燥的白色固体 22.6 g 放在石棉网上充分加热
固体质量减少