2026届广西壮族自治区玉林市中考试题猜想化学试卷（含答案解析）

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2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A．烧碱Na2CO3
B．小苏打NaHCO3
C．熟石灰CaO
D．水银Ag
2．物质性质决定用途，下列用途与性质不相对应的是
A．AB．BC．CD．D
3．自2018年2月1日起，阳泉市城区、矿区、开发区将禁止燃放烟花爆竹，郊区、平定、盂县可以根据维护公共安全和公共利益的需要，划定禁止或限制的区域，违反规定者将由阳泉市公安局进行处罚。下列图标表示禁止燃放烟花爆竹的是
A．B．C．D．
4．关于物质的组成、结构、性质及变化规律的归纳中正确的是（ ）
A．石墨、金刚石、C60都是由碳元素组成的单质，性质相同
B．氦原子与铁原子最外层电子数都是2，所以化学性质相似
C．氢气、一氧化碳都具有还原性，可以与氧化铜发生置换反应
D．某些非金属氧化物与碱能反应生成盐和水
5．二氧化碳的化学性质是初中重要的学习内容，如图所示，烧杯中的溶液是下列哪种物质才能发生化学反应的是（ ）
A．硝酸银溶液
B．氯化钙溶液
C．碳酸氢钠溶液
D．氢氧化钠溶液
6．2017 年是水污染治理产业“大年”，下列行为不会引起水污染的是
A．定期清理河面漂浮垃圾
B．电镀厂废水的直接排放
C．农业上除草剂的广泛使用.
D．生活中洗涤剂的大量使用
7．铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是
A．H2B．HCl
C．SO2D．NH3
8．为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：
①每天用汽油擦拭一遍 ②用完后保存在盐水中 ③擦干后用植物油涂抹 ④用干布把它擦干，悬挂 ⑤用食醋涂抹 ⑥用酱油涂抹。请选出你认为合理的方案（）
A．①②③④⑥⑦
B．②③④
C．③④
D．⑤⑥⑦
9．将甲、乙、丙、丁四种物质加入一密闭容器内，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应B．反应中甲、乙两种物质的质量比为1 ：4
C．丙可能为该反应的催化剂D．反应中乙、丁两种物质的质量比为7 ：5
10．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项错误的是
A．变化与守恒：依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中含有碳元素
B．模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气
C．宏观与微观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
11．2019年是联合国确定的国际化学元素周期表年。钔元素是以元素周期表的发现者门捷列夫命名的。如图为钔元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A．钔属于非金属元素
B．钔原子的中子数为101
C．钔原子的核外电子数为101
D．钔的相对原子质量为258.1g
12．碳酸钠是一种重要的工业原料,已知NO、NO2和Na2CO3能反应,则反应后生成的物质有
A．NaNO2、O2
B．N2O3、Na2O
C．NaNO2、CO2
D．Na2O、CO2
13．区分下列各组物质的方法错误的是（ ）
A．硬水和软水﹣﹣加肥皂水
B．氯化铵和硫酸铵固体﹣﹣加熟石灰研磨
C．羊毛线和腈纶线﹣﹣灼烧
D．碳粉和氧化铜粉末﹣﹣加稀盐酸
14．下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的B．溶液是由溶质和溶剂组成
C．溶液是均一、稳定的混合物D．溶质可以是固体、液体或气体
15．下列关于燃烧的说法正确的是（ ）
A．燃烧是对人类只有利而无害的化学反应
B．人类获取能量的方式只有通过燃料的燃烧
C．物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧
D．已知：3Mg＋N2Mg3N2，说明燃烧不一定需要氧气
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．根据图文回答问题。
（1）烹调食物所用然料天然气的主要成分是_____（填化学式），观察到火焰是黄色或橙色时，需将灶具的空气通风口调_____（填“大”或“小”）。
（2）清蒸鱼富含_____（填“油脂”或“蛋白质”）。
（3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有_____（填“热塑”或“热固”）性。废弃塑料不回收会造成_____污染。
（4）2018年平昌冬奥会闭幕式上。“北京八分钟”表演话动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演（如图所示）受到全球瞩目。
图中标识物质中。属于有机合成材料的是_____，铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其_____；铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其_____的性质。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）紫甘蓝指示剂制作方法:
实验室所用到的药品和仪器往往在家里可以找到替代品，请按要求填空。①取200g紫甘蓝撕碎(去脉茎)，置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁机粉碎，在实验室中放在___________(填仪器名称)中捣烂。②加入浓度为50%酒精浸泡，家庭可用____________代替，③再用双层纱布过滤，静置，取上层清液即得紫色的紫甘蓝色素溶液。向包着Na2O2的脱脂棉中吹气，脱脂棉燃烧起来。己知:
Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应。
实验:鼓入纯净、干燥的N2一段时间后再通入干燥 CO2，观察到脱脂棉剧烈燃烧。验证Na2O2能与CO2反应，释放出热量
①通入纯净、干燥 N2的目的是______________________________。碱石灰的作用是__________________。
②该反应还生成一种盐 A，反应的化学方程式是___________________，则46g钠单质完全反应能产生__________________g盐A。
18．（8分）金属资源在生活中有着极其广泛的应用。铝的广泛存在及应用
①铝在地壳中的含量居所有金属元素第_____位。
②铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是_____（以方程式表示）。 长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康。这里的“铝”是指_____。
a单质 b元素 c原子 d分子
③明矾中也含有铝元素，生活中用明矾净水的原理是_____。铁的冶炼：图1为某钢铁公司的矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程。
①用赤铁矿石冶铁的反应原理是_____（用化学方程式表示）。
②分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是_____（任写一个）。
③在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_____。铁的防护：某同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管
a 通入U形管（装置气密性良好，药品如图甲所示）；待U形管内充满O2，用止水夹夹紧导 管a、b 处连接胶皮管，如图乙所示。
步骤 2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
①步骤1中，如何证明U形管内O2已充满？_____。
②水是铁制品锈蚀的条件之一，此实验中_____（填实验序号）作对比能证明该结论。
③通过此实验还可得出影响铁制品锈蚀的因素是_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）九年级化学课本上有一道习题： “热水瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） ……”化学学习小组的同学欲对水垢的来源、成分等开展进一步的探究活动，请你参与：实验探究一区别软水和硬水：小组同学分别取等体积的雨水和日常用水，分别滴入相同滴数的_____，振荡，判断该地区日常用水属于硬水的现象是_____。
实验探究二 硬水为什么会产生水垢？
[查阅资料]
（1）自然界的碳酸钙在有水和二氧化碳的侵蚀下，会生成可溶于水的碳酸氢钙，硬水中含有大量的自由移动的Ca2+、Mg2+、HCO3-离子。加热后形成难溶物积聚在容器底部，形成水垢。
（2）加热碳酸氢镁会分解生成碳酸镁，但是长时间煮沸，碳酸镁会与水发生反应生成更难溶于水的氢氧化镁。
[猜想与假设j
水垢中可能含有CaCO3、 Mg（OH）2， 还可能含有_____（填化学式）。
[实验验证]取水垢研成粉末，各取少量于下面的A、C、D三支试管中进行如下实验：
写出A试管发生的一个化学方程式：_____。
附加：（1）将水垢溶解在100g不同温度的蒸馏水中，达到饱和，利用传感器测定出溶液中的某几种离子的浓度（单位体积的溶液中所含离子的数目）与温度的变化关系如下图：
推测表示曲线③的离子符号是_____。
（2）D试管上层液体加酚酞试液，先变红后又褪色的原因，除了与氢氧化镁的溶解度有关外，还有可能的原因是_____。
（3）我省南部山区的石灰岩岩洞内发生的变化，就与碳酸钙和碳酸氢钙的相互转变有关，“世界是物质的，物质是在不断变化的”，请你再举一种物质， 简要说明它在自然界的循环_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A、烧碱是氢氧化钠：NaOH；故选项错误；
B、小苏打是碳酸氢钠：NaHCO3；故选项正确；
C、熟石灰是氢氧化钙：Ca(OH)2；故选项错误；
D、水银是汞：Hg；故选项错误；
故选：B。
2、A
【解析】
A、氧气用于焊接技术，是因为氧气有助燃性，符合题意；
B、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不符合题意；
C、氢气用于充灌探空气球，是因为氢气的密度小，不符合题意；
D、浓硫酸用作干燥剂，因为它有很强的吸水性，不符合题意。故选A。
3、B
【解析】
A、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项错误；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项正确；
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误；
D、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。
故选B。
4、D
【解析】
A、石墨、金刚石、C60中碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异，选项中性质包括物理性质，因此，选项说法错误，故不符合题意；
B、氦原子有一个电子层，当电子数为2时，达到稳定结构，不易得失电子，铁原子最外层有2电子，最外层电子数小于4，易失去两个电子，因此，两者的化学性质不相似，选项说法错误，故不符合题意；
C、氢气、一氧化碳都具有还原性，但一氧化碳与氧化铜的反应不符合置换反应“一换一”的原则，不属于置换反应，选项说法错误，故不符合题意；
D、根据碱的化学通性可知，某些非金属氧化物与碱能反应生成盐和水，选项说法正确，故符合题意，故选D。
5、D
【解析】
硝酸银溶液、氯化钙溶液、碳酸氢钠溶液都不能与二氧化碳反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。故选D。
6、A
【解析】
A、定期清理河面漂浮垃圾能保护水资源，符合题意；
B、电镀厂废水的直接排放会引起水污染，不符合题意；
C、农业上除草剂的广泛使用会引起水污染，不符合题意；
D、生活中洗涤剂的大量使用会引起水污染，不符合题意；
故选：A。
7、C
【解析】
铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，可运用质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析该气体可能是什么。
【详解】
A、H2是无色无味的气体，不符合题意；
B、反应前铜和浓硫酸中不含氯元素，所以不可能是HCl气体，不符合题意；
C、反应前浓硫酸中含有硫、氧元素，且SO2有刺激性气味，符合题意；
D、NH3虽然有有刺激性气味，但反应物中铜和浓硫酸不含氮元素，不符合题意。故选C。
推断反应物或生成物的成分时，可以根据质量守恒定律，元素种类在反应前后不变的原则，以及原子的数目不变原则，进行分析判断。
8、C
【解析】
①菜刀擦汽油，会导致菜刀无法使用，故①错误；
②用完后保存在盐水中，盐水能加快铁的锈蚀，故②错误；
③擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影响继续使用，故③正确；
④用干布把它擦干，这样在干燥的情况也不会生锈，故④正确；
⑤用食醋涂抹，会导致生锈加快，故⑤错误；
⑥用酱油涂抹，盐的存在会加速生锈，故⑥错误。防止家中菜刀生锈合理的方案是③④。故选C。
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、盐溶液能促进铁生锈。解答本题要掌握铁生锈的条件，只有这样才能找出防止铁生锈的方法。
9、B
【解析】
反应后甲的质量增加8g，是生成物；反应后乙的质量减小28g，是反应物；反应后丁的质量增加20g，是生成物；根据质量守恒定律可知，丙的质量在反应前后不变，即丙可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物。
【详解】
A、该反应中，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故不符合题意；
B、该反应中参与反应的甲、乙两物质的质量比为：8g：28g=2：7，故符合题意；
C、丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，故不符合题意；
D、乙、丁两种物质间反应的质量比为：28：20=7：5，故不符合题意；
故选B。
在利用质量守恒定律解决此类问题时，关键是要弄清楚反应物和生成物是谁，参加反应的各物质质量又是多少，利用表格提供的反应前后物质质量变化判断出反应物和生成物，反应后质量变多的物质是做生成物，反应后质量变少的物质是做反应物，再根据反应前后物质的质量差计算出参加反应的物质质量和生成的物质质量，然后解决问题。
10、D
【解析】
A、依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中含有碳元素，正确；
B、鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气，正确；
C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同，正确；
D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可，还要必须满足反应前后质量和化学性质不变，错误；
故选：D。
题难度不大，掌握氧气的性质、化学反应前后原子守恒、催化剂的特征（一变二不变）等是正确解答本题的关键。
11、C
【解析】
A、钔有金字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；
B、钔原子的中子数不是101，质子数是101，该选项说法不正确；
C、钔原子的核外电子数=原子序数=101，该选项说法正确；
D、钔的相对原子质量为258.1，单位不是g，该选项说法不正确。
故选C。
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
12、C
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前的元素有N、O、C、Na四种元素，反应后也一定有N、O、C、Na四种元素，故选C。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和数量不变。
13、B
【解析】
A．鉴别硬水和软水，取等量的水样，加等量的肥皂水，搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项A正确；
B．氯化铵和硫酸铵固体都属于铵态氮肥，都能与熟石灰反应释放出有刺激性气味的氨气，此法无法鉴别，选项B错误；
C．羊毛线的主要成分是蛋白质，腈纶线属于合成纤维，灼烧时产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，无此气味的是腈纶线，选项C正确；
D．碳粉与盐酸不反应，而氧化铜能与盐酸反应生成蓝绿色的氯化铜溶液，所以此法可以鉴别，选项D正确。故选B。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象方可鉴别。
14、A
【解析】
A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，选项错误，故符合题意；
B、溶液由溶质和溶剂组成，选项正确，故不符合题意；
C、溶液的基本特征是均一、稳定的混合物，选项正确，故不符合题意；
D、溶质可以是固体、液体、气体，选项正确，故不符合题意；故选A。
15、D
【解析】
A、燃烧若利用不当会造成火灾，不是对人类只有利而无害的化学反应，故错误；
B、人类获取能量的方式不是只有通过燃料的燃烧，还有其它的方式，如太阳能、核能、其它的化学反应等，故错误；
C、只有可燃物与氧气接触且温度足够高，才能能燃烧，故该物质必须是可燃物，故错误；
D、3Mg＋N2Mg3N2，说明燃烧不一定需要氧气，正确。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、CH4 大 蛋白质 热塑 白色 塑料 导电性 密度小
【解析】
（1）天然气主要组分为甲烷，化学式为CH4，火焰呈黄色或橙色时，说明甲烷燃烧不充分，需要增加氧气的供给，所以通风口需要调大，以满足甲烷的充分燃烧的需求；
（2）鱼肉含有丰富的蛋白质，所以清蒸鱼富含蛋白质；
（3）聚乙烯可以成薄膜，说明其有良好的热塑性，而热固性是指高温时不熔化；聚乙烯制得薄膜为白色，不容易降解，所以根据其颜色，将其堆积不能回收使用的污染称为白色污染；
（4）塑料属于有机合成材料，铜丝线、铝合金都是由金属材料制成；LED灯是通电后发光，用铜丝将电流引导至LED灯中，利用铜丝的导电性；熊猫木偶服饰重量仅为20kg，说明利用了铝合金密度小性质，让这个庞然大物质量如此小，可以容易穿戴移动。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、研钵 高浓度白酒 排出空气或能与过氧化钠反应的气体 防止空气或能与过氧化钠反应的气体进入 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 106
【解析】
（1）①取200g紫甘蓝撕碎(去脉茎)，置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁机粉碎，在实验室中放在研钵中捣烂。②加入浓度为50%酒精浸泡，家庭可用高浓度白酒代替；
（2）①根据“NaO2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应”可知，通入纯净、干燥 N2的目的是排出空气或能与过氧化钠反应的气体；碱石灰的作用是防止空气或能与过氧化钠反应的气体进入；
②根据“Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应”和质量守恒定律可知，该反应还生成一种盐 A是碳酸钠，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；
根据质量守恒定律可知，碳酸钠中的钠元素质量等于46g，由此产生碳酸钠的质量=。则46g钠单质完全反应能产生106g盐A。
18、1 4Al+3O2═2Al2O3 b 吸附悬浮杂质，加速沉降 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 S+O2SO2 做保护气 在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气 ① ② 水分和金属的内部结构
【解析】
根据铝在地壳中的含量；铝的性质和物质组成的表示方法；明矾溶于水生成物的特性；一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳写出反应的化学方程式；硫和氧气点燃时生成二氧化硫写出反应的化学方程式；氮气的性质不活泼；氧气具有助燃性来分析验满的方法；对比实验的方法；对比实验现象，分析影响铁制品锈蚀的条件来分析。
【详解】
（1）①铝在地壳中的含量居所有金属元素第1位。故填：1
②铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3； 物质的组成常用元素来描述，长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康。这里的“铝”是指元素；故填：4Al+3O2═2Al2O3；b
③明矾中也含有铝元素，生活中用明矾净水，是由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，所以原理是：吸附悬浮杂质，加速沉降；故填：吸附悬浮杂质，加速沉降
（2）①一氧化碳与氧化铁反在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
②分析工艺流程，三脱装置中发生反应有硫和氧气点燃生成二氧化硫，方程式是：S+O2SO2；故填：S+O2SO2
③氮气的化学性质很稳定，在该操作中可以用作保护气。故填：做保护气
（3）①由于氧气具有助燃性，步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；故填：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气
②在对比实验中，变量应只有一个，所以水是铁制品锈蚀的条件之一，此实验中①②作对比能证明该结论；故填：① ②
③通过② ③对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构，因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”。故填：水分和金属的内部结构
本考点考查了常见金属的性质、应用以及铁锈蚀的条件的探究。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、肥皂水 泡沫少，有浮渣 MgCO3 A试管中产生气泡；B试管中澄清石灰水变浑浊 Mg(OH)2 OH- 氢氧化镁与空气中的二氧化碳反应 植物光合作用吸收二氧化碳产生氧气，而动植物的呼吸和燃料燃烧消耗氧气产生二氧化碳（答案合理即可）
【解析】
请你参与：实验探究一区别软水和硬水：分别取等体积的雨水和日常用水，分别滴入相同滴数的肥皂水，振荡，判断该地区日常用水属于硬水的现象是：泡沫少、易起浮渣；
猜想与假设：由资料可知，水垢中可能含有CaCO3、 Mg（OH）2， 还可能含有：MgCO3；
实验验证：1、结论为水垢中含有碳酸盐，碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验现象为：A试管中产生气泡；B试管中澄清石灰水变浑浊；
2、向两只试管中加入少量水垢，向C试管中加入20℃蒸馏水，振荡，向D试管中加入80℃蒸馏水，振荡，后在上层清液中滴加酚酞，实验现象为：C试管无现象，D试管液体变红，冷却后又褪为无色，说明水垢中含有氢氧化镁，因为氢氧化镁属于难溶性物质，常温下溶解度很小，温度升高，会有一部分氢氧化镁溶于水，氢氧化镁显碱性，能使无色酚酞变红，温度降低，氢氧化镁的溶解度变小，又褪为无色；
A试管中碳酸钙可与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
附加：（1）根据资料，加热碳酸氢镁会分解生成碳酸镁，但是长时间煮沸，碳酸镁会与水发生反应生成氢氧化镁，故表示曲线③的离子符号是OH-；
（2）D试管上层液体加酚酞试液，先变红后又褪色的原因，除了与氢氧化镁的溶解度有关外，还有可能的原因是：氢氧化镁与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸镁；
（3）如植物光合作用吸收二氧化碳产生氧气，而动植物的呼吸和燃料燃烧消耗氧气产生二氧化碳等。
选项
用 途
性 质
A
氧气用于焊接技术
可燃性
B
二氧化碳用于灭火
不燃烧，不支持燃烧
C
氢气用于充灌探空气球
密度小
D
浓硫酸用作干燥剂
吸水性
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
8
32
5
4
反应后物质的质量/g
16
4
x
24
实验序号及对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
步骤
方法
现象
初步结论
1
_____
水垢中含有碳酸盐
2
C试管无现象，D试管液体变红，冷却后又褪为无色
水垢中含有_____