2026届山东省青岛市中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析）

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1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验操作正确的是
A．验证质量守恒定律B．稀释浓硫酸
C．闻药品气味D．测溶液的pH
2．下列关于蔗糖（C12H22O11） 的说法中，正确的是
A．蔗糖属于氧化物
B．蔗糖中氢元素的质量分数最大
C．蔗糖分子中氢氧原子个数比为2:1
D．蔗糖中3种元素质量比为12:22:11
3．下列微观解释不正确的是（ ）
A．氨水挥发﹣分子不断运动
B．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小﹣分子体积变小
C．18g水中大约有6.02×1023个水分子﹣分子的质量很小
D．50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL﹣分子间有间隔
4．类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是
A．溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液
B．燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧
C．化合物中元素都有一定的化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同
D．纯净物只含一种物质，则只含一种物质的一定是纯净物
5．下列过程属于化学能转化为电能的是（ ）
A． 水力发电B． 电解水C． 化学电池D． 太阳能供热
6．2019年3月15日，我县通过省级卫生城市验收，这是城市与乡村、人与自然、经济与社会的和谐发展，是人的素质与城乡环境改善的集中体现。下列做法中，不利于改善环境的是（）
A．治理建筑工地扬尘污染
B．将垃圾分类投放
C．城区内尽量选择步行或骑自行车出行
D．把废旧电池埋入土中处理
7．下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验方案不可行的是
A．通过灼烧闻气味鉴别羊毛和蚕丝
B．通过加水溶解鉴别硝酸铵和氯化钠
C．通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥二氧化碳
D．通过溶解、过滤除去粗盐中不溶性杂质
9．下表除去杂质的方法中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．每年“地球一小时”活动旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法不符合这一环保主题的是（ ）
A．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染”
B．农田灌溉使用喷灌、滴灌技术
C．焚烧落叶，减少垃圾的运输量
D．共享单车出行
11．将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，不发生变化的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度
B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量
D．溶液中溶质的质量分数
12．下列说法错误的是（ ）
A．牛奶富含蛋白质
B．蔬菜、水果富含维生素
C．为防止水产品变质，可用甲醛水溶液浸泡后出售
D．大米主要含淀粉，属于糖类
13．不用其他试剂鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCI溶液④NaOH溶液，则鉴别出的顺序为（ ）
A．①④②③B．①②④③C．①③②④D．①②③④
14．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为
A．2.4gB．5.6gC．8.4gD．9.6g
15．加油站必须贴的标志是（）
A．B．C．D．
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．化学源于生活，生活离不开化学。
（1）古人会“钻木取火”，从燃烧的条件分析：在此过程中“钻木”的作用是_____。
（2）日常生活中，人们利用洗洁精的_____作用来清洗油污。
（3）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入_____不足而引起的。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）氨用于制造氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。
Ⅰ．工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成的，请算出氮气与氢气恰好完全反应时的质量比________；
Ⅱ．目前有一种“人工固氮”的新方法反应过程示意图如下：
根据反应的微观示意图写出化学方程式：_____________；氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。写出碱雨中碱的化学式，并标出其中氮元素的化合价：_________；
Ⅲ．氨是氮肥的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：
操作Ⅰ中的玻璃棒作用是_________；加入的X应为_____（填字母）
A H2SO4 B CaSO4 C SO2
Ⅳ．氨也是工业索维尔法制纯碱的重要原料。
某兴趣小组采用下列装置模拟索维尔法制备碳酸氢钠，实验操作如下：
a．关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
b．待三颈烧瓶内出现较多NaHCO3固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
c．将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。
（资料）常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
请回答下列问题：三颈烧瓶内生成的另一产物是一种铵态氮肥，写出其中发生的化学反应方程式：__________；加热过滤得到的NaHCO3，发生反应：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是__________；打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2，原因是__________；饱和碳酸氢钠溶液的作用是______________；根据实验记录，计算t2 min时NaHCO3固体的分解率（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程__________。
18．（8分）实验室常用的气体制取装置如图1，请回答：
写出编号仪器的名称：Ⅰ_______________；Ⅱ_______________。实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为____________（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为______________________________。收集一瓶较纯净的O2可以选用的装置是____________（填装置编号）。某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），验满时，把燃着的木条放在玻璃管__________（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。
小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3所示：
①反应生成的氧气质量是__________g。
②计算参加反应的氯酸钾的质量是_______________。（根据化学方程式计算）
③请分析图中 P 点固体的成分：______________________________。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某月饼包装盒中“脱氧剂”外包装标注成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。①Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O ；Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。
②“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。欲探究该“脱氧剂”是否失效，并测定10.0g样品中铁质量分数，设计了以下探究实验。（假设所有操作没有损失）
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。
步骤3：按如图装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。
通过分析以上各步骤得到氯化钠的质量为_____克；小铁认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，否则所测铁的质量_____（偏大、偏小或无影响）（学生实验）小鲁将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g，由此计算得出铁的质量分数为_____。 （精确到0.1）请你认真分析题中所给资料，分析用产生H2的质量计算样品中铁的质量是否合理，并说明理由_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、验证质量守恒定律时，若有气体参与反应，需要在密闭装置内进行，稀盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，不得敞口验证质量守恒定律，选项A错误；
B、稀释浓硫酸时，应将酸缓慢加入水中，并不断搅拌，选项B错误；
C、闻气味时，用手在瓶口轻轻煽动，使少量气体进入鼻内，闻得气味，选项C正确；
D、测试溶液pH值时，应用玻璃棒蘸取少量液体滴加到pH试纸上，不得将pH试纸加入烧杯内，选项D错误。故选C。
2、C
【解析】
A、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、蔗糖中碳、氢、氧的质量比为：（12×12）：22：（16×11）=72：11：88，故蔗糖中氧元素的质量分数最大，不符合题意；
C、蔗糖分子中氢氧原子个数比为：22：11=2：1，符合题意；
D、蔗糖中三种元素的质量比为：（12×12）：22：（16×11）=72：11：88，不符合题意。
故选C。
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=。
3、B
【解析】
A、氨水挥发，是因为分子是在不断运动的，故选项解释正确．
B、将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，是因为分子间的间隔变小，而不是体积，故选项解释错误．
C、18g水中大约有6.02×1023个水分子，说明分子的质量很小，故选项解释正确．
D、50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．
故选B．
4、D
【解析】
A、溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故A错误；
B、燃烧一定都伴随发光发热，有发光发热现象的不一定是燃烧，例如电灯的发光，故B错误；
C、同种元素在一种化合物中化合价不一定相同，例如硝酸铵（NH4NO3）中铵根中的氮元素显-3价，硝酸根中的氮元素显+5价，故C错误；
D、纯净物只含一种物质，则只含一种物质的一定是纯净物，故D正确。故选D。
5、C
【解析】
A、水力发电是将水能转化为电能，错误；
B、电解水是将电能转化为化学能，错误；
C、化学电池化学能转化为电能，正确；
D、太阳能供热是将太阳能转化为热能，错误。故选C。
6、D
【解析】
A、治理建筑工地扬尘污染，利于改善环境，不符合题意；
B、将垃圾分类投放，减小了污染，节约了资源，利于改善环境，不符合题意；
C、城区内尽量选择步行或骑自行车出行，减少化石燃料的使用，利于改善环境，不符合题意；
D、把废旧电池埋入土中处理会造成水、土壤污染，不利于改善环境，符合题意。故选D。
7、C
【解析】
A、H2和CH4燃烧，火焰均为淡蓝色，无法区分，选项A不符合题意；
B、加入肥皂水搅拌，只能鉴别硬水和软水，无法将硬水中的钙镁离子分离出来，要将硬水转变为软水应采用煮沸或蒸馏的方法，选项B不符合题意；
C、尼龙线属于合成纤维，燃烧后有特殊气味，羊毛为羊毛纤维，燃烧后有烧毛发的气味，通过燃烧可以区分，选项C符合题意；
D、金属生锈与氧气、水等有关，因此，用水清洗金属钥匙会加速钥匙生锈，选项D不符合题意。故选C。
8、A
【解析】
A、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，燃烧都产生烧焦羽毛的气味，通过灼烧闻气味不可以鉴别羊毛和蚕丝，实验方案不可行；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，氯化钠溶于水，溶液的温度基本不变，通过加水溶解可以鉴别硝酸铵和氯化钠，实验方案可行；
C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，通过装有浓硫酸的洗气瓶可以干燥二氧化碳，实验方案可行；
D、过滤能液体与固体进行分离，通过溶解、过滤除去粗盐中不溶性杂质，实验方案可行。故选A。
在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。
9、A
【解析】
除去物质中的杂质，要根据主要物质和杂质的性质的不同选择合适的试剂，既要除去杂质，又不能引入新的杂质是除杂的原则
【详解】
A、Cu(NO3)2溶液中有杂质AgNO3，加过量铜粉，AgNO3能与过量的铜粉发生置换反应生成硝酸铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项A正确；
B、KCl溶液中有杂质CaCl2，加适量Na2CO3溶液， CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钾不与Na2CO3溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，选项B不正确；
C、Fe中有杂质Zn，加足量稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质反应掉，选项C不正确；
D、CO中有杂质CO2，CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与氧化铜反应，通过灼热的氧化铜粉末反而会把原物质除去，选项D不正确。故选A。
10、C
【解析】
A、使用新型、可降解的塑料可以有效的减少“白色污染”，而且可以避免土壤污染。A做法正确；
B、农田灌溉使用喷灌和滴灌的技术，可以节约水资源。B做法正确；
C、焚烧落叶的过程中，可能会产生有毒有害气体。既会污染大气，也可能会对人体造成影响。C做法错误；
D、骑行共享单车，可以有效地减少温室效应气体二氧化碳的排放。D做法正确。
故选C。
11、C
【解析】
硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。
【详解】
A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，硝酸钾的溶解度会减小，故A正确；
B、将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小，故B不正确；
C、降温时，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变，故C正确；
D、由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小，故D不正确。故选C。
将60 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小。
12、C
【解析】
A、牛奶含有丰富的蛋白质，故A正确；
B、蔬菜水果中含有丰富的维生素，故B正确；
C、甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故C错误；
D、大米中含有的淀粉属于糖类物质，故D正确；
故选C．
13、A
【解析】
CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，故鉴别出的顺序为①④②③。故选A。
14、B
【解析】
12g－9.6g＝2.4g, Fe2O3→2 Fe，质量差是48，＝ ，x＝5.6g。故选B。
15、B
【解析】
可燃性的气体与氧气或空气混合后遇到明火或温度达到着火点易发生爆炸，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，要防止引燃混合气体发生爆炸，故要严禁烟火。
A、图中标志为注意危险标志，此选项不符合题意；
B、图中标志为严禁烟火标志，符合加油站环境要求，此选项符合题意；
C、图中标志为剧毒品标志，此选项不符合题意；
D、图中标志为禁止左拐弯标志，此选项不符合题意。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、使温度达到可燃物的着火点 乳化 维生素
【解析】
（1）古人会“钻木取火”，钻木取火的过程中，钻木不断的摩擦枯木或干草，使温度逐渐升高，引起枯木或干草燃烧，从燃烧的条件分析，在此过程中“钻木”的作用是使温度达到可燃物的着火点。
（2）日常生活中，人们利用洗洁精的乳化作用来清洗油污。
（3）蔬菜、水果中含有大量的维生素，能促进青少年的生长发育，有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入维生素不足而引起的。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、28:6（或14:3） 6H2O + 2N2 4NH3 + 3O2 NH3•H2O 引流 B NaCl + H2O + CO2 + NH3 ═ NaHCO3↓ + NH4Cl 控制瓶内气压与外界大气压一致 NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨气后溶液呈碱性，利于吸收更多CO2 吸收CO2中的HCl气体，防止影响实验 50%。
【解析】
Ⅰ．工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成，其中N2和H2恰好完全反应时的分子个数比为1：3，则质量比为；
Ⅱ．（1）由微观示意图可知，反应物是水和氮气，生成物是氨气和氧气，故反应方程式为6H2O + 2N2 4NH3 + 3O2；
（2）氨气与水反应生成氨水，生成的氨水化学式为NH3•H2O；氨水中氢元素的化合价为+1价，根据化合价的代数和为0可求得氮元素的化合价为-3价；
Ⅲ．（1）操作Ⅰ为过滤，其中的玻璃棒作用是引流；
（2）加入的X应该是硫酸钙，因为加入硫酸钙后才能有滤渣碳酸钙沉淀生成，碳酸钙分解才能生成二氧化碳通入沉淀池中，选项B正确。
Ⅳ．（1）向三颈烧瓶内的食盐水中先通入NH3再通入CO2，生成铵态氮肥和碳酸氢钠，根据元素守恒还应生成水，则反应方程式NaCl + H2O + CO2 + NH3 ═ NaHCO3↓ + NH4Cl；
（2）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是控制瓶内气压与外界大气压一致；
（3）NH3在水中溶解度比CO2大，先通入氨气后溶液呈碱性，利于吸收更多CO2，所以先打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2；
（4）饱和碳酸氢钠溶液的作用是为了吸收CO2中的HCl气体，防止影响实验；
（5）设原混合物中碳酸氢钠的质量为X
x=33.6g
完全反应时剩余固体减少33.6g-21.2g=12.4g，
t2时固体的质量减少了33.6g-27.4g=6.8g，
t2时固体减少的质量为完全反应时的一半，则t2 min时NaHCO3固体的分解率为50%。
本题难度较大，要求掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法、利用化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。
18、 试管 锥形瓶 B CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ F b 9.6 g 24.5 KClO3、KCl、MnO2
【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）根据碳酸钙与盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化解答解答；根据排水法收集到的气体较为纯净解答；（3）根据二氧化碳的密度比空气大且输液袋倒置解答；（4）根据题中数据及反应的化学方程式计算解答。（1）仪器Ⅰ是试管，仪器Ⅱ是锥形瓶。（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙固体与盐酸常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室常温下制取氧气的原理是二氧化锰固体与过氧化氢溶液反应生成水和氧气；装置B适用于固液常温下制取二氧化碳或氧气，由于二氧化锰是粉末状固体，所以不能用装置C制备氧气，故实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为B。氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气比较纯净，选用的装置为F。（3）二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，利用如图空塑料输液袋收集二氧化碳，应从a口通入二氧化碳气体，空气从b口排出，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果火焰熄火，则收集满了。（4）①由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为反应生成的氧气质量，生成氧气的质量为30 g﹣20.4 g=9.6 g；②生成9.6 g氧气需要氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6 g

x=24.5 g
③由图像可知，P点所示固体的质量还在继续减少，即氯酸钾还没有完全分解，所以P点处的物质有氯酸钾、二氧化锰和氯化钾。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、1.68 偏大 28.0% 样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应
【解析】
单质的铁能被磁铁吸附，氯化钠能溶于水，铁粉、活性炭不易溶于水，可加水溶解掉氯化钠，碱石灰可以吸收水分，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
【详解】
[交流讨论]（1）样品加足量水充分搅拌溶解，将样品中的氯化钠溶解，没有溶解的物质是铁粉、氧化铁、活性炭、它们的质量是8.32g，故得到氯化钠的质量为。
（2）氧化铁与稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁，则应该在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，否则所测铁的质量偏大。
（3）[学生实验]称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g，则设铁的质量为x
铁的质量分数为
不能用产生H2的质量计算样品中铁的质量，原因是样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应。
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别H2和CH4
燃烧观察火焰颜色
B
将硬水转变成软水
加入足量肥皂水
C
鉴别尼龙线和羊毛线
点燃，闻气味
D
防止实验室金属药匙生锈
使用后用水清洗即可
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
Cu(NO3)2溶液（AgNO3）
加过量铜粉，过滤
B
KCl溶液（CaCl2）
加适量Na2CO3溶液，过滤
C
Fe（Zn）
加足量稀盐酸，过滤
D
CO（CO2）
通过灼热的氧化铜粉末
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
未记录
30.6
27.4
23.8
21.2
21.2