2026届舟山市中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析）

这是一份2026届舟山市中考化学最后冲刺浓缩精华卷（含答案解析），共3页。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（ ）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
2．将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为
A．饼干的质量变大
B．袋内气体分子个数增多
C．高原地区大气压强较大
D．袋内气体分子间的间隔变大
3．丙二醇有以下资料:①化学式C3H8O2②无色粘稠状的透明液体③无味④易燃⑤沸点245°C⑥熔点-6. 5°C⑦无腐蚀性⑧可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（）
A．①③⑥⑦
B．②③⑤⑥
C．③④⑦⑧
D．②④⑥⑧
4．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（ ）
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2
5．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是（ ）
A．实验 I 中蜡烛熄灭、实验 II 中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火
B．实验 III 中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使温度降到石蜡的着火点 以下
C．实验 IV 中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空气大
D．通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理
6．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是( )
A．该反应为化合反应
B．丙一定为该反应的催化剂
C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2
D．丁的相对分子质量是甲的2倍
7．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以上事实，则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲
8．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）
A．石灰石粉末B．生石灰C．熟石灰D．纯碱（Na2CO3）
9．通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
10．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用的试剂和操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．2019年春节，根据刘慈欣同名小说改编的国产科幻大片《流浪地球》火爆热映。该片讲述了人类开启“流浪地球”计划，将地球作为飞船，飞离太阳系的艰辛故事，片中蕴含了许多化学知识。
（1）地球离木星时借助了氢气的_____性，该物质在燃烧过程中产生的推力，使地球达到了逃离太阳系的速度。
（2）为应对极端变化的温度，目前最先进的航天服材料是在两层聚氨酯之间夹着厚厚的一层聚合物胶体。其中聚氨酯属于_____（填“有机”或“无机”）材料。
（3）“实验千万条，安全第一条，操作不规范，亲人两行泪”。以下操作存在安全隐患的是_____。
A 化学实验室的有害废液收集后集中处理
B 油锅起火立即用水扑灭
C 实验室制取O2时，先熄灭酒精灯再撤离导气管
D 厨房内闻到较浓的燃气味，立即关闭阀门并开窗通风
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：
请你仔细分析此关系图，并进行计算。当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．某一反应过程的微观变化如图所示。
丁是一种单质，写出丁的化学式_______。写出该反应的化学方程式_________。
14．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
（资料：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl）
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_____．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式： ．取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”）．该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：滤液中溶质的成分是什么？猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ ；猜想Ⅲ ．
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色．要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的 ．
16．实验室有一瓶存放很久的生石灰，小轩同学想了解其变质情况，设计如下实验：：取少量样品于烧杯中，加入一定量水，触摸烧杯外壁，感觉发热。充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小轩同学对样品的组成提出了以下假设：
假设1.是Ca（OH）2和CaCO3的混合物，
假设2.是CaO和CaCO3的混合物，
假设3.是CaO和Ca（OH）2的混合物，
假设4.是CaO、Ca（OH）2、CaCO3的混合物。通过实验现象可以直接看出，其中假设____________不合理。为了判断其他几种假设的合理性，他继续进行实验：:取少量沉淀放在试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，由此可否定假设____________。：取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，反应的化学方程式为：____________，于是小轩同学得到结论：只有假设4合理。但你认为此实验仍不能得到最后结论，请说明原因：____________。为了得到最后结论，小轩在老师的指导下设计了如下实验：
向滤液D中逐滴加入过量稀盐酸，观察到的现象是________________________；
通过上述实验，小轩最终得出假设4成立，请根据所给实验数据进行计算，推测他所称取的生石灰样品的质量范围是________________________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则=，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，故选B。
点睛：要顺利解决此题，就要熟练掌握质量守恒定律，并利用化学反应中物质的质量比不变，列比例式解答。
2、D
【解析】
将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
3、B
【解析】
丙二醇的颜色、状态、气味、熔沸点等性质不需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的物理性质。丙二醇的可燃性、无腐蚀性、可以用作催熟剂等性质需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的化学性质。属于丙二醇的物理性质的是：②③⑤⑥。
故选：B。
需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质。
4、C
【解析】
A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；
B、亮氨酸中碳元素的质量分数为 ×100%≈55%；错误；
C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；
D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；错误。
故选C。
5、B
【解析】
解：A、实验Ⅰ中蜡烛因为没有氧气，一段时间后蜡烛熄灭；实验Ⅱ中因为氧气充足，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，故A正确，不符合题意；
B、实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火；实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气；实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，但没有降低温度灭绝空气，故B错误，符合题意；
C、在实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气，故C正确，不符合题意；
D、图示实验，没有能总结出降低温度至可燃物的着火点以下和隔离可燃物这两个原理，故D正确，不符合题意。
故选B。
6、C
【解析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。甲质量增多，是生成物，生成的质量为：12g-10g=2g，乙质量减少，是反应物，参加反应的质量为：10g-4g=6g，丁质量增多，是生成物，生成的质量为：14g-10g=4g，4g+2g=6g，故丙没有参加反应，该反应是：乙==甲+丁。A. 该反应为分解反应，错误；B. 丙可能为该反应的催化剂，错误；C. 此反应中乙物质和丁物质的质量比为6g：4g=3：2，正确；D. 该反应中丁与甲的质量比是2:1，但丁的相对分子质量不一定是甲的2倍，错误。故选C。
点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物、生成物还是可能作催化剂，问题即可迎刃而解。
7、A
【解析】如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应，说明甲的活动性在氢之前，乙的活动性在氢之后，如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，说明乙的活动性比银强，丙的活动性比银弱，所以甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是甲＞乙＞丙。故选A。
点睛：根据金属活动性顺序，金属与氧气，酸和盐溶液的反应可以判断金属的活动性。
8、A
【解析】
A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，现象明显，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末将盐酸除去，故选；
B、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量，故不选；
C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制加入的量，故不选；
D、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质，故不选；
故选A。
解答除杂相关问题时要把握如下原则：①选用的试剂要能将杂质除去但不能与要保留的物质反应，②在除杂的同时不能增加新的杂质，一般的方法是将杂质转化为要保留的物质。
9、B
【解析】
A、图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，又说明甲烷中含有氢元素。因为没有证明是否有二氧化碳生成，所以并不能说明含有碳元素，选项A错误；
B、图2所示实验根据下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，选项B正确；
C、图3所示实验电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，但水不是由氢气和氧气组成的，选项C错误；
D、图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，但不能说明红磷不是可燃物，因为红磷没有燃烧是温度没有达到着火点造成的，选项D错误。故选B。
10、A
【解析】
A、铜金属活性性弱于氢，铁金属活动性强于氢，加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，经过过滤、洗涤、干燥后，得到较为纯净的铜，选项A正确；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠被去除，但是引入新的杂质氯化钠，选项B错误；
C、活性炭可以吸附有异味物质，吸附后还需过滤，才可以得到较为纯净的水，缺少过滤的操作步骤，选项C错误；
D、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，无法去除，选项D错误。故选A。
去除物质中杂质时，首先要将杂质去除，不能改变物质的性质，其次去除杂质不能引入新的杂质，这样才能达到去除杂质，提纯物质的目的。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、可燃 有机 BC
【解析】
（1）地球离木星时借助了氢气的可燃性，该物质在燃烧过程中产生的推力，使地球达到了逃离太阳系的速度。
（2）为应对极端变化的温度，目前最先进的航天服材料是在两层聚氨酯之间夹着厚厚的一层聚合物胶体，其中聚氨酯属于有机材料。
（3）A 化学实验室的有害废液收集后集中处理，不存在安全隐患，不符合题意；
B 油锅起火立即用水扑灭，由于水不溶于水，浮在水面上，会引起火势的蔓延，存在安全隐患，符合题意；
C 实验室制取O2时，先熄灭酒精灯再撤离导气管，会因试管内温度下降，气压降低，水槽中的水在大气压作用下倒流到试管中，引起试管炸裂，存在安全隐患，符合题意；
D 厨房内闻到较浓的燃气味，立即关闭阀门并开窗通风，不存在安全隐患，不符合题意。故选BC。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、25 16%
【解析】
（1）由图可知，当加入氢氧化钠的质量为25g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应；
（2）设50克该溶液中硫酸铜的质量为x
2 NaOH + CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2
80 160
25gx
=，解得x=8g
50克该溶液中硫酸铜的质量分数为=16%
答：当滴入氢氧化钠溶液25克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、N2 2CO+2NO 2CO2+N2
【解析】
由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）丁是一种单质，单质为氮气，化学式为：N2；
（2）该反应的化学方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2。
14、6%
【解析】
试题分析：由题中数据可知：加入的氢氧化钠溶液的质量达到40g以前，都是氢氧化钠与滤液中的盐酸在反应，40g以后才是氢氧化钠与氯化铁反应，当生成沉淀的质量达到5.35g时，滤液中的物质已经不再发生反应，说明此时反应已经停止，故可以根据5.35g的数据来计算氢氧化钠的质量分数。次时加入的氢氧化钠溶液的总质量为：140-40=100g。
解：设与氯化铁反应的NaOH溶质的质量为x。
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
x5.35g
120 /x=" 107" / 5.35g
x=6g
NaOH% = 6g / （140g – 40g）×100%=" 6%"
答：略。
考点：根据化学方程式计算。
点评：分析题中数据，找到合适的数据带入计算是难点；根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaCl；
（2）中；
【作出猜想】NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；
【实验探究】取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；
【反思拓展】锌（合理均可）．
【解析】
试题分析：（1）第一个反应：CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，第二个反应：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后废液中一定有氯化铜，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaCl；
（2）滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，说明溶液显中性；
【作出猜想】最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠；
若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠；
若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡；
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液中无钡离子，因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与氯化钠、硫酸钠不反应，则猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2；
加入某物质能产生白色沉淀且最后溶液能使酚酞变红，说明是加入的碱性溶液，能与碱反应生成沉淀的是硫酸钠，碱与氯化钠不反应，所以猜想Ⅲ是NaCl、Na2SO4，猜想Ⅰ是NaCl；
【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以实验②可取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；
【交流拓展】锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，故可选锌，铝、镁也可
考点：复分解反应及其发生的条件；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题主要考查了酸碱盐的化学性质，复分解反应条件的应用，以及应用知识分析和解决问题的能力，有一定难度，要依据物质间的反应细心分析解答．
16、13Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氧化钙与水反应生成氢氧化钙一段时间后产生气泡0.76g