浙江省温州市2026年中考猜题化学试卷（含答案解析）

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1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列图示中的实验操作正确的是（ ）
A．B．C．D．
2．化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进社会和谐发展。以下观点正确的是
A．煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的，人类可以无限制的开发利用
B．农药和化肥能促进粮食生产，可以尽量多用
C．塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染”
D．生活污水可以直接排入河流中
3．化学源于生活，也服务于生产生活。下列说法不正确的是
A．合成纤维制成的衣服结实耐磨,不易褶皱
B．农作物的丰收,需要化肥、农药的大量使用
C．食用加碘食盐,可预防甲状腺肿大
D．新能源汽车的开发与使用，可减少汽车尾气对空气的污染
4．下列物质由离子构成的是
A．氮气B．氢气
C．氯化钠D．金刚石
5．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．1：1B．2：1C．4：1D．5：1
6．很多化学实验都要用到水，下列实验中对水的作用解释不正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
7．除去下列混合物中的杂质（括号中的物质），所选的除杂试剂正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时甲、乙两物质形成的溶液中溶质质量分数相等
C．当甲中含有少量的乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲
D．将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法
9．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ）
A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液
10．某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点表示溶液中的溶质是（ ）
A．HCl NaOHB．NaClC．NaCl NaOHD．NaCl HCl
11．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B．用胃舒平[主要成分Al (OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH的情况
C． 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量
D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物
12．从下列图片中不能获取的信息是
A．分子之间有间隔B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．受热水分子运动速率加快D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．小明同学绘制了图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
当________℃时，A物质与B物质的溶解度相等．若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是________．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母）________物质的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
14．在实验室里配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。
（1）通过计算可知，需要称量NaCl固体________g,量取水47ml;
（2）量取和溶解过程中，用到的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒外，还有______。
（3）若测得配制的溶液溶质质量分数小于6%，则有可能量取水时______（选填“仰视”或“俯视”）读数了。
15． “共享单车”出现在了青岛的大街小巷，它是共享经济的一种新形态，“节约能源，减少污染，低碳出行”正逐渐成为一种新时尚。请回答：
（1）普通自行车的车架是由______制成的，该材料具有__________（填两点）的物理性质。
（2）单车车身喷上五颜六色的漆，不仅是为了美观，还能防止生锈；工业上可用稀硫酸除铁锈（），该反应的化学方程式为__________。
（3）“共享单车”不但经济，而且环保，骑乘共享单车，可以有效减少空气中__________（填两种有害物质）的含量，从而真正改善我们的生活环境。
（4）扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用不干胶贴纸。[化学式]中碳元素和氢元素的质量比为______。
16．如图是小路同学验证质量守恒定律的片断：
如图甲所示，调节平衡螺母无法调节天平平衡．要使该天平平衡，应采取的措施是_____；小路用图乙所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为_____g，然后取下装置，注入稀硫酸，此时气球的变化是_____；充分反应后，小路将装置放回天平左盘，观察到天平指针向右偏转．该现象能否说明该反应不遵守质量守恒定律？_____，理由是_____． 将锌粒换成铁钉，将稀硫酸换成硫酸铜溶液，按图示实验，观察到反应前后天平仍然保持平衡．能判断发生了化学反应的现象是_____．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验小组用微型实验装置“W”型玻璃管进行探究实验。用如图装置（夹持仪器略去）探究可燃物的燃烧条件。
实验步骤：
I．通入N2，将 W 管右侧部分放入热水中，a、b 处白磷均不燃烧
II．通入空气，a 处白磷不燃烧，b 处白磷燃烧。
知识卡片：
白磷的着火点为40 ℃，P2O5能与水反应。
① a处反应的化学方程式为_______。实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是_______。
②关于该实验的说法中正确的是_______（填序号）。
A 湿棉花可以吸收白烟
B 烧杯中热水的作用是提供热量
C 步骤II中，a 处白磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点用W玻璃管进行CO还原Fe2O3实验。
装置中c处反应的化学方程式为_______，d处现象_______。如图所示，将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法正确的是_______（填序号）。
A 过氧化氢分解能生成氧气
B 若m处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧
C 若m处粉末是硫粉，n处应接有尾气处理装置
D 若m处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色
18．兴趣小组用蜡烛进行了下列探究活动
(1)活动1：点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小，可能的原因是①____；②_____。
(2)活动2：加入泡腾片(主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等)，观察到水中产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，产生上述现象的原因是____。
(3)活动3：用烧杯扣住燃着的蜡烛，使杯口浸没水中，下列说法正确的是_____(填标号)。
A 观察到蜡烛熄灭
B 最终杯中液面高于碗中液面
C 能准确测定空气中氧气含量
(4)活动4：如果将两支燃着的高低蜡烛罩上茶杯，观察到高处蜡烛比低处蜡烛先熄灭，茶杯内壁变黑，变黑的原因是：_____。说明蜡烛中一定含有_____元素。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
铜锌合金中，Zn的质量分数是________。所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，选项A错误；
B、胶头滴管吸取试剂瓶内液体时，瓶塞应倒放于桌面上，选项B错误；
C、试管加热时，试管内液体体积不得超过试管容积的三分之一，选项C错误；
D、胶头滴管滴加液体时，滴管悬于试管上方，不得与试管壁接触，选项D正确。故选D。
2、C
【解析】
A选项是错误的叙述，煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生的，人类不能无限制的开发利用；
B选项是错误的叙述，农药和化肥能促进粮食生产，但要合理利用；
C选项塑料属于合成材料，为我们的生活创造便利，但会造成“白色污染”，是正确的叙述；
D选项是错误的叙述，生活污水要处理达标后排放；
故答案选择C。
3、B
【解析】
A、合成纤维制成的衣服结实耐磨,不易褶皱，A正确；
B、农作物的丰收,需要化肥、农药的合理使用，否则会造成水源、土地和空气的污染，B错误；
C、人体缺少碘元素，会引起甲状腺肿大，所以食用加碘食盐,可预防甲状腺肿大，C正确；
D、新能源汽车的开发与使用，减少化石燃料的燃烧，可减少汽车尾气对空气的污染，D正确。故选B。
4、C
【解析】
A、氮气为单质，是由氮气分子构成，选项A不符合题意；
B、氢气为单质，是由氢气分子构成，选项B不符合题意；
C、氯化钠为化合物，是由钠离子与氯离子构成，选项C符合题意；
D、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，选项D不符合题意。故选C。
5、D
【解析】
10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。
6、B
【解析】
A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：降温，防止高温溅落物炸裂集气瓶，说法正确；
B、实验中水的作用有两个：提供白磷燃烧所需的温度，隔绝水中白磷与氧气的接触，说法不正确；
C、过滤器制作时，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁，以提高过滤速率，说法正确；
D、收集氧气时，集气瓶中的水作用有两个：先排尽瓶中空气，便于观察氧气何时集满，说法正确。
故选：B。
7、D
【解析】
A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，选项错误；
B、镁粉既能与氯化铜反应，也能与氯化亚铁，还会引入新杂质氯化镁，选项错误；
C、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质硫酸铜，但加入过量的氢氧化钠会引入新杂质氢氧化钠，选项错误；
D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，能除去杂质硫酸，且氧化铜不溶于水，反应后过滤，溶液就是纯净的硫酸铜溶液，选项正确，故选D。
除杂时应遵循以下原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
8、C
【解析】
本题主要考察溶解度曲线图的相关知识
【详解】
A选项，不确定温度，不能比较两种物质溶解度的大小
B选项，t1℃时甲、乙两物质形成的饱和溶液溶质质量分数相等
C选项，由溶解度曲线图可知，甲物质溶解度受温度影响较大，采用降温结晶的方法可以提纯甲物质，故选C
D选项，将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取降低温度或者蒸发溶剂的方法
熟悉常见物质的提纯方法
9、D
【解析】
A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；
B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；
C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行；
D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；
故选D。
10、C
【解析】
图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠没有反应完，加上氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl。故选C。
11、C
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为零，故A错误；B、用胃舒平[主要成分Al (OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH的情况，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH值不可能超过7，故B错误；C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，故C正确；D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化锰的质量分数应先增加，后达一定值，故D错误。
点睛∶铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。
12、B
【解析】
A.由苯分子图像可知分子之间有间隔，故A不符合题意；
B.由图片无法知道硅原子是由原子核和电子构成，故B符合题意；
C.由水受热蒸发知受热水分子运动速率加快，故C不符合题意；
D.由前三张图片可知，构成物质的粒子有分子、原子、离子。故D不符合题意；故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、（1）40 （2）蒸发溶剂 （3）A
【解析】
根据溶解度曲线上交点的意义（表示不同物质在交点所对应温度下的溶解度相等）可知，40℃时A物质与B物质的溶解度相等．B物质的溶解度受温度变化影响不大，故要使B物质从溶液中结晶析出，一般采用蒸发溶剂的方法．“冬天捞碱”说明碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，由图可知碳酸钠的溶解度曲线与图中A物质的相似．
14、3g 烧杯、量筒 仰视
【解析】
（1）需要称量NaCl固体的质量为：50g×6%=3g；
（2）量取和溶解过程中，用到的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒外，还有量筒、烧杯；
（3）量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，使得量取水的体积偏大，从而使溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。
15、合金（或锰钢） 韧性好、硬度大 一氧化碳、氮的氧化物（或未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和烟尘等合理即可） 8:1
【解析】
（1）普通自行车的车架是由锰钢（合金）制成的，具有韧性好、硬度大的物理性质；
（2）铁锈（主要成分是）属于金属氧化物，与酸反应生成盐和水，该反应的化学方程式为；
（3）和驾驶燃油汽车相比，骑乘共享单车，可以有效减少空气中一氧化碳、氮的氧化物、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和烟尘的含量，从而真正改善我们的生活环境；
（4）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，中碳、氢元素的质量比为。
16、（1）先将游码归零，再调节平衡螺母 （2）73.2 气球逐渐膨胀
（3）不能 实验中气体体积变大使装置所受浮力增大造成天平不平衡
（4）铁钉上有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色
【解析】
试题分析：（1）根据天平的使用方法可知，称量前，先把游码归零，检查天平是否平衡，若天平不平衡，应调节左右的平衡螺母，使其平衡。
（2）物质的质量等于砝码的质量加上游码的质量，故物质的质量=70g+3.2g=73.2g；稀硫酸与锌粒反应会产生氢气，使锥形瓶内的压强增大瓶内压强大于外界大气压，故气球逐渐膨胀。
（3）一切化学反应都遵循质量守恒定律，造成天平不平衡的原因是因为实验中气体体积变大使装置所受浮力增大造成天平不平衡，故不能说明不遵循质量守恒定律。
（4）判断是否发生化学变化就是看是否有新的物质生成，之前溶液是蓝色说明溶液中含有铜离子，后面变为浅绿色说明溶液中含有亚铁离子，故现象为铁钉上有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色，
考点：质量守恒定律的探究
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、 b处发出黄白色火焰，产生大量白烟 ABC 澄清石灰水变浑浊 ABC
【解析】
燃烧条件：物质是可燃物，达到可燃物着火点，由氧气参与，磷和氧气点燃生成五氧化二磷，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成是和氧气。
【详解】
（1）① a处反应是磷和氧气生成五氧化二磷，化学方程式为。通入氮气，b处白磷均不燃烧，通入空气，b处白磷均燃烧，故实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是b处发出黄白色火焰，产生大量白烟。
②A、白烟是五氧化二磷，能与水反应，湿棉花能吸收，故A正确；
B、烧杯中热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点，故B正确；
C、步骤II中，a 处白磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点，故C正确。故选ABC。
（2）装置中c处反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，d处现象是澄清石灰水变浑浊。
（3）A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解能生成氧气和水，故A正确；
B、若m处粉末是木炭粉，当温度达到碳粉的着火点，能看到木炭燃烧，故B正确；
C、若m处粉末是硫粉，会生成二氧化硫气体，n处应接有尾气处理装置，故C正确；
D、若m处粉末是铜粉，铜和氧气生成氧化铜，能看到粉末由红色变为黑色，故D不正确。故选ABC
磷和氧气点燃生成五氧化二磷，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成是和氧气。
18、石蜡蒸汽的挥发 石蜡燃烧产生二氧化碳、水蒸气等气体逸散到空气中 柠檬酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故蜡烛熄灭 AB 蜡烛不完全燃烧产生的炭黑 C
【解析】
（1）蜡烛燃烧时石蜡与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水蒸气等，这些气体逸散到空气中组成蜡烛质量减小；同时部分石蜡气化后还未来得及燃烧就以石蜡蒸汽的形式逸散，也导致蜡烛的质量减小；
（2）加入泡腾片，观察到水中产生大量气泡，是因为碳酸氢钠和柠檬酸能反应生成二氧化碳气体，密度比空气大，将空气排出，二氧化碳本身不能燃烧也能不支持燃烧，蜡烛逐渐熄灭；
（3）A、蜡烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，可观察到蜡烛熄灭，故选项正确；
B、杯中的氧气被消耗，生成的二氧化碳又能溶于水，气压减小，小于外界大气压，碗中的水在外界大气压的作用下，被压入杯中，杯中水的液面升高，故选项正确；
C、蜡烛燃烧消耗氧气的同时，生成了二氧化碳气体，二氧化碳不能全部溶于水，所以杯内气体体积的变化并不等于消耗的氧气，该方法不能准确测定空气中氧气的含量，故选项错误。故选AB。
（4）在罩上茶杯后，随着燃烧的进行氧气越来越少，石蜡不完全燃烧生成黑色的炭黑小颗粒，炭黑的组成元素是碳，由质量守恒定律反应前后元素种类不变可知，反应物一定含有碳元素，由于氧气中只含有氧元素，可推知蜡烛的组成元素中一定有碳元素。
蜡烛燃烧既发生了物理变化--石蜡固体的液化和气化，也发生了化学变化一石蜡与空气中的氧气生成二氧化碳和水蒸气等。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、65%19.6%
【解析】
试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%
（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g 50gx
65/98=6.5g/50gx
x=19.6%
答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
考点：合金、化学方程式计算
A
B
C
D
实验内容
铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧条件
准备过滤器
收集氧气
水的作用
吸收热量，防止集气瓶炸裂
提供实验所需的温度
润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁
排净空气，便于观察何时集满
序号
物质
除杂试剂
A
CaO粉末（CaCO3）
足量的蒸馏水
B
FeCl2溶液（CuCl2溶液）
足量镁粉
C
Na2SO4（CuSO4）溶液
过量NaOH溶液
D
CuSO4溶液（H2SO4）
足量的氧化铜粉末