2026年大同市中考化学五模试卷（含答案解析）

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1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．实验室有一包氧化镁和氧化铜的混合物20克，加入到300克的稀硫酸中恰好完全反应，将所得溶液蒸发276克的水，得到固体混合物。求混合物中金属元素的质量分数（）
A．24%B．44%C．64%D．76%
2．品红是一种常用的染色剂，小雪同学把适量品红分别加到热水和冷水中，发现品红在热水中比在冷水中扩散的快，从分子角度解释，主要原因是（ ）
A．品红分子在热水中的运动速率比在冷水中快
B．品红分子在热水中比在冷水中容易分解
C．热水中水分子间有间隔，冷水中水分子间无间隔
D．热水中品红分子变大了，冷水中品红分子变小了
3．下列过程中，属于物理变化的是
A．煤的燃烧B．冶炼钢铁
C．食物腐烂D．冰块熔化
4．下表中对部分化学知识归纳总结正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．粗盐提纯的实验中，说法正确的是
A．溶解时，为了让食盐充分溶解，水的量越多越好
B．过滤时，得到较多滤液后即可开始后续操作
C．蒸发时，待液体完全蒸干后才能停止加热
D．粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质
6．锶元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．锶原子核外电子数是2
B．锶元素属于金属元素
C．锶的相对原子质量是87.62g
D．锶的化学性质较稳定
7．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1
8．下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是
A．花生油B．面粉C．白糖D．辣椒粉
9．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
10．室温时，往盛有15.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到211.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判断不正确是（ ）
A．生成CO2为4.4g
B．原固体混合物中钙元素为8g
C．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D．所得溶液中溶质的质量为22g
11．下列图示实验操作中，其中正确的是
A．量取5.5mL液体
B．称量10.05g固体
C．滴加试剂
D．倾倒液体
12．下列离子能在pH=12的无色溶液中大量共存的是
A．SO42- K+ Na+ MnO4-B．K+ Cl- Ba2+ NO3-
C．Cl- NH4+ SO42- Na+D．Ca2+ Cl- CO32- Na+
13．下列物质中，由分子构成的是
A．汞B．氯化钠C．氧气D．金刚石
14．嫦娥四号实现人类探测器首次月背之旅，下列说法涉及化学变化的是( )
A．探测器表面喷漆B．搭建太阳能电池板
C．运载火箭升空D．探测信号传回控制中心
15．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是（ ）
A．溶液的pH：
B．气体的密度：
C．地壳中的元素含量：
D．空气中气体体积分数：
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．菠萝是最近市场热销的水果之一，菠萝营养丰富。适宜生长在pH为5~6的土壤环境中，为了提高菠萝的产量并防治病虫害，可施加一些磷酸二氢钾（KH2PO4）做根外追肥。根据上述材料回答下列问题：
（1）成熟的菠萝果实含有甜味，这种呈甜味的营养素是_______。
（2）若将pH为4的土壤改良为中性，通常使用的碱是_______（填化学式）。
（3）磷酸二氢钾属于________（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）2019年苏州市初中化学实验操作考查的内容是“氧气的实验室制备及其检验”。写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：______。
实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，并收集一瓶较纯净的氧气，需要用到图I所示仪器中的①⑤⑥和_____(填序号)。欲调整试管倾斜角度，应调节图II中A、B、C哪个旋钮：____。
用排水法收集氧气，下图所示正确的是___。
某同学用高锰酸钾制取氧气，并记录了实验过程如下：
①选择适当仪器，组装实验装置；
②在试管中加入高锰酸钾并旋紧胶塞，检查装置气密性；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
④确定木块和酒精灯的高度，再将气体发生装置固定在铁架台的合适位置上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑥气体收集完毕，先将集气瓶从水中取出，再盖上毛玻璃片正放于桌面上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；
⑧将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃；
⑨实验结束后，先将大试管内取下放在石棉网上，冷却后再进行清洗。
请回答下列问题：
I．上述实验步骤中，存在错误的是____；(填序号)
II．步骤⑧中带火星木条没有复燃的原因可能是实验步骤____中出现的错误操作；(填序号)
III．步骤⑤中，实验过程发现集气瓶中的水变红了，原因是： ____；实验室还可以用过氧化氢溶液制氧气。现要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要向100g溶质质量分数为30%的市售双氧水中加入___mL水。
18．（8分）金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。
台灯是在光线不足时常用照明用具。如右图所示台灯，铜质插头是利用了金属铜的_____性，灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_____。在铁制品表面喷漆不仅美观，而且能防止铁制品表面与_____接触而生锈。将锌片投入到下列盐溶液后，能使溶液质量减轻的是_____（填字母）。
A 氯化镁 B 氯化铜 C 硝酸汞 D 硝酸铝下列说法中不正确的是_____（填字母）。
A 生铁比钢的含碳量高
B 将钢针淬火后可以做钓鱼钩
C 焊锡的熔点比锡的熔点低
D 相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子最多的是钠将一定量的金属（的金属活动性比钠弱）加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中的溶质种类最多含_____种。将铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成二氧化碳，则这种铁的氧化物的化学式是_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中然烧的实验（如图1）。
（1）根据镁燃烧发出耀眼的白光这一特点，在军事上用于制造_____；
（2）同学们通过称量发现：即使不考虑参加反应的氧气的质量，在石棉网上收集到产物的质量也小于烧掉镁条的质量，看似该反应不遵循质量守恒定律。请你分析出现这种结果的原因可能是：_____；
（3）小红按图2装置进行实验，结果符合质量守恒定律，同时还发现产物中有少量黄色固体。决定探究黄色固体为何物。
（提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）得到如下信息①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体：③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气；④氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体可能是Mg3N2；
（实验探究）请设计实验，验证猜想：
（反思交流）
①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为_____；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是_____。
③氢气也可以在氯气中能够燃烧，反应方程式为。结合以上事实，请你谈一谈对燃烧的新认识_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
由题意可知，得到固体的质量为：300g+20g-276g=44g，故反应后固体的质量增加了44g-20g=24g。由方程式CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O、MgO+ H2SO4 =MgSO4+H2O可知，反应前后固体质量增加硫酸根的质量，减少了氧元素的质量。设原固体混合物中氧元素的质量为x，故存在关系式：

解得x=4.8g
故原混合物中金属的质量分数为：1-×100%=76%。故选D。
2、A
【解析】
品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高分子的运动速率加快。
故选：A。
3、D
【解析】
A、煤的燃烧发生剧烈的氧化反应，产生二氧化碳等气体，属于化学变化；故选项错误；
B、冶炼钢铁发生还原反应，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；
C、食物腐烂发生缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；
D、冰块熔化，没有新物质产生，属于物理变化；故选项正确；
故选：D。
4、A
【解析】
A、①热水瓶上水垢的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去；
②洗涤剂中含乳化剂，乳化剂具有乳化作用，可以将油污乳化为细小油滴随水冲走，正确；
选项A全部正确，符合题意；
B、①酒精溶液是由乙醇和水混合而成的混合物，乙醇由乙醇分子组成，水由水分子组成，说法正确；
②有的物质由分子构成，如氧气由氧分子构成，有的物质由原子构成，如铁由铁原子构成，有的物质由离子构成，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法错误；
存在错误，不符合题意；
C、①氯化钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以用水区分，说法正确；
②白酒和白醋都是无色的，不能用观察颜色的方法区分，可用闻气味的方法区分，说法错误；
存在错误，不符合题意；
D、①燃烧的条件是：可燃物、氧气，达到可燃物的着火点，缺一不可，说法正确；
②森林灭火使用隔离带是清除或使可燃物与其他物品隔离，说法错误；
存在错误，不符合题意。
故选A。
燃烧需要三个条件：（1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）；
灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。
5、D
【解析】
A、溶解时，若加入太多水，则蒸发时就需要大量时间，故A不正确；
B、过滤时，得到较多澄清滤液后即可开始后续操作，故B不正确；
C、蒸发时，待蒸发皿中有较多固体时就应该停止加热，利用余热蒸干剩余液体，故C不正确；
D、粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质，故D正确。故选D。
6、B
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为38，表示原子序数为38；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为38，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锶，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、由结构示意图可知：最外层电子数为2，小于4个，易失去最外层电子，化学性质较活泼，故选项说法错误。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
7、C
【解析】
A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；
B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；
C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；
D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2；故选C
8、C
【解析】
溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一的稳定的混合物。A、花生油溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于乳浊液；B、面粉溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于乳浊液；C、白糖溶于水形成的是一种均一的稳定的混合物，属于溶液；D、辣椒粉溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于悬浊液。
点睛∶溶液是一种均一的稳定的混合物。浊液是一种不均一的不稳定的混合物，有悬浊液和乳浊液之分。
9、A
【解析】
试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。A中应先通氢氧化钠溶液把二氧化碳除去，再把混合气体通过浓硫酸把水蒸汽除去，A错误；B中稀盐酸与碳酸钠反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳，在蒸发可将水除去，正确；C中硝酸钡与硫酸钾反应生成的是硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤可将硫酸钡沉淀除去，正确；磁铁能将铁粉吸引除去，正确。故选A。
考点：除杂质
10、D
【解析】
根据和的方程式及质量守恒定律回答此题。
【详解】
A、根据质量守恒定律可知反应前后减少质量为逸出二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后总质量=（15.6g+200g）-211.2g=4.4g，选项A正确；
B、根据质量守恒定律，二氧化碳中碳来自于碳酸钙中的碳，设碳酸钙质量为m，则碳酸钙中碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量，所以碳酸钙质量×碳酸钙中碳元素质量分数=二氧化碳质量×二氧化碳中碳元素质量分数，m×=4.4g×，m=10g，混合固体中剩余氧化钙质量=15.6g-10g=5.6g，所以混合物中含有钙元素质量=碳酸钙中钙元素质量+氧化钙中钙元素质量=碳酸钙质量×碳酸钙中钙元素质量分数+氧化钙质量×氧化钙中钙元素质量分数=10g×+5.6g×=4g+4g=8g，选项B正确；
C、设与碳酸钙反应氯化氢质量为a，与氧化钙反应氯化氢的质量为b，
a=7.3g
b=7.3g
所以总的氯化氢质量=a+b=7.3g+7.3g=14.6g，盐酸质量分数==7.3%，选项C正确；
D、设氯化钙质量为M，根据钙元素质量守恒定律，混合物中钙元素全部转化为氯化钙中钙元素，所以混合物中钙元素质量=氯化钙中钙元素质量，即8g=M×氯化钙中钙元素质量分数=M×，M=22.2g，所以所得溶液中溶质质量为22.2g，选项D错误。故选D。
11、D
【解析】
A、选用量筒时，应选取量程与量取体积相近的，这样误差较小，故量取5.5mL液体，可选用10mL的量筒，不符合题意；
B、用托盘天平称取物体，应“左物右码”，且托盘天平只能精确到0.1g，不能用托盘天平称取10.05g固体，不符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，操作错误，不符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作正确，符合题意。
故选D。
12、B
【解析】
pH值为12的无色溶液是强碱性溶液，则不可选不与OH-共存的离子。
【详解】
A、题目中溶液为无色，而MnO4-为紫红色，A选项错误；
B、四个例子均不与OH-反应，可以共存，B选项正确；
C、NH4+会与OH-反应生成NH3，C选项错误；
D、Ca2+和CO32-会生成CaCO3沉淀，两者不共存，D选项错误；
故选B。
该类型题目一定需要注意题目中所隐含的条件，例如该题的“pH=12”和“无色”
13、C
【解析】
构成物质的微粒有分子、原子和离子。
【详解】
A、汞属于金属，是由汞原子构成的，选项A不符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，选项B不符合题意；
C、氧气是由氧气分子构成的，一个氧气分子是由两个氧原子构成的，选项C符合题意；
D、金刚石是由碳原子构成的单质，选项D不符合题意。故选C。
本题考查的是物质的微观构成粒子，做此类题需要掌握初中常见物质的微观构成，金属、稀有气体和非金属固体是由原子构成的，常见气体、水是由分子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。
14、C
【解析】
A. 探测器表面喷漆过程没有新物质生成，属于物理变化；
B. 搭建太阳能电池板过程没有新物质生成，属于物理变化；
C. 运载火箭升空过程中燃料燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；
D. 探测信号传回控制中心过程没有新物质生成，属于物理变化；
故选：C。
15、A
【解析】
A．氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示正确，故选项正确。
B．氧气的密度比空气大，故选项错误。
C．地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，数轴表示不正确，故选项错误。
D．空气中，氮气约占其体积分数的78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体约占0.94%，故选项错误。
故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、糖类 Ca(OH)2 复合肥
【解析】
（1）成熟的菠萝果实含有甜味，这种甜味的营养素是糖类；
（2）pH=4的土壤显酸性，属于酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰，即氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（3）磷酸二氢钾中含有钾元素与磷元素，属于复合肥。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 ③⑧⑨ B C ②③⑤⑥⑦ ③⑤⑥ 没有在试管口塞一团棉花 400
【解析】
(1)加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为。故填：
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，并收集一瓶较纯净的氧气，需要用到图I所示仪器中铁架台、试管、酒精灯、集气瓶、胶塞（带弯管），水槽，故填：③⑧⑨
(3)欲调整试管倾斜角度，应调节图中B旋钮，故填：B
(4)用排水法收集氧气，导管口要在集气瓶口处，故填：C
(5)某同学用高锰酸钾制取氧气，并记录了实验过程如下：
①正确；②错误，应先检查装置气密性，再在试管中加入高锰酸钾并旋紧胶塞；③错误，向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，应为集气瓶口处出现气泡；④正确；⑤错误，点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，连续且均匀再用集气瓶进行收集；⑥错误，气体收集完毕，先盖上毛玻璃片，再将集气瓶从水中取出正放于桌面上；⑦错误，先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯；⑧正确；⑨正确。
I．故填②③⑤⑥⑦；
II．故填③⑤⑥
III．步骤⑤中，实验过程发现集气瓶中的水变红了，那是由于高锰酸钾进入到水槽中，原因是没有在试管口塞一团棉花；故填：没有在试管口塞一团棉花。
(6)稀释前后溶质的质量不变，则设稀释后溶液质量为x

加水量为500g-100g=400g
故填：400
18、导电 Al2O3 空气和水 C B 四 Fe3O4
【解析】
（1）铜质插头是利用了金属铜的导电性；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，氧化铝的化学式为Al2O3；
（2）铁和水和空气接触会反应生成铁锈，在铁制品表面喷漆不仅美观，且能防止铁制品表面与空气和水接触而生锈；
（3）
A、锌的金属活动性比镁弱，锌不能置换出氯化镁中的镁，溶液质量不改变；
B、锌的金属活动性比铜强，锌与CuCl2反应置换出单质铜，由于锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量，则锌片的质量减少，溶液质量变大；
C、锌的金属活动性比汞强，锌能与硝酸汞反应置换出汞，由于锌的相对原子质量小于汞的相对原子质量，则锌片的质量增大，溶液质量减轻；
D、锌的金属活动性比铝弱，锌与硝酸铝不反应，溶液质量不变化；故填C；
（4）
A、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量比钢高，不符合题意；
B、将钢针烧红后立即放入冷水中冷却后弯曲，这种金属热处理方法叫淬火，使硬度增大，韧性减弱，不易弯曲来制作鱼钩，符合题意；
C、合金的熔点低于组成金属的熔点，焊锡的熔点比锡的熔点低，不符合题意；
D、相同质量的钠、镁、铝三种金属，钠的相对原子质量最小，所含的原子最多，不符合题意；
故填B；
（5）要使滤液中的溶质种类最多，则金属M的活动性应仅强于银且M的量不足以全部置换出硝酸银中的银，此时M和部分硝酸银反应生成银和M的硝酸盐，而硝酸锌、硝酸铜和M不反应，则溶液中的溶质最多有硝酸锌、硝酸铜、M的硝酸盐和剩余的硝酸银四种溶质；
（6）铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成铁和二氧化碳，设这种铁的氧化物的化学式是FexOy，

解得 x∶y=0.75=3∶4，即这种铁的氧化物的化学式是Fe3O4。
可先设出铁的氧化物的化学式，利用铁的氧化物与一氧化碳反应的化学方程式，代入氧化物与二氧化碳的质量进行计算，即可得到氧化物的化学式。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、照明弹 因为镁条在燃烧时产生大量白烟弥漫到空气中，使得收集的生成物不全 取少量黄色固体放入试管中，加入适量的水，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 有刺激性气味的气体生成，试纸由红变蓝 由于氮气的化学性质没有氧气活泼，因此，尽管空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁 燃烧不一定需要氧气参与
【解析】
（1）镁条燃烧发出耀眼白光，故在军事上可用于制造照明弹；
（2）在石棉网上收集的产物的质量小于烧掉镁条的质量，因为镁条在燃烧时产生大量白烟弥漫到空气中，使得收集的生成物不全；
（3）实验结论为：黄色固体是Mg3N2，根据所给信息可知，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以实验操作为：取少量黄色固体放入试管中，加入适量的水，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸；实验现象是有刺激性气味的气体生成，试纸由红变蓝，说明黄色固体是Mg3N2；
（4）反思交流：①镁条与氮气反应生成氮化镁，其化学反应方程式为：；
②由于氮气的化学性质没有氧气活泼，因此，尽管空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁；
③氢气能够在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与。
A
B
①热水瓶中的水垢可用食醋除去
②常用洗涤剂通过乳化作用洗去餐具上油污
①酒精溶液是混合物,是由不同种分子构成的
②物质都是由分子构成的
C
D
①可用水来区分NaCl和CaCO3固体
②用观察颜色的方法区别白酒和白醋
①可燃物燃烧必须与O2接触温度达到着火点
②森林灭火使用隔离带是使温度达不到着火点
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
实验操作
实验现象
结论
_____
_____
黄色固体是Mg3N2