2025-2026学年江西省新余市高考冲刺模拟化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年江西省新余市高考冲刺模拟化学试题（含答案解析），共10页。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
2、联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。下列判断错误的是（ ）
A．元素T在自然界主要以游离态形式存在
B．元素非金属性强弱：Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
D．X与氧元素形成的氧化物不止一种
3、下列化学用语正确的是
A．CCl4分子的比例模型：B．CSO的电子式：
C．对硝基苯酚的结构简式：D．16O的原子结构示意图：
4、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是
A．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂
B．用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似
C．光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料
D．汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的
5、已知：①+HNO3+H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（ ）
A．配制混酸B．水浴加热
C．洗涤后分液D．蒸馏提纯
6、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（ ）
A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C．盛装CCl4后的试管用盐酸洗涤D．实验室制取O2后的试管用稀盐酸洗涤
7、青石棉（cricidlite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是
A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1ml Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 ml/L HNO3溶液
D．1ml Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 ml/L HF溶液
8、关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是( )
A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨
C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却
9、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．溶液酸性:A>B>C
B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O
C．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
10、室温下，0.1ml下列物质分别与1L0.1ml/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是
A．SO3B．NO2C．Al2O3D．SO2
11、ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NA
B．若生成1.5ml Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA
C．48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA
D．每消耗30ml NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA
12、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL 0.3 ml·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3 ml·L－1 NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO4溶解产生的离子）。下列说法不正确的是
A．a→e的过程水的电离程度逐渐增大
B．b点：c(Ba2+) =0.1 mI.L-1
C．c点：c(NH4+)c(OH-)+c(NH3∙H2O)
13、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华B．NaOH熔化
C．NaHSO4溶于水D．酒精溶于水
14、W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1ml/L时的pH如表所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W
B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡
D．W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子
15、硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是
A．NaBH4中氢元素的化合价为+1价
B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2
C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率
D．NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H2
16、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是
A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀
B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼
C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌
D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物聚合物M：是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烃C4H8合成M的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）C4H8的结构简式为_________________，试剂II是________________。
(2)检验B反应生成了C的方法是___________________________________________。
（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为___________；
(4)反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是_______________________________。
18、高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。
（1）A的结构简式为_____________。
（2）B中官能团的名称是_____________。
（3）反应①~④中，属于加成反应的有_______，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_______。
（4）请写出反应⑥的化学方程式_____________。
（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应⑩的化学方程式_____________。
（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。
（7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应： （R′可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。_______________
19、实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。
已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
（1）“氧化”时温度应控制在60~70℃，原因是____________________。
（2）写出“转化”过程中的离子方程式____________________。
（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经__________、__________、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是________________。
（4）氯化铵用量[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小，其原因是__________。
（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：__________。（实验中可选试剂：0.1 ml·L−1盐酸、10 ml·L−1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）
20、FeSO4 溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe2＋，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置 在空气中不易发生各种化学反应而变质)
I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验
（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_______。向 FeSO4 溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体。
（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。
①如图所示实验的目的是_______，C 装置的作用是_______。
取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。
②取少量待测液，_______ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe2＋。
③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4＋和SO42－
II．实验探究影响溶液中 Fe2＋稳定性的因素
（3）配制 0.8 ml/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 ml/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01ml/L 的 KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
（资料 1）
①请用离子方程式解释 FeSO4 溶液产生淡黄色浑浊的原因_______。
②讨论影响 Fe2＋稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设：
假设 1：其它条件相同时，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+稳定性较好。
假设 2：其它条件相同时，在一定 pH 范围内，溶液 pH 越小 Fe2＋稳定性越好。
假设 3：_______。
（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分 别控制溶液 A（0.2 ml/L NaCl）和溶液 B（0.1ml/L FeSO4）为不同的 pH，
观察记录电流计读数，对假设 2 进行实验研究，实验结果如表所示。
（资料 2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原 电池的电流越大。
（资料 3）常温下，0.1ml/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U 型管中左池的电极反应式____________。
②对比实验 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范围内，可得出的结论为____________。
③对比实验____________和____________，还可得出在一定pH 范围内溶液酸碱性变化对 O2 氧化性强弱的影响因素。
④ 对（资料 3）实验事实的解释为____________。
21、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：
已知：I．R—CH2OHRCHO
ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa
IV．
V．
请回答下列问题：
(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。
(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。
(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。
(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。
(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。
(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金属性：S>C>Si，能得出相应实验结论，不选A；
B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，能得出实验结论，不选B；
C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C；
D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚酞变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D；
答案选C。
2、A
【解析】
X、Y与T同主族，且T为短周期元素，则T为硅(Si)；再由“X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大”，可确定X为碳(C)，Y为锗(Ge)；W、Z与T同周期，则W为铝(Al)，Z为磷(P)。
【详解】
A．元素Si在自然界中只能以化合态形式存在，A错误；
B．元素非金属性强弱：P>Si>Ge，B正确；
C．因为CO2通入NaAlO2溶液中能生成Al(OH)3，所以酸性H2CO3> Al(OH)3，C正确；
D．C与氧元素形成的氧化物为CO、CO2等，D正确；
故选A。
3、B
【解析】
A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；
B. CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确；
C. 对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为，故错误；
D. 16O的原子中质子数为8，核外电子数为8个，故原子结构示意图正确。
故选C。
4、A
【解析】
A. 氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；
B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；
C. 光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；
D. 汽油属于烃类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，故D错误；
故选A。
5、C
【解析】
A．浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅，故A错误；
B．反应在50℃∼60℃下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；
C．硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯内壁，下层的液体从下口放出，故C正确；
D．蒸馏分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸馏出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处，故D错误；
答案选C。
D项蒸馏提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸馏烧瓶液体内，故根据实验需要调整温度计的位置。
6、B
【解析】
A. 银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，A项错误；
B. 根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘，B项正确；
C. CCl4与盐酸不反应，但易溶于酒精，因此残留有CCl4的试管，可用酒精洗涤，C项错误；
D. 实验室若用过氧化氢制取O2，则反应后会剩余不溶于水也不溶于稀盐酸的二氧化锰，因此用稀盐酸无法洗净试管，D项错误；
答案选B。
7、B
【解析】
A．青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，A错误；
B．青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3· 8SiO2·H2O，B正确；
C．8.5 L2 ml·L-1HNO3溶液中硝酸的物质的量为17ml，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，产物为NaNO3、Fe（NO3）3、NO、H2O、SiO2，1ml该物质能和18mlHNO3反应，C错误；
D．7L2 ml·L-1HF溶液中HF的物质的量为14ml，1ml青石棉能与34ml氢氟酸反应生成四氟化硅，D错误。
答案选B。
8、B
【解析】
A．实验是在瓷坩埚中称量，故A错误；
B．实验是在研钵中研磨，故B正确；
C．蒸发除去的是溶液中的溶剂，蒸发皿中加热的是液体，硫酸铜晶体是固体，不能用蒸发皿，故C错误；
D．瓷坩埚是放在干燥器里干燥的，故D错误；
答案选B。
9、C
【解析】
由流程图可知，A到B过程发生的反应为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O= 2FeSO4+ 2H2SO4，B到C发生的反应为4 FeSO4+2H2SO4+O2=4 Fe2(SO4)3+2H2O。
【详解】
A．由于A到B过程中生成H2SO4，酸性增强，B到C过程中消耗H+，酸性减弱，溶液酸性B最强，故选项A错误；
B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O，故选项B错误；
C．溶液A中通入SO2的反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O= 2FeSO4+ 2H2SO4，Fe3+没有完全转化，则滴加KSCN溶液，溶液会变为红色，故选项C正确；
D．溶液C中成分为Fe2(SO4)3和H2SO4，加入氧化亚铁，生成产物仍未Fe2+，故选项D错误；
故选C。
10、A
【解析】
0.1ml下列气体分别与1L0.1ml⋅L−1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，
A. SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；
B. NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；
C. Al2O3与NaOH等物质的量反应，氧化铝过量,NaOH完全反应,化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所得溶液为NaAlO2溶液，而NaAlO2为强碱弱酸盐，水解显碱性；
D. SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；
综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；
故选：A。
11、C
【解析】
A. ClO2沸点11℃，标况下为液体，2240mL ClO2的物质的量不是0.1ml，故A错误；
B. Fe3+在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，故B错误；
C. 48.0g FeS2物质的量为48g÷120g/ml=0.4ml， NaClO3中氯元素由+5价降到+4价，失一个电子，故6ml NaClO3失6ml电子，即48.0g FeS2完全反应，转移电子数为6NA，故C正确；
D.消耗30ml NaClO3生成14ml水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA，故D错误；
故答案为C。
本题结合氧化还原反应方程式考察阿伏伽德罗常数，要抓住题目关键信息，判断反应标况下的状态，注意D选项中一个水分子中有两个氢氧键。
12、D
【解析】
ac段电导率一直下降，是因为氢氧化钡和硫酸氢铵反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导率增加，是一水合氨和硫酸氢铵反应生成硫酸铵，溶液中的离子浓度增大。
【详解】
A. a→e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；
B. b点c(Ba2+) = =0.1 mI.L-1，故正确；
C. c点的溶质为一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，水也能电离出氢氧根离子，所以有c(NH4+)C>Si
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
浓硝酸
Fe
NaOH溶液
说明铁和浓硝酸反应可生成NO2
D
浓氨水
生石灰
酚酞
氨气的水溶液呈碱性
元素对应的溶液
W
X
Y
Z
pH(25℃)
1.0
13.0
0.7
1.0
沉淀
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
7.6
2.7
完全沉淀pH
9.6
3.7
序号
A：0.2ml·L－1NaCl
B：0.1ml·L－1FeSO4
电流计读数
实验1
pH=1
pH=5
8.4
实验2
pH=1
pH=1
6.5
实验3
pH=6
pH=5
7.8
实验4
pH=6
pH=1
5.5