广东省梅州市2025-2026学年高三下学期第一次联考化学试卷（含答案解析）

这是一份广东省梅州市2025-2026学年高三下学期第一次联考化学试卷（含答案解析），文件包含十年2016-2025高考数学真题分类汇编全国通用专题01集合与常用逻辑用语七大考点88题教师版docx、十年2016-2025高考数学真题分类汇编全国通用专题01集合与常用逻辑用语七大考点88题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共51页， 欢迎下载使用。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
2、把35.7g金属锡投入300 mL 14 ml /L HNO3共热(还原产物为NOx)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 ml /L，溶液体积仍为300 mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。由此推断氧化产物可能是
A．Sn(NO3)4B．Sn(NO3)2C．SnO2∙4H2OD．SnO
3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。下列说法不正确的是
A．单质Z保存时需要加水形成液封
B．Y的金属性弱于第三周期的所有金属元素
C．W与X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物
D．向YZ2溶液中通人少量氯气会发生置换反应
4、下列实验中根据现象得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5、下列各表述与示意图一致的是
A．
25℃时，用0.1ml·L-1盐酸滴定20mL 0.1ml·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．
10mL 0.01ml·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1ml·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2-)随时间的变化
C．
曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △Hc(Na+)>c(OH－)>c(H+)
8、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是
A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验
B．铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
C．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水
D．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀
9、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋ BaSO4↓
D．1 L0.1 ml·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
10、某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl−、Br−、、SiO32-和HCO3-离子中的若干种。取100 mL该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是
A．溶液X中一定没有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+
B．溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种
C．溶液X中c（Cl−）≤0.2 ml·L−1
D．溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成
11、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：难溶于水和稀硫酸；
下列说法错误的是
A．步骤②中的可用替换
B．在步骤③中为防止被氧化，可用水溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为：
D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
12、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是
A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性
13、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径：a>d>cB．a、c形成的化合物中只有离子键
C．简单离子还原性：cc（Na+）>c（OH-）>c（H+），故D正确。
故选C。
8、D
【解析】
点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A 正确；看到铜粉变黑，发生2Cu+O22CuO，看到铜粉黑变红，发生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，选项B正确；硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀需要加热，选项D不正确。
9、D
【解析】
A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A错误；
B、电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，B错误；
C、不符合配比关系，正确的离子方程式为2Fe3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－2Fe(OH)3↓＋ 3BaSO4↓，C错误；
D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为0.2ml，与足量Zn反应生成0.2ml铁，为11.2g，D正确；
答案选D。
10、D
【解析】
A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含溴离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所以4.66克白色沉淀为硫酸钡沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有铵根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；
B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；
C.氨气的体积为448mL，物质的量为0.02ml，说明铵根离子物质的量为0.02ml，结合氢氧化钠的物质的量为0.02ml，硫酸钡沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02ml，氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为0.01ml，结合的氢氧化钠的物质的量为0.02ml，第一步消耗0.06ml氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为0.06-0.02-0.02=0.02ml，根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为0.01×2+0.02+0.02-0.02×2=0.02ml，若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02ml，则氯离子的浓度最小值为，故错误；
D.溶液中含有0.02ml铵根离子，0.02ml硫酸根离子，0.01ml镁离子，0.02ml氢离子，氯离子物质的量最小值为0.02ml，可能是由0.02mlNH4HSO4和0.01mlMgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，故正确。
答案选D。
掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。
11、D
【解析】
碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，据此解答。
【详解】
A．Na2SO3有还原性，则步骤②还原Cu2+，可用Na2SO3替换SO2，故A正确；
B．CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；
C．CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，故C正确；
D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无法计算出样品中Cu2O的质量，即无法计算样品纯度，故D错误；
故选D。
12、D
【解析】
A.可降解的“玉米塑料”在一定时间内可以自行分解，替代一次性饭盒，可防止产生白色污染，选项A正确；
B.在海轮外壳上镶入锌块，形成锌铁原电池中，锌作负极易腐蚀，作正极的金属是铁，不易被腐蚀，选项B正确；
C.碳酸氢钠能和酸反应产生二氧化碳，受热膨胀，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，选项C正确；
D.能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，维生素C的还原性强于亚铁离子，先被氧化，选项D错误。
答案选D。
13、D
【解析】
a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl。
【详解】
A．Na+核外电子层数为2，而Cl-和S2-核外电子层数为3，故Na+半径小于Cl-和S2-的半径；电子层数相同时，质子数越多，半径越小，所以Cl-的半径小于S2-的半径，所以离子半径：a＜d＜c，故A错误；
B．a、c形成的化合物可以有多硫化钠Na2Sx，既有离子键，又有共价键，故B错误；
C．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子还原性：c＞d，故C错误；
D．硫单质易溶于CS2中，故D正确；
故选D。
14、A
【解析】
①天然气与煤、柴油相比燃烧时生成的污染物较少，而且天然气的热值大，故天然气是较清洁的能源，故①正确；
②CH4的相对分子质量为：12+4=16；CO2的相对分子质量为：12+16×2=44；因为16