2026年青海省海南藏族自治州高考全国统考预测密卷化学试卷（含答案解析）

这是一份2026年青海省海南藏族自治州高考全国统考预测密卷化学试卷（含答案解析），共7页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有 Cu2Te）中提取粗碲设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
已知: ①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在
②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱
A．“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
B．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．为加快“氧化”速率温度越高越好
D．TeO2是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O
2、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NA
B．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA
C．0.1ml∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NA
D．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 NA
3、25℃时，向20 mL 0.1 ml/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1 ml/L NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A．A点或B点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+
B．HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂
C．达到图中B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10 mL
D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定增大
4、实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯
B．实验时，水浴温度需控制在50~60℃
C．长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率
D．反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯
5、下列物质的名称正确的是
A．SiO2：刚玉
B．(NH4)2CO3：碳铵
C．CCl4：氯仿
D．：3，3，5 -三甲基庚烷
6、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是
A．溴水B．品红溶液
C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液
7、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是
A．分子式为C3H2O3
B．分子中含6个σ键
C．分子中只有极性键
D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
8、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是
A．由实验2、3可得，浓度越大，镁和水反应速率越快
B．由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用
C．由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应
D．无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应
9、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确的是
A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗
C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
10、设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是
A．常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA
B．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA
C．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA
D．已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/ml，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量为46.2kJ
11、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12、一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
电池工作时发生的反应为：
RuII RuII *(激发态)
RuII *→ RuIII+e-
I3-+ 2e-→3I-
RuIII+3I-→RuII++ I3-
下列关于该电池叙述错误的是 ( )
A．电池中镀Pt导电玻璃为正极
B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电
C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少
D．电池工作时，是将太阳能转化为电能
13、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2+
B．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3+＋3S2-=Al2S3↓
D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O
14、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推断正确的是
A．M的分子式为C12H12O2
B．M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种
C．M能发生中和反应、取代反应、加成反应
D．一个M分子最多有11个原子共面
15、改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有影响的是
A．催化剂B．浓度C．压强D．温度
16、25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．pH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）
B．H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×10-4
C．B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，减小
D．B、C两点对应溶液中水的电离程度：B＜C
17、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用或作反应物制氧气
B．进行中和热的测定
C．蒸干溶液制备
D．模拟工业制氨气并检验产物
18、氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为 aHClO3=bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A．若化学计量数 a = 8，b = 3，则该反应转移电子为 20e-
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2 + 6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
C．氧化产物是高氯酸和氯气
D．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3
19、蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．分子中所有碳原子在同一平面内
B．既能发生加成反应，又能发生消去反应
C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
D．1ml蓓萨罗丁分别与足量的Na、 NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为l︰2
20、下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是( )
A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾
21、已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是
A．图甲中
B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变
C．温度T1、， Cl2的转化率约为33.3%
D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数
22、SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MO3的示意图，下列说法错误的是( )
A．a极为电源的负极，发生氧化反应
B．电路中转移4ml电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2
C．钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+M4+-2e-=MO3+6H+
D．电路中电子流向为：a极石墨，钛基钛锰电极b极
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路线如下:
已知：
回答下列问题:
(1)A 的名称___________________.
(2)C →D的化学方程式_________________________.E →F的反应类型____
(3)H 中含有的官能团________________.J的分子式_______________.
(4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_____________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为___________________________.
(5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的合成路线：__________________。
24、（12分）香豆素-3-羧酸是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。
已知：
RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烃基）
+R1OH
（1）A和B均有酸性，A的结构简式：_____________；苯与丙烯反应的类型是_____________。
（2）F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为_____________。
（3）D→丙二酸二乙酯的化学方程式：_____________。
（4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E，其结构简式为：_____________。
（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：_____________。
①与丙二酸二乙酯的官能团相同；
②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3∶2∶1；
③能发生银镜反应。
（6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成
请写出中间产物的结构简式：
中间产物I_____________；中间产物II_____________。
25、（12分）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是__，其目的是__，此时活塞K1，K2，K3的状态为__；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为____。
（2）试剂A为__，装置单元X的作用是__；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是___。
（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是___。
（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为__、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。
26、（10分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：
(1)反应Ⅰ是制备SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：
①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ___→f，装置D的作用是______。
②装置A中反应的化学方程式为___。
(2)反应Ⅱ所用实验装置如图所示(部分装置省略)。
①通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是_________；控制反应温度的方法是____
②反应Ⅱ的离子方程式为 ___。
(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是____(填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的是 ___。
(4)产品Na2S2O4∙2H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是_______(写2种)。
27、（12分）KMnO4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO4的流程和反应原理如图：
反应原理：
反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
（墨绿色） （紫红色）
已知25℃物质的溶解度g/100g水
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是___
A．反应Ⅰ在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌
B．步骤⑥中可用HCl气体代替CO2气体
C．可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应Ⅱ完全
D．步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高
（2）___（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是___（用化学方程式和简要文字说明）。
（3）步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是___。
草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ．称取1.6000g高锰酸钾产品，配成100mL溶液
Ⅱ．准确称取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；
Ⅲ．锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。
记录实验数据如表
已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
则KMnO4的纯度为___（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读数，结果将___（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
28、（14分）月桂烯（）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。
（1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是_________________________；
（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：
①B中官能团的名称______________________；
②乙酸香叶酯的化学式____________________；
③反应Ⅰ的反应类型是____________________；
④反应Ⅱ的化学方程式是__________________________________________________；
（3）已知：烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：
一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：
①C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：
_______________________________________________________________；
②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出其产物的结构简式____________________。
29、（10分）由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。
I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：
（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应：
①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·ml-1
2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·ml-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，每生产lmlCO，转移电子的数目为______________________。
（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。
①写出上述反应的热化学方程式________________________________。
②反应热大小比较：过程I________过程Ⅱ(填“大 于”、“小于”或“等于”)。
Ⅱ.（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_____________________________________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_______K左右。
（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/ml)如下表：
①写出NO与活性炭反应的化学方程式_________________________________________；
②若T1＜T2，则该反应的ΔH_________0(填“＞”、“＜”或“=”)；
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1ml NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为______。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
由工艺流程分析可知，铜阳极泥经O2焙烧得到TeO2，碱浸时TeO2与NaOH反应得到Na2TeO3，再经过氧化和酸化得到TeO42-，TeO42-与Na2SO3发生氧化还原反应得到粗碲，3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-，结合选项分析即可解答。
【详解】
A．“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A选项错误；
B．还原时发生反应：3SO32-+TeO42-+2H+===Te↓+H2O+3SO42-，氧化剂为TeO42-，还原剂SO32-，物质的量之比与化学计量数成正比，故为1:3，B选项错误；
C．“氧化”时氧化剂为H2O2，温度过高，H2O2会分解，氧化效果会减弱，C选项错误；
D．根据上述分析，并结合题干条件，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱， TeO2是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O，D选项正确；
答案选D。
2、B
【解析】
A选项，100g 46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5ml，甘油中含—OH的数目为1.5NA，但由于水中也含有羟基，故A错误；
B选项，NH3与13CH4摩尔质量相同，都为17g∙ml-1，质子数都为10个，则1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体物质的量为0.1ml，混合气体中含质子总数为NA，故B正确；
C选项，溶液体积未知，因此溶液中含Al3+的数目无法计算，故C错误；
D选项，反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，根据反应方程式得出，2mlNO反应转移8 ml电子，每消耗标准状况下22.4L NO即1mlNO，反应中转移的电子数目为4NA，故D错误。
综上所述，答案为B。
一定不能忽略水中含有—OH，同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。
3、C
【解析】
A. 溶液在A、B点时，溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)0，故B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10 mL，C正确；
D. 温度升高，盐水解程度增大，A-的水解平衡常数会增大，会随温度的升高而减小，D错误；
故答案选C。
4、D
【解析】
A. 试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，正确；
B. 实验时，水浴温度需控制在50~60℃，正确；
C. 长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率，正确；
D. 反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、分液(不是结晶)，得到硝基苯，错误。
故答案为D。
5、D
【解析】
A. 刚玉为三氧化二铝，故A错误；
B. 碳铵为NH4HCO3，故C错误；
C. 氯仿为CHCl3，故C错误；
D. 的主链为7个碳：3，3，5 -三甲基庚烷，故D正确；
故选D。
6、B
【解析】
A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；
B．二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；
D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，故D错误；
故答案为B。
考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。
7、A
【解析】
A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A正确；
B、分子中的单键为σ键，一共有8个，故B错误；
C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；
D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误。
此题选C。
8、A
【解析】
A、试验2、3中主要反应为：，由于试验2中的n(NH4+)大于试验3中的n(NH4+)，而镁是过量的，所以不能得出浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题意；
B、由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反应无催化作用，由此可知，Cl-对镁和水的反应有催化作用，故B不符合题意；
C、试验7中NH4Cl浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原因在于试验7中加入了高浓度NH3·H2O，NH3·H2O与Mg2+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符合题意；
D、由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应，故D不符合题意；
故答案为A。
9、A
【解析】
A.二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，选项A错误；
B.催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用，选项B正确；
C.利用钾和钠的焰色反应不同进行区分，选项C正确；
D.乙烯有催熟的效果，高锰酸钾溶液可以吸收乙烯，选项D正确。
答案选A。
本题考查化学与生产、生活的关系，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，易错点为选项B催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用。
10、C
【解析】
A．2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则Cl2—— e-，35.5g的氯气为0.5ml，转移的电子数为0.5NA，A正确；
B．甲酸甲酯和葡萄糖的最简式都为CH2O，则60g混合物含有的碳原子数目为=2NA，B正确；
C．温度未知，pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数不一定为0.1NA，C不正确；
D．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/ml表示生成2mlNH3时，放热92.4kJ，则当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量为46.2kJ，D正确；
故选C。
11、D
【解析】
A项，胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜，所以分离胶体与溶液的方法是渗析，故A项错误；
B项，乙醇与水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故B项错误；
C项，用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体，要先升温蒸发，然后降温结晶获得六水合氯化镁，然后通过干燥氯化氢气流加热得到MgCl2，故C项错误；
D项，丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D项正确。
综上所述，本题的正确答案为D。
12、B
【解析】
由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2为原电池的负极，镀Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，由此分析解答。
【详解】
根据上述分析，结合图示信息得，
A. 由图可知，镀Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A项正确；
B. 原电池中阴离子在负极周围，所以I-离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项错误；
C. 电池的电解质溶液中I-的浓度和I3-的浓度不变，C项正确；
D. 由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D项正确。
答案选B。
13、A
【解析】
A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋2Fe3＋=Cu2+＋2Fe2+，故A正确；
B. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s) ＋ I－(aq) AgI(s) ＋ Cl－(aq)，故B错误；
C. 向明矾溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3+＋3S2－＋6H2O =2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故C错误；
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故D错误。
综上所述，答案为A。
铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。
14、C
【解析】
根据球棍模型，推出该有机物结构简式为，据此分析；
【详解】
A. 根据球棍模型推出M的化学式为C12H10O2，故A错误；
B. M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到，环上有10种不同的氢，因此环上一氯代物有10种，故B错误；
C. M中有羧基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；
D. 苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误；
答案：C。
15、A
【解析】
A．催化剂会改变化学反应速率，不影响平衡移动，故A选；
B．增大反应物浓度平衡一定正向移动，正反应反应速率一定增大，故B不选；
C．反应前后气体体积改变的反应，改变压强平衡发生移动，故C不选；
D．任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故D不选；
故答案选A。
16、C
【解析】
A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4-)＞c(H2FeO4)＞c(FeO42-)，故A正确；
B、由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4，HFeO4-的物质的量分数为80.6%，则H2FeO4的物质的量分数为19.4%，所以两者的物质的量之比为=4.15，c(H+)=10-4ml/L，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1==4.15×l0-4，故B正确；
C、B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱，c(HFeO4-)增大，即c(H+)减小，所以增大，故C错误；
D、B点pH约为3，溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7，是由高铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度：B＜C，故B正确；
故选：C。
17、A
【解析】
A. Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，故A正确；
B. 进行中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒，缺少仪器，故B错误；
C. 蒸干CuSO4溶液，因结晶硫酸铜受热会脱水，使得到的CuSO4·5H2O固体不纯，故C错误；
D. 工业制氨气是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，此处无高压条件，且检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，故D错误。
故选A。
18、A
【解析】
A选项，将化学计量数a=8，b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=8 4d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得该反应转移电子数为20e－，故A正确；
B选项，电荷不守恒，故B错误；
C选项，氧化产物是高氯酸和氧气，氯气是还原产物，故C错误；
D选项，由反应可确定：氧化性：HClO3＞HClO4，故D错误；
综上所述，答案为A。
19、D
【解析】
A．右边苯环上方的第一个碳与周围四个碳原子均为单键结构，为四面体构型，不可能所有碳原子在同一平面内，故A错误；
B．分子中含有碳碳双键能发生加成反应，但没有可发生消去反应的官能团，故B错误；
C．碳碳双键使溴水褪色发生的是加成反应，而其使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应，故C错误；
D．1ml蓓萨罗丁与足量的Na反应生成0.5mlH2，而其与足量NaHCO3反应生成1ml的CO2，产生气体的物质的量之比为l︰2，故D正确。
本题选D。
20、A
【解析】
A．硫酸铵属于强酸弱碱盐，溶于水显酸性，长期施用容易导致土壤酸化，故A正确；
B．尿素是碳酰胺，呈弱碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故B错误；
C．草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故C错误；
D．硝酸钾呈中性，植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(OH-)，并在根部区域形成微碱性环境，导致土壤碱化，故D错误；
答案选A。
21、C
【解析】
A.ω增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2＞ω1，则ω1＜1，故A错误；
B.该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据PV=nRT，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故B错误；
C.由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为aml和2aml，达到平衡时转化的Cl2的物质的量为xml，根据三段式进行计算：
CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
起始（ml） a 2a 0 0
转化（ml） x x x x
平衡（ml） a-x 2a-x x x
则（）2÷（×）=1，解得x=2/3a，则Cl2的转化率2/3a÷2a×100%=33.3%，
故C正确；
D.由图甲可知，ω一定时，温度升高，φ增大，说明正反应是放热反应，故温度升高，正反应平衡常数减小，故图乙中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。
故选C。
在做图像题是应注意两个原则：1.先拐先平：例如在转化率—时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高；2.定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
22、B
【解析】
根据图像电流方向，可知a为负极，b为正极，石墨为阴极，钛基钛锰合金为阳极。
【详解】
A选项，根据上面分析得出a极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；
B选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，因此电路中转移4ml电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L氢气，故B错误；
C选项，钛基钛锰合金电极是阳极，发生氧化反应，电极反应为：3H2O+M4+－2e－=MO3+6H+，故C正确；
D选项，电路中电子流向为：负极a极阴极石墨，阳极钛基钛锰电极正极b极，故D正确。
综上所述，答案为B。
电解质中电子移动方向：电源负极电解质阴极，电解质阳极电源正极；电解质中离子移动方向：阳离子移向阴极，阳离子移向阳极。
二、非选择题(共84分)
23、2—甲基丙烯 取代反应 酚羟基和硝基 C10H11NO5 6
【解析】
根据有机化合物的合成分析解答；根据有机化合物的结构与性质分析解答；根据有机化合物的同分异构体的确定分析解答。
【详解】
由C物质逆向推断，可知A物质含有碳碳双键，且含有一个甲基支链，则A为2-甲基丙烯，A与溴单质发生加成反应得到B，B物质中的Br原子水解，生成带羟基的醇，C物质的羟基反应生成醛基即D物质，D物质的醛基再被新制的氢氧化铜氧化成羧基，即E物质，E物质上的羟基被Br原子取代，得到F，F与H反应生成J；
(1) 由C物质逆向推断，可知A物质含有碳碳双键，且含有一个甲基支链，则A为2-甲基丙烯，
故答案为2-甲基丙烯；
(2)C中的羟基被氧化生成一个醛基，化学方程式，E物质上的羟基被Br原子取代，
故答案为，取代反应；
(3)由J物质逆向推理可知，H中一定含有苯环、硝基和酚羟基，J的分子式为C10H11NO5，
故答案为酚羟基和硝基；C10H11NO5；
(4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X一定含有羧基或者酯基，其中含有羧基的2种，含有酯基的4种，写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为，
故答案为6；；
（5）甲苯与氯气发生取代反应，得到1-甲苯，Cl原子水解成羟基得到苯甲醇，苯甲醇再与发生消去反应得到，合成路线为：，
故答案为。
24、CH3COOH 加成反应 羰基 +2C2H5OH2H2O
【解析】
丙二酸二乙酯由D和乙醇反应得到，可知D为丙二酸；由(1)可知A和B均有酸性，则存在羧基，故A为CH3COOH；A与溴水和红磷反应得到B，B再与NaCN反应得到C，则B为BrCH2COOH，C为NCCH2COOH；根据信息提示，高聚物E为。
【详解】
(1)由分析可知A为CH3COOH；苯与丙烯反应得到异丙基苯，为加成反应，故答案为：CH3COOH；加成反应；
(2) F为C3H6O，不饱和度为1，链状结构，且一氯代物只有一种，则存在两个甲基，故F为丙酮，官能团为羰基，故答案为：羰基；
(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反应得到，方程式为+2C2H5OH2H2O ，故答案为：+2C2H5OH2H2O ；
(4)根据信息提示，则丙二酸二乙酯()要形成高聚物E，则要发生分子间的缩聚反应，高聚物E为，故答案为： ；
(5) 丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分异构体满足①与丙二酸二乙酯的官能团相同，说明存在酯基；②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3∶2∶1，故氢个数分别为6，4，2；③能发生银镜反应，说明要存在醛基或者甲酯，官能团又要为酯基，只能为甲酯，根据②可知，含有两个甲酯，剩下-C5H10，要满足相同氢分别为6、4，只能为两个乙基，满足的为 ，故答案为：；
(6) 与丙二酸二乙酯反生加成反应，故双键断裂，苯环没有影响，则醛基碳氧双键断裂，生成，进过消去反应得到，根据题干信息RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烃基）提示，可反生取代得到，故答案为：；。
本题难点(5)，信息型同分异构体的确定，一定要对所给信息进行解码，确定满足条件的基团，根据核磁共振或者取代物的个数，确定位置。
25、打开K1，关闭K2和K3 先通入过量的CO2气体，排除装置内空气 打开K1，关闭K2和K3 打开K2和K3 ，同时关闭K1 浓硫酸 吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解 防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险 排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气 直形冷凝管 温度计（量程250°C）
【解析】
⑴检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可能产生有毒气体CO等，污染空气，开始仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开K1，关闭K2和K3，打开电炉并加热反应管，此时需要打开K2和K3,同时关闭K1，保证CO2气体携带溴蒸气进入反应装置中。
⑵因为产品四溴化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，装置单元X应为尾气处理装置，吸收多余的溴蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四溴化钛水解变质。
⑶反应结束后在反应装置中还有少量四溴化钛残留，以及剩余的溴蒸气，应继续通入一段时间CO2，主要目的是把少量残留四溴化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溴蒸气，进行尾气处理，防止污染。
⑷实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯，因此需要用到直形冷凝管。
【详解】
⑴检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳单质与氧气反应，浪费原料，还可能产生有毒气体CO等，污染空气，因此加热实验前应先通入过量的CO2气体，其目的是排除装置内空气。此时仅仅是通入CO2气体，所以只需要打开K1，关闭K2和K3；而反应开始一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时需要打开K2和K3,同时关闭K1，保证CO2气体携带溴蒸气进入反应装置中，故答案为：先通入过量的CO2气体；排除装置内空气；打开K1，关闭K2和K3；打开K2和K3，同时关闭K1。
⑵因为产品四溴化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的CO2气体必须干燥，所以试剂A为浓硫酸（作干燥剂），装置单元X应为尾气处理装置，吸收多余的溴蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四溴化钛水解变质。反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险，用热源间歇性微热连接管可以使产品四溴化钛加热熔化，流入收集装置中，故答案为：浓硫酸；吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险。
⑶反应结束后在反应装置中还有少量四溴化钛残留，以及剩余的溴蒸气，应继续通入一段时间CO2，主要目的是把少量残留四溴化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溴蒸气，进行尾气处理，防止污染，故答案为：排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气。
⑷实验结束后，将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。在产品四溴化钛中还有残留的液溴，因此根据题中给出的四溴化钛的沸点233.5°C，可以使用蒸馏法提纯；此时应将a端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是温度计（量程是250°C），故答案为：直形冷凝管；温度计（量程250°C）。
26、d→e→c→b 防止倒吸 Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O 加快SO2与Zn的反应速率 水浴加热 2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+ S2O42- ZnO 减小Na2S2O4的溶解度 Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任写2种)
【解析】
(1)①铜和浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸气，需要干燥；二氧化硫的密度比空气大，可以与水反应，应使用向上排空气法收集，收集时气体应长进短出，二氧化硫有毒，不能排放到空气中需要尾气处理，吸收尾气时，需要安装防倒吸装置，则按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f；二氧化硫被氢氧化钠吸收，使装置内压减小，易发生倒吸，则D为防倒吸装置；
②铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O；
(2)①SO2与Zn粉直接接触反应，接触面积太小，通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，可增大SO2与Zn粉反应时的接触面积，从而加快SO2与Zn的反应速率；由流程图示反应Ⅱ的反应温度为35℃，火焰温度太高不易控制，不能用酒精灯直接加热，应使用水浴加热的方法来控制温度；
②二氧化硫与锌粉和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和Na2S2O4，离子方程式为：2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+ S2O42-；
(3)由(2)②可得过滤得到的“滤渣”为氢氧化锌，洗涤、灼烧，氢氧化锌分解为氧化锌(ZnO)；Na2S2O4易溶于水，冷却结晶过程中，加入适量饱和食盐水，可降低其溶解度加快结晶速度；
(4)产品Na2S2O4·2H2O中硫的化合价为+3价，被氧化时硫的化合价升高，可能变为+4价或+6价，则可能的产物有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任写2种)。
27、CD 不能 K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 KHCO3溶解度比K2CO3小得多，浓缩时会和KMnO4一起析出 74.06% 偏高
【解析】
反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，将混合溶液趁热过滤得到滤液中含有KMnO4、K2CO3，滤渣为MnO2，
（1）A．KOH熔融状态下能和二氧化硅反应；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸；
C．锰酸钾溶液呈绿色、高锰酸钾溶液呈紫色；
D．温度过高导致高锰酸钾分解；
（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，浓缩时会和KMnO4一起析出；
（3）KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀滤纸；
根据电荷守恒、转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2MnO4－+5C2O42－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，
1中高锰酸钾溶液体积=（22.67-2.65）mL=20.02mL、2中高锰酸钾溶液体积=（23.00-2.60）mL=20.40mL、3中高锰酸钾溶液体积=（22.56-2.58）mL=20.02mL，2的溶液体积偏差较大，舍去，平均高锰酸钾溶液体积=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=×=×0.00375ml=0.0015ml，高锰酸钾总质量=×0.1L×158g/ml=1.1838g，
若滴定后俯视读数，导致溶液体积偏低。
【详解】
反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，将混合溶液趁热过滤得到滤液中含有KMnO4、K2CO3，滤渣为MnO2，
（1）A．KOH熔融状态下能和二氧化硅反应，所以不能用磁坩埚，应该用铁坩埚，故A错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸，所以不能用稀盐酸，故B错误；
C．锰酸钾溶液呈绿色、高锰酸钾溶液呈紫色，所以根据颜色可以判断，故C正确；
D．温度过高导致高锰酸钾分解，所以需要低温，故D正确；
故选CD；
（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，浓缩时会和KMnO4一起析出，发生的反应为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，所以不能通入过量二氧化碳；
（3）KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀滤纸，所以应该用玻璃纸；
根据电荷守恒、转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，1中高锰酸钾溶液体积=（22.67﹣2.65）mL=20.02mL、2中高锰酸钾溶液体积=（23.00﹣2.60）mL=20.40mL、3中高锰酸钾溶液体积=（22.56﹣2.58）mL=20.02mL，2的溶液体积偏差较大，舍去，平均高锰酸钾溶液体积=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=×=×0.00375ml=0.0015ml，高锰酸钾总质量=×0.1L×158g/ml=1.1838g，其纯度=×100%=74.06%；
若滴定后俯视读数，导致溶液体积偏低，溶液浓度偏高。
解题关键：明确化学实验目的、实验原理及实验基本操作规范性，难点（3），注意（3）中计算方法，方程式要配平。
28、2，6—二甲基辛烷 碳碳双键、氯原子 C12H20O2 加成反应 （或、）
【解析】
（1）与足量H2完全加成后生成的A的结构简式为CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH2CH（CH3）2，A属于烷烃，根据烷烃的系统命名法可知其名称为2，6—二甲基辛烷。
（2）①从B的结构简式可看出，B中含有的官能团名称为碳碳双键和氯原子。
②根据键线式的书写方法及乙酸香叶酯的结构简式，可写出其化学式为C12H20O2。
③从月桂烯到B的变化，可知发生的反应是1，4—加成反应。
④从B到乙酸香叶酯的变化，可知B与CH3COONa发生取代反应得到乙酸香叶酯和NaCl，反应II的化学方程式为。
（3）根据题中已知信息，月桂烯→C的变化是所有碳碳双键都发生断裂生成碳氧双键，结合最终产物，可知C为，C→D为醛基被氧化为羧基，D的结构简式为HOOCCH2CH2COCOOH，D→E为羰基加氢得到羟基，故E的结构简式为HOOCCH2CH2CH（OH）COOH；
① C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。
②E的结构简式为HOOCCH2CH2CH（OH）COOH，E中含2个羧基和1个羟基，E在一定条件下发生缩聚反应生成产物的结构简式为、、。
29、6NA CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH=+(E2-E1)kJ/ml 等于 NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分) 870(接近即可给分) C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) ＜ 80%
【解析】
（1）为维持热平衡，①×6+②相加可得7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)=7CO(g)+15H2(g) △H=0，反应中生成7mlCO转移电子总数42ml，所以产生lmlCO转移的电子数为6NA。
（2）①根据图示所示，ΔH=生成物总能量-反应物总能量=(E2-E1)kJ/ml，反应的热化学方程式为：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH=+(E2-E1)kJ/ml。
②ΔH为E2和E1的差值，根据图示可知E2-E1的差值没有发生变化，所以过程I和过程Ⅱ反应热相等。
（3）从图像变化可以看出，当不使用CO时，温度超过775K，发现NO的分解率降低，说明NO分解反应是放热反应，升高温度，平衡左移，不利于反应向右进行；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，要求NO转化率越大越好，根据图像分析，应控制的最佳温度在870K左右。
（4）①根据表中信息：反应物的变化量分别为：∆n(C)=0.04 ml，∆n(NO)=0.08 ml，∆n(E)=∆n(F)=0.04 ml，即各物质的系数之比为1:2:1:1，根据原子守恒规律可知反应的方程式为：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。
②温度为T1℃，∆n(NO)=0.08 ml，温度为T2℃，∆n(NO)=0.05 ml，若T1＜T2，升高温度，平衡左移，∆n(NO)减少，该反应正反应为放热反应。
③T1℃时，发生如下反应C(s) + 2NO(g)CO2(g)+ N2(g)，反应前后体积不变，可以用物质的量计算平衡常数，反应的平衡常数为K=c(N2) c(CO2)/c2(NO)=(0.04)2/(0.02)2=4；上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1ml NO气体，设反应生成CO2为xml, 则：

由于温度不变，平衡常数保持不变；[（0.04+ x）]2/[(0.12-2x)]2=4，解之x=0.04，则达到新化学平衡时NO的转化率为（0.2-0.04）/0.2×100%=80%。
实验
1
2
3
4
5
6
7
溶液组成
H2O
1.0ml/L NH4Cl
0.1ml/L NH4Cl
1.0ml/L NaCl
1.0ml/L NaNO3
0.8ml/L NH4Cl+
0.2ml/L NH3·H2O
0.2ml/L NH4Cl+
0.8ml/L NH3·H2O
V/ml
12
433
347
160
14
401
349
选项
目的
分离方法
原理
A
分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液
过滤
胶体粒子不能通过滤纸
B
用乙醇提取碘水中的碘
萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
C
用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体
蒸发
MgCl2受热不分解
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
K2CO3
KHCO3
KMnO4
111
33.7
6.34
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
2.65
22.67
2
2.60
23.00
3
2.58
22.56
物质
温度℃
活性炭
NO
E
F
初始
3.000
0.10
0
0
T1
2.960
0.020
0.040
0.040
T2
2.975
0.050
0.025
0.025