2026届青海海南州高级中学高三下学期第三次模拟考试化学试卷（含解析）高考模拟

这是一份2026届青海海南州高级中学高三下学期第三次模拟考试化学试卷（含解析）高考模拟，共19页。试卷主要包含了 下列实验装置能达到实验目的是，5ml，C错误；等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Zr-91 I-127
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共42分。
1. 目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是
A. 利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B. 战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料
C. “燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
D. 重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油
【答案】B
【解析】
【详解】A．脂肪酸相对分子质量较小，不属于有机高分子，利用合成脂肪酸是无机小分子向有机小分子的转变，A错误；
B．玻璃纤维主要成分为硅酸盐类无机物，属于无机非金属材料，B正确；
C．“燃煤脱硫”技术可减少排放、降低酸雨危害，但无法减少排放，对实现“碳达峰、碳中和”没有帮助，C错误；
D．石油气、汽油、煤油和柴油是原油直接分馏得到的轻质馏分，重油是原油分馏后剩余的重质组分，通过分馏无法从重油中得到上述轻质油品，D错误；
答案选B。
2. 下列有关叙述正确的是
A. 可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油
B. 葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定有
D. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
【答案】A
【解析】
【详解】A．植物油属于酯类，热的浓溶液可使其水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，混合后不分层；矿物油属于烃类，与不反应，混合后分层，二者现象不同可区分，A正确；
B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，葡萄糖是含醛基的单糖，蔗糖是无醛基的二糖，结构不相似，不互为同系物；淀粉和纤维素聚合度不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误；
C．酸化的溶液中和共存时具有强氧化性，可将氧化为，也会生成白色沉淀，无法证明溶液中一定有，C错误；
D．使品红褪色是因为其与水反应生成的HClO具有强氧化性，而使品红褪色是与有色物质化合生成不稳定无色物质，属于化合漂白，不体现氧化性，D错误；
故选A。
3. 下列化学用语或图示表示不正确的是
A. 聚丙烯的结构简式：B. SCl2的VSEPR模型：
C. NaCl溶液中的水合离子：D. NH2OH的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚丙烯的单体为丙烯，结构简式为，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的结构简式为，A错误；
B．SCl2​的中心原子S的价层电子对数为，有2对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，B正确；
C．溶液中，和会与水分子形成水合离子，水分子的氧原子（带部分负电荷）靠近，氢原子（带部分正电荷）靠近，故NaCl溶液中的水合离子为，C正确；
D．NH2OH中N原子与2个H原子形成共价键，O原子分别与N、H原子形成共价键，故NH2OH的电子式为，D正确；
故选A。
4. 儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是
A. Z与足量的溴水反应消耗3ml Br2B. 可用酸性溶液鉴别X和Z
C. Y存在二元芳香酸的同分异构体D. X分子中所有原子可能共平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．中含有两个酚羟基，两个酚羟基的邻、对位共有三个H能被溴原子取代，1ml Z与足量的溴水反应可消耗3ml，但选项中未明确Z的物质的量，因此无法计算的消耗量，A错误；
B．X中的醛基、Z中的酚羟基均能被酸性溶液氧化，不能用酸性溶液鉴别X和Z，B错误；
C．的分子式为，不饱和度为6，存在二元芳香酸的同分异构体，如，C正确；
D．X分子中存在1个杂化的碳原子，即饱和碳原子，该碳原子与其直接相连的四个原子构成四面体结构，不可能所有原子共平面，D错误；
故答案选C。
5. HCHO还原银氨溶液的方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100 g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为
B. 22.4 L的含电子数为
C. 1 ml HCHO与足量的银氨溶液反应转移电子数为
D. 1 ml 中σ键数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．100 g 30%的HCHO溶液中，HCHO质量为30 g（1 ml），含1 ml氧原子；溶剂水质量为70 g（约3.889 ml），含约3.889 ml氧原子；总氧原子数约4.889 ml（即4.889NA），A错误；
B．未指明气体处于标准状况，22.4 L NH3的物质的量不一定是1 ml，因此电子数不一定为10NA，B错误；
C．根据反应HCHO → ，碳氧化态从0升至+4，失去4个电子；1 ml HCHO反应转移4 ml电子（4NA），不是2NA，C错误；
D．[Ag(NH3)2]+中，Ag+与2个NH3形成2个配位键（属于σ键），每个NH3有3个N-H σ键，共6个；总σ键数=2+6=8，1ml [Ag(NH3)2]+含8 ml σ键（8NA），D正确；
答案选D。
6. 下列相关离子方程式表示正确的是
A. 向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色：
B. 向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去：
C. 向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成：
D. 向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝：
【答案】D
【解析】
【详解】A．AgBr难溶不能拆，则正确的离子方程式为：，A错误；
B．高锰酸钾有强氧化性，可以将亚硫酸氧化为硫酸，本身被还原为锰离子，离子方程式为：，B错误；
C．pH=4，溶液显酸性，酸性条件下过氧化氢可以将二价铁氧化为三价铁，根据题意最终生成氢氧化铁，离子方程式为：，C错误；
D．酸性条件下氧气可以将碘离子氧化为单质碘，离子方程式为：，D正确；
故选D。
7. 下列实验装置能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解AlCl3溶液时，由于溶液中的氧化性强于，因此在阴极上是得电子生成氢气，而不是得电子生成金属铝，故该装置不能用于从铝合金中提取铝，A错误；
B．油污属于酯类，在碱性加热条件下会发生水解生成可溶于水的物质，从而除去油污。​溶液中​水解使溶液显碱性，加热可以促进​水解，增强去污能力，该装置可以加热浸泡金属除去表面油污，能达到实验目的，B正确；
C．钠燃烧反应温度很高，烧杯不耐高温，加热时会炸裂，钠的燃烧实验需要在坩埚中进行，因此不能达到实验目的，C错误；
D．铁与水蒸气反应需要高温才能发生，该装置仅在湿棉花（提供水蒸气）处加热，还原铁粉处没有加热装置，D错误；
故选B。
8. 化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态Q原子的次外层全部填满电子，最外层电子数为1。下列说法正确的是
A. 沸点：B. 第一电离能：Y>Z>R
C. Q位于元素周期表的ⅠA族D. 原子半径：R>Z>Y
【答案】B
【解析】
【分析】元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，说明X为H元素；Z在地壳中含量最高是O元素；Z与R同族说明R是S元素；Q原子序数最大，基态原子次外层全满，最外层1电子，为Cu元素；Y与Z同周期，结合化合物的化学式为(YX4)2Q(RZ4)2，Y为N元素，综上所述，X、Y、Z、R、Q分别为H、N、O、S、Cu；据此作答。
【详解】A．X为H，Y为N，Z为O，R为S，NH3、H2O分子间均有氢键，沸点高于无氢键的H2S，且水分子间氢键更强，则简单氢化物的沸点：H2O>NH3>H2S，A错误；
B．Y为N，Z为O，R为S，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：N>O>S，B正确；
C．Q为Cu，属于第ⅠB族，C错误；
D．电子层数越多，原子半径越大，则S原子半径最大；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即原子半径：S>N>O，D错误；
故答案选B。
9. 我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，由电极a移向电极b。下列说法正确的是
A. 放电时，电流方向为由电极b经负载流向电极a
B. 放电时，电极b的电极反应式为
C. 充电时，消耗的同时将生成
D. 充电时，电极a的电极反应式为
【答案】D
【解析】
【分析】上述装置为二次电池，放电时，由电极a移向电极b，即a作正极，b为负极；充电时，电极a变为阳极，应发生氧化反应，电极b变为阴极，发生还原反应。
【详解】A．原电池中，电流从正极（电极a）经外电路流向负极（电极b），与电子流向相反，A错误；
B．放电时，电极b为负极，发生氧化反应，失去电子，其电极反应式为，B错误；
C．充电时总反应为，故每消耗6 ml ，实际是消耗1 ml；若消耗3 ml，则消耗0.5ml，C错误；
D．充电时，原正极a变为阳极，应发生氧化反应，电极a的电极反应式为，D正确；
故选D。
10. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，p处Zr的坐标参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 该氧化物的化学式为B. 该氧化物的密度为
C. p点和q点之间的距离为D. 该晶体中Zr的配位数为4
【答案】C
【解析】
【详解】A．由均摊法，该晶胞中Zr个数为4，O个数为，所以该氧化物化学式为ZrO2，A错误；
B．该晶胞分子式为ZrO2，一个晶胞中有4个ZrO2，所以该氧化物密度为，B错误；
C．根据p点坐标参数为，可知q点坐标参数为，所以pq距离为=，C正确；
D．根据Zr的坐标参数和图示结构可知，Zr的配位数为8，D错误；
故选C。
11. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有SiO2、CaCO3和Fe2O3等杂质)为原料制取高纯MgCl2的流程如图所示。下列说法错误的是
已知：25℃时，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9
下列说法错误的是
A. 无水MgCl2在熔融状态下电解产生Mg
B. “浸渣”为SiO2，“滤渣”为Fe(OH)3、CaCO3
C. 该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应
D. “浓缩、部分脱水”时，可能有Mg(OH)Cl沉淀生成
【答案】C
【解析】
【分析】菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有SiO2、CaCO3和Fe2O3等杂质)加入盐酸酸化后，浸渣为SiO2（不与盐酸发生反应），第二步加入适量MgCO3调节pH进行除杂，此时转化为Fe(OH)3沉淀，结合溶度积可知，会转化为CaCO3沉淀。
【详解】A．工业上通过电解熔融无水MgCl2在​制备金属Mg，A正确；
B．菱镁矿中SiO2不与盐酸反应，酸浸后成为“浸渣”，酸浸后溶液含、，加入MgCO3调节，使转化为Fe(OH)3沉淀，结合溶度积可知，会转化为溶解度更小的CaCO3沉淀，因此“滤渣”为Fe(OH)3和CaCO3，B正确；
C．流程中，酸浸、除杂涉及复分解反应，氨化生成​属于化合反应，热解生成属于分解反应，整个流程没有置换反应发生，C错误；
D．可发生水解反应浓缩脱水加热时，HCl挥发促进水解，可能生成Mg(OH)Cl沉淀，D正确；
故选C。
12. 室温下，下列实验方案能得到相应的实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．将KMnO4加入到酸性FeCl2溶液中，溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生，酸性条件下可同时氧化和，实验仅能证明氧化性、，无法比较和的氧化性强弱，故A错误；
B．难溶电解质的越大，其饱和溶液中对应离子浓度越大，等体积饱和溶液中Cl-物质的量大于Br-，加足量AgNO3时生成AgCl沉淀更多，可证明，故B正确；
C．浓硝酸受热易分解生成，无法确定红棕色是炭与浓硝酸反应生成还是浓硝酸自身分解产生，故C错误；
D．加热过程中易被空气中氧化为，Na2SO4为水中性盐，从而导致溶液碱性减弱，pH减小，且盐类水解通常为吸热过程，不能证明水解放热，故D错误；
故答案选B。
13. 研究表明，Rh(I)-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh(I)-邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示［其中TS表示过渡态，Rh(I)配合物简写为TN］，关于反应历程说法正确的是
A. 反应历程中只有做催化剂
B. 增大LiI的用量，甲醇的平衡转化率增大
C. 总反应为
D. 经定量测定，反应历程中物质TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4的活化能较高
【答案】C
【解析】
【详解】A．从图中可看出，LiI先与甲醇反应生成LiOH和CH3I，CH3I参与TN催化循环最终生成的CH3COI又与LiOH反应生成LiI与终产物乙酸，因此LiI也属于该反应的催化剂，A错误；
B．LiI也是反应的催化剂，其用量不影响平衡移动，因此增大LiI用量不能提高甲醇的平衡转化率，B错误；
C．总反应需消去中间产物，反应物为CH3OH和CO，生成物为CH3COOH，总反应方程式为，C正确；
D．反应中TN3含量最少说明其生成慢（TN2→TN3反应速率慢）或消耗快（TN3→TN4反应速率快），即TN2→TN3的活化能较高或TN3→TN4活化能较低，D错误；
故答案选C。
14. 常温下，H2A酸溶液中分布系数δ随pH的变化关系如下图。已知：Ksp(MA)=2×10-8(M2+不水解，不与Cl-反应)。下列说法错误的是
A. pH=4.2时，c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
B. pH=3.7时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
C. 0.1ml/L的Na2A溶液中：c(H2A) c(OH-)，所以c(H2A)+c(H+)>c(A2-)+c(OH-)，故A错误；
B．，，pH=3.7时，、；所以c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)，故B正确；
C．，0.1ml/L的Na2A溶液中c(A2-)≈0.1ml/L，，溶液呈碱性c(H+)远小于10-7，所以c(H2A)Ksp(AgBr)
C
向浓HNO3中插入红热的炭，观察到有红棕色气体生成
证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D
将25℃ 0.1ml/L Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH，溶液的pH逐渐减小
说明水解过程放热