江西省宜春市宜春中学、高安二中2024-2025学年高二下学期4月联考化学（B）试卷

这是一份江西省宜春市宜春中学、高安二中2024-2025学年高二下学期4月联考化学（B）试卷，共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量 O 16 S 32 Ce 140 Ni 59
一、单选题（每题3分，共42分）
1．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．小米汽车SU7使用了SiC材料，SiC晶体属于分子晶体
B．可以用原子光谱分析的方法来确定饮用水中是否含有重金属元素
C．通过X-射线衍射实验不可区分晶体和非晶体
D．成都大运会所释放的烟花与原子核外电子跃迁吸收能量有关
2．下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．BeCl2的球棍模型：
B．HCl分子中σ键的形成：
C．的水解方程式：+H2OH3O++SO
D．NaCl溶液中的水合离子：
3．下列说法不正确的是（ ）
A． 键角：
B．金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性
C．分子中含有2个手性碳原子
D． 的沸点高于原因是键键能大于键
4．下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
A．甲可制备乙酸乙酯B．乙可验证金属性：
C．丙可验证非金属性：D．丁可探究压强对平衡的影响
5．下列离子方程式正确且能用来解释相应实验现象的是（ ）
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B．Y单质为原子晶体，Y单质的熔点高于X单质
C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
7．研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 ( )
8．相同温度下体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g)+3Y2(g)2XY3(g)
ΔH=－92.6 kJ·ml－1，实验测得有关数据如下表：
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B．Q=27.78kJ
C．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 X2ml 、3.0 ml Y2和2 ml XY3，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
9. 下列说法不正确的是（ ）
A．测定中和反应的反应热时应一次性、迅速地倒入NaOH稀溶液
B．碱式滴定管排气泡的操作是将碱式滴定管倾斜约45°，再将胶管向上弯曲约45°，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出
C．向Mg(OH)2悬浊液中加入NH4CI固体，不能使 Mg(OH)₂减少
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量浓盐酸中，加水稀释
10．Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。其中CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示，已知原子坐标参数A为(，，)。下列说法不正确的是（ ）
A．Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4
B．原子坐标参数B为(，，)
C．晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有12个
D．第四周期主族元素中第一电离能介于Ga、As之间的有3种
11．磷酸亚铁锂()电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．基态电子排布式为：
B．该流程中，相同条件下比溶解度小
C．该流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
D．该流程中不能用代替
12．Pt(NH3)2Cl2存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到，下列说法错误的是（ ）
（顺铂） （反铂）
A．Pt(NH3)2Cl2中Pt采用的杂化方式为sp3
B．过程②说明Cl对位上的Cl更容易被NH3取代
C．该变化过程说明NH3的配位能力大于Cl-
D．相同条件下，反铂在苯中的溶解度大于顺铂
13．利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该光伏电池的P电极为正极
B．电解池中纯铜为阴极，其电极反应式为Cu2+ +2e- =Cu
C．该离子交换膜为阴离子交换膜， 由左池向右池迁移
D．电路中有0.1ml电子通过时，阳极室生成33.2g Ce(SO4)2
14．常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．当时，溶液的
B．与的混合溶液中存在：
c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+ c(HA-) +c(OH-)
C．曲线II上的点满足
D．常温下b点，在溶液中不能生成沉淀
二、非选择题（每空2分，共58分）
15．(14分)我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的简化电子排布式为 ；的VSEPR模型是 。
(2)具有较高的熔点(高于1000℃)，晶体类型为 晶体。
(3)钛能形成多种配合物或配离子，如、、等。
①基态C的核外电子有 种空间运动状态。
②上述配位原子的电负性由小到大的顺序是 (写元素符号)。
③1ml 中含有键的数目是 。
(4)常温下，的HClO溶液的pH约为 [已知：，]。
16．（16分）金属镍及其化合物具有极高的实用价值，被广泛应用于石油化工、国防、冶金等多个行业。某科研小组以废镍催化剂(含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)为原料，采用如图工艺流程制备硫酸镍晶体。
已知：室温下Ksp(NiS)=2.0×10-21，Ksp(CuS)=6.0×10-36，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(HF)=6.3×10-3。
回答下列问题：
(1)元素位于元素周期表的 区。
(2)“除铜”中反应达到平衡后，溶液中c(Ni2+)：c(Cu2+) = 。
(3)“焙烧”时涉及的主要反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(4)溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，滤渣3主要成分的化学式为 。
(5)“沉镍”步骤中发生反应的离子方程式为 。
(6)镍能形成多种氧化物，一种镍的氧化物的晶胞结构和的相似，氧离子位于晶胞顶点和面心，镍离子位于体心和棱上如图的 (填序号)是从该晶胞中分割出来的结构。
已知该晶体密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个镍离子之间的最短距离为 (用含和的代数式表示)。
17．（16分）硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题：
(1)制备时进行操作：(i)检查装置气密性并加入药品。打开 ，关闭K2、K3，通入N2，其目的是 ；(ii)关闭K1，打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2S气体，同时打开K2通入NH3，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。
装置Ⅱ的作用是 。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 。图示装置存在的缺陷是 。
(2)反应结束后关闭K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在 (填“b”或“c”)处。证明NiS洗涤干净的方法是 。
(3)测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶，加入30mL 0.10ml/L EDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10ml/L CuSO4溶液滴定过量的EDTA(Ni2+与Cu2+与EDTA化学计量数之比均为1：1)。当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10mL(滴定过程中杂质不参与反应)。样品中NiS质量分数为 。
18．(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可通过下列反应大规模制取氢气。
= 1 \* ROMAN I.水煤气变换反应(WGSR)
反应a：
(1)一定压强下，由最稳定单质生成1ml化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知、的摩尔生成焓分别为、。则的摩尔生成焓的热化学方程式为 。
(2)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大H₂的体积分数。对比实验的结果如下图所示。投入CaO时，的体积分数增大的原因为 。投入纳米CaO装置的氢气产率更高，其原因为 。
(3)酸性溶液中电解副产物可用于生产，实现的资源化，其电极反应式为 。
Ⅱ．利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚：其中反应①为： 。
(4)若反应在恒容、绝热容器中进行，且按照进行投料合成甲醇，则下列说法一定能说明反应达到化学平衡状态的是 。
A．
B．
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．反应体系温度保持不变
= 3 \* ROMAN III. 甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体CO2和CH4进行重整，涉及主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
(5)在恒温恒容密闭容器中，按投料，初始总压，达到平衡状态时测得转化率为，平衡总压为。计算该温度下反应Ⅰ的浓度平衡常数 。
化学试题答案详解
1【答案】B【详解】A．SiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构，和金刚石结构相似，SiC属于共价晶体，故A错误；
B．光谱分析的方法可以确定元素的种类，因此可以用光谱分析的方法来确定饮用水中是否含有重金属元素，故B正确；
C．，通过X-射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，故C错误；
D．释放的烟花与原子核外电子跃迁有关，电子从高能级跃迁到低能级形成的发射光谱，过程中释放出能量，故D错误；故答案选B。
2【答案】B
【详解】A．BeCl2为直线形结构，Cl原子半径大于Be原子，因此球棍模型为，A错误；
B．HCl分子中σ键的形成是氢原子s电子和氯原子的3p电子形成一对共用电子对，HCl分子中σ键的形成为，B正确；
C．的水解方程式为+H2OH2SO3+OH-，C错误；
D．氯离子半径大于钠离子半径 .故选B。
3 【答案】D
【详解】A.BF;为平面三角，键角为120°，CH4为正四面体，其键角为109°28'，NH3为三角锥型，键角为107°， H2O为V型，其键角为104.5°，所以键角:BF3>CH4 >NH3 >H2O，D正确
B.电子气理论是指:把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落"下来的大量自由电子形成与气体相比拟的带负电的"电子气"，金属原子则"浸泡"在"电子气"的海洋中;金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释，B正确:
C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子存在两个手性碳原子，如图所示：，C正确；
D 的沸点高于原因是二者均为分子晶体，水分子之间能形成氢键，沸点较高，与键能无关，D错误；
4【答案】B
【详解】A．应使用饱和碳酸钠溶液且导管在液面上，错误；
B．该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性：，故B正确；
C．丙中通过溴化钠溶液后得到的混合气中有Cl2和Br2，Cl2也能将硫化钠氧化为硫，不能证明非金属性Br>S，故C错误；
D．题给反应的反应前后气体分子数不变,压强对平衡移动无影响,故不能探究压强对平衡移动的影响,D错误。
5【答案】C
【详解】A．[Ag(NH3)2]OH可溶于水，能拆，正确的离子方程式为：
AgOH+ 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+ 2H2O，故A错误；
B．二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，所以会有晶体析出，离子方程式为2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B错误；
C．向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，二者发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为5H2C2O4 + 2MnO+16 H +═2Mn 2++10CO2↑+8 H2O，故C正确；
D．反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O，选项D错误。故选：C。
6【答案】B
【详解】经分析，X为Na，Y为Si，Z为Cl，W为O，则：
A.O、Si、Cl三种元素非金属性最强的为Cl，A错误；
B.单质Si为原子晶体，单质Na是金属晶体，单质Si的熔点高于单质Na，故B项正确；
C.O的非金属性比Si强，所以O的氢化物的稳定性比Si的氢化物强，C错误；
D.化合物M中O都满足8电子结构，D错误；故选B。
7【答案】B
【详解】A．阳离子体积大，半径大，离子间的作用力小，离子键弱，熔点低，A正确；
B．甲烷、氨气中心原子均为SP3杂化，NH3中心原子有一个孤电子对，对成键电子排斥作用更强，键角变小，B错误；
C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明Cs+比Na+半径大，C正确；
D．CF3COOH、CCl3COOH都可以看作是CH3COOH分子中—CH3上的H原子完全被卤素原子取代产生的物质。由于电负性：F＞Cl，导致键的极性：F—C＞Cl—C，从而使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，最终使CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，因此酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，D正确；
8【答案】C
【详解】试题分析：A、根据反应：X2 (g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·ml－1知容器①中达到平衡时放热46.3 kJ，则参加反应Y2的物质的量为1.5ml，Y2的转化率为50%，正确；B、根据题给信息知容器①②为等效平衡，达平衡后各物质的物质的量①和②相同，由①知平衡时XY3的物质的量为1ml，则容器②反应正向进行，达平衡时生成XY3的物质的量为0.6ml，根据反应：X2 (g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·ml－1知放出的热量Q="27.78" kJ，正确；C、容器①、②中温度相同，反应的平衡常数相等，根据容器①知各物质的平衡浓度为：c(X2)=1/3ml/L，c(Y2)=1ml/L，c(XY3)=2/3ml/L，K= c2(XY3)/ c(X2) c3(Y2)=4/3，错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0 X2 ml 、3.0 ml Y2和2 ml XY3，各物质的浓度为：c(X2)=2/3ml/L，c(Y2)=2ml/L，c(XY3)=4/3ml/L，Q= c2(XY3)/ c(X2) c3(Y2)=1/3＜K=4/3，反应正向进行，达到平衡前v(正)>v(逆)，正确。
考点：考查化学平衡。
9【答案】C
【详解】A．测定中和反应的反应热时，为避免热量散失而影响测定结果，应一次性、迅速地倒入NaOH稀溶液，A不符合题意；
B．碱式滴定管排气泡时，应将尖嘴处斜向上，同时用力捏挤玻璃珠，利用水流将气泡冲出，B不符合题意；
C． NH4CI水解生成H+，与Mg(OH)2反应，使Mg(OH)2减少。
D．配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+水解，可将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度，D不符合题意；
10【答案】A
【详解】A．Se是34号元素，基态原子核外有34个电子，其基态原子价电子排布式为4s24p4，A错误；
B．由晶胞结构示意图可知，AB原子分别位于八个小立方体中两个立方体的体心上，类似于金刚石的晶胞，根据相对位置分析，原子坐标参数B为(，，) ，B正确；
C．晶胞中，Cd原子位于晶胞的顶点和面心， 两个Cd原子距离最近且相等的距离为面对角线的一半，以顶点的Cd原子为中心，每个晶胞有3个Cd原子距离最近且相等，每个顶点属于8个晶胞，且每个面上的Cd原子重复一次，故与Cd原子距离最近且相等的原子有12个，C正确；
D．同周期元素第一电离能从左到右有增大趋势，但第ⅡA元素的大于第ⅢA元素，第ⅤA元素大于第ⅥA元素，Ga、As分别是第元素ⅢA、ⅤA元素，因此第四周期主族元素中的第一电离能介于之间的元素有Ca、Ge、Se， D正确；故选A。
11【答案】C
【详解】A．根据构造原理可知基态电子排布式为：，A正确；
B．由图可知在含Li、P、Fe等滤液中加入碱液时，先产生氢氧化铁沉淀，故比溶解度小，B正确；
C． Li2CO3微溶于水，而 Li2SO4可溶于水,所以硫酸钠不能代替碳酸钠,c错误
D．硝酸用盐酸代替后就不能得到三价铁溶液，不利于后面得到氢氧化铁沉淀，故不能用盐酸代替硝酸，D正确；故选C。
12【答案】A
【详解】A．由分析可知，Pt(NH3)2Cl2的空间构型为平面四边形，而不是四面体形，根据杂化轨道理论可知，其中Pt采用的杂化方式不为sp3，而是dsp2杂化，A错误；
B．由题干转化历程图可知，过程②即，故可说明Cl对位上的Cl更容易被NH3取代，B正确；
C．该变化过程中NH3能够取代上的Cl-，故说明NH3的配位能力大于Cl-，C正确；
D．已知苯为非极性分子，顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，根据相似相溶原理可知，相同条件下，反铂在苯中的溶解度大于顺铂，D正确；故答案为：A。
13【答案】C
【详解】A．从图示看出，光伏电池内负电荷向N极移动，则N极为负极，P电极为正极，故A正确；
B．由图可知，纯铜为阴极，电极反应式为：Cu2++2e−=Cu，故B正确；
C．Ce3+在石墨极发生反应后变为Ce4+，发生了氧化反应，Ce4+与结合变为Ce(SO4)2而流出，消耗了硫酸根离子，因此右池中的向左池迁移，不断进行补充，故C错误；
D．串联电路中转移电子数相等，石墨极为阳极，发生氧化反应，2Ce3+−2e−=2Ce4+，电路中有0.1ml电子通过时，阳极生成Ce(SO4)20.1ml，质量为332g⋅ml−1×0.1ml=33.2g，故D正确；故选C。
14【答案】D
【详解】A．当时，代入的表达式中得，化简得，解得，可得出溶液的，A错误；
B．由电荷守恒：，B错误；
C．由可得，则，图像II是直线，故曲线II表示的溶解平衡曲线，曲线I表示MA的溶解平衡曲线，C错误；
D．曲线II上的点满足，而b点在曲线II的下方，比平衡时小，故在溶液中不能生成沉淀，D正确；
故答案为：D。
15【答案】(1) 正四面体形 (2) 离子
(3) 4 24（4）4.4
16【答案】(1)d(2)(3)3:2(4) c(F-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) MgF2
(5)(6) bd
【详解】（1）Ni为元素周期表中的第28号元素电子排布式为[Ar]，其价层电子排布式为，因此在d区，故答案为：d。
（2）“除铜”时加入NiS，发生反应，该反应达到平衡后，溶液中，故答案为：。
（3）“焙烧”时发生的主要反应为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；故答案为：3：2。
（4）由于，故水解程度：，溶液显酸性，则离子浓度由大到小的顺序为。“除镁”时加入，得到的滤渣3为，故答案为：；。
（5）“除镁”后滤液中的与和反应生成沉淀，反应的离子方程式为。答案为。
（6）氧离子形成面心立方结构，镍离子位于氧离子构成的八面体空隙，则该镍的氧化物的晶胞结构和NaCl的相似，氧离子位于晶胞顶点和面心，镍离子位于体心和棱上，故从晶胞分离出的结构可以为、 ，选bd；该晶胞中镍离子的数目为4，氧离子的数目为4，晶胞质量为，该晶体密度为，设晶胞边长为a，则晶胞体积为，，晶胞中两个镍离子之间的最短距离为面对角线长度的一半，即为，故答案为：bd；。
17.【答案】(1) 反应都处在氮气氛围下，防止NiS被氧气氧化为Ni(OH)S 除去中H2S的HCl杂质气体 没有的尾气处理装置
(2) b 取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净
(3)91%
【详解】（1）检查装置气密性并加入药品。打开，关闭，通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止NiS被氧气氧化为Ni(OH)S；
由分析可知，浓盐酸具有挥发性，装置Ⅱ除去中H2S的HCl杂质气体，Ⅲ中H2S、反应生成NiS沉淀，离子方程式为:；图示装置存在的缺陷是没有的尾气处理装置；
（2）如图可知，装置Ⅳ是抽滤装置，装置Ⅴ是洗涤沉淀的装置，b口导管与装置Ⅲ中液体相连通，故b口接Ⅳ抽滤装置，c口接Ⅴ洗涤沉淀装置；NiS沉淀表面可能会附着氯离子，证明NiS洗涤干净即证明洗涤液不含有氯离子，故方法是：取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净；
（3）由题可知，，，并且过量的可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的==，，则该镍样品纯度为：。
18【答案】(1) C(s)+O₂(g)-CO₂(g),△H=-393 kJ・ml-l
(2)CaO可以吸收CO2,使CO₂浓度减小,生成H₂的反应正向移动,H₂百分含量增大
纳米CaO表面积比微米CaO大,吸收CO₂能力比微米CaO强
(3)CO₂+6H++6e¯===CH₃OH+H2O (4)DE(5) 0.375
【详解】（1）已知：反应a：
一定压强下，由最稳定单质生成1ml化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知、的摩尔生成焓分别为、，则得：
b．
c．
d．
根据盖斯定律，由a+b+c得反应d．= = = ，因此的摩尔生成焓的热化学方程式为=；
（2）化学方程式为，向其中投入CaO时，CaO可吸收CO2，使c（CO2）减小，平衡正向移动，导致生成H2更多，H2百分含量增大，若投入纳米CaO时，由于纳米CaO颗粒小，表面积大，可使反应速率加快，c（CO2）减小，平衡正向移动加剧，所以H2百分含量增大，
故答案为：CaO可以吸收CO2，使CO2浓度减小，生成H2的反应正向移动，H2百分含量增大；纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强；
（3）CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，C元素化合价降低，被还原，应为电解池的阴极反应，连接电源的负极；电极方程式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，
故答案为： CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；
（4）A．，正逆反应的速率比不等于化学计量数比，反应没有达到平衡状态，故不选A；
B．，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选B；
C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选C；
D．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量改变，平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选D；
E．反应在恒容、绝热容器中进行，温度是变量，反应体系温度保持不变，反应一定达到平衡状态，故选E；
选DE；
的温度相同，则平衡常数相等；
（5）在恒温恒容密闭容器中，按投料，初始总压，达到平衡状态时测得转化率为，平衡总压为；列式如下：
由题意可知，x+y=0.6，初始总压，平衡总压为，则平衡时物质的量总和为3.8ml，n(CO2)=0.4，n(CH4)=1-x，n(CO)=2x+y，n(H2)=2x-y，n(H2O)=y，n(Ar)=1，有3x+y+2+0.4=3.8，列立x+y=0.6，解得x=0.4，y=0.2，则平衡时c(CO2)==0.2ml/L，c(CH4)==0.3ml/L，c(CO)==0.5ml/L，c(H2)= =0.3ml/L，则K1==()。
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化银悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解
AgOH+ 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+ 2H2O
B
向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
+CO2+H2O=2HCO
C
酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，紫色褪去
5H2C2O4 + 2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D
酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2
＋I－＋6H＋＝I2＋3H2O
实例
解释
A
熔点：﹤NaBF4
与阳离子的体积较大有关
B
键角：CH4(109.5°)>NH3(107.3°)
中心原子的杂化方式
C
CsCl晶体中Cs+配位数为8，而NaCl晶体中Na+配位数为6
Cs+比Na+的半径大
D
酸性：CF3COOH＞CCl3COOH
氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+
容器编号
起始时各物质物质的量/ml
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热46.3 kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞0）