安徽省合肥市第六中学等校2026届高三下学期4月质量评估化学试卷（Word版附解析）

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满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列有关物质用途的说法错误的是
A. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂B. 二氧化硫可用作葡萄酒的抗氧化剂
C. 氢氧化铝可用作胃酸中和剂D. 用普通白酒作擦拭电子用品的消毒剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅胶具有多孔疏松结构，吸水能力强且无毒，可用作袋装食品干燥剂，A正确；
B．二氧化硫具有还原性，适量添加可抑制葡萄酒中细菌繁殖、防止氧化变质，可用作葡萄酒抗氧化剂，B正确；
C．氢氧化铝是弱碱，碱性温和，可与胃酸发生中和反应，对胃黏膜刺激性小，可用作胃酸中和剂，C正确；
D．消毒需要使用体积分数为75%的乙醇溶液，普通白酒乙醇浓度较低，且含有其他杂质，不仅消毒效果差，还可能损坏电子用品，不能用作擦拭电子用品的消毒剂，D错误；
答案选D。
2. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A. 涤纶是一种合成纤维
B. 天然橡胶属于线型高分子材料
C. 低密度聚乙烯属于热塑性塑料
D. 高分子的单体是和
【答案】D
【解析】
【详解】A．涤纶是通过有机合成得到的纤维材料，属于合成纤维，A正确；
B．天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，属于线型高分子材料，B正确；
C．低密度聚乙烯为线型结构，加热可熔融重塑，属于热塑性塑料，C正确；
D．该高分子为加聚产物，根据“单双键互换”规则，其单体为，D错误；
答案选D。
3. 下列劳动项目及其化学知识有错误的选项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钾属于强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解反应被去除，A正确；
B．水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，醋酸酸性强于碳酸，可与碳酸钙等反应生成可溶性醋酸盐，因此能溶解水垢，B正确；
C．腌制咸菜的盐水中含有大量氯离子，氯离子会破坏铝表面的致密氧化膜，加速铝的腐蚀，因此不能用铝制容器长期盛放腌制咸菜，所述化学知识错误，C错误；
D．熟石灰为氢氧化钙，呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此可改良酸性土壤，D正确；
故选C。
4. 近日，武汉某大学课题组从桂花浓郁香味的挥发物中检测到了如下结构的有机物。
关于该有机物的叙述，正确的是
A. 易溶于水B. 其同分异构体可能是芳香醛
C. 含有手性碳原子D. 与发生加成反应的产物至少有3种
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物仅含羰基这一种弱亲水基团，疏水的烃基部分碳原子数较多，因此难溶于水，A错误；
B．该有机物不饱和度为4，芳香醛含苯环（不饱和度为4）和醛基（不饱和度为1），总不饱和度为5，二者不饱和度不同，分子式不可能相同，无法互为同分异构体，B错误；
C．手性碳原子需要连接4种不同的基团，该有机物中饱和碳原子均连有相同的甲基或氢原子，不存在手性碳原子，C错误；
D．该有机物含有2个共轭碳碳双键，分别与按1:1加成得到3种产物（1,2加成2种，1,4加成1种），2个双键均按1:2加成得到1种产物，因此加成产物至少有3种，D正确；
答案选D。
5. 利用反应可去除污染。下列叙述正确的是
A. 分子的键为s-p键
B. 的电子式：
C. 分子是由极性键构成的极性分子
D. 分子中，键角
【答案】C
【解析】
【详解】A．中N原子采取杂化，N的杂化轨道与H的s轨道形成 键，不是 键，A错误；
B．的电子式中未标出最外层的8个电子，电子式书写错误，正确表示为，B错误；
C．分子中的、、均为极性键，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确；
D．分子中中心C为杂化，双键对单键的斥力大于单键之间的斥力，故键角：，D错误；
故选C。
阅读下列材料，完成下面小题。
氟单质及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。氟是氧化性最强的单质，能与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，氢氟酸常用于刻蚀玻璃。三氟乙酸()是有机合成中重要氟化剂。NaF可用于牙膏的添加剂，有利于预防龋齿。可用于锂电池的电解质，可由前驱体与反应制备。氟的某些化合物可发生类似水解反应，如与浓NaOH溶液反应生成等产物。
6. 下列有关反应的方程式错误的是
A. 氢氟酸刻蚀玻璃：
B. 与反应：
C. 与浓NaOH溶液的反应：
D. 含氟牙膏可以防龋齿：
7. 下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是
A. F-F键键能(157 kJ/ml)比Cl-Cl键(242.7 kJ/ml)小，是由于氟原子半径小，氟原子之间的斥力较大
B. HF的稳定性高于HCl，是由于HF分子间存在氢键
C. 的酸性大于的酸性，是由于分子间范德华力大
D. 与乙醚能形成配合物，该过程O原子提供空轨道
【答案】6. C 7. A
【解析】
【6题详解】
A．氢氟酸刻蚀玻璃的原理就是二氧化硅与HF反应生成四氟化硅气体和水，方程式正确，A正确；
B．前驱体属于酸类，与碱性氧化物反应生成对应锂盐和水，方程式正确，B正确；
C．与浓反应时，生成的会继续和发生中和反应，最终产物应为、和水，方程式：，C错误；
D．含氟牙膏防龋齿的原理是牙齿表面的羟基磷灰石转化为更耐酸的氟磷灰石，方程式正确，D正确；
故选C。
【7题详解】
A．原子半径远小于原子，键的核间距小，成键原子间的斥力较大，因此键能小于键，A正确；
B．氢化物的稳定性是由共价键键能决定，HF稳定性高于HCl是因为键键能更大，与分子间氢键无关，B错误；
C．酸性强于，是因为的吸电子能力强于，使羧基键极性增强，更易电离出，和范德华力无关，C错误；
D．形成配合物时，中原子缺电子，提供空轨道，乙醚中原子有孤对电子，提供孤对电子，D错误；
故选A。
8. 常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 加入石蕊变红色的溶液中：、、、
B. 用惰性电极电解溶液后的溶液中：、、、
C. KCl溶液中：、、、
D. 氨水溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入石蕊变红色的溶液呈酸性，含大量，与发生反应，不能大量共存，A错误；
B．惰性电极电解溶液后生成，溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化，不能大量共存，B错误；
C．与反应生成蓝色滕氏蓝沉淀，不能大量共存，C错误；
D．与会发生双水解反应生成沉淀和，离子方程式为，但在氨水溶液中，该反应被抑制，、、、之间可大量共存，D正确；
故选D。
9. 某农用除草剂分子结构如下图所示。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z属同族元素。下列叙述错误的是
A. 基态W原子核外电子的空间运动状态有4种
B. 分子中X原子的杂化方式为杂化
C. 元素电负性：Y>Z>R
D. 简单氢化物的沸点：Y>X>Z
【答案】B
【解析】
【分析】首先推导元素：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同族。R只形成1个单键，故R为；W形成4个单键，最外层4个电子，故W为；X形成3个单键（2个与W、1个与R），最外层5个电子，结合X与Z同族，可知X为、Z为；Y原子序数介于和之间，可形成单键、双键，最外层6个电子，故Y为。
【详解】A．基态原子核外电子排布为，共占据4个原子轨道（、、2个轨道），电子的空间运动状态有4种，A正确；
B．X为，分子中原子形成3个键，含1对孤对电子，价层电子对数为4，杂化方式为，B错误；
C．同周期，从左到右，元素的电负性增大，同主族，从上到下，元素的电负性减小，故电负性：，中，P为-3价，故电负性：P＞H，故电负性：，C正确；
D．简单氢化物：常温为液态，分子间存在氢键，沸点高于无氢键的，故沸点：，D正确；
故选B。
10. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硝酸既能与反应，也能与单质反应，会消耗待提纯的，无法达到除杂目的，A错误；
B．去除氧化膜的可与沸水反应生成碱性的，使酚酞变红，与沸水几乎不反应，酚酞不变色，可根据反应现象对比、的金属性强弱，B正确；
C．中和反应反应热测定需要在绝热装置中一次性快速混合酸碱，减少热量散失，酸碱中和滴定时酸碱逐滴加入、装置不绝热，热量损失大，无法准确测定反应热，C错误；
D．氯乙烷碱性水解后溶液呈强碱性，若直接加入溶液，会与反应生成沉淀，干扰检验，应先加稀硝酸酸化后再加入溶液，D错误；
答案选B。
11. 具有不同旋光度的两种手性异构体，可以用旋光仪来测定和区分。蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，蔗糖(右旋，用“+”表示)水解生成葡萄糖(右旋)和果糖(左旋，用“-”表示)。若反应时间为0、t、∞时溶液的旋光度分别用、、表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的和混合，测定反应体系的旋光度值随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 对蔗糖水解反应有催化作用
B. 相同条件下，用浓硫酸代替3 ml/L ，能显著加快蔗糖水解速率
C. 可以通过测定反应体系中旋光度的变化来跟踪蔗糖水解反应的进程
D. 的值为0时，说明体系中蔗糖已完全消耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，体系中几乎不随时间变化，说明蔗糖几乎未水解，对该反应无明显催化作用，A错误；
B．浓硫酸具有脱水性，会使蔗糖脱水炭化，无法发生正常水解反应，不能加快水解速率，B错误；
C．蔗糖水解过程中，体系旋光度随反应进度不断变化，因此可通过测定旋光度变化跟踪反应进程，C正确；
D．时，，说明仍有蔗糖剩余；蔗糖完全消耗时，趋向负无穷，D错误；
故选C。
12. 化合物的晶胞结构如下图所示(设阿伏加德罗常数的值为)，已知：晶胞的摩尔体积。
下列叙述错误的是
A. Mg的第一电离能大于同周期相邻元素
B. x:y=2:1
C. 图中的Y代表镁
D. 该晶胞的摩尔体积为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Mg的价电子排布为，处于全充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的Na和Al，A正确；
B．化合物呈电中性，Mg为+2价，Ge为+4价，O为-2价，可得，解得，即，B正确；
C．由晶胞结构图可知，1个晶胞中含有X的数目为，4个Y原子均位于晶胞内，16个Z原子位于晶胞内，X、Y、Z个数比为2:1:4，结合化学式可知，图中的X代表镁、Y代表锗、Z代表氧，C错误；
D．晶胞体积为，1个晶胞含4个单元，故摩尔体积为，D正确；
故选C。
13. 烯烃环氧化是合成香料、药物和高分子材料的关键反应。一种以Bi-为光阳极、以为光阴极耦合制备环氧苯乙烯的原理如图所示[光电极受光激发产生和，能同时驱动水氧化和溴氧化]。下列叙述错误的是
A. M极为光阳极
B. 路径A发生的反应有
C. 路径B发生的反应有
D. 若装置电流效率为100%，每生成1 ml环氧苯乙烯可同步产生22.4 L
【答案】D
【解析】
【分析】由电极N上→可知，电极N为阴极，则电极M为阳极，据此解答。
【详解】A．M极受光激发产生（空穴），发生氧化反应，符合光阳极的特征，A正确；
B．路径A中被氧化为，与水发生歧化反应：，得到，与流程一致，B正确；
C．路径B中，被氧化生成​，元素从价升高为价，配平后反应为：，C正确；
D．生成环氧苯乙烯时，总反应为，转移电子，对应生成​，但选项中未说明是标准状况，不能确定体积为，D错误；
故选D。
14. 工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的，25℃时，向盛有一定体积一定浓度的氨水的密闭容器中通入，并使的分压恒定，测得溶液中(、、)相对变化趋势与随溶液pH的关系如下图所示[25℃，]：
下列说法错误的是
A. 线代表
B. 当溶液显中性时
C. m=4.04
D. 反应平衡常数的数量级
【答案】B
【解析】
【分析】分压恒定，温度不变，因此溶液中保持恒定，不变，对应图中水平线， pH增大（酸性减弱），亚硫酸电离平衡正向移动，、均增大，当pH较小时，>，当pH较大时，”、“