2024-2025学年福建省莆田市莆田四中高一下学期月考化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年福建省莆田市莆田四中高一下学期月考化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是
A．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性
B．当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火
C．节日燃放五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾等金属元素的焰色
D．为防止食品受潮而变质，常在包装袋中放入生石灰
2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1所示装置分离CCl4和I2的混合物
B．图2所示装置制取并收集二氧化硫
C．图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2
D．图4所示装置配制100mL0.1000ml/L硫酸溶液
3．下列有关性质的比较，不正确的是
A．金属性：Na>KB．氧化性：Cl2>Br2
C．还原性：H2S>HClD．碱性：NaOH>MgOH2
4．下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是
A．①②B．①③C．②③D．③④
5．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( )
A．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性
B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液
C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2
D．无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH3
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+
8．下列离子方程式中，书写不正确的是
A．铁和盐酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．大理石和稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH﹣=CO32-+H2O
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
9．当溶液中X2O 72-和SO 32-离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为
A．+1B．+3C．+2D．+4
10．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
B．a+e→b反应的离子方程式为5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O
C．工业制备得ⅰ的浓溶液常温下不与铁反应
D．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
11．下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A．原子半径：Se>As>P
B．酸性：H2SO4>H3AsO4>H3PO4
C．热稳定性： HI>HBr>HCl
D．上表中，元素Pb的金属性最强
12．工业上将电石渣浆中的S2-转化为SO42-，工艺流程如图。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原
B．该流程中发生的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅱ中发生的反应为2S2-+4MnO32-+9H2O=S2O32-+4Mn(OH)2+10OH-
D．将10L480mg/LS2-转化为SO42-，理论上需要O26.67L
13．对晶体MgCl2∙xH2O进行如下实验探究，确定其组成：
步骤1：充分灼烧2.03g该晶体，得到混合气体甲和0.40g固体乙(含有两种元素的纯净物)。
步骤2：将混合气体甲通过浓硫酸，气体的质量减少0.90g。
步骤3：将剩余气体溶于水中配成100mL溶液丙。取10mL溶液丙与含0.002ml的NaOH溶液恰好完全反应。
下列有关说法正确的是
A．混合气体甲中两气体的物质的量之比是1：5
B．固体乙的成分是MgO
C．溶液丙中c(H+)为0.02ml/L
D．x=5
14．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是
A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨
B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等
C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液使得沉淀量最大
D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点
15．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的
A．原子半径 A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>AD．单质的还原性：A>B>D>C
16．已知下列元素的原子半径如下图，根据以上数据，P原子的半径可能是
A．1.10×10-10B．0.80×10-10C．1.20×10-10D．0.70×10-10
二、解答题
17．随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：
(1)h在元素周期表中的位置是 。
(2)d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是 (填化学式)。
(3)e与f相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 。(填字母序号)。
a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小
b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应
c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性
(4)h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为 。
18．运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。
回答下列问题：
(1)实验用70%的硫酸而不用浓硫酸的原因是 。
(2)装置e中出现 填现象可证明SO2具有还原性，反应离子方程式为 。
(3)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+⇌S↓+2I2+2H2O。
探究：SO2在KI溶液体系中的反应产物
有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。
为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为： 。
(4)晶体碘酸钾(KIO3)是一种常用的食品添加剂，常用硫代硫酸钠滴定测定碘酸钾纯度：准确称取1.000gKIO3产品转移至200mL容量瓶中定容，精确量取20.00mL该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用5mL盐酸酸化(IO3-+5I−+6H+=3I2+3H2O)，盖紧塞子，置于避光处3min，用0.1004ml/L硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至终点(I2+2S2O32-=2I−+S4O62-)。平行滴定三次，平均消耗0.1004ml/LNa2S2O3溶液的体积为25.00mL。
计算产品的纯度 。(请写出计算过程，结果保留三位有效数字)。
19．硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：
回答下列问题：
(1)FeS2中硫元素的化合价是 ，“过程Ⅰ”发生的反应为4FeS2+11O2高温 2Fe2O3+8SO2，其中氧化产物是 (填化学式)。
(2)“过程Ⅱ”中由SO2制备SO3的化学方程式为 。
(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取NH3的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式 ，实验室制取氨气时常用的干燥剂为 (填名称)。
20．三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
②反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)
③相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
回答下列问题：
(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是 ，仪器A中发生反应的离子方程式为 。
(2)仪器E的名称是 ，冷凝水的流向是 。(用字母a、b回答)。
(3)该设计流程中存在一处缺陷是 ，导致的后果是 。
(4)反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3CHO的方法是 (填名称)。
(5)测定产品纯度：称取产品0.36 g配成待测溶液，加入0.1000 ml⋅L-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 ml⋅L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为 %。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。序号
X
Y
Z
W
①
Na2O
Na2O2
NaCl
Na
②
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
③
Ca(ClO)2
Cl2
HCl
HClO
④
Al(OH)3
Al2O3
Na[Al(OH)4]
Al
Si
P
S
Cl
Ar
Ge
As
Se
Br
Kr
Sn
Sb
Te
I
Xe
Pb
Bi
P
At
Rn
原子
N
S
O
Si
半径r/(10-10m)
0.70
1.04
0.66
1.17
方案
操作
预期现象
结论
ⅰ
取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴① 溶液(填试剂名称)，振荡
无明显变化
浊液中无I2
ⅱ
将装置d中浊液进行分离
得淡黄色固体和澄清溶液
取适量分离后的澄清溶液于试管中，②
③
④
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
C2H5OH
46
-114.1
78.3
与水互溶
CCl3CHO
147.5
-57.5
97.8
可溶于水、乙醇
CCl3COOH
163.5
58
198
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C2H5Cl
64.5
-138.7
12.3
微溶于水，可溶于乙醇