2026揭阳高二上学期期终教学质量测试化学含答案

这是一份2026揭阳高二上学期期终教学质量测试化学含答案，共32页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
一、单选题
1．广东全运会倡导“绿色赛事”，减少碳排放。下列措施不能减少碳排放的是
A．使用太阳能路灯B．推广电动汽车接送运动员
C．场馆采用天然气供暖D．垃圾进行分类回收利用
2．我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是
A．在“人造太阳”中发生核聚变的H、H是H的同位素
B．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压
C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀
D．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出H2
3．化学用语是化学学科特有的语言。下列叙述正确的是
A．基态硅原子的价电子排布图为
B．铝原子结构示意图为
C．PCl3的空间结构：平面三角形
D．F2中存在σ键，其轨道重叠示意图：
4．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不能用化学平衡移动原理解释的是
A．面粉生产车间严禁烟火B．工业合成氨，反应条件选择高压
C．热纯碱溶液洗涤油污的能力强D．在SO2催化氧化时通入过量的空气
5．下列方程式书写正确的是
A．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O =+OH-
B．HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+OH-
C．碳的燃烧热的方程式：C(石墨，s)
D．中和热的方程式：
6．实验是学习化学的重要途径。下列所示装置图不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列应用利用了盐类水解原理的是
A．用食盐水腌制咸菜B．用明矾净化污水
C．用料酒去除腥味D．用醋酸清洗水垢
8．2025年12月28日，历时半个月的普宁市中小学科技文化节圆满落下帷幕。在闭幕式科学实验展演中，广太中学参加展演的实验“基于电解水的氢动力推进模型”的核心原理是：电解水制得H2和O2，点燃混合气体(体积比约为2：1)爆炸产生推力。下列说法正确的是

A．电解水时，H2在阴极产生，该电极发生氧化反应
B．该过程中，H2和O2的反应既属于氧化还原反应，属于吸热反应
C．电解过程中，阴极区溶液的pH会减小
D．实验开始前往水中加入Na2SO4，目的是增强溶液的导电能力
9．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列关于该反应的说法正确的是
A．B．
C．D．
10．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．设NA阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O所含的原子总数为0.5NA
B．用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA
C．溶液中的数目为0.2NA
D．向盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时个数为0.5NA
12．下列说法正确的是
A．硼原子核外电子由→，原子放出能量
B．Cl、Br、I的电负性依次减小
C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C
D．基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第ⅠA族
13．25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是
A．在该反应条件下，产物2比产物1稳定
B．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
C．生成产物1的决速步骤活化能为
D．反应达到平衡时，升温可提高产物2产率
14．肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成、。下列说法正确的是
A．水溶液中的电离方程式为
B．稀释0.01ml/LN2H4水溶液，pH升高
C．N2H4的水溶液中存在：
D．室温下N2H4水溶液pH=12
15．对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是
A．T1>T2，P2>P1B．升温，A的转化率升高
C．该式中化学计量数m＜p+qD．加压时，平衡向正反应方向移动
16．我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，负极反应为
B．充电时，阴极室电解质溶液增大
C．复合石墨电极表面，放电时析出，充电时析出
D．充电时，每生成，阳极室溶液质量减少
二、解答题
17．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，草酸及草酸盐是常用试剂，广泛用于金属除锈和制药等领域。
(1)乙二酸浓度的测定：取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加的酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①取乙二酸所需的仪器名称为 ，该滴定过程中 (填“需要”或“不需要”)另加指示剂。
②滴至 10.00mL 时，恰好到达滴定终点，判断终点的现象是 ，计算出乙二酸的浓度为 。
(2)为了探究影响化学反应速率的因素，某化学兴趣小组用 0.1ml·L-1 H2C2O4溶液与20%硫酸酸化的 0.01ml·L-1 KMnO4溶液进行实验；他们设计实验如下表，按如图1实验装置进行了实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
回答下列问题：
①上表中实验Ⅰ和Ⅱ是探究 对化学反应速率的影响，实验 和 (填实验序号)是探究温度对化学反应速率的影响；实验Ⅲ中x= 。
②除通过测定相同时间内CO2的体积来比较化学反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
③小组同学发现实验Ⅰ的反应速率如图2，其中t1～t2时间内速率变快的原因可能是 。
(3)室温下，，，某悬浊液中含CaC2O4和CaCO3，则浊液中c()与c()之比为 。
(4)小组同学设计实验Ⅳ和Ⅴ并进行实验，验证了Ksp(CaCO3)小于Ksp(CaC2O4)。
18．根据下列事实或数据回答下列问题：
(1)普宁市科技文化节化学实验铁粉造星河，写出基态Fe原子的电子排布式 ，基态Fe2+中未成对的电子数有 个。
(2)下列四种元素是第三或第四周期主族元素，其中X、Y、Z是同一周期元素，下表是这四种元素的第一电离能(I1)到第四电离能(I4)的数据(单位：kJ·ml-1 )。
①推断Y可能是元素周期表 区元素(填写“s或p或d或ds或f”)。
②由表中数据，推测Z元素的化合价 ，推断的理由是 。
③推测X、Y、Z、W元素的原子半径从小到大的顺序是 。
④Z的第一电离能比Y小的原因是 。
(3)根据对角线规则，写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
19．四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。某钴矿中含CS、CuS、FeS，以该钴矿为原料制备四氧化三钴的工艺流程如图所示：
已知：
(1)为提高“碱浸”速率，可采取的措施有 (任写一种即可)。
(2)当碱浸pH=9.0时，则溶液中c() c(NH3·H2O) (填“＞”“＜”或“=”)。
(已知：常温下)
(3)写出“除硫”步骤中FeS参加反应的离子方程式： 。
_______________=_______S+__________
(4)“除铁”步骤中的pH理论上最高可调至 (溶液体积变化可忽略，“含C2+溶液”中的 ml·L-1)。
(5)该流程也可以通过钴矿粉碎→酸浸氧化→调pH除铁一加钴粉除铜→沉钴→氧化→煅烧制得C3O4
①酸浸氧化时使用H2O2做氧化剂，H2O2的 ， H2O2的酸性 H2O(填“＞、＜或=”)；研究表明，过氧化氢溶液中的浓度越大，H2O2的分解速率越快。常温下，一定浓度的H2O2，pH增大，H2O2分解速率增大的原因是
②调 pH 除铁时，选用的试剂为 (填字母)，理由是 。
a．NH3·H2O b．CO固体 c．NaOH溶液
20．氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2
则反应2N2H4(g)+2NO(g)=3N2(g)+4H2O(g)的ΔH= (用ΔH1、ΔH2表示)。
(2)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH＞0，将 N2O4气体充入1L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T1，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是 。
A．容器内压强不变 B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)
C．K不变 D．混合气体的密度不变
E．混合气体的颜色不变
②t1时刻反应达到平衡，若t1=15min，计算0~15 min内的平均反应速率v(NO2)= 。
③反应温度T1时，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线 。
(3)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是NO氧化反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＜ 0，该反应的速率却随温度的升高而减小。查阅资料得知NO氧化反应的反应历程分两步，每步反应的速率方程中k正和k逆随温度的升高都增大。
Ⅰ．2NO(g)⇌N2O2(g)(快) ΔH1＜0；
速率方程为v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)
Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(慢) ΔH2＜0；
速率方程为v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2)
①根据速率方程分析，决定NO氧化反应速率的步骤是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，升高温度该反应速率减小的原因是 。
②一定温度下，反应达到平衡状态，由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 (填字母)。
(4)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理用如图所示，阴极的电极反应式为 。
参考答案
17．(1) 酸式滴定管或移液管 不需要 溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.1000
(2) 浓度 Ⅰ Ⅲ 10.0 产生相同体积气体所需的时间（或测定KMnO4溶液完全褪色所需时间） Mn2+是该反应的催化剂（或该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快）
(3)100:9
(4) 少量CaCl2溶液[或少量Ca(NO3)2溶液] 过滤，向沉淀滴加稀盐酸 有气泡产生
18．(1) 4
(2) s +3 Z的远大于，说明Z易失去3个电子 Z < Y < X < W Mg的全满，更稳定，Al的电子易失去，故Mg第一电离能高于Al
(3)
19．(1)升温、充分搅拌、粉碎原料、适当增大浸取液浓度等
(2)＞
(3)2FeS++6H+=3S+2Fe2++3H2O
(4)7
(5) ＞ pH增大，c(H+)越小，H2O2平衡正向移动，浓度增大，H2O2分解速率加快 b 能与溶液中的H+反应，促使Fe3+水解为Fe(OH)3沉淀，同时不引入新杂质
20．(1)
(2) AE
(3) Ⅱ 决定NO氧化反应速率是反应Ⅱ，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，c(N2O2)减小，c(N2O2)降低的影响大于升温对反应Ⅱ速率的影响 aA．碱式滴定管排气泡
B． 探究铁的吸氧腐蚀
C． 铜银原电池装置
D． 中和热的测定
实验目的
实验操作
A
验证酸性：HClO＞CH3COOH
室温下用pH试纸测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液的pH较大
B
由ZnCl2溶液制备无水ZnCl2
在HCl气流中将ZnCl2溶液加热蒸干
C
探究温度对化学平衡的影响
将两个封装NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶，分别浸泡在热水和冷水中
D
实验室配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀释
实验序号
A溶液体积(mL)
B溶液体积(mL)
温度
V(H2C2O4)
V(蒸馏水)
V(KMnO4)
V(H2SO4)
Ⅰ
10.0
10.0
15.0
5.0
20℃
Ⅱ
20.0
0.0
15.0
5.0
20℃
Ⅲ
10.0
x
15.0
5.0
30℃
实验序号
实验步骤
实验现象
Ⅳ
取等体积等物质的量浓度的碳酸钠和草酸钠溶液于试管中混合均匀，再向试管中加入
有白色沉淀生成
Ⅴ


元素代号
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
740
1500
7700
10500
Z
580
1800
2700
11600
W
420
3100
4400
5900
氢氧化物
(298K)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
A
C
C
B
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16




答案
D
B
D
A
C
D