2026合肥六校联考高二上学期期末考试化学含答案

这是一份2026合肥六校联考高二上学期期末考试化学含答案，共32页。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65
一：选择题(本大题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题
卡上)
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. 用明矾净化黄河水，涉及盐类的水解原理
B. 干冰升华助力舞台云雾形成，是熵增过程
C. “深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀
D. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式:化学能→电能
2. 下列叙述或化学用语不正确的是
A. 激发态 H 原子的轨道表示式：
B. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1
C. 原子的电子排布子由 1s22s22p33s1→1s22s22p4 能释放特定能量产生发射光谱
D. 基态 Mg 原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容原理
3.下列有关说法正确的是
A．已知 ΔH=-571.6kJ/ml，则氢气的燃烧热为 285.8kJ/ml
B．已知 ΔH1 ΔH2 ，则
C．含 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热
化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/ml
D．已知 ，则 1mlHI 气体在密闭容器中充分分解后可
放出 的热量
4. NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 L 0.1ml·L-1 的 NaHCO3 溶液中，HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1 NA
B．电解精炼铜时，当阳极溶解 64g 铜，电路中转移电子的数目为 2 NA
C．1L pH=2 的 H2SO4 溶液中，H+的数目为 0.02 NA
D．100mL 1ml·L-1NaClO 溶液中含有阴离子的数目大于 0.1 NA
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 配制 FeCl3 溶液时，常将 FeCl3 晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
B. 工业合成氨时，一般采用 400∼500℃的高温条件
C. 用 Na2CO3 溶液将锅炉水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3
D. 接触法制备硫酸过程中，氧化 SO2 时使用过量 O2 能降低生产成本
6.下列指定反应的离子方程式不正确的是
A. TiCl4 加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
B. 工业废水中的 Pb2+用 FeS 去除：Pb2+ + FeS=PbS+Fe2+
C. 用泡沫灭火器灭火的原理：
D．用铁作阳极电解饱和食盐水：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–
7.下列装置目的不正确的是
装置
目的 A．用于测定中和热 B．干燥的 HCl 气流利于制备无水 MgCl2
装置
目的 C．铁表面镀铜 D 该装置能保护铁闸门，其原理为牺牲阳极法
8.PCl5 是重要的氯化剂,某温度下,在容积恒定为 2.0L 的密闭容器中充人 1mlCl2(g)和 2 ml PCl3(g)发生反应
制备 PCl5(g),测得反应达到平衡时放出的热量是 37.2 kJ。部分实验数据如下表所示。
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/ml 2 1.76 1.64 1.60 1.60
下列说法不正确的是
A.温度升高,活化分子百分数增大,反应速率加快
B.0~150s 内的平均反应速率 v(PCl5)=1.2×10-3ml·L-1·s-1
C.该温度下,反应的化学平衡常数为 1.2
D.发生反应的热化学方程式为 PCl3(g)+Cl2(g) ⇌ PCl
5(g) ∆H=-93.0kJ·ml-1
9. 根据下列图示得出的结论正确的是
A. 图甲表示反应 在其他条件不变的情况下，改变起始 CO 的物质的量,平
衡时 N2 的摩尔分数变化情况,由图可知 NO2 的转化率：b>c>a
B. 图乙表示常温下稀释 pH=11 的 NaOH 溶液和氨水时溶液 pH 的变化，曲线 II 表示氨水
C. 据图丙,若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+,可向溶液中加入适量 Cu(OH)2 将 pH 调至 6 左右
D. 图丁表示不同温度下水溶液中 H+和 OH-浓度的变化的曲线，图中温度 T1 ＞T2
10.甲烷在某含 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示,下列说法不正确的是
A．选用高效催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率
B．步骤 1 的反应比步骤 2 快
C．步骤 2 逆向反应的
D．该过程中，甲烷发生氧化反应
11.X、Y、Z、N 是原子序数依次增大的 4 种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的
是( )
元素 元素性质或原子结构
X 地壳中含量最高的非金属元素
Y 元素的氧化物为具有两性
Z 其单质为良好的半导体材料
N 只有一个不成对电子
A. 非金属性：X＞Z B. 最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞N
C. 原子半径：Z＞Y＞X D. Z 元素原子共有 8 种运动状态不同的电子
12. 室温下，下列探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
向盛有 2mL0.01ml·L-1Na2S 溶液的试管中滴加 1~2 滴 0.01ml·L-1
C ZnSO4 溶液，有白色沉淀产生，再滴加 1~2 滴 0.01ml·L-1 CuSO4 溶 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
液，又出现黑色沉淀
A. A B. B C. C D. D
13.近年研究发现，电催化 CO2 和含氮物质(NO3-等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含
氮废水污染问题。向一定浓度的 KNO3 溶液中通 CO2 至饱和，在电极上反应生成 CO(NH2)2，电解原理
如图所示。下列说法不正确的是
A．电极 b 连接电源的正极，发生氧化反应
B．电极 a 发生的电极反应式为
C．电极 a 区电解质溶液 pH 增大
D．当电极 a 区生成 3.0g 尿素时，电极 b 区质量减少 6.4g
14. 常温下，用 KOH 溶液分别滴定 HB、CuCl2、MgCl2 三种溶液，pM=-lgM［M 表示 c(Cu2+)、c
A
已知 ，加
热，观察溶液颜色变化
探究温度对反应速率的
影响
B 用 pH 计测定同浓度 NaClO 和 NaF 溶液的 pH，比较溶液 pH 大小
比较 HClO 与 HF 的酸性
强弱
D
向 3mL0.1ml·L-1KI 溶液中滴加 0.1ml·L-1FeCl3 溶液 3～4 滴，充分
反应后，再加 KSCN，观察溶液颜色变化
探究化学反应的限度
(Mg2+)、 ］，pM 随 pH 变化关系如图所示。已知 ；当金属离子浓度等
于 时，认为该离子恰好完全沉淀。下列说法不正确的是
A.常温下，HB 的电离常数 Ka=10-4.2 B. 曲线Ⅲ表示滴定 MgCl2 溶液的变化
C.当 Mg2+刚好完全沉淀时，溶液 pH=11 D. a 点的横坐标 pH=11.8
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15．（11 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
（1）c 能量最高的电子的电子云在空间有 ______个伸展方向，原子轨道呈 ______形
（2）a、b、c、d 四种元素的电负性从大到小的顺序是 (填元素符号)。
（3）g 元素基态原子的核外电子排布式为 。
（4）上表所列某主族元素的各级电离能数据如下图所示，则该元素是 (填元素符号)，它位
于周期表的 区。
（5）m, n 两元素的部分电离能数据如下表所示：
元素 m n
I1 717 759
比较两元素的 I2、I3 可知，气态 m2+再失去一个电子比气态 n2+再失去一个电子难，从核外电子排布角度
解释其原因为 。
16.（17 分）以菱锌矿(主要成分 ZnCO3，还含有 FeCO3、CaCO3、SiO2 等杂质等杂质)为原料制取 ZnSO4·
7H2O 的工艺流程如下：
已知：① ， ， ；②当离子浓度≤10-5ml/L
时，离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”速率，可采取的一种措施是___________；“滤渣①”的主要成分为 SiO2 和_______(填化
学式)。
（2）“氧化”中反应的离子方程式是
（3）用 ZnO 来调 pH 时，其 pH 取值范围：___________。(假设溶液中 Zn2+的浓度是 0.1 ml/L)
（4）“多步操作”需要：___________，___________，过滤，洗涤，干燥。
（5）“多步操作”中的洗涤，选择较合适的洗涤剂：___________。
A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．饱和硫酸锌溶液
（6）以 Pt 为电极的甲醇燃料电池电解 ZnSO4 溶液可获取单质锌，该制备装置如图所示：
C
①若乙池中 ZnSO4 溶液保持高浓度，则产生单质锌的电极反应式为 ，在乙池的 侧
石墨电极产生（填“左”或“右”）
②若乙池中石墨电极质量增加6.5g，则在相同时间内，甲池中理论上消耗___________ (标准状况下) O2。
17.（16 分）硫代硫酸钠 Na2S2O3 主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室制
备 Na2S2O3 的装置如图所示：
Ⅰ.Na2S2O3 的制备
已知制备原理：2Na2S +Na2CO3 +4SO2=3Na2S2O3+ CO2
（1）盛装浓硫酸的仪器名称是 B 装置的作用为
（2）Na2S 溶液呈碱性的主要原因是 ____ __ (用离子方程式表示)；
常温下，pH=10 的 Na2S 溶液中，水电离出的 C(H+) = ml/L ；
Ⅱ Na2S2O3 溶液浓度的测定
（3）取 20mL 上述制备的 Na2S2O3 溶液于锥形瓶中,取溶液所用仪器是如图仪器中的 ______ (填序号)。
（4）将其调整呈弱酸性,再滴入 2 滴淀粉溶液，溶液为无色，用 c ml L-1 的标准 Ⅰ2 溶液滴定，消耗标准
Ⅰ2
溶液 VmL。（已知：Ⅰ2+2 S2O32- = 2Ⅰ-+S4O62-）。
电离能
（kJ/ml）
I2 1509 1561
I3 3248 2957
①滴定达到终点时的现象是 。
②Na2S2O3 溶液的浓度为 ml/L 。
③下述操作对 Na2S2O3 溶液浓度测定的影响，结果偏大的有 ______ (填字母)。
A.锥形瓶洗净后用 Na2S2O3 溶液润洗 B.滴定过程有少量样品溶液溅出
C.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 D.滴定后仰视读数
18. (14 分)近年来，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用
与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：
途径 1：CO2 加氢合成甲醇是目前比较常用的一种降碳方法：CO2(g)+3H2(g)⇌CH
3OH(l)+H2O(l) ΔH，相
关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质 H2(g) CH3OH(l)
燃烧热ΔH（kJ/ml ） -284 -726
回答下列问题：
（1）则该反应的ΔH=______kJ/ml；该反应在______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
（2）下列措施既能提高该反应的反应物 H2 的平衡转化率，又能增大生成 CH3OH(g)的反应速率的是____
(填标号)。
a．升高温度 b．增大压强 c．适当增大 H2(g)浓度
（3）一定温度下，向某容器中充入 CO2 和 H2，假设只发生上述反应，一段时间后达到平衡。关于上述反
应体系的分析，下列说法正确的是_______。
A．当 时，反应达到平衡状态
B．恒温恒容下，当混合气体的压强恒定时，反应达到平衡状态
C．保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动
D．改加高效催化剂，可以提高 CO2 的平衡转化率
途径 2：将 CO2 转化为乙烯是减少 CO2 的一种重要路径。
（4）已知在起始压强为 8 MPa 的恒容密闭容器中，发生反应 ΔH。
反应温度、投料比 对 CO2 平衡转化率的影响如图所示。
①a______3(填“>”“