四川省成都石室中学2026届高三下学期4月专项训练化学试卷（Word版附答案）

这是一份四川省成都石室中学2026届高三下学期4月专项训练化学试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0，下列实验装置能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号和座位号填写在答题卡规定位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：Li-7 S-16 Zn-65
第I卷（选择题，共45分）
一．选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是
A.医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃
B.硝酸铵是一种高效氮肥，其性质稳定，可以直接施用
C.氯化镁、硫酸钙都是制作豆腐常用的凝固剂
D.聚乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
2．下列与物质性质相关的说法正确的是
A．苯酚可用作消毒剂，因其能使蛋白质变性
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，因其具有漂白性
C．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是钠盐
D．向某溶液中滴加浓HCl，产生的气体能使品红褪色，说明该溶液中含SO32-或HSO3-
3．下列化学用语或图示正确的是
A．NaCl晶体的晶胞：
B. 二氧化硅的分子式：SiO2
C．某物质的核磁共振氢谱图：
D．O原子的外围电子轨道表示式为：
4.奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其活性成分如图所示(实楔形线表示其所连接的基团在纸平面上方，虚楔形线表示其所连接的基团在纸平面下方)。下列有关叙述正确的是
A.奥司他韦分子中含有的官能团有4种
B.1ml该有机物在镍催化下最多能与2mlH2反应
C.该物质不存在含苯环的同分异构体
D.将分子结构中的虚、实楔形线互换，会影响药物的吸收和功效
5.下列实验装置能达到目的的是
6.下列过程对应的离子方程式正确的是
A．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2−+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
B．盛有食盐水的铝盆使变黑的银器恢复光泽：2Al+3Ag2S=6Ag+2Al3++3S2−
C．工业盐酸中滴加几滴饱和AgNO3溶液，溶液亮黄色褪为黄色：[FeCl4]-+4Ag+ = 4AgCl↓ + Fe3+
D.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3-+Cl2=2CO2+Cl-+ClO-+H2O
7.邻二氮菲(，平面形分子，简称为phen)能与Fe2+生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度， 其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A.邻二氮菲的一氯代物有4种
B.Fe(phen)32+中Fe2+的配位数为3
C.phen分子中N原子的孤电子对占据sp2轨道
D.用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时需控制pH
8.近期，我国科学家在“人造太阳”EAST装置上实现了可重复的1.2亿摄氏度101秒和1.6亿摄氏度20秒等离子体运行，其中等离子体约束材料起着关键作用。一种候选材料由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成。已知元素W只和元素X同周期且基态W、X原子均有2个单电子；Y和Z的核电荷数之和是W的4倍；Z的氯化物分子Z2Cl6中所有原子最外层均满足8e-稳定结构。下列说法正确的是
A．Z2Cl6分子中含有8个σ键
B．第一电离能：Y＞Z
C．简单氢化物的沸点：X＞Y
D．WX2分子的空间结构为V形
9.聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法正确的是
A.Q的核磁共振氢谱有3组峰
B.聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性
C.R中碳原子的杂化方式有2种
D.R与Q通过缩聚反应形成聚脲
10.下列方案设计、现象和结论都正确的是
11.利用闪锌矿(含ZnS、FeS)制备ZnS的过程如下。
已知：NH4Fe3SO42(OH)6在pH=0.5~2.5范围内稳定，Fe3+在pH≈2.8时沉淀完全。
下列说法不正确的是
A．“酸浸”时通入O2有利于提高Zn2+的浸出率
B．“酸浸”时氧化剂与还原剂的物质的量之比=1:2
C．“除铁”时发生反应的离子方程式可能为：H++NH4++7HCO3−+3Fe3++2SO42−=NH4Fe3SO42(OH)6↓+7CO2↑+H2O
D．“深度除铁”时，若将①与②的顺序互换，会使铁的沉淀率降低
12.钒催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③正、逆反应的活化能关系为E正0
13. 某研究小组以苯并噻吩砜（）为原料，四丁基四氟硼酸按(n-Bu4N+BF4−)、高氯酸锂(LiClO4)为电解质，电解制备2,3-二氢苯并噻吩-1,1-二氧化物（），其装置结构如下：
下列说法不正确的是
A.H＋通过质子膜由石墨电极迁向Pt电极
B.与金属Na反应，(CF3)2CHOH比CH3CH2OH更剧烈
C.阳极的电极反应方程式为：
D.每生成1ml ，理论上同时消耗2 ml
14.硫化锌（ZnS）是锂离子电池优良负极材料，其充电过程中立方晶胞的组成变化如图所示，此过程晶胞的棱长恒为apm，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是
已知：Li2-2xZnxS晶胞中Zn2+和Li+共占据5个特定位置
A．1mlLi2-2xZnxS转化为Li2S过程转移电子数为1.5NA
B．ZnS晶胞和Li2-2xZnxS晶胞中原子数之比为8:9
C．ZnS晶胞内部任意两个Zn2+的核间距为3a4a pm
D．Li2-2xZnxS晶体和Li2S晶体的密度之比为337:184
15.常温下，向CaA饱和溶液（有足量CaA固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进CaA溶解，总反应为CaA+2H+H2A+Ca2+。平衡时lg[c(Ca2+)/(ml•L﹣1)]、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示（其中M代表H2A、HA−或A2−）。比如δ(A2−)=c(A2−)c总，c总＝c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)。已知:常温下H2A的饱和溶液的浓度为1.06ml/L,下列说法错误的是
A．曲线I表示lgcCa2+∼pH的变化关系
B．pH=2.6，c(Ca2+)=0.1ml/L时，0.1ml/LNaHA溶液中无CaA沉淀生成
C．pH=3时，溶液中cH++2cCa2+>cHA−+2cA2−+cOH−
D．在H2A的饱和溶液中，c2(H+)×c(A2−)=1.06×10-5.54
第II卷（非选择题，55分）
二、填空题（本题共4题，共55分）
16.（14分）茶叶中游离氨基酸是茶汤的主要成分，它对茶汤的鲜甜味有重要作用。某化学课外小组用如下方法测定茶叶中游离氨基酸的含量。
回答下列问题：
Ⅰ．实验原理
茶叶中游离氨基酸在缓冲液中与茚三酮同时加热，α-氨基酸与茚三酮形成紫色络合物，紫色的深浅与氨基酸含量成正相关。
反应1：
反应2：
（1）反应1中水合茚三酮发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
Ⅱ．实验步骤
步骤一：配制标准液得标准曲线
称取100g谷氨酸溶于100mL水中，稀释成如下浓度：40µg/mL、80µg/mL、160µg/mL、240µg/mL、320µg/mL。分别取上述溶液1.0mL于25mL容量瓶中，加入0.5mL缓冲液，再加显色剂茚三酮0.5mL，定容至25mL，放置10min，测定其吸光度（A）。根据各溶液数据绘得如下原始曲线图1，对曲线进行线性回归得到图2。
（2）“定容”操作最后向容量瓶中加入蒸馏水的仪器为_________。
（3）对“原始曲线”进行“线性回归”的目的是____________，最终所得的线性方程（一元一次方程）为_________________________（写成y=ax+b的形式，y代表吸光度A, x代表氨基酸浓度）。
步骤二：测定茶叶浸取液吸光度
称取3.0g磨碎茶样，置于500mL锥形瓶中，加入450mL沸水，在沸水浴浸泡45min，每隔10min摇瓶一次，趁热过滤，冷却后定容至500mL制得供试液。取供试液1.0mL于25mL容量瓶中，加0.5mL缓冲液，再加显色剂茚三酮0.5mL，放置10min，测定其吸光度（A），三次平均数据为7.5。
（4）“每隔10min摇瓶一次”的目的是_____________________，“趁热过滤”的目的是_____________________________。
步骤三：计算游离氨基酸总含量
（5）根据A值由线性回归方程求得氨基酸的浓度c=___µg/mL，该茶样中游离氨基酸的含量为 %（保留3位有效数字）。若定容时仰视刻度线，会使测定结果 （填“偏大”，或“偏小”或“无影响”）
17．（13分）生物-化学协同工艺代表了绿色冶金的发展前沿，某公司采取化学-生物-萃取-电积联合工艺回收低品位矿石（含有FeS2、SiO2、CuS、Cu2S和Cu2(OH)2CO3等）中Cu元素，取得良好效果，其工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）基态铜原子的简化电子排布式为_______。
（2）“硫酸堆浸”时，Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式为___________________。
（3）“残留固体”中含有FeS2、Cu2S以及
（4）“生物浸出”过程Fe元素转化为Fe3+，S元素转化为SO42−，则FeS2发生反应的离子方程式为__________________________。
（5）“萃取”过程可表示为2（萃取剂）+Cu2+含铜螯合物+2H+，此过程可实现Cu2+与Fe3+的分离，此萃取过程需调节pH为2～4，请说明控制pH的原因_______________，该萃取剂萃取Cu2+时长链烷基有利于萃取后有机相与水相分层，试从结构的角度解释原因______________；“反萃取剂”的化学式为_________（填某种酸）。
（6）“电解沉积”过程（以惰性材料为阳极电极）中阳极产物为____ 。
18.（14分）氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产，硫酰氯及1，4-二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。
(1)工业上采用Deacn直接氧化法制氯气，其原理为反应a：4HClg+O2g⇌2Cl2g+2H2Og。
①Deacn直接氧化法的催化过程和各历程热效应如图1，则反应a的ΔH=______（用含有ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。
②反应a在容积不变的密闭容器中充入1 ml O2和一定量的HCl，进料浓度比cHCl:cO2分别为1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图2。下列说法正确的是______。
A．曲线c是cHCl:cO2进料浓度比为7:1的图线
B．p点的逆反应速率大于q点的逆反应速率
C．化学平衡常数：K300℃>K400℃
D．使用更高效的催化剂可提高p点HCl平衡转化率
(2)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：
SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g) ΔH=−67.59 kJ⋅ml−1
恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定T1、T2、T3温度下体系达平衡时的Δp（Δp=p0−p，p0为体系初始压强，p0=240kPa，p为体系平衡压强），结果如图。
①上图中温度由高到低的顺序为______ ，判断依据为
②T1温度下用分压表示的平衡常数Kp=______kPa−1（计算结果保留小数点后两位）。
(3)1，4-二（氯甲基）苯（D）是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯（X）的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为
以上各反应的速率方程均可表示为v=kc(A)c(B)，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（k1~k5分别对应反应①~⑤）。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，k1:k2:k3:k4:k5=100:21:7:4:23。
①30 min时，c(X)=6.80 ml∙L−1，且30~60 min内v(X)=0.042 ml∙L−1∙min−1，反应进行到60 min时，c(X)=______ml∙L−1。
②60 min时，cD=0.099ml∙L−1，若0~60min产物T的含量可忽略不计，则此时cG=______ml∙L−1；60 min后，随T的含量增加，cDcG______（填“增大”“减小”或“不变”）。
19．（14分）化学创造的各种新型治疗疾病的药物拯救了成千上万人的生命，化合物J是合成某些抗病毒药物的中间体。J的合成线路图如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，其化学名称为____________。
（2）B中含氮官能团的名称为 。
（3）C与E反应生成F的化学方程式 。
（4）D转化为E的反应类型为 。
（5）D的同分异构体中：
①同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。
ⅰ.含有苯环
ⅱ.含有一个酚羟基
ⅲ.含有一个酯基
ⅳ.含有手性碳
ⅴ.含有两个甲基。
②满足上述条件的同分异构体中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为3：3：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为 。
③满足“第②小问”条件的其中一种有机物J参与如下合成路线可制备高分子化合物M:
H [ C10H10O3 ]n OH
请写出L到M的化学反应方程式____________________________________________。
A.检验溴乙烷消去产物中的乙烯
B.实验室制备乙炔
C.铁质镀件上电镀铜
D.NH3的尾气吸收
选项
实验方案
现象
结论
A
向Na2CrO4溶液中加入足量的稀硝酸
溶液由黄色变为橙色
氧化性：HNO3>Na2CrO4
B
25℃时，若测得NaR溶液pH= a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH= b
测得pH: a＞b
HR是弱酸
C
分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和NaOH溶液中通入等量的SO2气体
乙醇溶液颜色不褪去，NaOH溶液颜色褪去
使品红褪色的含硫粒子不是SO2分子、而是SO32-、HSO3-等粒子
D
在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液
有气泡产生
制备乙酸乙酯时乙酸过量