2026年浙江省金华市高三下学期一模考试化学试题（含答案解析）

这是一份2026年浙江省金华市高三下学期一模考试化学试题（含答案解析），共10页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
2、新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，下列说法错误的是
A．新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、O
B．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好
C．3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子
D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒
3、氯仿(CHCl3)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2。下列说法不正确的是
A．CHCl3分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化
B．CHCl3属于极性分子
C．上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子
D．可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质
4、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )
A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳
B．油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质,碱性条件下水解都称为皂化反应
C．硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来
D．淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验,应先加入NaOH溶液,再加入银氨溶液,水浴加热,看是否有银镜出现。若出现银镜,证明有葡萄糖生成
5、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素 X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系：
下列说法错误的是
A．甲是易液化气体，常用作致冷剂
B．可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染
C．甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物
D．丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一
6、M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是
A．元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者
B．F的热稳定性比H2S弱
C．化合物A、F中化学键的类型相同
D．元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应
7、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是
A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu2+的数目
8、化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．纯棉面料主要含C、H 、O 三种元素
B．植物油的主要成分属于酯类物质
C．用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色
D．聚乳酸 ( ) 的降解过程中会发生取代反应
9、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
10、实现化学能转变为电能的装置是（ ）
A．干电池B．电解水
C．太阳能热水器D．水力发电
11、下列说法正确的是（ ）
A．常温下，pH为1的0.1 ml/L HA溶液与0.1 ml/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)
B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C．PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)
D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－)
12、香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
下列说法正确的是( )
A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2
B．CHCl3分子具有正四面体结构
C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物
D．香草醛可发生取代反应、加成反应
13、工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．Na+的结构示意图：
B．中子数为18的氯原子：Cl
C．NaOH的电子式：
D．Cl2的结构式：Cl＝Cl
14、2019年4月25日，宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错误的是
A．青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiO2
B．支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料
C．机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物
D．耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染
15、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是（ ）
A．电极a为粗铜
B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区
D．当电路中通过1ml电子时，可生成32g精铜
16、某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液 pH＝2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是( )
A．一定含有 Fe2+B．一定含有 Br﹣
C．可能同时含 Fe2+、Br﹣D．一定不含NH4+
17、25℃时，向·L-1H2X溶液中滴入0.1ml·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1gc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中正确的是
A．水的电离程度：M>N=Q>P
B．图中M、P、Q三点对应溶液中相等
C．N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D．P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
18、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是
A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5g
C．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g
19、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂
B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂
C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂
D．液NH3具有碱性，可用作制冷剂
20、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
21、总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是
A．
B．
C．
D．
22、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某药物中间体X的合成路线如下：
已知：①RX＋＋HX； ②－NH2＋RCHORCH＝N－；
③R－OH； ④。
请回答：
（1） F的结构简式为________。
（2） 下列说法正确的是________。
A H→X的反应类型属于加成反应
B 化合物F具有弱碱性
C 化合物G能发生取代、消去、还原反应
D 化合物X的分子式为C23H27O3N9
（3） 写出B→C的化学方程式________。
（4） 可以转化为。设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（5） 写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中有一个六元环，无其它环状结构；________
②1H−NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在－CN________。
24、（12分）由芳香烃A制备M（可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体）的一种合成路线如下：
已知: R1COOR2
请回答:
（1）A的结构简式为_____；D中官能团的名称为 ___ 。
（2）由D生成E的反应类型为 ____；G的分子式为 ___ 。
（3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为 ____。
（4）M的结构简式为 ____。
（5）芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的H的一种结构简式 ______。
（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_____。
25、（12分）CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅰ.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。
回答以下问题：
（1）甲图中仪器1的名称是________；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_________（填“A”或“B”）。
A、CuSO4-NaCl混合液 B、Na2SO3溶液
（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___________________________并维持pH在____________左右以保证较高产率。
（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。
抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是________________________（写一条）；
洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是____________________________。
Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。
已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。
（4）装置的连接顺序应为_______→D
（5）用D装置测N2含量，读数时应注意______________________。
26、（10分）NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：
（1）氯气的制备
①仪器M、N的名称依次是_______________。
②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为____（按气流方向，用小写字母表示）。
③D在制备装置中的作用是___________；用离子方程式表示装置F的作用是_________________。
（2）用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。
①装置中X和Z的作用是______________
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是________。
③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：_______________
27、（12分）EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：
步骤1：称取94.5g(1.0ml)ClCH2COOH于1000mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再产生无色气泡；
步骤2：加入15.6g(0.26ml)H2NCH2CH2NH2，摇匀，放置片刻，加入2.0 ml/L NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计50℃加热2h；
步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDTA。
测地下水硬度：
取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+ (金属离子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金属离子)+EBT(铬黑T，蓝色)==MEBT(酒红色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(铬黑T)。
请回答下列问题：
(1)步骤1中发生反应的离子方程式为__________。
(2)仪器Q的名称是____________，冷却水从接口_______流出(填“x”或“y”)
(3)用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、______和_______，需要称量NaOH固体的质量为______。
(4)测定溶液pH的方法是___________。
(5)将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100ml·L－1EDTA标准溶液进行滴定。
①确认达到滴定终点的现象是____________。
②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则该地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10 mg CaO称为1度)
③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将_____(填“偏大“偏小”或“无影响”)。
28、（14分）C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：
（1）已知：Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．
__________（用含有、和的代数式表示）。
（2）25℃时，溶液中各种含硫微粒的物质的量分数与溶液的变化关系如图甲所示。
甲乙
已知25℃时，的水溶液，解释其原因为：__________。
（3）是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备的原理如图乙所示。
①交换膜应选用__________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
②阳极的电极反应式为__________。
（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中渗入和，发生反应，若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)=__________，该温度下反应化学平衡常数K=__________。
（5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2mlCO和1mlSO2，反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为__________。（填序号）
②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是__________。
29、（10分）CH3OCH3是绿色能源，也是化工原料。
(1)已知几种共价键的键能数据如下:
用CO和H2合成CH3OH；CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H= -99 kJ . ml-1。根据上述信息，表格中E1-E2=_______kJ·ml-1。
(2)在恒容密闭容器中充入2 ml CH3OH(g)，发生反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H，测得CH3OH平衡转化率与温度的关系如图所示。
①∆H______0(填“>”“