山西运城市2026年下学期高考考前适应性测试高三化学试题（含解析）高考模拟

这是一份山西运城市2026年下学期高考考前适应性测试高三化学试题（含解析）高考模拟，共4页。试卷主要包含了答题时使用0，保持卡面清洁，不折叠，不破损，可能用到的相对原子质量，1 ml M最多能消耗D， 下列反应方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 K：39 Fe：56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 聚焦我国先进装备，下列材料的主要成分为有机高分子材料的是
A. 嫦娥探测器太阳能帆板用的硅基材料B. 国产大飞机起落架用的超高强度钢
C. 新型核潜艇外壳用的特种橡胶涂层D. 5G基站天线用的氮化镓半导体材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．硅基材料主要成分为单质硅，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误；
B．超高强度钢是铁碳合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，B错误；
C．特种橡胶是有机聚合物，属于有机高分子材料，C正确；
D．氮化镓是无机化合物，属于无机半导体材料，不属于有机高分子材料，D错误；
故答案为C。
2. 科学家成功研制出了硅量子计算机，用半导体制程推进量子运算。下列叙述错误的是
A. 硅元素位于元素周期表p区
B. 硅晶体中Si原子的杂化类型是
C. 的电子式为
D. 硅晶体结构类似于金刚石，硅晶体的熔点高于金刚石
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅的原子序数为14，电子排布式为1s22s22p63s23p2，其最后一个电子填入‌3p轨道‌，属于p区元素，A正确；
B．硅晶体具有‌金刚石型结构‌，每个Si原子与周围‌4个相邻Si原子‌形成共价键，杂化类型为sp3，B正确；
C．Si原子最外层有4个电子，H原子最外层有1个电子，每个Si原子与4个H原子分别形成1对共用电子对，使双方达到稳定结构，C正确；
D．硅晶体和金刚石都是共价晶体，Si原子半径大于C原子半径，Si–Si键长大于C–C键长，因此Si-Si键能小于C–C键能，破坏Si-Si键需要能量较少，故硅晶体的熔点低于金刚石，D错误；
故答案选D。
3. 下列化学物质的性质与用途对应正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．熟石灰改良酸性土壤是利用其碱性可中和土壤中的酸性物质，而非腐蚀性，性质与用途不对应，A错误；
B．干冰是固态，升华时会吸收大量热量，使周围空气温度骤降，水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，性质与用途对应，B正确；
C．硫酸铜用于游泳池消毒是利用为重金属离子，可使细菌蛋白质变性失活，与其水溶液呈蓝色无关，性质与用途不对应，C错误；
D．硝酸钾作复合肥料是因为其同时含有植物生长所需的、两种营养元素，与其易溶于水的性质无直接对应关系，D错误；
故答案选B。
4. 下列关于化学实验的说法错误的是
A. 液溴可敞口保存在无色试剂瓶中
B. 取用金属钠时，多余的钠需放回原试剂瓶
C. 洗涤沉淀时，向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后重复2~3次
D. 制取乙酸乙酯时，导气管末端贴近饱和溶液液面但不伸入，防止倒吸
【答案】A
【解析】
【详解】A．液溴易挥发且具有强腐蚀性，需密封保存在棕色试剂瓶中并加水液封，不可敞口保存在无色试剂瓶中，A错误，符合题意；
B．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸等安全事故，多余的钠需放回原试剂瓶，B正确，不符合题意；
C．洗涤沉淀的正确操作为向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后重复2~3次，可除去沉淀表面附着的可溶性杂质，C正确，不符合题意；
D．制取乙酸乙酯时装置内压强不稳定，若导气管伸入饱和溶液中会发生倒吸，导气管末端贴近液面但不伸入可防止倒吸，D正确，不符合题意；
故答案选A。
5. 某药物活性成分M的结构如图所示(为甲基)。下列有关M的叙述正确的是
A. 含2种含氧官能团B. 能与溶液发生显色反应
C. 0.1 ml M最多能消耗D. 分子中含8个手性碳原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．M中有2个含氧官能团：羟基（-OH）、酯基（-COO-），A正确；
B．能与溶液发生显色反应的是酚羟基，M中的羟基都连在饱和碳原子上，没有酚羟基，不能显色，B错误；
C．M中的官能团能与反应的有碳碳双键和-CN，1个碳碳双键与1分子氢气加成，1个-CN与2分子氢气加成，0.1 ml M最多消耗0.3 ml，C项错误；
D．手性碳原子是连有4个不同原子/原子团的饱和碳原子，由图分析可知M分子中含9个手性碳原子，D项错误；
故答案选A。
6. 下列装置或操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．装置中，乙烧杯加入后，与水反应放热，使乙中温度升高。存在平衡，ΔH”“
（6）60
【解析】
【小问1详解】
选择①②数据代入速率方程，0.20.1α=4γγ，，选择②③数据代入速率方程，×0.20.1β=8γ4γ，，选择①④数据，v4v1=××0.10.1−1×0.20.1−1=16，v4=16γml⋅L−1⋅s−1；
【小问2详解】
及时分离出水蒸气，可以减小生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料的平衡转化率；
【小问3详解】
根据题意，ΔfHH2O,g+ΔfHC3H6,g-ΔfHC3H8O,g=ΔH1，代入数据可知，ΔfHC3H6=52+241.8-272.4kJ×ml-1=+21.4 kJ⋅ml-1；
【小问4详解】
反应ⅰ的，根据，升高温度T，增大，随温度升高增大；
【小问5详解】
①根据化学计算关系，Δc(C3H8O)=Δc(H2O)=3200-2440ppm=760ppm，v(C3H8O)=7608-4ppm⋅s-1=190ppm⋅s-1，②随着反应进行，速率减慢，8~12s生成400 ppm水，12s后生成相同量水需要时间大于4s，故；
【小问6详解】
根据题给数据可知，消耗了0.6ml，剩余0.4ml，生成0.1ml C6H12g、0.4ml C3H6g、0.6ml H2Og，平衡体系中气体的总物质的量为1.5ml，同温同容条件下，气体总压强与气体总物质的量成正比，有1ml100kPa=1.5mlp，p=150kPa，各组分分压为pC3H6=150kPa×，pC3H8O=40kPa，pH2O=60kPa，pC6H12=10kPa。反应ⅰ的平衡常数Kpi=pC3H6⋅pH2OpC3H8O=40kPa×60kPa40kPa=60kPa。
18. G是合成某药物的中间体，一种合成G的流程如下。回答下列问题：
已知：F能发生银镜反应。
（1）在乙烷、乙烯和乙炔中，键能由大到小排序为___________(填分子式)。[已知：碳原子杂化轨道中s成分越大，键能越大。]
（2）有机物C中含氧官能团名称是___________，已知有机物E中大π键为，有机物F的名称是___________，F分子中可能共平面的原子最多有___________个。
（3）对G的性质进行预测，请补充下表信息：
（4）写出D＋F→G的化学方程式：___________。
（5）在D的同分异构体中，能与NaOH溶液反应的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中，含手性碳原子的结构简式为___________(写一种)。
（6）以和B为原料合成，设计合成路线(其他试剂任选)。
【答案】（1）
（2） ①. 羟基 ②. 苯甲醛 ③. 14
（3） ①. 乙酸、浓硫酸，加热 ②. 取代反应 ③.
（4） （5） ①. 13 ②. 或
（6）
【解析】
【分析】A与B（）在强碱及的作用下发生加成反应生成C；根据A的分子式以及B、C的结构简式可知A为，C在、、条件下发生加成反应生成D；A与/在400~500℃条件下三聚环合反应生成E，结合已知反应可知E为；E与和在、的条件下发生取代反应生成F，结合F的分子式及E的结构可知F为；D和F在、条件下发生羟醛缩合反应生成G；据此分析。
【小问1详解】
C的杂化轨道中s成分占比：sp（50%）＞sp2（33.3%）＞sp3（25%），根据题意碳原子杂化轨道中s成分越大，C−H键能越大，得C−H键能由大到小排序为：；
【小问2详解】
由分析可知，C中含氧官能团为羟基；对应苯环E，则F为苯甲醛；苯甲醛中可能共平面得原子个数为14，分别为苯环上的11个原子（6个C原子+5个H原子）+醛基的3个（1个C原子+1个H原子+1个O原子）；
【小问3详解】
通过分析新结构与G差异可知试剂/条件为：乙酸、浓硫酸，加热；G与乙酸在浓硫酸的催化作用下加热发生取代反应；G与足量的、镍、加热，发生还原反应生成；
【小问4详解】
由分析可知，D＋F→G的化学方程式：；
【小问5详解】
由分析可知，D的分子式为，其不饱和度为，且能与反应，说明含有羧基或酯基，含有羧基的同分异构体由4种，分别为（、、、）含有酯基的同分异构体有9种，分别为（、、、、、、、、），共13种；含手性碳原子的结构简式为：或
【小问6详解】
以和B（）为原料合成，先将水解再催化氧化，最后羟醛缩合得到目的产物，合成路线如下： 选项
物质
性质
用途
A
熟石灰
腐蚀性
改良酸性土壤
B
干冰
升华吸热
人工降雨
C
硫酸铜
溶于水呈蓝色
游泳池水消毒
D
硝酸钾
易溶于水
作复合肥料
A．探究温度对化学平衡的影响
B．灯亮证明属于电解质
C．形成红色喷泉
D．铁片镀铜
金属离子
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时的pH
2.2
3.4
8.9
完全沉淀时的pH
2.8
4.7
10.9
序号
①
0.1
0.1
0.1
0.1
γ
②
0.2
0.1
0.1
0.1
4γ
③
0.4
0.1
0.2
0.1
8γ
④
0.4
0.4
0.1
0.2
x
t/s
0
4
8
12
20
40
80
…
/ppm
0
2440
3200
3600
4000
4100
4100
4100
…
反应试剂和条件
新结构
反应类型
Ⅰ
_____
_____
Ⅱ
足量的、镍，加热
_____
加成反应