2026届山西省运城市高考适应性考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届山西省运城市高考适应性考试化学试卷（含答案解析），共2页。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgCO3MgCl2(aq)Mg
B．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．SiO2SiSiCl4
D．AgNO3 [Ag（NH3）2]OH（aq）Ag
2、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是
A．AB．BC．CD．D
3、常温下，pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是
A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7
B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7ml·L－1
4、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（ ）
A．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
B．绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品
C．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放
D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油
5、已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，测得c（FeO42﹣）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：
下列说法正确的是（ ）
A．图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42﹣转化速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42﹣转化速率越快
C．图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42﹣的转化
D．图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42﹣优良的稳定剂
6、下列说法正确的是
A．Na2SO4 晶体中只含离子键
B．HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大
C．金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力
D．NH3和 CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
7、仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是
A．全部B．①③④C．只有③和④D．只有④
8、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：
负极：（主要）
正极：（主要）
下列说法不正确的是
A．钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为
B．深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀
C．碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快
D．腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强
9、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高
B．除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热
C．等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同
D．分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种
11、下图是通过 Li-CO2 电化学技术实现储能系统和 CO2 固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2 饱和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法不正确的是
A．Li-CO2 电池电解液为非水溶液
B．CO2 的固定中，转秱 4mle－生成 1ml 气体
C．钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑
D．通过储能系统和 CO2 固定策略可将 CO2 转化为固体产物 C
12、下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
13、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．棉布和丝绸的主要成分都是纤维素
B．肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂
C．“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同
D．青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿
14、 “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
15、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是
A．高纯硅可用于制作光导纤维
B．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒
C．氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板
D．海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护
16、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料
B．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
C．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量
D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，进行如下实验：
⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；
⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；
⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_____________________________； ____________________________。
18、某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：
已知：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是______________
A 有三种官能团 B 遇三氯化铁溶液显紫色
C 分子组成为C13H9NO3 D 1ml柳胺酚最多与3ml NaOH反应
（2）F的命名为______________；B中含氧官能团的名称为_________。
（3）写出化合物D的结构简式________________。
（4）写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式______________。
（5）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______。
①能发生银镜反应 ②分子有四种不同化学环境的氢原子
（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路线（注明试剂和条件）______。
19、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

(1)水合肼的制备反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4·H2O +NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____。
②制备水合肼时，应将__________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。
③尿素的电子式为__________________
(2)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为 ___。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取10.00 g样品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c. 用0.2000 ml·L−1的 Na2S2O3标 准 溶 液 滴 定 至 终 点(反 应 方 程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00 mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
20、ClO2是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点11℃，易溶于水，易与碱液反应。ClO2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。
（1）H2C2O4可代替Na2SO3制备ClO2，该反应的化学方程式为___，该方法中最突出的优点是___。
（2）ClO2浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaClO2固体，以便运输和贮存。
已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，实验室模拟制备NaC1O2的装置如图所示（加热和夹持装置略）。
①产生ClO2的温度需要控制在50℃，应采取的加热方式是___；盛放浓硫酸的仪器为：___；NaC1O2的名称是___；
②仪器B的作用是___；冷水浴冷却的目的有___（任写两条）；
③空气流速过快或过慢，均会降低NaC1O2的产率，试解释其原因___。
21、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：
已知：I．R—CH2OHRCHO
ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa
IV．
V．
请回答下列问题：
(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。
(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。
(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。
(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。
(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。
(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A项、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才能得到单质镁，故A错误；
B项、氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，应先向氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳才能制得碳酸氢钠，不能一步实现反应，故B错误；
C项、硅与盐酸不能反应，硅与氯气在高温条件下发生反应生成四氯化硅，故C错误；
D项、硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，麦芽糖中含有醛基，在共热条件下与银氨溶液发生银镜反应制得银，故D正确。
故选D。
本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。
2、B
【解析】
A. 乙烯与HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A项正确；
B. HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；
C. AlCl3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl3与水，Al(OH)3加热分解得到Al2O3，Al2O3与盐酸反应得到AlCl3与水，符合转化，C项正确；
D. 氯气与氢气反应得到HCl，浓HCl与高锰酸钾反应得到氯气，HCl与CuO反应得到CuCl2和水，CuCl2电解得到Cu与氯气，符合转化，D项正确；
答案选B。
3、D
【解析】
A．若V1=V2，如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH＜7，故A错误；
B．如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B错误；
C．如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C错误；
D．若混合溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7ml•L-1，所以c（H+）+c（OH-）=2×10-7ml•L-1，故D正确；
故选D。
4、C
【解析】
A．石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，植物油属于油脂不是化石燃料，故A错误；
B．绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品，生产时可以使用有机化肥和低毒的农药，故B错误；
C．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故C正确；
D．“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”，对人体健康有害不能食用，故D错误；
故答案为C。
5、C
【解析】
A．由甲图可知，升高温度，FeO42－的浓度变化较大；
B．由乙图可知碱性越强，FeO42－的浓度变化越小；
C．由丙图可知铁离子浓度越大，FeO42－的浓度变化越大；
D．由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO42－的浓度变化较大。
【详解】
A．由甲图可知，升高温度，FeO42﹣的浓度变化较大，可知温度越高FeO42﹣转化速率越快，故A错误；
B．由乙图可知碱性越强，FeO42﹣的浓度变化越小，则碱性越强FeO42﹣转化速率越小，故B错误；
C．由丙图可知铁离子浓度越大，FeO42﹣的浓度变化越大，故C正确；
D．由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO42﹣的浓度变化较大，可知钠盐不都是FeO42﹣优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良的稳定剂，故D错误；
故选：C。
6、B
【解析】
A、Na2SO4晶体中既有Na+和SO42-之间的离子键，又有S和O原子间的共价键，故A错误；B、由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力超强，所以B正确；C、金刚石是原子晶体,只存在原子间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故C错误；D、NH3中H原子只能是2电子结构，故D错误。本题正确答案为B。
7、B
【解析】
据仪器的构造、用途判断其用法。
【详解】
①容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，其瓶塞与瓶口须吻合使用前必须检查是否漏液。
②长颈漏斗上下相通、没有塞子或活塞，无须检查是否漏液。用于向反应容器中添加液体，下端应插入液面下形成液封。
③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必须检查是否漏液。球形分液漏斗用于向反应容器中添加液体，不需形成液封；锥形分液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定实验，使用前需检查酸式滴定管的活塞处、碱式滴定管的乳胶管处是否漏液。
本题选B。
8、B
【解析】
A. 将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应为，故A正确；
B. 深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B错误；
C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故C正确；
D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强，故D正确；
故选B。
9、B
【解析】
A. 由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明固体中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4转化成BaCO3，这是由于CO32-浓度大使Qc（BaCO3）>Ksp（BaCO3），所以不能验证Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，A项错误；
B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后Ca（OH）2与MgCl2反应生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确；
C. 试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3−被还原为NH3，结论不正确，C项错误；
D. 由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3−结合H+的能力比SO32−的弱，D项错误；
答案选B。
A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。
10、C
【解析】
A.乙硫醇(C2H5SH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高，故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；
B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了新的杂质，B错误；
C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗O2量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；
D.C4H8Cl2可看作是C4H10分子中的2个H原子被Cl原子取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；
故合理选项是C。
11、B
【解析】
A选项，由题目可知，Li—CO2电池有活泼金属Li，故电解液为非水溶液饱和LiClO4—(CH3)2SO(二甲基亚砜)有机溶剂，故A正确；
B选项，由题目可知，CO2的固定中的电极方秳式为：2Li2CO3 ＝ 4Li++ 2CO2↑+ O2 + 4e－，转移4mle－生成3ml气体，故B错误；
C选项，由题目可知，钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3 + C- 4e－＝4Li++3CO2↑，故C正确；
D选项，由题目可知，CO2通过储能系统和CO2固定策略转化为固体产物C，故D正确。
综上所述，答案为B。
12、A
【解析】
A、石蜡油主要是含17个碳原子以上的烷烃混合物,在加热条件下,石蜡油可分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B、若待测液中含有Fe3+也能出现相同的现象，故B错误；
C、CH3CH2Br是非电解质不能电离出Br－，加入硝酸银溶液不能生产浅黄色沉淀，故C错误；
D、盐酸具有挥发性，锥形瓶中挥发出的氯化氢气体能与苯酚钠反应生成苯酚，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故D错误。
本题考查化学实验方案的评价，涉及卤代烃卤素原子的检验、酸性比较、离子检验等，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意实验方案的严谨性。
13、B
【解析】
A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；
B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；
C.“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C错误；
D.Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出H2，青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生吸氧腐蚀形成铜绿，D错误；
答案选B。
14、B
【解析】
A．在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的Cl-结合形成NaCl，所以电池反应中有NaCl生成，正确；
B．在电池正极是NiCl2+2e-=Ni+2Cl－,所以其总反应是金属钠还原Ni2+变为Ni，错误；
C．根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－，正确；
D．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；
答案选B。
15、A
【解析】
A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；
B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；
C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；
D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；
综上所述，答案为A。
硅及其化合物在常用物质中的易错点
⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。
⑵不要混淆常见含硅物质的类别:
①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。
②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。
③光导纤维的主要成分是SiO2，也不属于硅酸盐材料。
④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。
16、B
【解析】
A．泰国银饰属于金属材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A错误；
B．高压钠灯发出的光为黄色，黄光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故用钠制高压钠灯，故B正确；
C．人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故C错误；
D．碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；
答案选B。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42- Fe2+、Ba2+、I-、HCO3- 焰色反应 取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3
【解析】
因为溶液呈无色，溶液中一定不含Fe2+；根据①取少量原溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色，说明溶液呈酸性，则溶液中不含HCO3-；根据②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色，则原溶液中含NO3-，由于酸性条件下NO3-具有强氧化性，原溶液中不含I-；根据③取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；取③中上层清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，③中上层清液中含Cl-，但由于BaCl2引入Cl-，不能确定原溶液中是否含Cl-；根据⑤取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解，则原溶液中含有Mg2+、Al3+；
（1）溶液中肯定存在的离子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；
（2）溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；
（3）要进一步确定溶液中是否含有Na+，应补充的实验是：焰色反应；要进一步确定溶液中是否含有Cl-，应用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42-会构成干扰，所以先排除SO42-的干扰，故补充的实验是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 。
18、BD 邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸 硝基 +H2O 、、，
【解析】
苯和氯气发生取代反应生成A，A为；F中不饱和度==5，根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环和碳氧双键，所以F为，E为；D和铁、HCl反应生成E，结合题给信息知，D结构简式为；A反应生成B，B和NaOH水溶液发生水解反应生成C，根据D结构简式知，A和浓硝酸发生取代反应生成B，B为，C为，据此解答。
【详解】
（1）A．柳胺酚有酰胺基、酚羟基2种官能团，A错误；
B．柳胺酚有酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，B正确；
C．柳胺酚的分子式为：C13H11NO3，C错误；
D．酰胺基水解消耗1mlNaOH，酚羟基共消耗2mlNaOH，1ml柳胺酚最多与3ml NaOH反应，D正确；
综上所述，BD正确，故答案为：BD；
（2）F的结构简式为：，命名为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸，B的结构简式为：，含氯原子、硝基2种官能团，硝基为含氧官能团，故答案为：邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸；硝基；
（3）由分析可知，D为：，故答案为：；
（4）E和F脱水缩合生成柳胺酚，化学反应方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；
（5）F为，能发生银镜反应，则分子中含1个-CHO和2个-OH，或者含1个HCOO-和1个-OH，含1个-CHO和2个-OH共有6种，含1个HCOO-和1个-OH共有邻间对3种，共9种，其中分子有四种不同化学环境的氢原子的有3种，分别为：、、，故答案为：、、；
（6）逆合成分析：含酰胺基，可由和CH3COOH脱水缩合而来，可由还原硝基而来，可由硝化而来，整个流程为：，故答案为：。
常见能发生银镜反应的结构有：-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。
19、ecdabf 5：3 NaClO溶液 尿素溶液 2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O 淀粉 90%
【解析】
(1)①根据制备氯气，除杂，制备次氯酸钠和氧氧化钠，处理尾气分析；三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，设ClO-与ClO3-的物质的量分别为5 ml、1 ml，根据得失电子守恒，生成5 mlClO- 则会生成Cl-5 ml，生成1 mlClO3-则会生成Cl-5 ml，据此分析可得；
②NaClO氧化水合肼；
③尿素中C原子与O原子形成共价双键，与2个-NH2的N原子形成共价单键；
(2)碘和NaOH反应生成NaI、NaIO，副产物IO3-，加入水合肼还原NaIO、副产物IO3-，得到碘离子和氮气，结晶得到碘化钠，根据流程可知，副产物IO3-与水合肼生成碘离子和氮气，据此书写；
(3)①碘单质参与，用淀粉溶液做指示剂；
②根据碘元素守恒，2I-～I2～2Na2S2O3，则n(NaI)=n(Na2S2O3)，计算样品中NaI的质量，最后计算其纯度。
【详解】
(1)①装置C用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气，用B装置的饱和食盐水除去杂质HCl气体，为保证除杂充分，导气管长进短出，氯气与NaOH在A中反应制备次氯酸钠，为使反应物充分反应，要使氯气从a进去，由D装置吸收未反应的氯气，以防止污染空气，故导气管连接顺序为：ecdabf；三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，设ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1的物质的量分别为5 ml、1 ml，根据得失电子守恒，生成6 mlClO-则会生成Cl-的物质的量为5 ml，生成1ml ClO3-则会生成Cl- 5 ml，则被还原的氯元素为化合价降低的氯元素，即为Cl-，n(Cl-)=5 ml+5 ml=10ml，被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素，其物质的量为ClO-与ClO3-物质的量的和，共5 ml+1 ml=6ml，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为10：6=5：3；
②制备水合肼时，将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中制备水合肼的操作是：取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快；
③尿素CO(NH2)2中C原子与O原子形成共价双键，与2个—NH2的N原子形成共价单键，所以其电子式为：；
(2)根据流程可知，副产物IO3-与水合肼生成碘离子和氮气，反应的离子方程式为：2IO3-+3N2H4•H2O=3N2↑+2I-+9H2O；
(3)①实验中滴定碘单质，应该用淀粉作指示剂，所以M是淀粉；
②根据碘元素守恒，2I-～I2～2Na2S2O3，则n(NaI)=n(Na2S2O3)，故样品中NaI的质量m(NaI)=×150 g/ml=9.00 g，故样品中NaI的质量分数为×100%=90.0%。
本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应化学方程式的书写、实验方案评价、纯度计算等，明确实验原理及实验基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的应用，学会使用电子守恒或原子守恒，根据关系式法进行有关计算。
20、2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑ 反应中产生的CO2可以起到稀释ClO2的作用，避免ClO2浓度大时分解爆炸，提高了安全性 水浴加热 分液漏斗 亚氯酸钠 安全瓶，防倒吸 降低NaClO2的溶解度，增大ClO2的溶解度，减少H2O2分解，减少ClO2分解 空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收：空气流速过慢时，ClO2浓度过高导致分解
【解析】
中的氯是+4价的，因此我们需要一种还原剂将氯酸钠中+5价的氯还原，同时要小心题干中提到的易爆炸性。再来看实验装置，首先三颈烧瓶中通入空气，一方面可以将产物“吹”入后续装置，另一方面可以起到稀释的作用，防止其浓度过高发生危险，B起到一个安全瓶的作用，而C是吸收装置，将转化为，据此来分析本题即可。
【详解】
（1）用草酸来代替，草酸中的碳平均为+3价，因此被氧化产生+4价的二氧化碳，方程式为2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑；产生的可以稀释，防止其浓度过高发生危险；
（2）①50℃最好的加热方式自然是水浴加热，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，中的氯元素为+3价，因此为亚氯酸钠；
②仪器B是一个安全瓶，防止倒吸；而冰水浴一方面可以减少的分解，另一方面可以使变为液体，增大产率；
③当空气流速过快时，来不及被充分吸收，当空气流速过慢时，又会在容器内滞留，浓度过高导致分解。
21、苯甲醛 羟基 取代反应 +CH3NH2+H2O 10
【解析】
M为，根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为，H为，G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为，D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为,C到D发生信息I的反应，则C为，根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为，则A为。
【详解】
(1)D为，其名称为苯甲醛；G为，其含氧官能团的名称是羟基；
(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为；
(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；
(4)X为，其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；
(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：；
(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成，合成路线流程图为：。
本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。
甲
乙
丙
A
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
B
NH3
NO
HNO3
C
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
D
Cl2
HCl
CuCl2
选项
实验操作
实验目的或结论
A
室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生
验证Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
B
将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。
除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质
C
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色
NO3-被氧化为NH3
D
室温下，用pH试纸测得：0.1ml/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1ml/LNaHSO3溶液pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
实验步骤
实验现象
①取少量原溶液，加几滴甲基橙
溶液变红色
②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量原溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液
有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量原溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解