安徽淮北市2026届高三下学期第二次质量检测化学试题含答案

这是一份安徽淮北市2026届高三下学期第二次质量检测化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了5 Fe 56 Ge 73等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ge 73
第I卷(选择题共42分)
本题共14小题，每题3分，每小题都只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A. 国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B. “红砖黛瓦”红色的主要成分是铁的氢氧化物
C. 高速公路路面使用的改性沥青是有机材料
D. 聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料
2. 下列化学用语表示正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列关于物质性质与应用说法不正确的是
A. 受热易分解生成，可用作食品膨松剂B. 具有还原性，可添加于葡萄酒中作抗氧化剂
C. 硬度大、熔点高，可用于制造光导纤维D. 易液化且汽化时吸热，可用作制冷剂
4. 根据下列实验操作及现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 化合物Ⅳ是一种治疗抑郁症的药物，其部分合成路线如下：
下列说法错误的是
A. I中不含有手性碳原子B. I到Ⅱ的反应类型为取代反应
C. Ⅲ分子中两个苯环不共面D. Ⅱ和Ⅳ在一定条件下可发生反应
阅读材料，完成下面小题。
CO的工业来源为水煤气反应，实验室制取CO是在浓的作用下使HCOOH脱水制得。CO具有还原性，常温下可用银氨溶液检验微量CO的存在。CO作为一种配体，可形成多种羰基配合物，如(四羰基合镍，沸点43℃)，合成氨工业中用铜洗液(醋酸二氨合铜)吸收CO得(醋酸羰基三氨合铜)。CO可与氯气反应制备有机合成的重要中间体(碳酰氯)。
6. 下列有关反应的化学方程式错误的是
A. 工业制备CO：
B. 实验室制备CO：
C. 检验微量CO：
D. 铜洗液吸收CO：
7. 下列有关物质结构或性质的说法中正确的是
A. 为离子晶体
B. HCOOH中键与键个数之比为5：1
C. 中心原子的VSEPR模型为平面三角形
D. 基态原子未成对电子数由多到少的顺序为N>C>O>H
8. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 往澄清的石灰水通入过量的溶液中：
B. 的溶液中：
C. 使甲基橙显红色的溶液中：
D. 由水电离的溶液中：
9. 由我国科学家研究的电池电解液添加剂，可以显著改善电池的电解效率和循环性能，其结构如下图所示，X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W、M同周期，基态N原子比X原子多一个未成对电子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：N>W>MB. 简单氢化物的沸点：W>Y>Z
C. 电负性：Y>Z>W>MD. 第一电离能：Y>Z>W
10. 下列关于物质性质或应用解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
11. 某聚碳酸酯在高温液态水中解聚的一般机理如下：
根据上述反应机理，下列叙述错误的是
A. 反应中水既作溶剂又作催化剂B. 反应中有碳原子的杂化方式发生变化
C. 步骤①到⑤中均有O—H键的断裂或形成D. 换成，可生成
12. 谷胱甘肽(M:)在人体解毒，尤其清除体内如铅、汞等重金属离子方面作用显著，以为例发生的反应为：
下列说法错误的是
A. 反应中铅元素的化合价发生改变B. N分子中S与Pb形成配位键
C. M分子中配位能力-SH强于D. N分子可与水形成分子间氢键
13. 一种可充电全固态金属锂电池的装置如图所示，其聚合物固态电解质(导体)主要包含聚环氧乙烷PEO(聚合物基体)、双三氟甲烷磺酰亚胺锂LiTFSI(锂盐)。下列说法正确的是
A. 充电时，移向电极
B. 为降低成本，可将电解质换为LiTFSI水溶液
C. 放电时电极反应式为
D. PEO分子链中含大量氧原子，能够与锂离子形成络合物，从而提供锂离子传输通道
14. 25℃时，向1 L 0.100 ml⋅L-1NH4HS溶液中加入NaOH固体，溶液中、cNH3⋅H2O、cHS-、随的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知室温时Ka1H2S=10-6.88，Ka2H2S=10-14.15，KbNH3⋅H2O=10-4.74。下列说法错误的是
A. 25℃时，溶液呈碱性B. 曲线a表示的变化
C. M点溶液的pH为9.26D. N点：cNa++cH+>cNH3⋅H2O+cS2-+cOH-
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
15. 锗是重要的稀缺战略资源，某小组以锗精矿(含等成分)为原料制备的工艺流程如下：
已知：①GeO在700℃开始挥发；②的熔、沸点分别是、，在水中或稀酸溶液中易水解。
（1）“焙烧”步骤中尾气的主要成分是______。
（2）“还原”步骤在真空条件下进行，一水合次磷酸钠()被氧化为、，发生反应的化学方程式为______。反应结束之后通入高温的目的是______。
（3）“碱浸”步骤中发生反应的离子方程式为______。
（4）“蒸馏”步骤中浓盐酸的作用是______。在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示，盐酸浓度过大，溶解度降低的原因是______。
（5）锗的一种氧化物晶胞如图所示，氧原子的配位数为______。已知氧原子间的最近距离为a nm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为______(列出计算式即可)。
16. 二苯乙二酮是合成医药、农药及染料的重要中间体。实验室以苯甲醛为原料制备二苯乙二酮的部分原理如下：
已知相关物质的部分性质如下表：
实验部分装置及步骤如下：
I、安息香的制备
向50 mL三口烧瓶中加入0.9 g维生素B1和1.75 mL水，磁力搅拌使其溶解，再加入7.5 mL 95%乙醇和5.0 mL的苯甲醛，混匀后，缓慢滴加溶液。70℃回流一段时间，冷却结晶，抽滤得安息香。
Ⅱ、微波合成二苯乙二酮
在100mL圆底烧瓶中加入2.1 g安息香、5.4 g 、5.0 mL水和10.0 mL冰醋酸，摇匀，微波反应16 min，反应完毕后加入40 mL热水，冷却结晶，抽滤得浅黄色粗产品，重结晶后得1.6 g纯品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，冷却水应从______(填“上”或“下”)口进。
（2）步骤Ⅱ中作氧化剂，写出发生反应的化学方程式______。
（3）步骤Ⅱ中“加入40 mL热水”的作用是______。
（4）步骤Ⅱ中用95%的乙醇重结晶，洗涤晶体时应选用______(填“热水”或“冷水”)。
（5）若要检验粗产品中是否含有未反应的，可选用的试剂是______。
（6）第Ⅱ步的产率最接近于______(填标号)。
a．85% b．80% c．75% d．70%
（7）甲同学欲用浓硝酸代替进行实验，乙同学认为不合理，他的理由是______。
17. 丙烯是一种用途广泛的有机化工原料，由丙烷制丙烯的研究备受关注。回答下列问题：
I、丙烷直接脱氢制丙烯
已知相关物质的燃烧热数据如下表所示：
（1）______。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入和Ar，初始压强为p，的平衡转化率与通入混合气体中某组分的物质的量分数的关系如图所示。
①x表示______(填“”或“Ar”)的物质的量分数，理由是______。
②该反应的平衡常数______(用含p的代数式表示)。
（3）823 K下，以Pt/MFI为催化剂，丙烷直接脱氢生成丙烯的反应历程如下(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。该历程中决速步的反应方程式为______。
Ⅱ、丙烷氧化脱氢制丙烯
（4）镓基催化剂催化丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理如下图所示：
①该机理的总反应为______。
②丙烷直接脱氢制丙烯存在副反应，产生的积碳影响催化剂活性。该工艺能有效消除积碳维持催化剂活性，原因是______。
18. 盐酸哌替啶(H)主要用于缓解中度至重度的急性疼痛，其一种合成路线如下(略去部分条件和试剂)。
已知：①不稳定，易异构化为
②；
③。
回答下列问题：
（1）的化学名称为______。
（2）B中官能团的名称是______、______。
（3）加热条件下，1 ml C与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为______ml。D的结构简式为______。
（4）由F生成G的化学方程式为______。
（5）下列关于G的说法错误的是______(填标号)。
a．分子式为 b．N原子为杂化
c．可以发生水解反应 d．可以发生氧化反应、取代反应，但不能发生加成反应
（6）D的同分异构体中，含有苯环且为单环的结构有______种(不含D)。
（7）参照上述合成路线，利用苯和环氧乙烷()完成苯胺聚醚()的合成路线(其他无机试剂任选)：______。
淮北市2026届高三第二次质量检测
化学试题卷
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ge 73
第I卷(选择题共42分)
本题共14小题，每题3分，每小题都只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6~7题答案】
【答案】6. D 7. C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ​
（2） ①. ②. 将挥发出的GeO全部带入后续装置，提高Ge的回收率
（3）
（4） ①. 提供，使​转化为，同时抑制水解 ②. 盐酸浓度增大，溶液中溶剂水的含量降低，​为共价化合物，溶解度随水含量降低而减小
（5） ①. 4 ②.
【16题答案】
【答案】（1） ①. 球形冷凝管（或冷凝管） ②. 下
（2）​
（3）溶解除去​等可溶性杂质，降低二苯乙二酮的溶解度，促进二苯乙二酮结晶析出 （4）冷水
（5）KSCN溶液（或硫氰化钾溶液） （6）c
（7）浓硝酸还原产物为有毒氮氧化物，污染环境；且浓硝酸会引发苯环的硝化副反应，导致产物不纯（合理即可）
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 该反应是气体分子数增大的反应，恒容密闭容器初始总压强固定，​的物质的量分数越大，丙烷的分压越大，加压使平衡逆向移动，丙烷平衡转化率越低，与图像变化一致，故x表示C3H8的物质的量分数 ③. 0.2p
（3）
（4） ①. ②. 反应中生成的水会和碳反应起到消除积碳的作用
【18题答案】
【答案】（1）甲胺 （2） ①. 羟基 ②. 氨基
（3） ①. 3 ②.
（4）+C2H5OH+H2O；
（5）d （6）9
（7）A．固体HF中的链状结构
B．顺-2丁烯的结构简式
C．的电子式
D．基态的价电子轨道表示式
选项
实验操作及现象
结论
A
取一定量待测液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸放置在试管口，试纸变蓝
待测液中一定含有铵盐
B
将通入溶液中有白色沉淀生成
沉淀成分含
C
取两支试管各加入2 mL 5%的溶液，分别滴加2滴蒸馏水和2滴溶液，后者产生气泡更快
氧化能力大于
D
将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液，产生黑色沉淀
选项
性质或应用
解释
A
金刚石硬度大
碳碳键键能高，不易断裂
B
氧化性强
存在过氧键
C
MgO的熔点比NaCl高
MgO的离子键更强
D
石墨烯导电性优良
存在离域电子
物质
摩尔质量/
颜色、状态
熔点/℃
溶解性
安息香
212
白色固体
133
难溶于冷水，溶于热水、乙醇
二苯乙二酮
210
淡黄色固体
95
不溶于水，溶于乙醇，乙酸
—
橙黄色固体
37
易溶于水、乙醇
物质
燃烧热