河南部分重点中学2026届高三下学期4月内部练化学试题（Word版附解析）

这是一份河南部分重点中学2026届高三下学期4月内部练化学试题（Word版附解析），共10页。试卷主要包含了 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Ni-59 Zn-65 La-139
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文化历史悠久，文物众多。下列文物的主要成分属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．贾湖骨笛由动物骨骼制成，主要成分有机质和钙盐，不属于金属材料，A不符合题意；
B．中山王铁足铜鼎由铁、铜合金制成，金属材料包括纯金属和合金，因此属于金属材料，B符合题意；
C．青釉瓷属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意；
D．玉片的主要成分为天然矿物质硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意；
故选B。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的价层电子对互斥模型：
B. 基态Cu原子价层电子轨道表示式：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. p-pσ键的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．C原子的价层电子对数为，其价层电子对互斥模型为直线形，图示为平面三角形，A错误；
B．基态Cu原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，B错误；
C．为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，C正确；
D．p-pσ键是以p轨道形成的σ键，重叠方式为“头碰头”，不是“肩并肩”，D错误；
故答案选C。
3. 下列实验操作或方法符合规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶于水生成、电离产生使溶液显酸性，使石蕊溶液变为红色，但不能使变为红色的石蕊溶液褪色，不能验证的漂白性，A项不符合题意；
B．醋酸具有挥发性，醋酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有醋酸气体，醋酸也可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能比较碳酸和硅酸的酸性，B项不符合题意；
C．铁钉发生吸氧腐蚀消耗氧气，右侧玻璃导管形成水柱，可以证明发生吸氧腐蚀，C项符合题意；
D．溶液有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D项不符合题意。
故选C。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 和的固体混合物中含数目为
B. 溶液中含数目为
C. 标准状况下，11.2 L HF中含有的电子数目为
D. 反应每消耗3.6 g碳，转移电子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．​​和​​的摩尔质量均为142 g/ml，因此14.2 g混合物的总物质的量为，且1 ml两种物质均含，故混合物中数目为​，A正确；
B．​在水溶液中会发生水解，因此​溶液中​数目小于​，B错误；
C．标准状况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；
D．反应中，3 ml C参与反应时，共转移4 ml电子，3.6 g碳（物质的量为0.3 ml）反应时，转移电子数目为，D错误；
故选A。
5. 下列过程对应反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入过量溶液：
B. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水：
D. 向溶液中滴入几滴新制氯水：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中加入过量溶液，生成沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2+4OH−=Mg(OH)2↓++2H2O，A 错误；
B．草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为：，B 错误；
C．向溶液中加入过量氨水，生成，离子反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C 正确；
D．向溶液中滴入几滴新制氯水，发生反应，D 错误；
故答案选C。
6. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素原子序数依次增大。X的原子序数与价层电子数相同，Y的第一电离能大于Z，且Y与Z在元素周期表中相邻，M的原子半径在短周期元素中最大，X、Y、Z的原子序数之和等于Q的原子序数。下列说法错误的是
A. Z、M、Q组成某种化合物遇稀盐酸可同时产生沉淀和气体
B. 为非极性分子
C. MX为离子晶体
D. 简单离子半径：
【答案】B
【解析】
【分析】首先推断元素：X原子序数与价层电子数相同，为H；M是短周期原子半径最大的元素，为Na；Y、Z相邻且Y第一电离能大于Z，结合原子序数递增，Y为N、Z为O；X、Y、Z原子序数之和为1+7+8=16，故Q为S。
【详解】A．O、Na、S可组成，与稀盐酸反应生成S沉淀和气体，A正确；
B．为，中心S原子有1对孤电子对，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；
C．MX为，由和通过离子键构成，属于离子晶体，C正确；
D．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径：，即，D正确；
故选B。
7. 茜草是一种草药，其活性提取物中含有茜草素X、异茜草素Y，其结构简式如下：
下列说法错误的是
A. X、Y均含有两种官能团
B. X中碳原子均为杂化
C. 1 ml X最多能与加成
D. X、Y互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．X、Y分子中均含有酮羰基和酚羟基两种官能团，故A正确；
B．苯环上碳原子采取杂化，酮羰基中的碳也采取杂化，故B正确；
C．X分子中含有两个苯环，1 ml苯环可与加成，两个酮羰基也可与加成，故1 ml X最多能与加成，故C错误；
D．X和Y的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确;
选C。
8. LiDFFSI是一种新型电解质，能用于锂电池，合成路线之一如图(部分反应条件省略)。

下列说法错误的是
A. 电负性：
B. 沸点：
C. 键能：甲中S-F键>乙中S-Cl键
D. 丙→LiDFFSI还有产生，推测丙显酸性
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性递增，同主族元素从上到下电负性递减，故电负性：，A正确；
B．可形成分子间氢键（），故沸点：，B错误；
C．F原子半径小于Cl原子，键的键长更短，共用电子对结合更紧密，键能更大，C正确；
D．丙和反应生成LiDFFSI和，属于复分解反应，根据“强酸制弱酸”原理，酸性：丙，说明丙具有酸性，D正确；
故答案选B。
9. 第二代钠离子电池在能量密度、低温性能和循环寿命上有显著突破，其正极材料采用层状氧化物——聚阴离子化合物复合材料，负极采用新型硬碳材料，并开发了新型电解液配方，其工作原理如图。电池工作时总反应为(M表示Mn、Ni、Fe、C、Cu等)。下列说法正确的是
A. 放电时，电子移动方向：b极→电解质溶液→a极
B. 充电时，a极应与外接电源负极相连，发生还原反应
C. 放电时，负极电极反应式为
D. 充电时，电路中转移时，阳极质量增加23 g
【答案】C
【解析】
【分析】根据电池工作时总反应可知，b极，失去电子，作电池负极；则电极a为正极。
【详解】A．放电时b极，发生氧化反应，故b为负极，a为正极，电子由b极→用电器→a极，电子不能进入溶液，A项错误；
B．充电时a极与外接电源正极相连，发生氧化反应，B项错误；
C．放电时负极，电极反应式为，C项正确；
D．充电时阳极的电极反应式为电路中转移时，进入溶液，电极质量减少，故电路中转移时，阳极质量减少23 g，D项错误；
故选C。
10. 甲酸有两种可能的分解反应，一定温度下，使用某催化剂时的反应历程如图。下列说法正确的是
A. 使用高效催化剂可降低甲酸分解反应的
B. 平衡时升温，反应②中甲酸转化率提高
C. 升高温度，反应①中增大、减小
D. 该条件下甲酸中O-H键比C-H键更稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．使用高效催化剂，可以降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，A错误；
B．反应①是吸热反应，反应②是放热反应，平衡时升高温度，反应①平衡正移使甲酸转化率提高，反应②平衡逆移使甲酸的转化率降低，B错误；
C．升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；
D．反应①中先断裂C-H键，反应②中先断裂O-H键，由于反应①活化能小，说明C-H键更容易断裂，O-H键更稳定，D正确；
故选D。
11. 由Ni、La、O三种元素组成的一种催化剂的立方晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 该晶体的化学式为
B. 晶胞中与La最近且等距的O有8个
C. 最近的两个O原子的核间距为
D. 该晶体的密度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ni位于顶点，一个晶胞中含Ni个数为，O位于棱上，一个晶胞中含有O的个数为，晶胞内含1个La，则该晶体的化学式为，A正确；
B．晶胞中与La最近且等距的O有12个，B错误；
C．两个最近的O原子之间的距离为面对角线的，为，C正确；
D．晶胞的质量，晶胞的体积，则晶体的密度，D正确；
故选B
12. 根据下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．过量的Fe与稀硫酸反应也会生成，遇同样产生蓝色沉淀，无法证明Fe与S反应生成了FeS，A错误；
B．浓硝酸受热本身会分解生成，红棕色气体不一定是炭与浓硝酸反应的产物，B错误；
C．溶液pH约为3，说明的电离程度大于水解程度，即，整理可得，C正确；
D．该反应是将PbS中的氧化为的氧化还原反应，不属于沉淀转化，无法比较二者大小，且实际，D错误；
故选C。
13. 常用和Ti为原料制备。将与10 ml Ti(s)放入容积为5 L的恒容密闭容器中，发生反应① 、② 。不同温度下，平衡时反应体系中各物质物质的量随温度的变化如图。已知温度升高至一定程度时，某些可逆反应可认为进行完全，下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ表示的物质的量随温度的变化
B. 时，
C. 时反应②的平衡常数为14.4
D. 时反应②正向移动程度大于反应①逆向移动程度
【答案】D
【解析】
【详解】A．达平衡时，升高温度，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，的物质的量增大，的物质的量减小，故曲线Ⅰ表示的是的物质的量随温度的变化，曲线Ⅱ表示的物质的量随温度的变化，A正确；
B．由图可知，在时，，，，根据Ti元素守恒，可得，B正确；
C．在时，反应②的平衡常数，C正确；
D．在时的物质的量略增多，说明反应①逆向移动程度大于反应②正向移动程度，D错误；
故答案选D。
14. 能用作分析试剂。为探究的性质，进行如下实验。
实验1：室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入HCl气体调节体系pH，测得平衡体系中，各含碳微粒分布系数δ[如]随溶液pH的变化如图。
实验2：室温下，向溶液中加入溶液(忽略溶液体积变化)。
已知：室温下。下列说法正确的是
A. 实验1中，当溶液时，
B. 实验1中的平衡常数为
C. 实验2中有沉淀生成
D. 实验2中，溶液中存在
【答案】C
【解析】
【分析】加入HCl气体，增大，pH减小，使平衡正向移动，故曲线Ⅱ代表随溶液pH的变化关系；随着pH增大，的物质的量逐渐减小，而的物质的量先增大后减小，的物质的量逐渐升高，故曲线Ⅰ代表随溶液pH的变化关系，曲线Ⅲ代表随溶液pH的变化关系，曲线Ⅳ代表随溶液pH的变化关系。当时，可得，当时，可得，据此分析；
【详解】A．实验1中，当溶液时，由元素守恒可得，故，A错误；
B．的平衡常数=，B错误；
C．根据的第一步电离得，则，故，有沉淀生成，C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，因实验2中有沉淀生成，混合后，代入得：溶液中，故，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 是一种白色颜料。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量MgO、CaO、)为主要原料制取和绿矾的工艺流程如图甲。
已知：①“酸浸”时，转化为，在热水中易水解生成。
②常温下，，。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时将钛铁矿磨细的目的是___________。
（2）“酸浸”时生成的化学方程式为___________，滤渣1的主要成分有___________(填化学式)。
（3）“还原”时加入过量铁粉的目的是___________。
（4）常温下，“除钙镁”时加入适量NaF，当恰好完全除去(离子浓度为)时___________(保留三位有效数字)。
（5）“水解”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（6）“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
（7）5.56 g绿矾受热分解的热重曲线如图乙。则物质X的化学式为___________。
【答案】（1）增大接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率和浸取率(合理即可)
（2） ①. ②. 、
（3）将全部还原成
（4）
（5）
（6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（7）
【解析】
【分析】该工艺以钛铁矿为原料，先将其磨细后用硫酸酸浸，使钛铁矿中的转化为可溶的，同时除去不溶的等杂质；随后加入过量铁粉将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加入NaF沉淀除去Ca2+、Mg2+杂质；接着通入水蒸气加热，使水解生成沉淀，经灼烧得到产品；水解后的滤液经调pH、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，最终制得绿矾，据此分析：
【小问1详解】
“酸浸”时，将钛铁矿磨细的目的是增大钛铁矿与硫酸的接触面积，加快酸浸的速率，提高浸取效率和浸取率；
【小问2详解】
可写成，“酸浸”时当与反应时，FeO生成和与反应生成和，对应的化学方程式为。滤渣1的主要成分有；
【小问3详解】
“还原”时加入过量铁粉的目的是将全部还原成；
【小问4详解】
当时，，则；
【小问5详解】
“水解”过程中生成沉淀，对应的离子方程式为；
【小问6详解】
获取绿矾的“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问7详解】
5.56 g绿矾的物质的量为，受热分解失去部分结晶水，生成X的质量为4.48 g，减少的质量为，对应水的物质的量为，绿矾中水的物质的量为，剩余结晶水的物质的量为，对应中，则X的化学式为。
16. 纳米氧化锌广泛用于陶瓷、化工、电子、生物等领域。利用大豆油形成乳化剂可制备多功能纳米氧化锌。实验室制备纳米氧化锌实验步骤如下：
Ⅰ．用石油醚从大豆粉中提取大豆油装置如图，加热仪器乙中的石油醚，石油醚回流至索氏提取器的大豆粉中，使大豆粉中的大豆油浸出。
Ⅱ．制备乳化剂：
将大豆油、NaOH、去离子水与无水乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持75℃反应。将产物倒入饱和食盐水中，静置，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。
Ⅲ．微乳法制备纳米氧化锌(部分条件略)：
Ⅳ．测定样品中氧化锌纯度：
称取纳米氧化锌样品5.0 g溶于酸中，加水定容至100 mL。取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳定的紫红色，然后用标准溶液滴定至终点，滴定过程中发生反应平行滴定3次，平均消耗标准溶液18.00 mL。
已知：
①
②大豆油难溶于水，易溶于有机溶剂。
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为___________，冷却水应该从___________(填“a”或“b”)口进入。
（2）从步骤Ⅰ提取后的混合液中分离出大豆油，下列仪器不需要的是___________(填序号)。
（3）大豆油的结构简式为步骤Ⅱ中加入NaOH溶液皂化时反应的化学方程式为___________；皂化后将混合液倒入饱和食盐水中，其目的是___________。
（4）步骤Ⅱ制备乳化剂时，加入无水乙醇的作用是___________。
（5）步骤Ⅲ中洗涤沉淀时分别用到了去离子水和无水乙醇，在抽滤器中洗涤的具体操作是___________。
（6）步骤Ⅳ中测得的氧化锌样品的纯度为___________。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. a
（2）④⑥ （3） ①. ②. 降低高级脂肪酸钠的溶解度，使乳化剂从混合液中分离出来
（4）作溶剂，增大有机物与无机物互溶程度，使无机物分散均匀，加快反应速率(合理即可)
（5）在抽滤器中加入洗涤液刚好浸没固体，待液体流下，重复操作2~3次(合理即可)
（6）72.9%
【解析】
【分析】该实验以大豆为原料，经“石油醚萃取大豆油→皂化制备乳化剂→微乳法制备纳米氧化锌→滴定法测纯度”的流程展开：先通过索氏提取器用石油醚萃取大豆油，再将大豆油皂化制得乳化剂，利用乳化剂制备微乳液并固化得到纳米氧化锌，最后通过EDTA滴定测定氧化锌的纯度，综合了有机物提取、皂化反应、物质制备与定量分析等核心实验技能。
【小问1详解】
根据装置图可知，仪器甲的名称为球形冷凝管；冷凝管中冷却水应该下口进上口出，故应从a口进冷却水。
【小问2详解】
从石油醚与大豆油的混合物中提取大豆油，应该采用蒸馏法，用到酒精灯、直形冷凝管、锥形瓶、温度计、蒸馏烧瓶、牛角管，用不到球形冷凝管和分液漏斗，即④⑥符合题意。
【小问3详解】
油脂在碱性条件下发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，对应的化学方程式为；将水解后的产物倒入饱和食盐水中，可以使高级脂肪酸钠从混合物中分离出来。
【小问4详解】
步骤Ⅱ制备乳化剂时，加入无水乙醇作溶剂，增大有机物与无机物互溶程度，使无机物分散均匀，加快反应速率。
【小问5详解】
抽滤洗涤沉淀时应该在抽滤器中加入洗涤液刚好浸没固体，待液体流下，重复操作2~3次。
【小问6详解】
根据反应式Zn2++EDTA2−=ZnEDTA可知：=；根据锌元素守恒可知，n(ZnO)=n(Zn2+)=0.045ml，摩尔质量为81 g/ml，则样品中，纯度为。
17. 催化加氢制取甲烷是一种重要的碳资源转化技术，可实现的资源化利用，同时为可再生能源(如绿氢)提供储能途径。该过程中涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）催化加氢采用镍基催化剂，Ni位于元素周期表___________区，基态Al原子的价层电子排布式为___________。
（2）的VSEPR模型与其分子空间结构相同，原因是___________。
（3）在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，下列能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. 混合气体的压强保持不变B. 混合气体中
C. 混合气体的密度保持不变D. 混合气体的平均摩尔质量不变
（4）反应Ⅱ的速率方程为，其中分别为、反应的速率常数，仅与温度有关，则升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）在恒压密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ．在压强分别为和下，平衡转化率与温度的关系如图甲。压强最大的是___________(填“”“”或“”)，判断依据是___________。
（6）向恒容密闭容器中以投料比通入和的混合气，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得反应相同时间时的选择性随温度的变化曲线如图乙。
①250~700℃范围内，的选择性随温度升高先增大后减小的可能原因为___________。
②550℃反应达平衡时，的转化率和的选择性均为50%，则反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。[对于反应，，x为物质的量分数]。
【答案】（1） ①. d ②.
（2）的中心原子C上无孤电子对(合理即可) （3）AD
（4）增大 （5） ①. ②. 反应Ⅰ为反应前后气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强反应Ⅰ平衡向右移动，的转化率增大(合理即可)
（6） ①. 370℃之前，反应Ⅰ和Ⅱ未达到平衡，升高温度，反应Ⅰ的反应速率增大程度大于反应Ⅱ；370℃后，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅰ平衡逆向移动，的选择性减小(合理即可) ②.
【解析】
【小问1详解】
Ni是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于d区元素；基态Al原子的价层电子排布式为；
【小问2详解】
的中心原子C上无孤电子对，故VSEPR模型与其分子空间结构一致；
【小问3详解】
A．反应Ⅰ反应前后气体的物质的量不相等，若混合气体的压强不变，说明混合气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，A符合题意；
B．混合气体中和CO的物质的量相等，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．容器的体积不变，混合气体的总质量保持不变，反应过程中混合气体的密度始终不变，C不符合题意；
D．混合气体的总质量不变，反应Ⅰ反应前后气体的物质的量不相等，若平均摩尔质量不变，则说明混合气体的总物质的量保持不变，表示反应达到平衡状态，D符合题意；
故答案选AD；
【小问4详解】
升高温度，、均增大，由于反应Ⅱ是吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大程度大于，故增大；
【小问5详解】
反应Ⅰ是正反应气体分子数减小的反应，在温度相同的条件下，增大压强反应Ⅰ平衡向右移动，的平衡转化率提高，故压强最大的是；
【小问6详解】
①250~700℃范围内，的选择性随温度升高先增大后减小的可能原因为370℃之前，反应Ⅰ和Ⅱ未达到平衡，升高温度，反应Ⅰ的反应速率增大程度大于反应Ⅱ；370℃后，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅰ平衡逆向移动，的选择性减小；
②设向容器中充入和，550℃达到平衡时，的转化率为50%，的选择性为50%，则消耗的，生成的，根据氧元素守恒，可知，根据氢元素守恒，可得则平衡时混合气体总物质的量，，、、，反应I的平衡常数。
18. 非布司他是一种临床用于治疗高尿酸血症引起痛风的药物。非布司他的一种合成路线如下：
已知：①N-溴代琥珀酰亚胺(简称NBS)，化学式为；
②Et-表示-。
回答下列问题：
（1）A+B→C的化学方程式为___________；该反应中加入的作用是___________。
（2）B的化学名称为___________，检验B中官能团需用到的试剂有___________ (填字母)。
A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．溶液
（3）D中的官能团除氰基外，还有___________(填名称)。
（4）F+G→H的反应类型为___________。
（5）符合下列条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；这些同分异构体与充分反应后，每个产物分子中手性碳原子的个数均增加了___________个。
a．能与溶液发生显色反应 b．红外光谱显示含有碳碳三键
c．苯环上连有 d．苯环上连有三个取代基
【答案】（1） ①. ②. 与生成的HBr反应，促进物质C的生成(合理即可)
（2） ①. 2-甲基-1-溴丙烷(合理即可) ②. ACD
（3）醚键、碳溴键(或溴原子)
（4）取代反应 （5） ①. 40 ②. 3
【解析】
【分析】A与B（）发生取代反应生成C（），推出A的结构为，C在AlCl3和CH3CN作用下与NBS反应生成D（），D与E（）反应生成F（），F与G（）反应生成H（），H中加入NaOH（aq），再加入MeOH/THF反应生成。
【小问1详解】
根据B、C的结构简式以及A的分子式，可知A的结构简式为，，则A+B→C的化学方程式为；该反应中加入的作用是与生成的HBr反应，促进物质C的生成。
【小问2详解】
根据B的结构简式，可知B的化学名称为2-甲基-1-溴丙烷；要检验B中溴原子，可将少量的B与NaOH溶液混合加热，然后加入稀硝酸调节溶液至酸性，再滴加溶液，生成淡黄色沉淀即可证明；需要用到NaOH溶液、稀硝酸和硝酸银溶液，综上所述，ACD项符合题意。
【小问3详解】
由C、F的结构简式，结合D的分子式，可推知D的结构简式为，D中含有氰基、醚键和碳溴键(或溴原子)三种官能团。
【小问4详解】
根据F、G和H的结构可知，F（）+ G（） H（）的反应类型为取代反应。
【小问5详解】A．贾湖骨笛
B．中山王铁足铜鼎
C．商代青釉瓷尊
D．侯马玉片盟书
A．验证的漂白性
B．比较碳酸和硅酸的酸性
C．验证铁的吸氧腐蚀
D．测定NaClO溶液的pH
选项
实验操作及现象实
验结论
A
将足量Fe与S反应后的物质溶于稀硫酸，向所得混合物中滴入溶液，溶液中出现蓝色沉淀
Fe与S反应生成FeS
B
将红热的炭放进盛有浓硝酸的试管中，观察到试管中有红棕色气体出现
炭与浓硝酸反应生成
C
室温下，测得溶液的pH约为3

D
向PbS黑色悬浊液中加入生成白色沉淀
试剂
石油醚(混合物)
乙醇
正丁醇
环己烷
大豆油(混合物)
沸点/℃
40~80
78.3
117.2
807
260~350