河南鹤壁市高中等校2026届高三下学期4月考试化学试题（Word版附解析）

这是一份河南鹤壁市高中等校2026届高三下学期4月考试化学试题（Word版附解析），共10页。试卷主要包含了本试卷共12页， 下列类比或推理正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共12页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ce 140
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 在2026年春晚宜宾分会场，节目《立上游》用一场极致的中式浪漫，将非遗文化与化学知识巧妙融合。下列有关说法正确的是
A. 竹子中含有的纤维素属于无机非金属材料
B. 竹艺防腐中使用硫酸铜的目的是使蛋白质变性
C. 川剧脸谱的黑色颜料——炭黑是一种氧化物
D. 川剧脸谱的红色颜料——朱砂(HgS)易溶于水
2. 青瓷莲花尊以莲花为样，被誉为“青瓷之王”，它的主要成分是硅酸盐。下列说法错误的是
A. 基态氧原子的结构示意图：
B. 中子数为10的氧原子：
C. 二氧化硅的分子式：
D. 的电子式：
3. 下列实验操作或相关处理方法正确的是
A. 用排空气法收集氯气时集气瓶瓶口一定要向上
B. 实验室新购得的，应密封保存并存放在潮湿环境中
C. 配制溶液时，将KOH固体放入容量瓶中加水溶解并定容
D. 实验室中用氢气还原制备金属锑时先通入，后加热；结束时，先停止加热，后停止通入
4. 钍基熔盐堆建成，中国核能科技实现全新突破。钍基熔盐堆的核反应为(钍)(铀)。下列说法正确的是
A. 表示一个质子
B. 钍-232和铀-233互为同位素
C. 钍-232的中子数与核外电子数之差为142
D. 钍-232和铀-233的N能层电子数相等
5. 下列有关生产、环保、生活中的离子方程式正确的是
A. 向污水中加入明矾净水：
B. 用FeS可以完全除去废水中的：
C. 水垢中的氢氧化镁可用白醋溶解：
D. 工业上用漂白粉溶液吸收尾气中的少量：
6. 某复盐常用作食品添加剂等，其组成元素X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且分占三个周期。基态Y原子的单电子数是同周期元素基态原子中最多的，基态Z原子价电子排布式为，Z与M同主族，基态W原子最外层电子数等于电子层数。下列说法错误的是
A. 键能：B. 电负性：
C. 离子键百分数：D. 第一电离能：
7. 科研人员实现了电化学镍催化偶联中酚类与脂肪醇之间的反应，如图所示(副产物省略)。
已知：(R表示烃基，-CN为氰基)。
下列说法错误的是
A. 甲、乙分子中所有原子不共平面
B. 丙和丁的分子式相同、化学性质不同
C. 1 ml丙最多能与发生加成反应
D. 乙、丙、丁三种分子中都不含手性碳原子
8. 室温下，某实验小组设计如图实验，探究配合物的形成与转化。已知：AgOH为白色难溶于水的固体，极不稳定，易转化成褐色、难溶于水的。
下列说法正确的是
A. Ⅰ→Ⅱ和Ⅱ→Ⅲ中都表现出碱性
B. 若将Ⅲ中无色溶液直接加热，会产生光亮的银镜
C. Ⅲ→Ⅳ中产生白色沉淀的原因是盐酸中和过量的氨水
D. Ⅴ→Ⅵ中的现象可证明
9. 下列类比或推理正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列说法正确的是
A. 氢氟酸保存在塑料瓶中而不保存在玻璃瓶中，是因为氢氟酸是强酸
B. 可用处理酸性废水中的，再通过调pH除去
C. 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，发生的反应属于置换反应
D. 金属锂可以保存在盛有煤油的广口瓶中
11. 甲和乙在一定条件下聚合得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK)，其结构简式为，其单体为(甲)、(乙)。下列叙述错误的是
A. 1 ml甲最多能与发生取代反应
B. 所用单体没有选用乙的氯化物，可能原因是氟的电负性大于氯
C. 相同条件下，甲在水中的溶解度比乙在水中的溶解度小
D. PESEK中S原子采用杂化
12. 某科研团队创新性研究发现，电池具有双放电平台的本征反应机制。双放电平台特征本质上源于溶解—沉积反应对电极／电解液界面质子浓度的动态响应机制，如图所示。深入研究表明，水解释放质子产生了平稳放电平台。已知：产生时质子浓度为临界阈值；副反应中，ZHS代表。
下列说法错误的是
A. 充电时，电极b发生的电极反应式为
B. 放电时，电极a附近溶液的pH逐渐升高
C. 当界面时，在电极上发生还原反应
D. 当界面时，水解受到抑制，转化为
13. 甲酸(HCOOH)催化反应机理如下(部分产物未标出)。
下列说法正确的是
A. 过程a和b中，催化剂直接作用的原子种类相同
B. 若将HCOOH替换为HCOOD，过程a的产物中还可能有、
C. 过程a和b都是只断裂和
D. 过程a和b中，涉及的分子都是非极性分子
14. 室温下，向浓度均为的、、的混合液中缓慢滴加NaOH溶液，溶液中含氮元素微粒分布系数、与pH的关系如图所示。
已知：，表示、或，。当金属离子浓度时，认为该离子已完全反应。
下列说法错误的是
A. 曲线Ⅴ代表与pH的关系
B. 常温下，
C. 和共存时，溶液中
D. 调节混合液的pH能够实现浓度均为的和分离
二、非选择题：
15. 高铁酸钾()是一种绿色净水剂，在生产、生活中有广泛应用。以黄铜矿(主要成分为，含少量、、等)为原料制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
已知：①“煅烧”后固体渣的主要成分为、、、和；
②常温下，，，且当时，即视为已完全沉淀。
回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布图为___________。
（2）“煅烧”产生的废气经净化，可以用于___________(写出一种用途)。
（3）“酸浸”中，其他条件不变，反应温度与反应时间对“酸浸”过程中铁的浸取率的影响如图所示：
“酸浸”过程的最佳条件是___________(填标号)。
当温度高于90℃时，铁的浸取率下降的原因可能是___________(写出两条)。
（4）“净化”后，滤液颜色呈___________色；“氧化2”发生反应的化学方程式为___________。
（5）常温下，、、、的溶解度分别约为80 g、5.0 g、34 g、36 g。转化为的原理是___________。
（6）“氧化1”后，若溶液中，当“净化”操作中调节pH为2.5时，的沉淀率为___________(忽略溶液体积变化)。
16. 某小组设计实验制备顺-4-环己烯-1，2-二羧酸并测定其纯度。
【原理】
【试剂】
环丁烯砜、顺丁烯二酸酐、二甘醇二甲醚、活性炭、NaOH标准溶液()、酚酞溶液。
【装置】(夹持、搅拌、部分加热装置已省略)
【步骤】
步骤1：制备中间产品。在图1装置中加入2.84 g(0.024 ml)环丁烯砜、1.96 g(0.02 ml)顺丁烯二酸酐和2 mL二甘醇二甲醚，在150~160℃条件下反应30 min。
步骤2：分离中间产品。停止反应，稍冷后，将反应瓶置于冰水浴中，向反应液中加入25 mL水，减压过滤(如图2)，用冷水洗涤2次，并抽滤至干，收集产品甲。
步骤3：制备目标产品。向甲中加入适量水，搅拌下加热至沸腾，使固体全部溶解；稍冷后，加适量活性炭，趁热过滤(如图3)。在冰水中冷却滤液；减压抽滤至干，将产品收集在表面皿中，80℃下真空干燥2次或以上至恒量，得到产品乙。
步骤4：测定产品纯度。准确称取产品乙于烧杯中，加入25 mL去离子水，微热溶解，冷却，用容量瓶配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3~4滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，测得消耗NaOH标准溶液的平均体积为。
回答下列问题：
（1）图1中，仪器①的名称是___________，进水口是___________(填“a”或“b”)。
（2）步骤1宜选择的加热方式为___________(填标号)。
A. 酒精灯加热(低于500℃)B. 热水浴加热
C. 石蜡油浴(100~150℃)D. 硅油浴(150~250℃)
（3）步骤2中，将反应瓶置于冰水浴中，其目的是___________；相对普通过滤，采用图2装置进行“减压过滤”“抽滤”的主要优点有___________(写出两点)。
（4）步骤3中，加入活性炭的作用是___________。
（5）利用图3装置进行“趁热过滤”的目的是___________；不能用烧杯替代锥形瓶，其原因是___________。
（6）步骤4中，所测产品纯度为___________(用含、的代数式表示)。
17. 工业合成氨所用催化剂可在传统熔铁催化剂的基础上改良，通过添加稀土金属(如Ce、La)或过渡金属(如C、Ni)，提升低温活性，将反应温度降至300~400℃。回答下列问题：
（1）合成氨的热化学方程式为 ，在合成氨的过程中同时发生如下两个反应：
反应1： ；
反应2： 。
则反应2的___________。
（2）某条件下，合成氨的速率方程：(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。
①工业合成氨中，原料气(、及少量、的混合气体)在进入合成塔前需要经过亚铜氨溶液处理，该反应为，反应放出热量。吸收CO后的亚铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，再循环使用。亚铜氨溶液再生的适宜生产条件是___________。
②工业合成氨中，及时液化和分离，其目的是___________(从平衡移动、反应速率两个角度分析)。
（3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，合成氨。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(多选，填标号)。
A. 气体密度不随时间变化B. 气体压强不随时间变化
C. 的体积分数不随时间变化D. 、的消耗速率之比为
（4）在体积相同的甲、乙容器中分别充入和，在绝热恒容、恒温恒容条件下合成氨，测得气体压强随时间变化关系如图1所示。
当气体压强均为时，气体总物质的量：___________(填“”“”或“”)，判断依据是___________。
（5）某温度下，在恒定总压强为时，向体积可变的容器中充入和，合成氨。达到平衡时的转化率为，则该反应的平衡常数为___________(用含、的代数式表示)。
（6）的晶胞如图2所示(图中粒子半径为范德华力半径，可视为原子半径)，立方晶胞的边长为。设为阿伏加德罗常数的值，1号和2号原子的分数坐标分别为、。
3号原子的分数坐标为___________，该晶体密度为___________(用含、的代数式表示)。
18. G是合成某药物的中间体，一种合成路线如下(-Ph为苯基)。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）B→C的反应类型是___________。
（3）D中含有的官能团为___________(填名称)。
（4）E→G的化学方程式为___________；若向反应体系添加少量吡啶(，有机弱碱)，能提高G的产率，其原因是___________。
（5）X合成F“片段”的流程如图所示：
①化合物X中碳原子的2p轨道形成___________中心___________电子的大键。
②Y的结构简式为___________。
（6）在B的同分异构体(不考虑立体异构)中，含2个苯环且能与溶液发生显色反应的结构有___________(填标号)。选项
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：
B
熔点：
类比
熔点：晶体硅金刚石
C
非金属性：
推理
简单氢化物的稳定性：
D
室温下，溶解度：
推理
溶度积：
选项
a
b
c
d
温度/℃
90
90
100
100
“酸浸”时间/h
6
3
3
5