河南鹤壁市高中等校2026届高三下学期4月考试化学试卷（含解析）

这是一份河南鹤壁市高中等校2026届高三下学期4月考试化学试卷（含解析），共31页。试卷主要包含了本试卷共12页， 下列类比或推理正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共12页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ce 140
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 在2026年春晚宜宾分会场，节目《立上游》用一场极致的中式浪漫，将非遗文化与化学知识巧妙融合。下列有关说法正确的是
A. 竹子中含有的纤维素属于无机非金属材料
B. 竹艺防腐中使用硫酸铜的目的是使蛋白质变性
C. 川剧脸谱的黑色颜料——炭黑是一种氧化物
D. 川剧脸谱的红色颜料——朱砂(HgS)易溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A．纤维素是含碳的有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，A错误；
B．硫酸铜属于重金属盐，能够使微生物的蛋白质发生变性，可实现竹艺防腐的作用，B正确；
C．炭黑是碳单质，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，因此炭黑不属于氧化物，C错误；
D．朱砂的成分是难溶于水的硫化物，D错误；
故选B。
2. 青瓷莲花尊以莲花为样，被誉为“青瓷之王”，它的主要成分是硅酸盐。下列说法错误的是
A. 基态氧原子的结构示意图：
B. 中子数为10的氧原子：
C. 二氧化硅的分子式：
D. 的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧原子核外有8个电子，第1层排2个电子，第2层排6个电子，A正确；
B．质量数质子数中子数，中子数为10的氧原子，其质子数为8，则质量数，B正确；
C．二氧化硅是共价晶体，没有分子式，是其化学式，C错误；
D．的电子式为，D正确；
故选C。
3. 下列实验操作或相关处理方法正确的是
A. 用排空气法收集氯气时集气瓶瓶口一定要向上
B. 实验室新购得的，应密封保存并存放在潮湿环境中
C. 配制溶液时，将KOH固体放入容量瓶中加水溶解并定容
D. 实验室中用氢气还原制备金属锑时先通入，后加热；结束时，先停止加热，后停止通入
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气密度大于空气，排空气法收集时既可采用瓶口向上的长进短出装置，也可采用瓶口向下的短进长出装置，并非瓶口一定向上，A错误；
B．为强酸弱碱盐，极易发生水解反应，潮湿环境会加速其变质，应密封保存在干燥环境中，B错误；
C．容量瓶为精密计量仪器，不能用于固体溶解，溶解过程放热，会影响容量瓶容积准确性，应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶定容，C错误；
D．先通可排尽装置内空气，避免加热时与空气混合爆炸；结束时先停止加热、继续通至冷却，可防止生成的高温被空气中氧化，操作正确，D正确；
故选D。
4. 钍基熔盐堆建成，中国核能科技实现全新突破。钍基熔盐堆的核反应为(钍)(铀)。下列说法正确的是
A. 表示一个质子
B. 钍-232和铀-233互为同位素
C. 钍-232的中子数与核外电子数之差为142
D. 钍-232和铀-233的N能层电子数相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．表示电子，A错误；
B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，钍-232质子数为90，铀-233质子数为92，二者质子数不同，不互为同位素，B错误；
C．钍-232的中子数为，核外电子数等于质子数为90，二者之差为，C错误；
D．钍-232，原子序数90，与铀-233，原子序数92，均为第七周期元素，N能层（第四层）电子数均为32，D正确；
故选D。
5. 下列有关生产、环保、生活中的离子方程式正确的是
A. 向污水中加入明矾净水：
B. 用FeS可以完全除去废水中的：
C. 水垢中的氢氧化镁可用白醋溶解：
D. 工业上用漂白粉溶液吸收尾气中的少量：
【答案】B
【解析】
【详解】A．明矾净水原理：水解生成胶体，促进水的电离，正确离子方程式为，A错误；
B．FeS除去废水中的，利用沉淀转化规律，溶解度(远)大于，发生反应，该反应能进行完全，B正确；
C．白醋主要成分为，属于弱电解质，正确离子方程式为，C错误；
D．漂白粉溶液吸收少量，具有强氧化性，具有还原性，发生氧化还原反应生成和，正确离子方程式为，D错误；
故选B。
6. 某复盐常用作食品添加剂等，其组成元素X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且分占三个周期。基态Y原子的单电子数是同周期元素基态原子中最多的，基态Z原子价电子排布式为，Z与M同主族，基态W原子最外层电子数等于电子层数。下列说法错误的是
A. 键能：B. 电负性：
C. 离子键百分数：D. 第一电离能：
【答案】A
【解析】
【分析】基态Y原子单电子数为同周期最多， Y为；基态Z原子价电子排布式为， Z为；Z与M同主族，M为；W原子序数介于O与S之间，且最外层电子数等于电子层数，W为；X原子序数最小，且这些氧元素分占三个周期，X为，据此分析。
【详解】A． 含双键，含三键，则键能大小关系为：，A错误；
B．电负性变化规律：同周期主族元素从左到右依次增大，同主族从上到下逐渐减小，电负性，B正确；
C．离子键百分数与电负性差值有关，为，为。电负性大于，与的电负性差值更大，离子键百分数更高，故离子键百分数，C正确；
D．第一电离能：的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于；同主族元素第一电离能从上到下减小，因此 ，故第一电离能，D正确；
故选A。
7. 科研人员实现了电化学镍催化偶联中酚类与脂肪醇之间的反应，如图所示(副产物省略)。
已知：(R表示烃基，-CN为氰基)。
下列说法错误的是
A. 甲、乙分子中所有原子不共平面
B. 丙和丁的分子式相同、化学性质不同
C. 1 ml丙最多能与发生加成反应
D. 乙、丙、丁三种分子中都不含手性碳原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯环为平面结构，-CN中的碳采用sp杂化，其空间结构为直线形，苯环与-CN直接相连，所以甲分子中所有原子共平面，A错误；
B．丙、丁的分子式相同，结构不同，它们互为同分异构体，化学性质不同，B正确；
C．1个丙分子中含有2个苯环和1个氰基，且由题意知，1 ml 氰基最多能与2 ml H2发生加成反应，所以1 ml 丙最多能与8 ml H2发生加成反应，C正确；
D．乙、丙、丁三种分子中都没有连接4个不同原子或原子团的碳原子，所以这三种分子中都不含手性碳原子，D正确；
故选A。
8. 室温下，某实验小组设计如图实验，探究配合物的形成与转化。已知：AgOH为白色难溶于水的固体，极不稳定，易转化成褐色、难溶于水的。
下列说法正确的是
A. Ⅰ→Ⅱ和Ⅱ→Ⅲ中都表现出碱性
B. 若将Ⅲ中无色溶液直接加热，会产生光亮的银镜
C. Ⅲ→Ⅳ中产生白色沉淀的原因是盐酸中和过量的氨水
D. Ⅴ→Ⅵ中的现象可证明
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ⅱ→Ⅲ的过程中发生的反应为，一水合氨表现出配位性，不是碱性，A错误；
B．Ⅲ中的溶液是氨水和银氨溶液，直接加热，不会产生银镜，加入含有醛基的物质才能发生银镜反应，B错误；
C．加入过量盐酸，中和过量的氨水，发生反应，促进平衡正向移动，当时产生白色沉淀，C错误；
D．加入KI溶液，发生反应，能证明AgI的溶度积小于AgCl的溶度积，D正确；
故选D。
9. 下列类比或推理正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．、、均为不含氢键的分子晶体，沸点随相对分子质量增大而升高，正确沸点顺序为，A错误；
B．和属于分子晶体，熔点由分子间作用力决定，而金刚石和晶体硅属于共价晶体，熔点由共价键键能决定，键键能大于键，故金刚石熔点高于晶体硅，B错误；
C．元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性，故稳定性，C正确；
D．和的组成类型不同，溶度积计算式不同，不能直接通过溶解度比较大小，D错误；
故选C。
10. 下列说法正确的是
A. 氢氟酸保存在塑料瓶中而不保存在玻璃瓶中，是因为氢氟酸是强酸
B. 可用处理酸性废水中的，再通过调pH除去
C. 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，发生的反应属于置换反应
D. 金属锂可以保存在盛有煤油的广口瓶中
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氟酸是弱酸，不保存在玻璃瓶中是因为氢氟酸能与玻璃的主要成分发生反应，腐蚀玻璃，A错误；
B．酸性条件下具有还原性，可将还原为，调节pH后转化为沉淀被除去，B正确；
C．铁锈主要成分为，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，无单质生成，不属于置换反应，C错误；
D．金属锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面无法隔绝空气，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡中，D错误；
故选B。
11. 甲和乙在一定条件下聚合得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK)，其结构简式为，其单体为(甲)、(乙)。下列叙述错误的是
A. 1 ml甲最多能与发生取代反应
B. 所用单体没有选用乙的氯化物，可能原因是氟的电负性大于氯
C. 相同条件下，甲在水中的溶解度比乙在水中的溶解度小
D. PESEK中S原子采用杂化
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲中酚羟基邻位的键中H原子能与溴发生取代反应，酚羟基邻位上的氢有4个，A正确；
B．氟的电负性大于氯，使得的极性强于的极性，在发生缩聚反应中，氟的强吸电子效应使得与之相连的碳原子更易受到亲核进攻，反应活性更高，B正确；
C．甲中的酚羟基属于亲水基，而乙中的氟原子属于疏水基，所以相同条件下，甲在水中的溶解度比乙在水中的溶解度大，C错误；
D．PESEK高分子材料中S原子形成4个σ键，孤电子对数为0，采取杂化，D正确；
故选C。
12. 某科研团队创新性研究发现，电池具有双放电平台的本征反应机制。双放电平台特征本质上源于溶解—沉积反应对电极／电解液界面质子浓度的动态响应机制，如图所示。深入研究表明，水解释放质子产生了平稳放电平台。已知：产生时质子浓度为临界阈值；副反应中，ZHS代表。
下列说法错误的是
A. 充电时，电极b发生的电极反应式为
B. 放电时，电极a附近溶液的pH逐渐升高
C. 当界面时，在电极上发生还原反应
D. 当界面时，水解受到抑制，转化为
【答案】D
【解析】
【分析】电极b发生反应，故电极b作负极；电极a发生反应，故电极a作正极。
【详解】A．充电时，电极b为阴极，锌离子发生还原反应生成锌，A正确；
B．放电时，电极a为正极，发生的反应为，电极a附近溶液的酸性减弱，pH升高，B正确；
C．根据图示，当界面时，氢离子浓度较大，二氧化锰在正极上发生还原反应，使溶解，C正确；
D．当界面时，锌离子通过水解提供质子，相当于增大氢离子浓度，使继续在正极上发生还原反应，促进溶解，D错误；
故答案选D。
13. 甲酸(HCOOH)催化反应机理如下(部分产物未标出)。
下列说法正确的是
A. 过程a和b中，催化剂直接作用的原子种类相同
B. 若将HCOOH替换为HCOOD，过程a的产物中还可能有、
C. 过程a和b都是只断裂和
D. 过程a和b中，涉及的分子都是非极性分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．过程a中催化剂与H、O直接作用，而过程b中催化剂与H、O、C直接作用，因此催化剂直接作用的原子种类不同，A错误；
B．由题图知，过程a中HCOOH在催化剂作用下，、发生断裂，最终生成和，若将HCOOH替换为HCOOD，催化剂表面的H、D原子两两结合，产物除外还可能有和，B正确；
C．过程a中只存在、断裂，而过程b中存在、断裂，C错误；
D．过程a和b涉及的分子中、和HCOOH都是极性分子，和是非极性分子，D错误；
故答案选B。
14. 室温下，向浓度均为的、、的混合液中缓慢滴加NaOH溶液，溶液中含氮元素微粒分布系数、与pH的关系如图所示。
已知：，表示、或，。当金属离子浓度时，认为该离子已完全反应。
下列说法错误的是
A. 曲线Ⅴ代表与pH的关系
B. 常温下，
C. 和共存时，溶液中
D. 调节混合液的pH能够实现浓度均为的和分离
【答案】C
【解析】
【分析】根据一水合氨电离常数表达式，可得：，根据溶度积表达式可得：；同样根据的溶度积表达式，可得：，根据pH与关系可知，直线Ⅲ代表与pH关系，根据a、b点坐标计算溶度积：，。根据题干信息知，室温下，所以，，直线Ⅰ代表与pH的关系，直线Ⅱ代表与pH的关系。根据电离常数表达式知，，由a、b点坐标可计算出或。越大，pH越小，所以曲线Ⅳ代表与pH的关系，曲线Ⅴ代表与pH的关系。
【详解】A．由以上分析可知，曲线Ⅴ代表与pH的关系，A正确；
B．由以上分析可知，常温下，，B正确；
C．根据溶度积计算两种金属离子浓度之比为，C错误；
D．由溶度积知，先沉淀，当完全沉淀时，，，此时没有沉淀，故通过调节混合液的pH能够分离浓度均为的这两种金属离子，D正确；
故答案选C。
二、非选择题：
15. 高铁酸钾()是一种绿色净水剂，在生产、生活中有广泛应用。以黄铜矿(主要成分为，含少量、、等)为原料制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
已知：①“煅烧”后固体渣的主要成分为、、、和；
②常温下，，，且当时，即视为已完全沉淀。
回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布图为___________。
（2）“煅烧”产生的废气经净化，可以用于___________(写出一种用途)。
（3）“酸浸”中，其他条件不变，反应温度与反应时间对“酸浸”过程中铁的浸取率的影响如图所示：
“酸浸”过程的最佳条件是___________(填标号)。
当温度高于90℃时，铁的浸取率下降的原因可能是___________(写出两条)。
（4）“净化”后，滤液颜色呈___________色；“氧化2”发生反应的化学方程式为___________。
（5）常温下，、、、的溶解度分别约为80 g、5.0 g、34 g、36 g。转化为的原理是___________。
（6）“氧化1”后，若溶液中，当“净化”操作中调节pH为2.5时，的沉淀率为___________(忽略溶液体积变化)。
【答案】（1） （2）制备、等(合理即可)
（3） ①. b ②. 盐酸挥发加快、水解速率加快(合理即可)
（4） ①. 深蓝 ②.
（5）的溶解度小于
（6）99.9
【解析】
【分析】煅烧阶段向黄铜矿中通入空气高温煅烧，发生硫化物的氧化反应，核心反应为；向煅烧产物中加入盐酸，金属氧化物与盐酸反应生成可溶性盐；向酸浸液中加入，作为氧化剂，将酸浸液中可能存在的氧化为，反应原理为；向氧化1后的溶液中加入过量氨水，发生系列络合、沉淀反应；向固体中加入NaClO溶液和NaOH溶液，在强碱性环境下将氧化为；向高铁酸钠溶液中加入KCl固体，发生复分解反应。由此解题。
【小问1详解】
基态铁原子的价电子排布式为，有4个未成对电子，其价电子排布图为。
【小问2详解】
可用于制备硫酸及硫酸钠、亚硫酸钠等物质。
【小问3详解】
由图可知，温度为90°C时，铁的浸取率最大，工业生产不仅考虑速率、转化率，也考虑时间成本，“酸浸”3h和“酸浸”6h对比，铁的浸取率变化不大，且“酸浸”3h时铁的浸取率已经较大，如果再延长时间，不经济，故选b；
分析图像可知，温度高于90℃时铁的浸取率下降，可能是盐酸挥发加快，也可能是铁离子水解加快，导致部分铁元素进入浸渣。
【小问4详解】
“净化”中，加入过量氨水，将铁离子完全沉淀并将铜离子转化成四氨合铜离子，所以滤液呈深蓝色；
“氧化2”的反应物为、、，产物为、、，再根据氧化还原反应原理配平化学方程式为。
【小问5详解】
根据溶解度数据，的溶解度远小于反应体系中的其他盐，因此作为沉淀析出，促使反应向生成的方向进行。
【小问6详解】
根据溶度积表达式知，，当“净化”操作中调节pH为2.5时，设溶液中，则，，故的沉淀率为。
16. 某小组设计实验制备顺-4-环己烯-1，2-二羧酸并测定其纯度。
【原理】
【试剂】
环丁烯砜、顺丁烯二酸酐、二甘醇二甲醚、活性炭、NaOH标准溶液()、酚酞溶液。
【装置】(夹持、搅拌、部分加热装置已省略)
【步骤】
步骤1：制备中间产品。在图1装置中加入2.84 g(0.024 ml)环丁烯砜、1.96 g(0.02 ml)顺丁烯二酸酐和2 mL二甘醇二甲醚，在150~160℃条件下反应30 min。
步骤2：分离中间产品。停止反应，稍冷后，将反应瓶置于冰水浴中，向反应液中加入25 mL水，减压过滤(如图2)，用冷水洗涤2次，并抽滤至干，收集产品甲。
步骤3：制备目标产品。向甲中加入适量水，搅拌下加热至沸腾，使固体全部溶解；稍冷后，加适量活性炭，趁热过滤(如图3)。在冰水中冷却滤液；减压抽滤至干，将产品收集在表面皿中，80℃下真空干燥2次或以上至恒量，得到产品乙。
步骤4：测定产品纯度。准确称取产品乙于烧杯中，加入25 mL去离子水，微热溶解，冷却，用容量瓶配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3~4滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，测得消耗NaOH标准溶液的平均体积为。
回答下列问题：
（1）图1中，仪器①的名称是___________，进水口是___________(填“a”或“b”)。
（2）步骤1宜选择的加热方式为___________(填标号)。
A. 酒精灯加热(低于500℃)B. 热水浴加热
C. 石蜡油浴(100~150℃)D. 硅油浴(150~250℃)
（3）步骤2中，将反应瓶置于冰水浴中，其目的是___________；相对普通过滤，采用图2装置进行“减压过滤”“抽滤”的主要优点有___________(写出两点)。
（4）步骤3中，加入活性炭的作用是___________。
（5）利用图3装置进行“趁热过滤”的目的是___________；不能用烧杯替代锥形瓶，其原因是___________。
（6）步骤4中，所测产品纯度为___________(用含、的代数式表示)。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. a （2）D
（3） ①. 降低产品甲的溶解度，有利于析出晶体 ②. 过滤速率快、所得的产品较干燥、固体和液体易分离等(答出其中两点即可)
（4）脱色(或吸附色素)
（5） ①. 除去活性炭等不溶性杂质，同时防止产品乙在冷却时结晶析出，减少产品乙的损失 ②. 烧杯口大，散热较快，导致产品易在烧杯内壁上析出(合理即可)
（6）
【解析】
【分析】本实验是利用环丁烯砜、顺丁烯二酸酐、二甘醇二甲醚来制备顺-4-环己烯-1，2-二羧酸，并用酸碱中和滴定法测定产品的纯度。
【小问1详解】
仪器①的名称是球形冷凝管，冷凝水“下进上出”时冷凝效果好，即进水口是a。
【小问2详解】
步骤1中反应的条件是在150~160℃下加热，硅油浴加热温度在150~250℃，且用硅油浴加热，温度便于控制、受热均匀等，故答案选D。
【小问3详解】
降低温度，减小产品甲的溶解度，促进晶体析出。减压过滤，即抽气可减小吸滤瓶内气体压强，过滤速率快、所得的产品较干燥等。
【小问4详解】
活性炭具有吸附性，能够对产品进行脱色。
【小问5详解】
除去活性炭等不溶性杂质，同时防止产品乙在冷却时结晶析出，减少产品乙的损失。烧杯口大，散热快，导致产品在烧杯内壁上析出。
【小问6详解】
顺-4-环己烯-1，2-二羧酸与NaOH发生酸碱中和反应，二者物质的量之比为1:2，产品的分子式为，相对分子质量为170，产品的质量为：g，产品纯度为。
17. 工业合成氨所用催化剂可在传统熔铁催化剂的基础上改良，通过添加稀土金属(如Ce、La)或过渡金属(如C、Ni)，提升低温活性，将反应温度降至300~400℃。回答下列问题：
（1）合成氨的热化学方程式为 ，在合成氨的过程中同时发生如下两个反应：
反应1： ；
反应2： 。
则反应2的___________。
（2）某条件下，合成氨的速率方程：(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。
①工业合成氨中，原料气(、及少量、的混合气体)在进入合成塔前需要经过亚铜氨溶液处理，该反应为，反应放出热量。吸收CO后的亚铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，再循环使用。亚铜氨溶液再生的适宜生产条件是___________。
②工业合成氨中，及时液化和分离，其目的是___________(从平衡移动、反应速率两个角度分析)。
（3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，合成氨。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(多选，填标号)。
A. 气体密度不随时间变化B. 气体压强不随时间变化
C. 的体积分数不随时间变化D. 、的消耗速率之比为
（4）在体积相同的甲、乙容器中分别充入和，在绝热恒容、恒温恒容条件下合成氨，测得气体压强随时间变化关系如图1所示。
当气体压强均为时，气体总物质的量：___________(填“”“”或“”)，判断依据是___________。
（5）某温度下，在恒定总压强为时，向体积可变的容器中充入和，合成氨。达到平衡时的转化率为，则该反应的平衡常数为___________(用含、的代数式表示)。
（6）的晶胞如图2所示(图中粒子半径为范德华力半径，可视为原子半径)，立方晶胞的边长为。设为阿伏加德罗常数的值，1号和2号原子的分数坐标分别为、。
3号原子的分数坐标为___________，该晶体密度为___________(用含、的代数式表示)。
【答案】（1）
（2） ①. 适当升高温度、降低压强 ②. 提高氨的产率、提高合成氨的速率 （3）BD
（4） ①. ②. 当压强相同，体积相等时，温度：，气体总物质的量：
（5）
（6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
已知合成氨的热化学方程式为 ，反应1的热化学方程式为 ，则反应2=2合成氨反应-3反应1，根据盖斯定律，。
【小问2详解】
①再生条件就是促进平衡逆向移动，因为正反应放热，升温平衡逆向移动；正反应气体分子数减少，减小压强平衡逆向移动，所以适宜的生产条件是适当升高温度，降低压强。
②及时分离平衡体系中的，产物浓度降低，平衡正向移动，提高氨的产率；根据速率表达式，及时分离，能增大反应速率。
【小问3详解】
A．恒容条件下体积不变；参加反应的物质均为气体，气体总质量不变；密度始终不变，不能判断平衡，A不符合题意；
B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，反应未达到平衡时气压一直在减小，则总压强不变时达到平衡，B符合题意；
C．设从开始到某时刻消耗的物质的量为，则的体积分数，的体积分数始终保持不变，C不符合题意；
D．消耗是正向反应，消耗是逆向反应，二者消耗速率之比为3：2可以说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D符合题意；
故选BD。
【小问4详解】
正反应是气体分子数减少的放热反应，在绝热容器中，前期气体受热膨胀导致压强变大，超过了气体分子数减小对压强的影响，所以，甲为绝热容器，乙为恒温容器，温度：；气体压强与物质的量成正比、与温度成正比，当压强相同，体积相等时，温度：，所以气体总物质的量：。
【小问5详解】
由题意知，平衡时的转化率为，列三段式如下：
。
【小问6详解】
根据1、2号原子的分数坐标可知，3号原子的分数坐标为。由题图2可知，1个晶胞中，8个铈位于顶点和6个铈位于面心，铈原子的个数为，8个氢位于晶胞内，即1个晶胞含4个“”，该晶体密度为。
18. G是合成某药物的中间体，一种合成路线如下(-Ph为苯基)。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）B→C的反应类型是___________。
（3）D中含有的官能团为___________(填名称)。
（4）E→G的化学方程式为___________；若向反应体系添加少量吡啶(，有机弱碱)，能提高G的产率，其原因是___________。
（5）X合成F“片段”的流程如图所示：
①化合物X中碳原子的2p轨道形成___________中心___________电子的大键。
②Y的结构简式为___________。
（6）在B的同分异构体(不考虑立体异构)中，含2个苯环且能与溶液发生显色反应的结构有___________(填标号)。
a．9种 b．10种 c．19种 d．22种
【答案】（1）苯酚 （2）取代反应
（3）醚键、羧基 （4） ①. ②. 吡啶中N原子有孤电子对，即吡啶呈弱碱性，能与HCl反应生成吡啶盐酸盐，促进反应向正方向移动(合理即可)
（5） ①. 6 ②. 6 ③.
（6）d
【解析】
【分析】A的分子式为，结合 B的结构简式可知为A苯酚；苯酚和发生取代反应生成和HCl， 和发生取代反应生成和HCl，与、反应，结合D的分子式得出D的结构简式为，与发生取代反应生成，再与发生取代反应生成和HCl，据此分析。
【小问1详解】
结合B的结构简式和反应条件知，A为苯酚；
【小问2详解】
对比B、C的结构简式可知，BC的反应类型为取代反应，副产物为氯化氢；
【小问3详解】
比较C、E的结构简式并结合D的分子式可知，D为，所含官能团有醚键和羧基；
【小问4详解】
对比E、G的结构简式可知E→G的化学方程式为；生成物中有HCl，而吡啶中N原子有孤电子对，即吡啶呈弱碱性，能与HCl反应生成吡啶盐酸盐，促进反应向正方向移动；
【小问5详解】
X为苯，Y为苯甲醛；苯的6个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成6中心6电子大键；苯甲醛的结构简式为；
【小问6详解】
结合题意知，B的同分异构体含2个苯环、酚羟基、1个甲基；若亚甲基连接2个苯环，则有3种结构；若2个苯环相连，羟基、甲基位于同一个苯环，相当于1个苯环连接3个互不相同的取代基，有10种结构，若羟基、甲基分别连在两个苯环上，采用定一移一的方法，考虑两个苯环单键可以旋转，排除对称结构，有9种同分异构体，所以符合条件的结构有22种。选项
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：
B
熔点：
类比
熔点：晶体硅金刚石
C
非金属性：
推理
简单氢化物的稳定性：
D
室温下，溶解度：
推理
溶度积：
选项
a
b
c
d
温度/℃
90
90
100
100
“酸浸”时间/h
6
3
3
5