内蒙古乌兰察布市2026届高三下学期第二次模拟化学试卷

这是一份内蒙古乌兰察布市2026届高三下学期第二次模拟化学试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与新型绿色技术、现代生活场景关联紧密。下列应用中没有涉及氧化还原反应的是
A．通过钠离子电池为露营设备供电
B．采用超临界流体萃取法从食用菌中提取功能性多糖
C．利用“人工光合成系统”将建筑外墙捕获的与水转化为丙醇
D．用“钙钛矿基光催化剂”去除新装修住宅内的甲醛等有机物
2．用示意图能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图表达正确的是
A．乙醇的核磁共振氢谱：B．醛基的碳氧双键的极性：
C．的VSEPR模型：D．NH4Cl的电子式：
3．下列实验操作或处理方法错误的是
A．容量瓶使用前需检查是否漏水B．实验用剩的钠、钾、白磷应放回原试剂瓶
C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精清洗D．溶液需保存在带橡胶塞的玻璃细口瓶中
4．三氯化硼乙醚络合物是一种有机合成催化剂，测定其含量时涉及反应：。下列关于该反应的说法错误的是
A．键角：B．中的杂化方式是
C．第一电离能：D．分子的空间结构为平面三角形
5．下列离子方程式书写正确的是
A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
B．实验室制备胶体：
C．向溶液中通入过量气体：
D．向溶液中滴加过量的稀硫酸：
6．短周期主族元素X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物(结构如图所示)可作为电池电解液的添加剂，已知、的价电子数相等，电负性：，的价电子所在能层有9个轨道。下列说法错误的是
A．原子半径：B．最简单氢化物稳定性：
C．Y、W形成的晶体为离子晶体D．形成的单质分子均为非极性分子
7．下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列实验中，锥形瓶内均产生气体，试管内不能产生沉淀或浑浊的是
A．AB．BC．CD．D
9．有机物乙是用作分散染料常用的中间体之一，利用甲合成乙的反应如下：
下列说法错误的是
A．甲生成乙的反应为取代反应B．甲、乙均能发生水解反应
C．乙能发生消去反应D．乙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．以含钴、镍、铝的废渣(主要成分为、、，还含有少量)提取钴、镍的工艺如图所示，下列说法错误的是
A．“酸浸”时的作用是将还原为
B．“除铝”时加入溶液，可将转化为沉淀除去
C．“萃取”时萃取剂可分离与，有机层中含
D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为
11．实验探究是化学学科的魅力所在。由下列实验操作、现象所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．TMTD()可作为杀虫剂、杀菌剂和分析试剂。利用NaOH溶液和电化学方法合成TMTD的简易过程如图所示。
下列说法正确的是
A．电极b为阳极
B．从电极b移向电极a
C．电极a的电极反应式为2－2e－=TMTD+2Na+
D．生成TMTD，阴极区质量增加
13．若向某恒温恒容(体积为)的密闭容器中充入和合成尿素，反应为，反应相同时间，使用不同催化剂①、②、③时，容器中尿素的物质的量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．催化剂①比催化剂②的催化效率高
B．由图可判断A点已达平衡状态
C．温度为时，该反应平衡常数
D．以上曲线②中下降的原因可能是温度升高，催化剂活性降低
14．六方氮化硼晶体中，氮硼交替形成层状结构如图所示，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，熔点低于石墨，不能导电。下列说法错误的是
A．距离B原子最近的B原子个数为6
B．氮化硼中的B-N键长小于石墨中的键长
C．该晶体层间存在范德华力
D．的电负性大，电子定域在原子周围，六方氮化硼晶体中没有自由电子
15．已知是一元弱酸，是一元弱碱。室温下，不同浓度的或溶液的与或的关系如图所示。下列说法错误的是
A．直线对应的是溶液B．水的电离程度：
C．室温下，HA的电离常数D．室温下，BA溶液存在：
二、解答题
16．工业上以黑铜泥(主要含，还含少量、的氧化物)为原料，回收得到(微溶于水)和的简易工艺流程如下：
已知：①室温下，、；
②溶于溶液形成的为10～12；
③室温下，，砷酸在酸性条件下有强氧化性，能被、等还原。
回答下列问题：
(1)写出“氧化酸浸”时，与反应的离子方程式：_______。
(2)调为9，此时“沉铜锌”后的溶液中_______。
(3)“还原”步骤中，将还原为，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)“还原”后检验溶液中是否仍存在砷酸的实验方法是_______。
(5)试剂a是_______(填“NaOH溶液”或“氨水”)，操作a是_______，试剂b的名称是_______。
(6)铜与氮元素形成的具有良好的电学和光学性能，其立方晶胞结构如图所示(楼长为)，则的配位数为_______，晶体的密度为_______g(阿伏加德罗常数的值用表示)。
17．某课外小组探究pH对变质(被氧化)的影响。用如图装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)，向右池持续稳定通入，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。
已知：电流增大表明化学反应速率加快与物质的氧化性(或还原性)增强有关。
回答下列问题：
(1)实验前需配制的稀硫酸。若用(密度为)的浓硫酸配制，除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有_______，浓硫酸的体积应量取_______mL。稀释浓硫酸的操作是_______。
(2)实验①：向左池滴加浓硫酸至，电流无明显变化，该现象说明：_______。
(3)实验②：向右池滴加等体积浓硫酸，电流明显增大，结合电极反应说明原因：_______。
(4)由实验③(pH由1.8至3.8时)的现象可得出的结论是_______。
(5)由实验④可知，pH由1.8至3.8，的还原性_______(填“增强”“减弱”或“无影响”)。
(6)实验④总反应的离子方程式为_______。
18．甲醇脱氢法制，涉及主要反应如下：
反应；
反应II：。
回答下列问题：
(1)已知：键能数据如下表：
则_______kJ/ml。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。
a．容器内压强不再变化 b．混合气体的密度不再变化
c．容器内的体积分数不再变化 d．的消耗速率等于生成速率的2倍
(3)一定条件下，向密闭容器中充入(g)，反应、II达到平衡后，采取下列措施，一定能提高(g)平衡转化率的是_______。
a．恒温恒压，充入惰性气体 b．恒温恒容，充入适量CO
c．恒温恒容，充入 d．其他条件不变，升高温度
(4)向恒容密闭容器中充入，测得平衡时的转化率和的选择性随温度的变化关系如图所示。
①表示的选择性随温度变化情况的曲线是_______(填“”或“”)。
②时，_______；温度高于时，随着温度的升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③温度为时，若起始时容器内压强为，反应达平衡。则内生成的反应速率为_______，该温度下反应的分压平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度表示，分压总压×物质的量分数)。
19．有机物H是合成一种抗癌药物的中间体，其合成路线如下：
已知：(R、、表示烃基或氢)。
回答下列问题：
(1)B的化学名称为_______。
(2)C中官能团除碳溴键以外，还有_______(填名称)。
(3)A→B的化学方程式是_______。
(4)写出F的结构简式：_______；F→G的反应类型为_______。
(5)对于的合成路线，下列说法错误的是_______(填字母)。
a．可以通过缩聚反应生成高聚物 b．D不含手性碳原子
c．、均可与强酸反应 d．E生成F的过程先后发生了取代反应和消去反应
(6)满足下列条件的C的芳香族同分异构体有_______种(不包括立体异构)。
①含一Br和一NO2两种官能团；②苯环上有二个取代基；③不含甲基。
(7)参考上述合成路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。
性质差异
结构因素
A
超分子主体—环糊精能选择性包合苯分子，而难包合环己烷分子
—环糊精空腔的尺寸与客体分子的形状匹配度
B
的碱性强于的碱性
N原子孤电子对的数目
C
配位键的稳定性：
电负性：O>N，O提供孤电子对的能力小于提供孤电子对的能力
D
离子液体能溶解纤维素，而普通有机溶剂己烷难溶解纤维素
离子液体的极性、与纤维素间的氢键作用
选项
A
B
试剂a
浓氨水
浓硫酸
试剂b
蔗糖
试剂c
溶液
溶液
选项
C
D
试剂a
浓硝酸
稀硫酸
试剂b
Cu片
试剂c
溶液
饱和溶液
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液
溶液变黄色
比氧化性强
B
用氯化铝溶液做导电性实验
电流表指针偏转
氯化铝属于离子化合物
C
用热重分析仪测定草酸钙晶体的热分解曲线
温度升至800°C时，样品质量减重约61.6%
草酸钙晶体在时分解所得固体为
D
将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中
生成淡黄色沉淀
苯与液溴在催化下发生取代反应
惰性
电极
a
溶
液阳离子
交换膜
惰性
电极
实验
操作
现象
①
向左池滴加浓硫酸至
电流没有明显变化
②
向右池滴加等体积的浓硫酸
电流明显增大
③
向右池滴加溶液至
电流几乎不变
④
向左池滴加溶液至
电流明显增大，溶液变黄
化学键
C—H
C—O
C=O
H—O
H—H
键能
413
358
799
467
432
参考答案
16．(1)
(2)
(3)
(4)取少量还原后的溶液于试管中，滴加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，说明仍存在砷酸，若无明显现象，说明不含砷酸（其他答案合理即可）
(5) NaOH溶液 溶解、过滤 稀硫酸
(6) 6
17．(1) 250 mL容量瓶、胶头滴管 27.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
(2)浓度改变对的还原性影响较小，反应速率无明显变化，电流无明显变化
(3)正极反应为，浓度升高，增强了的氧化性，反应速率加快，电流增大
(4)pH在1.8~3.8范围内，pH变化对的氧化性无明显影响
(5)增强
(6)
18．(1)
(2)ac
(3)ad
(4) 增大
19．(1)碳酸二乙酯
(2)氨基、羧基
(3)2CH3CH2OH+→+2HCl
(4) 取代反应
(5)bd
(6)12
(7) 题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
B
D
D
B
B
A
B
题号
11
12
13
14
15





答案
C
C
D
B
C