2026黔东南苗族侗族自治州高三下学期模拟预测试题化学含答案

这是一份2026黔东南苗族侗族自治州高三下学期模拟预测试题化学含答案，共11页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 已知电离常数等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cu64 Ga70
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 中国传统工艺蕴含化学智慧，下列传统工艺制作过程中发生氧化还原反应的是
A. 陶土→粉碎→成型 B. 甘蔗→榨汁→红糖
C. 粮食→发酵→白酒 D. 蚕丝→编织→丝绸
2.
选项 实验事故 处理方法
不慎将 溶液沾 先用大量水冲洗，再涂 A
在皮肤 上 的硼酸溶液
不慎将硫黄撒在实验 用过量的汞覆盖在硫 B
台上 黄上
不慎吸入少量 气 立即转移至室外呼吸 C
新鲜空气
体
先用大量流动冷水冲
D 不慎将白磷沾在手上 洗，再用稀 溶
液洗涤
A. A B. B C. C D. D
3. 中国科学院某团队从几千个由一个钠原子和一个钾原子组成的分子开始，把它们关在一个没有空气的
“房间”里，成功生成超冷(0 开尔文)四原子分子。下列有关钠、钾及其化合物的叙述错误的是
A. 其他条件相同，钾与水反应比钠与水反应更剧烈
B. 工业上常用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠
C. 钾投入硫酸铜溶液中，能置换出铜单质
D. 钠、钾在空气中加热，产物均含两种化学键
4. 科学技术是第一生产力。下列有关科技动态的化学解读错误的是
选
科技动态 化学解读 项
科学家收集了 10 个月球土壤样本，尝试从每个样本中首先分离
A 钾和镭都属于长周期元素
出钾和镭
科学家成功将竹材直接加工成高强度、耐水以及可降解的全竹热
B 该塑料可能含有酯基
固性塑料异形产品
C 科学家发现了水星钻石(金刚石)圈层 钻石与足球烯互为同素异形体
某研究团队以 MXene 作为负极，AgCl/CuCl/FeOCl 作为正极，首 氯离子电池放电时，阴离子向正 D
次报道了一种基于天然海水电解液的可充电氯离子电池 极区迁移
A. A B. B C. C D. D
5. 缬苯那嗪可用于治疗迟发性运动障碍，其结构如图(-Me 是甲基)。下列关于缬苯那嗪 说法正确的是
A. 分子中含有 4 个手性碳原子
B. 因含有醚键，故能与水以任意比例互溶
C 不能与 NaOH 溶液反应，但能与盐酸反应
D. 1ml 该有机物最多能与 4ml 氢气发生加成反应
6. 氰基硼氢化钠(NaBH3CN)是一种温和的还原剂，遇湿气缓慢水解：NaBH3CN
+4H2O=Na[B(OH)4]+HCN+3H2↑。设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1ml NaBH3CN 含σ键的数目为 7NA
B. 36 g 水含孤电子对的数目为 8NA
C. HCN 既是直线形分子，也是非极性分子
D. 标准状况下，上述反应生成 4.48 L H2 时转移的电子数目为 0.2 NA
7. 已知电离常数：Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)。下列关于碱性废水中 S2-的处理的离子方程式书写错误的是
A. 向废水中通入空气：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
B. 向废水中通入氯气：4Cl2+S2-+8OH-= +8Cl-+4H2O
C. 向废水中通入少量的 CO2 酸化，再用足量烧碱溶液吸收 H2S：S2-+CO2+H2O=H2S+ ，H2S
+2OH-=S2-+2H2O
D. 向废水中滴入适量 Na2FeO4 溶液：3S2-+ +4H2O=FeS↓+2S↓+8OH-
8. X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、M 位于三个不同周期，且 X 与 M 位
于同一主族，Z 的核电荷数为 X 和 M 核电荷数之和的一半，Y、Z、W 三种元素相邻。下列叙述错误的是
A. 原子半径：M>W>X B. Z 的氧化物对应的水化物可能是强酸
C. 电负性：W>Z>M D. 键角：Z2X2>Z2X4>Z2X6
9. 南京大学一课题组成功制备了β-丙氨酸修饰的萘醌分子(如图)，下列叙述错误的是
A. 甲中所有原子可能共平面 B. 乙中键长：C≡NN
C. 常温下， 约为
D. b 点对应溶液中，
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. [Cu(NH3)4]SO4·H2O 常用于检测水体中 S2-等。以废铜屑和浓硫酸为原料制备硫酸四氨合铜晶体的流程
如下。回答下列问题：
废铜屑 CuSO4 溶液 [Cu(NH3)4]SO4 溶液 [Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体
（1）浓硫酸是一种黏稠状液体，其原因是___________。
（2）制备 CuSO4 的装置如图：
①铜晶体类型是___________，A 装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
②C 装置中可能出现的现象是为___________，出现该现象发生反应的离子方程式为___________。
③D 装置的作用是___________。
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水先生成蓝色沉淀，氨水过量时生成蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：
___________。
（4）乙醇的作用是___________。
（5）已知[Cu(NH3)4]2+呈平面正方形结构，则[Cu(NH3)2(H2O)2]2+的空间结构有___________种。
（6）某实验小组取 15.0g 废铜屑，按上述流程最终制得 36.9g [Cu(NH3)4]SO4·H2O，若流程中铜的损耗率
为 20%，则原废铜屑中铜的含量为___________%。
16. 碳酸锂是药物 M(可用来治疗双相情感障碍)的主要成分。工业上以锂云母矿石(主要成分可表示为
，还含少量 )为原料制备碳酸锂和明矾的简易流程如图所示。回答下列
问题：
已知：常温下， ， ，当离子浓度
时可认为该离子已完全沉淀；常温下， 在 时开始溶解。
（1）为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有___________(答一条)；“酸浸”后得到的浸渣的用途有
___________(答两条)。
（2）“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液表面形成一层“膜”时添加 ，“形成一层膜”表明此时溶液为
___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；“冷却”的目的是___________。
（3）常温下，“调 pH”控制的 pH 范围为___________；“调 pH”后还需要分离出滤渣，滤渣的主要成分
是___________(填化学式)。
（4）若试剂 R 为小苏打，加入小苏打之前需将溶液调至呈较强碱性，写出“沉锂”工序中发生反应的离子
方程式：___________。
（5）已知 的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01
“操作 a”包括过滤、洗涤、干燥，洗涤时选用___________(填“热水”或“冷水”)。
（6）以 和 为原料，在空气中高温烧结可制备锂离子电池正极材料 ，写出该反应的
化学方程式：___________。
17. 乙烯可以合成多种可自然降解的高分子材料。除石油裂化、裂解产生乙烯外，还有多种方法可制备乙烯。
回答下列问题：
（1）乙烯在催化剂作用下可以制备乙二醇，而聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种可生物降解的脂肪族聚酯，可
用于包装材料、农业薄膜等领域。乙二醇和丁二酸合成 PES 的化学方程式为___________。
（2） 催化加氢合成乙烯。已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
则 ___________ 。
（3）乙醇脱水制乙烯： 。一定温度下，向恒容密闭
容器中只通入乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与通入乙醇蒸气的物质的量的关系如图；向
另一密闭容器中只通入 1 ml 乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与温度、压强(1.0 MPa、1.5
MPa)的关系如图。
①向达到 M 点状态的容器中再充入 ，此时反应___________(填“向正反应方向”或
“向逆反应方向”)进行；其他条件不变，增大乙醇的量，乙醇的平衡转化率降低，其原因是___________。
② 为___________ ； ___________(填“>”“ ⑤. ⑥.
（4）
【18 题答案】
【答案】（1） ①. 氰基、碳氯键(或氯原子) ②. 浓硝酸、浓硫酸，加热
（2） ①. ②. 3，4-二氯苯甲醛
（3）消去反应 （4）sp3
（5）G 含氨基和亚氨基，N 原子价层有孤电子对，能与醋酸电离产生的氢离子形成配位键(或 G 含氨基和
亚氨基，显碱性)