2026天津河东区高三下学期质量检测（一）化学含答案

这是一份2026天津河东区高三下学期质量检测（一）化学含答案，共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
一、单选题
1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是
A．单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金
B．复兴号列车所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高
C．首颗火星探测器所用太阳能电池板的材料成分主要是二氧化硅
D．神舟二十号所用锂离子电池具有质量轻、体积小、储存和输出能量大的特点
2．下列说法正确的是
A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，均能发生银镜反应
B．DNA单链上的碱基通过氢键作用形成DNA分子双螺旋结构
C．一定条件下，两种氨基酸混合后脱水缩合最多生成两种二肽
D．油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称皂化反应
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．H-的结构示意图：
B．2px电子云图：
C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d44s2
D．CS2的结构式：S=C=S
4．已知某溶液中存在较多的、、，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
5．下列说法不正确的是
A．Li、Na、K的第一电离能依次增大
B．CH3COOH中的甲基是推电子基团，使其酸性比HCOOH的弱
C．可用蒸馏法分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)的液态混合物
D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，可得到Fe(OH)3胶体
6．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．化合物M可合成航空飞行器液体燃料Q，转化关系如下图，下列说法正确的是
A．M中的碳都是sp3杂化B．Q的核磁共振氢谱有三组峰
C．用Br2的CCl4溶液能区分P与QD．P的所有碳原子都在同一平面上
8．下列方程式与所给事实不相符的是
A．活泼金属铝从氧化铁中置换铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
B．Na2O2吸收CO2并供给O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C．碳还原SiO2制备Si：SiO2+CSi+CO2
D．SO2氧化H2S的反应：SO2+2H2S=3S+2H2O
9．下列有关1H2、和3H2的说法不正确的是
A．1ml 2H+的电子数为6.02×1023
B．1ml 3H2 的中子数约为4×6.02×1023
C．可用质谱法区分1H2、2H2和3H2
D．标准状况下，1ml混合1H2、2H2和3H2的体积约为22.4L
10．氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。
相对能量(kJ·ml-1)
下列说法不正确的是
A．H、D、T分别属于三种不同的核素
B．LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂
C．等物质的量的LiX 与 H2O反应放出的热量：LiH>LiD>LiT
D．该条件下LiX与H2O反应的速率：LiH[]
D．N2H6Cl2溶液中存在2[Cl-]=[]+[N2H4]+[]
(3)常温下，=时，溶液的pH=___________。
(4)常温下，N2H5Cl溶于水显酸性，通过计算简要说明原因___________。
N2H4催化氧化的产物与温度相关，反应如下：
(i) N2H4(g) + O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-579kJ·ml-1
(ii)N2H4(g) + 2O2(g) 2NO(g) + 2H2O(g) ΔH2=akJ·ml-1
(5)已知N2(g) + O2(g)2NO(g) ΔH3=+180kJ·ml-1，计算a=___________。
(6)ΔH-TΔS随温度变化的趋势有几种情况(如图所示)，反应(i)对应的是___________(填序号)。
(7)产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如下图。关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误的是___________。
A．室温至400℃，通过改用其他催化剂，可使N2产率增大
B．温度从 400℃升到 900℃，反应(ii)平衡正向移动，使NO的产率增大
C．温度低于 400℃时，产物主要为无污染的气体
D．当N2与NO的产率相等时，参与反应的N2H4和O2的物质的量之比为3：4
(8)某温度下，向4L恒容密闭容器中充入1ml N2H4和2ml O2，发生上述两个反应，平衡时生成0.4ml NO和0.4ml N2.计算该温度下反应(ii)的平衡常数，K=___________。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．B
5．A
6．D
7．B
8．C
9．A
10．C
11．D
12．A
13．(1) 5
(2) 3：1
(3)6
(4) 8
(5)
(6)CD
14．(1) 羰基 无
(2)消去反应
(3) C10H14O
(4)或
(5)AB
(6)
15．(1) 1 原料利用率高，无污染物
(2) AD 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成或取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
(3)难
(4)Al(OH)3能溶于醋酸中，且醋酸浓度越大，溶解速率越快
(5)醋酸与一水合氨的电离常数近似相等，则与的水解程度相当，溶液中c(H+)=c(OH-)
(6) C
16．(1)
(2)BC
(3)3.5
(4)的，而的水解常数为，水解大于电离，故溶液显酸性
(5)-399
(6)④
(7)B混合浓硫酸和乙醇
实验室制乙烯
A．将乙醇缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
B．加热乙醇与浓硫酸的混合液，迅速升温到170℃
重结晶法提纯苯甲酸
分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
C．加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤除去泥沙
D．饱和碳酸钠溶液从分液漏斗下口放出，乙酸乙酯从上口倒出
R
M
TS
？
X为H
0
-95.7
-81.3
-151.6
X为D
0
-98.1
-85.4
-163.2
X为T
0
-96.2
-84.3
-165.2
事 实
推 测
A
实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2
实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2
B
常用Na2CO3溶液除去粗盐水中的Ca2+
常用 Na2CO3溶液除去粗盐水中的Mg2+
C
常温可以用Al制容器盛装浓硫酸
常温可以用 Al制容器盛装稀硫酸
D
Cl3CCOOH与CH3COONa反应生成乙酸
F3CCOOH与CH3COONa可反应生成乙酸
试管
1
2
3
4
Al(OH)3悬浊液(mL)
1.0
1.0
1.0
1.0
冰醋酸(mL)+水(mL)
1.0+0
1.0+1.0
1.0+3.0
1.0+4.0
澄清时间
8 min
21 min
2h
2h
试管
5
6
7
8
Al(OH)3悬浊液(mL)
1.0
1.0
1.0
1.0
饱和CH3COONH4溶液+水(mL)
1.0+0
1.0+1.0
1.0+3.0
1.0+4.0
澄清时间
3h后沉淀减少，1 天后澄清
4h 后沉淀减少，1天后澄清
1天后仍有沉淀
1 天后仍有沉淀