2026年江苏省南京市联合体中考模拟化学测试题含答案

这是一份2026年江苏省南京市联合体中考模拟化学测试题含答案，共10页。试卷主要包含了下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是，下列物质由离子构成的是等内容，欢迎下载使用。
1.下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是( )
A. B. C. D.
2.食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是( )
A. N2B. O2C. HClD. H2O
3.下列材料中属于无机非金属材料的是( )
A. 塑料B. 陶瓷C. 黄铜D. 橡胶
4.下列物质由离子构成的是( )
A. 硫酸铜B. 水C. 氨气D. C60
5.我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 锂的原子序数是3B. 两种元素都属于金属元素
C. 铌原子中含有41个中子D. 铌的相对原子质量是92.91
6.下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是( )
A. 硝酸铵B. 氢氧化钠C. 生石灰D. 氯化钠
7.某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是( )
A. 取用NaOH
B. 称量NaOH
C. 量取所需的水
D. 溶解NaOH
8.下列措施中，不能防止钢铁生锈的是( )
A. 在钢铁表面涂油B. 存放在潮湿的空气中
C. 在钢铁表面刷漆D. 制成耐腐蚀的合金如不锈钢
9.铅酸蓄电池中含有硫酸、铅(Pb)和二氧化铅(PbO2)等物质，下列相关化学用语表述正确的是( )
A. 2个氢离子：H2+B. 硫酸根离子：SO32−
C. 2个铅原子：2PbD. PbO2中铅元素的化合价：P+2bO2
10.某学习小组的同学利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是( )
A. 切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面
B. 将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
C. 在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气
D. 蜡烛燃烧后减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和
11.下列实践项目与相应物质性质没有对应关系的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.维生素A(C20H30O)和维生素C(C6H8O6)都是人体必需营养物质。下列有关说法正确的是( )
A. 维生素A和维生素C都属于有机高分子化合物
B. 维生素A比维生素C多31个原子
C. 氧元素的质量分数：维生素C是维生素A的6倍
D. 维生素A和维生素C的元素组成相同，分子的构成不同
13.我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应示意图如下，下列有关说法正确的是( )
A. 反应前后共有3种氧化物
B. 参加反应的乙和丙分子个数比为1：3
C. 反应后原子的数目增加
D. 丁中氧元素的质量等于参加反应的甲中氧元素的质量
14.下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.甲、乙、丙、丁分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如图(“—”表示两端物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列说法中不正确的是( )
A. 甲可用于中和酸性土壤B. 乙与丙反应可用于实验室制取CO2
C. 丙与丁反应，溶液由无色逐渐变成浅绿色D. 丁转化Fe可以通过置换反应实现
16.请根据下列装置图，回答有关问题。
(1)写出标有a的仪器名称：______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气化学方程式为______ ，选用装置A作为发生装置的依据是______ 。
(3)实验室制取二氧化碳选择装置C收集二氧化碳时，证明集满的方法是______ 。若选用装置F干燥制得的二氧化碳气体，气体应从______ (填“b”或“c”)端通入。
(4)实验室可用稀硫酸与锌粒制取氢气，反应的化学方程式为______ ，可选择的制取装置为______ (填字母)。
17.我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。
(1)火的使用促进了炼铜技术的发展。火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应产生红色固体和能使石灰水变浑浊的气体，写出反应的化学方程式______ 。
(2)青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含CuO、Cu2O、Cu2(OH)2CO3等。
①产生氧化铜的过程属于______ (选填“物理变化”或“化学变化”)。
②CuO、Cu2O在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。Cu2O中Cu的化合价为______ ，若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出CuO与稀盐酸反应的化学方程式______ 。
③为保护青铜文物，要抑制CuO和Cu2O转化为疏松的Cu2(OH)2CO3。在上述转化过程中空气中参与反应的物质除了氧气外，还有______ 。
18.“氧循环”“碳循环”是自然界存在的两大重要循环。请回答相关问题。
(1)化石燃料主要包括______ 、石油和天然气。
(2)天然气的主要成分甲烷属于______ (填字母、多选)。
A.可燃物
B.有机物
C.化合物
D.温室气体
(3)图−1中能吸收二氧化碳的途径有______ (填序号)，为了控制途径①中二氧化碳的排放量，可使用清洁能源氢气，氢气燃烧的化学方程式是______ 。
(4)科学家们在一定条件下将CO2进行转化再利用，某个转化反应过程如图−2所示，写出该反应的化学方程式______ 。
(5)工业上，高温煅烧石灰石可制得氧化钙和二氧化碳，如果完全煅烧含碳酸钙50t的石灰石理论上最多可制得二氧化碳质量是多少？
19.溶液与人类的生活息息相关。
(1)我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的______ (填“溶质”或“溶剂”)中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的______ 决定物质的性质。
(2)KNO3、NH4Cl可用于配制无土栽培的营养液。图−1是这两种物质在水中的溶解度曲线。图−2是某兴趣小组进行的相关实验。
①NH4Cl可用作______ (填“氮肥”或“复合肥”)。
②提纯混有少量NH4Cl的KNO3固体，操作步骤是加水溶解、蒸发浓缩、______ 、过滤、洗涤、干燥。
③t3℃时，将KNO3、NH4Cl固体各取ag分别加入50g水中，只得到一种饱和溶液，则a的取值范围是______ 。
④根据图−1和图−2，下列说法正确的是______ (填字母)。
A.t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等
B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液均为饱和溶液
C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液的溶质质量分数：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
D.t2℃时，KNO3的溶解度为39.6g
20.钨(W)是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。下图是用白钨矿(主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等)生产钨的工业流程。
(1)操作2、操作3是______ (填一种操作名称)。
(2)白钨矿中钨酸钙(CaWO4)与盐酸发生复分解反应的化学方程式为______ 。
(3)操作2得到的滤液中一定含有的粒子是______ (填符号)。
(4)流程中WO3转化为W的化学方程式为______ 。
21.铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ.单质铁的性质与冶炼
(1)生活中常用铁锅做炊具。主要是利用铁具有良好______ 性。
(2)炼铁的一种原理示意图如下(括号内化学式表示相应物质的主要成分)。
①催化反应室中发生的反应之一为CH4+X=催化剂CO+3H2。其中，X的化学式为______ 。
②写出“还原反应室”中1个炼铁反应的化学方程式______ 。
Ⅱ.特殊氧化物的制备：Fe3O4作催化剂
Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe)制备Fe3O4的主要流程如下。
(3)“还原”时，Fe可将Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为______ 。
(4)加入H2O2，将部分FeSO4转化为Fe2(SO4)3。“氧化”时温度不宜太高，原因是______ 。
(5)“转化”时还生成H2O和H2SO4，发生反应的化学方程式为______ 。
Ⅲ.失效催化剂的再生
(6)合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。“失效”过程中铁元素的质量分数______ (选填“变大”“变小”成“不变”)。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图−1所示。
(7)通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图−2所示。T1～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。
①图中A点的物质成分为______ (填物质名称)。
②图中M点的值为______ 。
1.【答案】B
【解析】解：A、该图标表示禁止烟火。故A错；
B、该图标表示禁止燃放鞭炮。故B正确；
C、该图标表示禁止吸烟。故C错；
D、该图标表示禁止放易燃物，故D错。
故选：B。
2.【答案】A
【解析】解：A.氮气(N2)化学性质稳定，不易与食品发生反应，可以避免食物因氧化而变质，故A正确；
B.氧气(O2)会促进食物的氧化反应，导致食物变质，故B错误；
C.氯化氢(HCl)具有腐蚀性，不适合用于食品包装，故C错误；
D.水(H2O)本身不具有防止氧化的性质，且可能增加食品受潮的风险，故D错误。
故选：A。
3.【答案】B
【解析】解：无机非金属材料包括玻璃、陶瓷和水泥等。
A、塑料属于有机合成材料，故A不合题意；
B、陶瓷属于无机非金属材料，故B符合题意；
C、黄铜是一种铜合金，属于金属材料，故C不合题意；
D、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶属于天然材料，合成材料属于有机合成材料，故D不合题意。
故选：B。
4.【答案】A
【解析】解：A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误。
D、C60是由C60分子构成的，故选项错误。
故选：A。
5.【答案】C
【解析】解：A、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锂的原子序数是3，故选项说法正确。
B、金属元素的名称一般带有“钅”字旁(汞除外 )，锂、铌元素名称都带有“钅”字旁，都属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据铌元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为41；相对原子质量为92.91，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于41，故选项说法错误。
D、根据铌元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91，故选项说法正确。
故选：C。
6.【答案】A
【解析】解：A、硝酸铵溶于吸收热量而使溶液的温度降低，故A正确；
B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故B错误；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故C错误；
D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故D错误．
故选：A．
7.【答案】C
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故A错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故B错误；
C、量筒用于取用一定体积液体药品，使用量筒时，先倒至接近所需刻度，然后把量筒平放在桌面上，改用胶头滴管滴至所需刻度，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，故C正确；
D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故D错误。
故选：C。
8.【答案】B
【解析】解：A.在钢铁表面涂油，能够隔绝氧气和水，能够防止钢铁生锈，不符合题意；
B.存放在潮湿的空气中，钢铁能够与氧气、水分接触，容易生锈，符合题意；
C.在钢铁表面刷漆，能够隔绝氧气和水，能够防止钢铁生锈，不符合题意；
D.制成耐腐蚀的合金如不锈钢，能够隔绝氧气和水，能够防止钢铁生锈，不符合题意；
故选：B。
9.【答案】C
【解析】解：A.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢离子：2H+，故A错误；
B.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，硫酸根离子：SO42−，故B错误；
C.原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铅原子：2Pb，故C正确；
D.元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，PbO2中铅元素的化合价：Pb+4O2，故D错误。
故选：C。
10.【答案】D
【解析】解：A、石蜡的密度比水的小，切下一块石蜡放入水中，石蜡浮于水面，故选项说法正确。
B、蜡烛不充分燃烧可生成炭黑，将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，蜡烛得不到充分燃烧，可得到炭黑，故选项说法正确。
C、在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，烧杯中氧气耗尽，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气，故选项说法正确。
D、蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气，根据质量守恒定律可知，蜡烛燃烧后减小的质量小于燃烧后生成物的总质量，故选项说法错误。
故选：D。
11.【答案】A
【解析】解；A.75%医用酒精可消毒是因为酒精能使病菌的蛋白质发生变性，与酒精易挥发的性质无对应关系，故A选项符合题意。
B.生石灰是氧化钙的俗称，能与水发生反应，因此可作食品干燥剂，对应关系成立，故B选项不符合题意。
C.汽油能溶解油污，因此可用来清洗衣服上的油污，对应关系成立，故C选项不符合题意。
D.柠檬酸呈酸性，和小苏打(碳酸氢钠)反应可生成二氧化碳，因此可用于自制汽水，对应关系成立，故D选项不符合题意。
故选：A。
12.【答案】D
【解析】解：A、有机高分子化合物相对分子质量可达几万至几十万，维生素A相对分子质量为286，维生素C相对分子质量为176，均不属于有机高分子化合物，故A错误。
B、一个维生素C分子(C6H8O6)含6+8+6=20个原子，一个维生素A分子(C20H30O)含20+30+1=51个原子，一个维生素A分子比一个维生素C分子多31个原子，未指明分子的个数，无法比较两种物质所含原子的数量，故B错误。
C、维生素A中氧元素质量分数为16286×100%≈5.6%，维生素C中氧元素质量分数为96176×100%≈54.5%，经计算后者不是前者的6倍，故C错误。
D、物质是由元素组成的，二者均由碳、氢、氧三种元素组成，化学式不同，故分子构成不同，故D正确。
故选：D。
13.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳、水均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故反应前后共有2种氧化物，故A选项说法错误；
B、由该反应的化学方程式CO2+N2+3H2=一定条件CO(NH2)2+H2O可知，参与反应的乙和丙分子个数比为1：3，故B选项说法正确；
14.【答案】B
【解析】解：A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到酚酞溶液中与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，该实验既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，故选项实验设计能达到实验目的。
B、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的；电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则a、b管内产生的气体分别是氢气、氧气，根据化学方程式，则a、b管内产生气体的质量比为(2×2)：32=1：8，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼，该反应没有气体参与或生成，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，故选项实验设计能达到实验目的。
D、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，又可说明白磷的着火点比红磷的低；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：B。
15.【答案】C
【解析】解：A、由分析可知，甲为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于中和酸性土壤，故A说法正确；
B、乙为碳酸钙、丙为盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可用于实验室制取二氧化碳，故B说法正确；
C、丙为盐酸、丁为氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液由无色逐渐变成黄色，而不是浅绿色，故C说法错误；
D、丁为氧化铁，则丁转化为Fe可以是碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D说法正确。
故选：C。
16.【答案】锥形瓶 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑;反应物为固体，反应条件为加热 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则二氧化碳已集满;b Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;BD或BE
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，选用装置A作为发生装置的依据是反应物为固体，反应条件为加热；
(3)实验室制取二氧化碳选择装置C通过向上排空气法收集二氧化碳时，证明集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，若选用装置F干燥制得的二氧化碳气体，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从b通入；
(4)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择B固液常温型发生装置，氢气密度比空气小且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，可选择的制取装置为BD或BE。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；反应物为固体，反应条件为加热；
(3)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则二氧化碳已集满；b；
(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；BD或BE。
(1)根据常见仪器的名称来分析解答；
(2)根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；根据发生装置取决于反应物的状态和反应条件来分析解答；
(3)根据二氧化碳验满的方法分析，浓硫酸具有吸水性，且洗气时应“长进短出”；
(4)根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气来分析解答；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
17.【答案】 化学变化;+1;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;H2O、CO2
【解析】解：(1)木炭和氧化铜在高温的条件下反应产生红色固体和能使石灰水变浑浊的气体，生成物红色固体为铜、能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，该反应化学方程式为；
(2)①生成氧化铜有新物质产生，属于化学变化；
②Cu2O中O为−2价，设Cu化合价为x，化合物中正负化合价代数和为0，2x+(−2)=0，x=+1，Cu2O中Cu的化合价为+1。金属氧化物和酸反应生成盐和水，氧化铜与稀盐酸的反应生成氯化铜和水，该反应方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
③根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，Cu2(OH)2CO3中的H、C元素分别来自空气中的H2O和CO2。
故答案为：(1)C+2CuO=高温2Cu+CO2↑；
(2)①化学变化；
②+1；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
③H2O、CO2。
(1)木炭和氧化铜在高温的条件下反应产生铜和二氧化碳；
(2)①生成氧化铜有新物质产生；
②化合物中正负化合价代数和为0，金属氧化物和酸反应生成盐和水，氧化铜与稀盐酸的反应生成氯化铜和水；
③根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。
18.【答案】煤 ABCD ②⑤;2H2+O2=点燃2H2O 2CO2+2H2O=一定条件C2H4+3O2 22t
【解析】(1)化石燃料包括煤、石油、天然气。
(2)甲烷能燃烧，属于可燃物；甲烷含有碳元素，属于有机物；它由碳和氢两种元素组成，属于化合物；同时甲烷也是温室气体。
(3)图−1中能吸收二氧化碳的途径有：②光合作用(绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳)，⑤二氧化碳溶于水且与水反应，氢气燃烧生成水，化学方程式为。
(4)由图−2可知，二氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4和O2，化学方程式为2CO2+2H2O=一定条件C2H4+3O2。
(5)设最多可制得CO2质量是x。
CaCO3=高温CaO+CO2↑100 4450t x
10044=50tx
x=22t
答：最多可制得CO2质量是22t。
故答案为：(1)煤；
(2)ABCD；
(3)②⑤；；
(4)2CO2+2H2O=一定条件C2H4+3O2；
(5)22t。
(1)根据化石燃料的种类分析；
(2)根据物质的分类来分析；
(3)根据图示信息、化学反应的原理来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析；
(5)根据二氧化碳的质量，利用化学方程式来分析计算。
19.【答案】溶剂;结构 氮肥;降温结晶;27.6≤a