贵州省六校2026届高三下4月高考实用性联考(三)化学试卷

这是一份贵州省六校2026届高三下4月高考实用性联考(三)化学试卷，共3页。

化学参考答案
选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。
【解析】
1．A、C、D 都属于无机合金材料，而 B 属于有机高分子材料。
HCl 的电子式形成过程需注意：HCl 是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，A 错误。OF2 分子中中心 O 原子的价
层电子对数： 键数（2）+孤电子对数 6  2 1  2 ，总价层电子对数为 4。VSEPR 模型由
2
价层电子对数决定，价层电子对数为 4 时，VSEPR 模型为四面体形，B 正确。此选项中由
3 5
p 轨道“头碰头”重叠形成，故 p−p 键为 键，C 错误。[C(NH ) Cl]2 内部存在配位键、
共价键，没有离子键。
Fe(OH)3 胶体中胶粒和电解质溶液中的离子都可以通过滤纸，因此不能采用过滤的方法分离除去胶体中的 NaCl，应该采用渗析的方法提纯胶体，A 错误。用盐酸滴定含有酚酞的 NaOH 溶液时，应该用左手操作酸式滴定管的旋钮，右手慢慢摇晃锥形瓶，图中用右手拧旋钮，且滴定管应该在手心，B 错误。酯化反应是可逆的，可采用分离出水的方法使平衡正向移动，提高反应物的转化率，C 正确。铁等金属是热的良导体，测定中和反应的反应热时不能使用铁等金属搅拌器，应该使用玻璃搅拌器，减少热量的散失，D 错误。
甲乙分子中均存在手性碳原子，所以存在对映异构现象，A 正确。布洛芬分子中含有羧基
（—COOH），羧基能与碳酸氢钠（ NaHCO3 ）发生反应生成二氧化碳气体，甲能与碳酸氢
钠溶液反应，B 正确。乙中酯基不能与氢气发生加成反应，最多能与 6ml H2 反应，C 错误。甲乙分子中碳原子均为 sp2 和 sp3 两种杂化，D 正确。
该反应属于歧化反应，A 正确。该反应中，NaF 中 F 的化合价未变化，既不作氧化剂也不
作还原剂，B 正确。该反应中，S 的化合价从+2 升至+4，又由+2 价下降到+1 价，被氧化的 SCl2（还原剂）为 1ml，被还原的 SCl2（氧化剂）为 2ml，物质的量之比为 1∶2，C
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
C
C
D
A
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
C
A
D
B
D
正确。SF4 分子价电子对数为 5（4 个成键电子对与 1 个孤电子对），硫原子采取 sp3d 杂化，空间结构为变形四面体，D 错误。
6．1L 0.1ml • L1Na CO 溶液中因为CO2 的水解，CO 2 数目小于0.1N ，A 正确。等物质的
2333A
4
量并不是 1ml，B 错误。pH=2 的 CH3COOH 溶液中 H+浓度为 0.01ml/L，1L 该溶液中 H+数目为0.01NA ，而非0.02NA ，C 错误。NH4Cl 属于盐，盐类水解促进水电离。25℃时，pH  5的 NH Cl 溶液中由水电离出的H 的浓度为 10−5ml/L，D 错误。
氢氟酸，是弱酸，不完全电离，不能拆开写，应写成 HF 分子，A 错误。用泡沫灭火器灭
3
火的原理： Al3  3HCO = Al(OH)  3CO  ，B 正确。乙醛具有还原性，乙醛被溴
32
水氧化生成乙酸，同时溴被还原为溴化氢，方程式符合反应事实，C 正确。乙醇在酸性重铬酸钾溶液中氧化为乙酸，铬从+6 价降至+3 价，电子转移和原子守恒均配平，D 正确。
明确选项中的“该反应”指CO2 (g)+H2 (g)   CO(g)+H2O(g) ，从始末状态可知，该反
应是放热反应。将图中信息整理得到（因部分 H2 从未参与反应， 故省略）：
H (g) = • H+ 1 H (g)（吸附在化剂表面）；CO (g)+ • H = • HOCO（历经过渡态
2222
Ts1）； • HOCO = • CO+ • OH （历经过渡态 Ts2）； 1 H (g) = • H （吸附在化剂
22
表面）； • OH+ • H = H2O(g) （历经过渡态 Ts3）； • CO = CO(g) （脱离化剂表面）。该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A 错误。反应历程中反应速率最快步骤为活化能最小的那步，即 • OH  • H = H2O ，而决速步为活化能最大的那步， B 错误。由图可知过渡态 Ts1 对应的物质能量最高，稳定性最差，C 错误。反应未达平衡时，使用化剂可提高一定时间内原料气的转化率，D 正确。
基态 W 原子中未成对电子数与能级数相等，W 可能为 H 或 N，若 W 为 H，与 W 同族的 X 必定为金属元素，与题干信息矛盾，推断 W 为 N，X 与 W 同主族，为 P。Y 与 X 同周期且少 1 未成对电子，P 有 3 未成对电子，Y 可能是 Si 或 S，若 Y 为 Si，Z 的原子序数比 Y 小 7，则 Z 为 N，与 W 重复，不符合题意，故 Y 为 S，Z 为 F，综上所述：W 为 N，X为 P，Y 为 S，Z 为 F。第一电离能为 P＞S（P 为半充满结构更稳定），A 错误。离子半径 N3
＞ F （同电子层时原子序数小半径大），B 错误。硫和磷的单质，均存在同素异形体，C正确。PH3 还原性强于 NH3（同主族元素从上到下，非金属性减弱，其氢化物的还原性增强），D 错误。
Pt 电极上H O 失电子转化为O ，电极反应为2H O  4e = 4H  O  ，所以 Pt 电
2222
极发生了化合价升高的氧化反应，是阳极，应与电源正极连接，A 正确。石墨烯为阴极，
2
2
根据二氧化碳转化图可知电极反应式为CO  2e  2H = HCOOH ，B 正确。该装置工作时， H+ 应向阴极石墨烯方向运动。每转移 2ml 电子，由阴极电极反应式 CO  2e  2H = HCOOH 可知，有 1 ml 二氧化碳转化为 HCOOH ，且有 2ml H+从阳极区迁移至阴极区，所以阴极室溶液质量增大，阴极室增加的质量为
44 g • ml1 1 ml+1 g • ml1  2ml  46 g
。根据阳极室反应
22
2H O  4e = O  +4H+ 可知，每转移 2ml 电子，阳极消耗 1ml 水，生成0.5 ml 氧气，同时有 2ml H+ 迁移至阴极室，所以阳极室质量减少，阳极室减少的质量为 32g • ml1  0.5ml+1g • ml1  2ml  18g ，所以46g  (18g)  64g ，D 正确。
氯水中的 Cl2 先将 I−氧化为 I2，溶液变棕黄色。过量Cl 继续将I 氧化为无色的IO ，导
223
致褪色，结论正确，A 正确。淀粉水解需在酸性条件下进行，但银镜反应需碱性环境，题目未中和酸直接加入银氨溶液，无法检测水解产物（葡萄糖），结论错误，B 错误。浓硝酸受热分解也会产生红棕色 NO2 气体，不能证明木炭还原了HNO3 ，C 错误。酸性 KMnO4溶液褪色只能证明生成含不饱和键的化合物，无法确定一定是乙烯，D 错误。
升高温度时，反应物 H2 体积分数减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，H  0 ，
2CO(g)+4H2(g)  
C2H4(g)+2H2O(g)
开始量（ml）
24
00
反应量（ml）
2x4x
x2x
剩余量（ml）
2−2x4−4x
x2x
A 错误。根据反应，生成H2O(g) 的物质的量是C2H4 的 2 倍，其体积分数应大于C2H4 ， H2O 的曲线应在 C2H4 上方，B 错误。增大压强平衡正向移动，H2 体积分数减小，虚线应在原实线下方，C 错误。设 H2 反应了 4x ml，列出三段式：
因为Z 点时，H2 和 H2O 的体积分数相同，则有4  4x  2x ，解得 x  2 ml ，氢气反应的
3
8 ml
量为 8 ml ，CO 与 H2 转化率相等其转化率为： 3 100%  66.7% ，D 正确。
34ml
镍是 28 号元素，电子排布式为[Ar]3d8 4s2 ，最后一个电子填入 3d 轨道，属于 d 区元素，
A 错误。图乙为镍的氧化物的立方晶胞，其中小球表示O （半径小于 Ni）位于棱心与体
心，有12  1  1=4 个，大球表示 Ni（半径大于 O）位于顶点和面心，有8  1  6  1 =4 个，
482
Ni 与 O 个数比为 1∶1，化学式为 NiO，B 正确。从图甲分子中，Ni 与 N 之间存在配位键（箭头所示），分子内 C—C、C—N、N—O、O—H 等为共价键，但氢键（O—H…O）
是分子间作用力，不属于化学键，C 错误。图乙为 NiO 晶胞结构，1 个该晶胞含 4 个 Ni2+
与 4 个 O2−，1nm=10−7cm，故晶胞密度为
300g/cm3 ，D 错误。
A
a3 N 1021
初始时溶液为 NaHA，HA−分布系数最大，随 NaOH 加入 HA−被中和为 A2−，故 HA−分布系数减小（曲线 a），A2−分布系数增大（曲线 b），A 正确。pH=4 时，由图像可知溶液中 c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)，B 正确。m 点 pH=4.2 时，δ(HA−)=δ(A2−)，即 c(HA−)=c(A2−)，
H2A 的 K2=
c(H ) • c(A2 ) 
c(HA )
c(H )  104.2
，Na A 的 K = Kw
2h1 K
2
1014

104.210
9.8
，C 正确。n
点时加入的 NaOH 溶液是 10 mL，此时溶液中的溶质有 NaHA 和 Na2A，且两物质浓度相等。电荷守恒：c(H )  c(Na )  c(HA )  2c(A2 )  c(OH ) 。物料守恒：2c(Na )  3c(HA )
22
3c(A2 )  3c(H A) ，联立可得：2c(H )  2c(OH )  c(A2 )  c(HA )  3c(H A) ，D 错误。
非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（每空 2 分，共 14 分）
球形冷凝管
酸式
水浴加热或热水浴活性炭
CD（5）77.6（6）B
【解析】（1）根据仪器②的结构特征，其名称是球形冷凝管。
酮类会腐蚀橡胶所以选酸式。
需加热 65℃，为了控制加热温度，且使受热均匀，加热方式为水浴加热或热水浴。使用的“脱色剂”具有吸附性且为不溶于有机溶剂的固体，该“脱色剂”为活性炭。
海带中提碘涉及灼烧、溶解、过滤、氧化还原、萃取、分液、蒸馏等多种分离提纯方法，不需要“趁热过滤”，A 错误。去除血清中干扰检验的蛋白质，使用的方法是盐析， B 错误。提纯 NaCl（含少量 KNO3）需将配制的过饱和溶液“趁热过滤”，得到 NaCl 固体，舍弃滤液除去溶解的 KNO3，C 正确。提纯苯甲酸（含少量氯化钠及泥沙），苯甲酸温度较低时溶解度小，需加热溶解苯甲酸，然后“趁热过滤”除去泥沙，再冷却结晶，D正确。
根据化学反应方程式可知，己−2，5−二酮与 4−甲氧基苯胺反应生成吡咯 X，化学计量系数之比为 1∶1∶1 关系，计算理论上 0.10ml 己−2，5−二酮与 0.10ml 4−甲氧基苯胺
反应生成的吡咯 X 物质的量为 0.10ml，则产率为15.6g
0.10ml  201g/ml
100%  77.6% 。
导电聚合物聚吡咯（吡咯中所有原子共平面，则其含有类似苯环的大π键）可作电极材料，故具有一定的导电性，高分子中应存在类似石墨遍布整个层面的大π键，则结
构简式为：，B 正确。
16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1 分）
SiO2（或不溶性硅酸盐）、CaSO4
4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+
Fe O +6e +3H O = 2Fe+6OH
2 32
5.15
C
1∶3∶112
【解析】（1）Fe 为 26 号元素，基态 Fe3+的价层电子排布图为。
酸浸时，加入硫酸和 SO2，固体残渣含有少量 Cu 和 SiO2、CaSO4，浸取液中含有 Fe2+、 Cu2+、Ni2+、Al3+、少量 Ca2+。
“高压加热”时，生成 Fe2O3 的离子方程式为 4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+。电解 Fe2O3 颗粒得到 Fe 单质，在阴极发生还原反应，则 Fe 片为阴极，电极反应为
2 32
Fe O +6e +3H O = 2Fe+6OH 。
“沉铝”时，要使 Cu2+和 Ni2+不出现沉淀，由于 Cu(OH)2 的溶度积更小，会先沉淀，
2+2
−Ksp [Cu(OH)2 ]  1019.7 
17.7
因此要使 Cu
不出现沉淀，pH 最高可调至 5.15。c (OH )=
c(Cu2 )0.0110，
c(OH−)=10－8.85，pOH=8.85，pH=14−8.85=5.15。
配体中提供孤对电子的 O 原子带一个单位负电，可以视作是得到一
个电子的阴离子，其余配体不带电，整个配合物不显电性，形成配合物后，中心离子还是 Ni2+，Ni 的化合价不变为+2 价，A 不符合题意。配合物中元素的电负性大小为：O>N>S， B 不符合题意。H2O 分子中 O 原子提供孤电子对与中心离子形成配位键后，孤电子对与成键电子对间的排斥作用变成成键电子对间的排斥作用，排斥作用减弱，因此键角变大，
C 符合题意。配合物中 N—Ni 配位键中的电子由 N 的 sp2 杂化轨道上的孤电子对提供，D不符合题意。
3
根据相邻原子间的最近距离之比 dNi−N∶dCu−N=1∶，设晶胞边长为 a，由几何关系
可知，顶点的原子与体心的原子距离为 3 a ，面心的原子与体心的原子距离为 1 a ，则可
2
以确定，晶胞中体心的原子为 N，有 1 个，顶点原子为 Cu，有
1
8× 8 =1
2
个，面心原子为
Ni，有 6× 1 =3 个，则 x∶y∶z=1∶3∶1。根据分析，Cu 原子处于顶点，距离最近且等距
2
离的原子为面心上 Ni 原子，数目为3 8  1 =12。
2
17．（每空 2 分，共 14 分）
−102kJ·ml−1
增大压强或增大氨气的浓度
25
c 该反应 ΔH>0，ΔS0 可知，该反应 ΔH>0，ΔS