河北省保定市唐县第一中学高一下学期4月期中考试 化学试题（原卷版）-A4

这是一份河北省保定市唐县第一中学高一下学期4月期中考试 化学试题（原卷版）-A4，共14页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64
一、单项选择题(共15题，每小题3分)
1. 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合新能源标准的是
①煤；②氢能；③天然气；④生物质能；⑤太阳能；⑥石油；⑦风能
A. ①②③④B. ②③⑤⑦C. ②④⑤⑦D. ③⑤⑥⑦
2. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A. 久置的浓硝酸由于含有少量Fe3+而略显黄色
B. 氮的固定，只有在高温、高压催化剂存在的条件下才能实现
C. 二氧化氮与水反应生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物
D. 人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
3. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 ml·L-1、0.1 ml·L-1、0.2 ml·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A. SO2为0.4 ml·L-1，O2为0.2 ml·L-1B. SO2为0.25 ml·L-1
C. SO2、SO3均为0.15 ml·L-1D. SO3为0.4 ml·L-1
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1mlFe与足量硫反应，转移电子数为3NA
B. 1mlFe与足量稀硝酸反应，转移电子数为3NA
C. 1 ml与足量反应生成的分子数目为
D. 1mlCl2与足量的铁反应生成FeCl3，转移的电子数为3NA
5. 下列说法正确的是
A. 凡需加热的反应一定是吸热反应
B. 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应
C. 任何化学反应都伴随有能量变化
D. 已知在100 kPa时，1 ml石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能，据此判断：金刚石比石墨稳定
6. 汽车用铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其工作原理为，下列说法正确的是
A. 电池充电时将化学能转化为电能
B. 电池放电时，Pb作负极
C. 电池放电时，向负极迁移
D. 电池放电时，正极反应式为
7. 用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
B. 向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，发生的反应为：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+4
D. 将少量新制的氯水加入到饱和Na2SO3溶液中：Cl2++H2O=2Cl﹣++2H+
9. 在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是
①1ml N≡N键断裂的同时，有6ml N－H键断裂
②v(H2)＝0.9 ml·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 ml·L－1·min－1
③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑤体系温度不再改变
A. ②③④B. ①③⑤C. ①④⑤D. ③④⑤
10. 科学家利用半导体光催化电解还原制备，反应示意图如图所示。下列有关半导体光催化电解还原制备的说法错误的是
A. 该过程属于氮的固定过程
B. 该反应可说明氧化性比较：
C. 生成0.1ml时转移0.3ml电子
D. 水分子一侧发生的电极反应为
11. 我国某科研机构研究表明，利用可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。若水分子不能通过阴、阳离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，则下列说法正确的是
A. 该电池可以在高温下使用
B. 一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度增大
C. 电子移动方向：M极→导线→N极
D. M电极反应式为
12. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是
A. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
B. 该反应吸收的能最为(E1-E2)
C. A和B总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应只有在加热条件下才能进行
13. 如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的个数是
①Fe在空气中常温下可转化为Fe3O4
②可用KSCN溶液鉴别FeCl2、FeCl3溶液
③Fe(OH)3 、FeCl3均可通过化合反应制备
④可存在Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe 的循环转化关系
⑤FeCl2既可被氧化也可被还原
⑥可将FeCl3溶液加入浓碱液中制得Fe(OH)3胶体
⑦FeCl3可用于制作印刷线路板：
⑧在FeCl3溶液中K+、Cl−、SCN−、Br−可以大量共存
⑨检验FeCl2中阳离子，可用溶液，现象是溶液变成红色
⑩可以用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
⑪图中完成“Na2FeO4→FeCl3”转化时，Na2FeO4发生了氧化反应
⑫我国甘肃省张掖市“丹霞地貌”其成分中含有Fe2O3
A. 5个B. 6个C. 7个D. 8个
14. 把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 ml NO2和0.2 ml NO，下列说法正确的是
A. 反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
B. 反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C. 反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3
D. 反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1
15. 在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
卷II(共55分)
16. “价一类”二维图是实现元素化合物知识结构化的重要工具。如图是氮及其化合物的“价一类”二维图。回答下列问题。
（1）写出X和N2的电子式___________、 ___________。
（2）Z与水的反应中氧化剂和还原剂的质量之比是___________。
（3）NO与按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该反应的离子方程式为：___________。
（4）将32 g铜与125 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为13.44 L，请回答：
①NO的物质的量为___________ml。
②原硝酸溶液的浓度为___________ ml/L。
17. 回答下列问题
（1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3mlA、0.1mlC和0.02ml/LB三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。请回答：
①该密闭容器的体积为___________升；若t1=10，则t0~t1内用C表示反应速率___________。
②写出该反应化学方程式：___________。
③能使该反应的速率增大的是___________。
A．及时分离出C气体 B．适当升高温度 C．充入He气增大压强 D．选择高效催化剂
④下列物质表示该反应化学反应速率最快的是___________。
A． B． C．
（2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
已知CO2、O2、H2O的结构式分别为O=C=O，O=O，H-O-H。1mlCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水的热化学方程式为___________
（3）肼(N2H4)-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。
①惰性电极B是电池的___________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___________。
②电池工作过程中，若A极区产生14 gN2，则转移的电子数目为___________。电极A附近pH___________(增大，减小，不变)
③有人提出可用甲醇(CH3OH)去替代肼，此时惰性电极A发生电极反应式为___________。
18. 某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”设计使用了如下装置进行实验假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化
试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是___________。
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是___________填化学式，通入该气体的目的是___________；进行此步操作时应关闭___________，打开___________填、或
（3）关闭、，打开，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入至满则D中一定发生反应的离子方程式为：___________。
（4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是___________。
（5）从E装置所得溶液中取出，加两滴酚酞，用的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为___________。
（6）若实验测得F装置所收集到的气体体积为，则铜和一定量的浓硝酸反应___________填“有”或“无”生成，其依据是请用数据和文字说明)___________。
19. 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有___________(填离子符号)。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 ___________。步骤②反应的离子方程式为___________ 。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、___________、灼烧、冷却至室温、称量。
A．用于实验室制取少量氨气
B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．用于处理多余的NH3
D．验证浓氨水与浓硫酸的反应
化学键
C-H
O=O
C=O
H-O
断裂1ml键吸收的能量/kJ
415
497
745
463