山西省部分重点高中2025-2026学年高一下学期4月月考试题 化学（含解析）

这是一份山西省部分重点高中2025-2026学年高一下学期4月月考试题 化学（含解析）试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是
A．神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池
D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料
2．下列说法不正确的是
A．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品
B．硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料
C．与可以直接化合生成硅酸
D．盛放氢氧化钠的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，应用橡胶塞
3．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．Cu和稀反应：
B．向溶液中滴加稀盐酸：
C．用氢氟酸刻蚀玻璃：
D．硫酸铝溶液中滴入过量氨水：
4．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
A．浓硫酸的稀释B．受热分解
C．Na与水反应D．灼热的炭与的反应
5．下列说法正确的是
A．图甲表示和反应过程中的能量变化
B．图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定
C．图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多
D．图丁表明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
6．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
A．装置甲中W作原电池负极
B．装置乙中Y电极上的反应式为
C．装置丙中电流由Z流向W
D．四种金属的活动性强弱顺序为
7．在容积不变的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用表示。已知：，则该反应可表示为
A．B．
C．D．
8．反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(C)=0.002ml/(L·s)B．v(B)=0.01ml/(L·min)
C．v(C)=0.025ml/(L·min)D．v(D)=0.05ml/(L·min)
9．资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在Mn-Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是
A．过程Ⅰ既有化学键断裂也有化学键形成
B．过程Ⅱ形成了键
C．过程Ⅲ只有化学键的形成，所以是放热过程
D．若增加载体上的数目，可提高的转化效率
10．下列有关化学用语的表述正确的是
A．丙烷的空间填充模型：B．甲基的电子式为：
C．乙烯的结构简式：D．丁烷的分子式为：
11．下列说法正确的是
A．与一定互为同系物
B．月壤中的与地球上的互为同素异形体
C．与互为同分异构体
D．与互为同位素
12．2,2,4­三甲基戊烷与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物可能有
A．2种B．3种C．4种D．5种
13．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法错误的是
A．和完全反应后液面上升，液体充满试管
B．反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是由于生成了
C．甲烷和反应后的有机产物有4种
D．试管内壁上有油珠产生，试管内有少量白雾
14．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1mlCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝3∶2∶1∶4，则消耗的Cl2的物质的量为
A．1.0mlB．1.8mlC．2.2mlD．2.6ml
二、填空题
15．的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
(1)一定条件下与可发生反应：，该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______生成物的化学键形成要放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入和，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如下图所示。
①在4 min到9 min时间段，_______。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．与相等
B．的体积分数在混合气体中保持不变
C．单位时间内每消耗，同时生成
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E.混合气体的密度保持不变
③下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。
A．升高温度 B．扩大容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂
④该反应达平衡时的转化率为_______；起始时与平衡时体系的压强之比为_______。
(3)甲烷-空气燃料电池具有高效、无污染等优点，写出在KOH溶液做电解质溶液条件下其负极电极反应式为_______，标准状况下消耗电路中转移_______ml电子。
16．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。利用所学关于无机非金属材料的知识，回答下列相关问题：
(1)氮化硅熔点高、硬度大、电绝缘性好、化学性质稳定，据此推测氮化硅可能有哪些用途：_______(填字母)。
A．制作坩埚B．用作建筑陶瓷C．用作超导材料D．制作切削刀具
(2)制造普通玻璃的原料为_______，将原料经过混合、粉碎，在玻璃窑中高温熔融，生成和的化学方程式分别为_______、_______。
(3)碳的原子结构示意图为_______，硅在元素周期表中的位置为_______，根据元素周期律，碳元素的非金属性比硅强，请写出一个复分解反应证明此结论：_______(书写化学方程式)。
(4)高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：
电弧炉中高温生成粗硅，反应的化学方程式为_______。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
17．Ⅰ.结合下表中信息，回答有关问题：
(1)实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。上表中可以比较的组合有_______。
(2)上述反应速率最快的是_______，最慢的是_______。
(3)上述反应的化学方程式是_______，判断上述反应速率快慢的实验现象可以是_______。
Ⅱ.结合下表中信息，回答有关问题：
可供选择的试剂：溶液、溶液、溶液。
(4)甲同学为了探究温度对化学反应速率的影响，应完成_______(填实验编号)实验。
(5)乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是_______。
18．完成下列填空：
(1)观察下面几种烷烃的球棍模型：
①B的最简式为_______。
②四种烷烃的熔沸点由大到小的顺序是_______(用大写英文序号填写)。
(2)某烷烃的结构简式为用系统命名法命名_______。
(3)写出光照条件下与溴蒸气反应时一个氢原子被取代的化学方程式：_______。
(4)一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、和水蒸气共30.4 g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14.4g，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积(标准状况)为_______。
(5)庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有_______种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式_______。
装置
现象
金属W不断溶解
Y的质量增加
W上有气体产生
组号
反应温度/℃
参加反应的物质
A
10
5
0.1
5
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
实验编号
实验温度/℃
溶液
溶液
1
30
5 mL 4%
1
2
60
5 mL 4%
1
3
30
5 mL 12%
0
4
30
5 mL 4%
0
参考答案
15．(1)小于
(2) 0.15 BD AD 75% 8:5
(3) CH4-8e-+10OH-=7H2O+ 4
16．(1)AD
(2) 纯碱、石灰石、石英砂 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
(3) 第三周期IVA族 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
(4) SiO2+2CSi+2CO↑ 1:2
17．(1)A和B、B和C、C和D
(2) D B
(3) Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 出现浑浊现象的快慢
(4)1和2
(5)再同时分别向两支试管中滴加2~3滴1 ml·L-1 FeCl3溶液作为催化剂，加快反应速率，使现象更明显
18．(1) C2H5 CDBA
(2)3，4－二甲基己烷
(3)CH4＋Br2CH3Br＋HBr
(4)1.12L
(5) 4 题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
C
C
C
D
A
C
B
题号
11
12
13
14






答案
A
C
A
D