2026年广东省阳江市中考联考化学试题（含答案解析）

这是一份2026年广东省阳江市中考联考化学试题（含答案解析），共17页。试卷主要包含了下列金属活动性最强的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是 。
A．Fe、Cu、H2SO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
2．某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合在一密闭容器中加热。一段时间后，记录数据如下表。下列判断错误的是
A．x＝24B．丁可能是催化剂
C．反应中甲和丙的质量比是1：2D．容器内发生的是分解反应
3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是（ ）
A．t2℃时， 等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶质质量最多的是a
B．a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数a>b
C．t2℃时，可采用蒸发溶剂的方法从a的饱和溶液中得到固体a
D．在t1℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
4．下列四个图象，能正确反映实验过程中量的变化关系的是
A．水通电一段时间
B．向 pH=3 的溶液中加水
C．向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸
D．等量的氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
5．足量的稀盐酸跟铜和氧化铜的混合物充分反应后，过滤，滤渣的成分是（ ）
A．Cu（OH）2B．CuOC．CuCl2D．Cu
6．央视3•15晚会曝光了“化妆”出来的土鸡蛋，是指生产奸商通过在笼养鸡饲料中添加神秘的红色粉末，让鸡蛋的蛋黄变得红而深，诱骗消费者花大价钱购买加了料的普通鸡蛋。其中有一种添加剂叫斑螯黄，化学式为C40H52O2，是一种深紫色晶体或结晶性粉末，对氧及光不稳定，着色后色调不受pH值影响，对日光亦相当稳定，不易褪色。关于斑螯黄的说法正确的是（ ）
A．斑螯黄是由94个原子构成的有机物
B．斑螯黄的相对分子质量是564g
C．斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为120：13：8
D．斑螯黄中氢元素的质量分数最大
7．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1
8．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是
A．FeSO4溶液、Zn、Cu
B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
9．恩施地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是
A．煮沸可降低水的硬度B．可用肥皂水区别硬水和软水
C．水通电在正极获得氧气D．活性炭可将自来水变为纯净水
10．下列金属活动性最强的是
A．FeB．MgC．CuD．Zn
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．复习伊始，小明整理了一些化学知识，请你帮他把空格补充完整．
A鸡肉 B米饭 C苹果 D菜油糖类俗称“碳水化合物”，如图食物中富含“碳水化合物”的是_____．体检时，医生会拿出酒精、生理盐水、食醋等液体让你闻．从微观角度说明能通过嗅觉感觉到的原因_____．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其原理是_____．喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，铁生锈是铁与_____共同作用引起．“立夏”一过，气温升高，蚊虫开始增多，人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致．在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的_____（填序号），痛痒便会消失．
A 色拉油 B 食盐水 C 肥皂水 D 糖水．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．为测定某硫酸钠溶液的溶质质量分数，将该硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液混合，有关实验数据见下表。请计算：
（1）反应后生成硫酸钡的质量为_____g。
（2）该硫酸钠溶液的溶质质量分数_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学常从宏观和微观角度研究、认识物质。以下是用新型催化剂将二氧化碳转化为汽油的三个环节。（a、b是两种起始反应物的分子结构，c、d是制得的汽油中所含物质的分子结构）请回答下列问题：
①环节I的转化中，碳元素化合价的变化为_____。
②试写出c物质的化学式_____，认真观察c和d两种物质的分子结构模型，可知c和d不是相同物质，原因是_____。
③“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。请你写出一点该成果的现实意义_____。碳酸钙与氧化钙的混合物中，钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g，经过高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解成氢氧化钙。
①固体投入足量水中发生反应的化学方程式_____，属于_____反应（填基本反应类型）。
②生成氢氧化钙的质量为_____g。
14．为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量碘酸钾（KIO3）．图为“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题：
碘酸钾的相对分子质量为_____，碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为_____，碘酸钾中碘元素的质量分数为_____．已知成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的．若1000g碘盐中含20mg碘，则成人每天需食用这种碘盐_____g．_____mg碘酸钾中含20mg的碘；用单质碘（I2）与氯酸钾（KClO3）发生反应可制得碘酸钾，同时生成氯气，该反应的化学方程式为_____，该反应属于_____反应（填化学基本反应类型）．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO1、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性．他们经过思考设计并进行了以下实验
请分析实验过程，回答下列问题：白色粉末中一定不含________________。生成白色沉淀的化学方程式为___________________。为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。无色滤液中呈碱性的物质是什么？猜想Ⅰ：Na2CO1． 猜想Ⅱ：NaOH． 猜想Ⅲ：________
（得出结论）白色粉末的成分是_____________。
16．实验室有一包白色粉来，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。
（查阅资料）
BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。
（实验探究）
甲同学设计了如下的实验方案。
乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_____（用化学方程式表示），他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_____，从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是 CaCO3。丙同学取甲同学步b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为_____。
（总结归纳）
通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故错误；
B、分别把Cu、Ag铜放入FeSO4溶液中，都不反应，无法验证Cu、Ag的金属活动性顺序，故错误；
C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液，Fe能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反应，能验证三种金属活动性顺序，故正确；
D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故错误。
故选：C。
2、C
【解析】
A、因为反应前后物质的总质量不变，所以2+30+6+3=12+2+x+3，x=24，故选项说法正确；
B、丁的质量在反应前后没有改变，所以丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；
C、由题意和质量守恒定律，结合表格信息可知：反应后甲物质的质量增加了：12g-2g=10g，所以甲是生成物，生成的甲的质量为10g；丙的质量增加了，是生成物，生成丙的质量为：24g-6g=18g，因此反应中甲和丙的质量比是10g：18g=5：9，故选项说法错误；
D、该反应可表示为：乙→甲+丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
故选：C。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．质量不变的可能是催化剂。
3、C
【解析】
A、 t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为a>b>c，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为aa，所得物质溶液，a中溶剂最少，溶解度最小，所得溶液中溶质质量最少的是a，故A错误；
B、t1℃时，b的溶解度大于a，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，所以饱和b溶液的质量分数大于a， a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度增大，无溶质析出，溶质质量分数不变，溶质的质量分数b>a，故B错误；
C、溶剂越小，溶解的量越少，t2℃时，可采用蒸发溶剂的方法从a的饱和溶液中得到固体a，故C正确；
D、 在t1℃时，a与c溶解度相同，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质的饱和溶液的溶质质量分数，故D错误。故选C。
一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。
4、C
【解析】
A、，水通电一段时间后，H2与O2的体积比为2:1，而非质量比，不符合题意；
B、向pH=3 的溶液中加水，溶液稀释后，pH会无限接近于7，但是不会大于7，不符合题意；
C、根据金属活动性顺序，Zn的金属活动性大于Fe，所以Zn的反应速率快，而每56份Fe会生成2份氢气，每65份Zn会生成2份氢气，所以，向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸，Fe生成的氢气多，符合题意；
D、催化剂只会影响反应速率，不会影响生成O2的质量，不符合题意。
故选C。
5、D
【解析】
足量的稀盐酸跟铜和氧化铜的混合物充分反应后，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，不能和铜反应，过滤，滤渣的成分是铜。
故选：D。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6、C
【解析】
A、斑螯黄是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，选项A不正确；
B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项B不正确；
C、斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×52）：（16×2）＝120：13：8，选项C正确；
D、斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×52）：（16×2）＝120：13：8，可见其中碳元素的质量分数最大，选项D不正确。
故选：C。
7、C
【解析】
A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；
B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；
C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；
D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2；故选C
8、C
【解析】
A、锌能与硫酸亚铁发生置换反应，而铜不能，则说明金属的活动性：锌＞铁＞铜；故选项正确，但不符合题意；
B、铁和铜都不能与硫酸锌发生置换反应，铁能与稀盐酸反应产生氢气，但铜不能，则说明金属的活动性：锌＞铁＞铜；故选项正确，但不符合题意；
C、铜与硫酸锌和硫酸亚铁都不能发生置换反应，不能验证锌和铁的金属活动顺序；故选项错误，但符合题意；
D、铁不能与氯化锌发生置换反应，但能与氯化铜发生置换反应，则说明金属的活动性：锌＞铁＞铜；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
9、D
【解析】
A、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故选项说法正确．
B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水不含或含有较少的钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，可以使用肥皂水区分硬水或软水，故选项说法正确．
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故选项说法正确．
D、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素和异味等，不能除去所有的杂质，不能将自来水转化为纯净水，故选项说法错误．故选D．
10、B
【解析】
常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、锌、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，其金属活动性最强。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、（1）B （2）分子在不停的运动 （3）隔绝氧气（或空气）
（4）水和氧气（或空气，写化学式也对） （5）C
【解析】
试题分析：(1)米饭、红薯等富含糖类；鸡肉中富含蛋白质；苹果中富含维生素；菜油中富含脂肪；
（2）能闻到气味是因为分子在不停的运动；
（3）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。灭火的原理是破坏燃烧的条件，炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气；
（4）铁生锈的条件是是与氧气和水同时接触，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，是隔绝了水和氧气；
（5）酸碱发生中和反应可减缓疼痛，肥皂水呈碱性。
考点：营养素、分子的性质、灭火的原理、铁生锈的条件、中和反应
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、23.3 10%
【解析】
（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应后生成硫酸钡的质量为：142g+104 g-222.7g=23.3g；
（2）设该硫酸钠溶液的溶质质量为x则：

x=14.2g
该硫酸钠溶液的溶质质量分数：。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、由+4价变为+2价 C8H10 分子的构成不同 节约能源，减少了温室效应 化合 14.8
【解析】
（1）①环节I的转化中，二氧化碳转化为一氧化碳，碳元素化合价的变化是：由+4价变为+2价。
②由微粒的构成可知，c物质的化学式C8H10，认真观察c和d两种物质的分子结构模型，可知c和d不是相同物质，原因是分子的构成不同。
③“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。成果的现实意义有：节约能源，减少了温室效应等。
（2）①固体投入足量水中发生的反应是氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，化学方程式：，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。
②混合物中钙元素质量为：16g×50%＝8g；
由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，
所以生成的Ca(OH)2质量为：。
14、（1）214； 39； 127； 48； 59.3%
（2）7.5g （3）33.7mg
（4）I2+2KClO3=Cl2+2KIO3；置换
【解析】
试题分析：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，碘酸钾相对分子质量=39+127+16×3=214；
利用各元素的质量比为各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比，计算碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比=39：127：（16×3）=39：127：48；
根据物质中某元素的质量分数=×100%，可知
碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%=59.3%；
（2）1000 g碘盐中约含20 mg碘，设x克碘盐中约含0.15mg碘，则 x×=0.15mg，解得 x=7.5g；
（3）含20mg碘元素的碘酸钾的质量=20mg÷×100%≈33.7mg；
（4）由反应物、生成物和反应条件可以写出化学方程式，碘和氯酸钾反应生成碘酸钾和氯气，故该反应的化学方程式为：I2+2KClO3=Cl2+2KIO3，该反应的反应物和生成物中各有一种单质和一种化合物，故属于置换反应。
考点：相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算，元素的质量分数计算，化合物中某元素的质量计算，物质组成的综合计算，书写化学方程式及化学反应类型的判断
点评：本题主要考查学生利用信息中物质的化学式进行简单计算，学生应注重与所学知识的结合来解答，本题还注重了化学与生活的联系，可让学生认识生活中的化学知识，加强学习兴趣的引导。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、硫酸铜、硫酸钠 BaCl2+Na2CO1=BaCO1↓+2NaCl Na2CO1、NaOH BaCl2溶液 碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
【解析】
（1）白色粉末加水溶解得到无色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入稀盐酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，可能含有氢氧化钠；故填：硫酸铜、硫酸钠；
（2）生成白色沉淀的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2CO1=BaCO1↓+2NaCl；
[做出猜想]猜想Ⅲ：Na2CO1、NaOH
[进行实验]
[得出结论]白色粉末的成分是：碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
16、NaOH 沉淀完全溶解 NaCl
【解析】
实验探究：
a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀。原粉末中一定含有碳酸钙；
b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，溶液一定显碱性，原粉末中一定含有：氢氧化钠；
乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠：，他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且沉淀全部溶解，从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是 CaCO3，没有硫酸钡，因为硫酸钡遇盐酸不溶解，说明原固体粉末中没有硫酸钠；
丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，稀硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，发现有白色沉淀生成溶液褪色，则固体粉末中一定有氯化钡，溶液褪色的原因是氢氧化钠与稀硫酸反应产生硫酸钠溶液（显中性）和水。
总结归纳：
通过以上探究，原白色粉末中一定有碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；一定没有硫酸钠；无法确定氯化钠是否存在，因为氯化钠对实验结果没有影响。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
30
6
3
反应后质量/g
12
2
x
3
反应前
反应后
实验数据
硫酸钠溶液的质量
加入氯化钡溶液的质量
过滤后剩余溶液的质量
142g
104 g
222.7g
实验步骤
实验现象
实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的_______溶液
产生白色沉淀
猜想Ⅱ不成立．
②在①反应后的上层清液中滴加无色酚酞试液
溶液变为红色
猜想Ⅲ成立．
实验步骤
实验现象
实验结论
a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解
有白色沉淀
原粉末中一定含有碳酸钙
b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
溶液变红
原粉末中一定含有_____
实验步骤
实验现象
实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想Ⅱ不成立．
②在①反应后的上层清液中滴加无色酚酞试液
溶液变为红色
猜想Ⅲ成立．