2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（广西专用）

这是一份2026年中考第二次模拟考试：化学二模模拟卷（广西专用），共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
4．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg -24 Al -27 Cl -35.5 Ca -40 Fe-56 Cu-56
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．【传统文化】窑番薯是一种利用泥土窑的余热焖烤番薯的传统做法，过程可简要概括为以下步骤：搭建土窑→烧制窑体→投放番薯→密封焖烤→取出食用→熄灭余火。在此过程中，下列说法错误的是
A．搭窑时泥块间留空隙，确保空气流通
B．烧窑时将木柴架空，增大木柴与空气的接触面积
C．烧窑时窑顶会出现炭黑，这是因为泥土能燃烧，生成黑色物质
D．熄灭余火时用泥土覆盖在余火和灰烬上，隔绝氧气使火熄灭
【答案】C
【解析】A、搭窑时泥块间留空隙，能确保空气流通，为燃烧提供充足的氧气，促进燃烧，A 正确。
B、烧窑时将木柴架空，增大了木柴与空气的接触面积，使燃烧更充分，B 正确。
C、烧窑时窑顶出现炭黑，是因为木柴不完全燃烧产生的，而不是泥土能燃烧生成黑色物质，泥土一般不可燃，C 错误。
D、 熄灭余火时用泥土覆盖在余火和灰烬上，能隔绝氧气，使火熄灭，D 正确。
故选C。
2．【本土风情】下列广西优秀传统工艺品中，主要由金属材料制成的是
【答案】A
【解析】A 、壮乡铜鼓是由铜制成的，铜属于金属材料，A 正确。
B 、绣球通常是由布料、丝线等材料制成，这些属于有机材料，不属于金属材料，B 错误。
C 、坭兴陶是由黏土等烧制而成，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C 错误。
D、壮锦是由丝线等纺织而成，属于有机材料，不属于金属材料，D 错误。
故选A。
3．皮影戏是我国民间古老的传统艺术，表演时后台常要点燃蜡烛来照明。“烛芯燃蜡光摇曳，皮影舞动映幕帷”。下列关于蜡烛的燃烧与灭火的说法正确的是
A．蜡烛的燃烧属于缓慢氧化
B．蜡烛的燃烧需要氧气，因为氧气具有可燃性
C．用嘴吹灭蜡烛，是因为降低了蜡烛的着火点
D．可用剪掉烛芯的方法熄灭蜡烛，原理是清除可燃物
【答案】D
【解析】A、有些氧化反应进行的比较缓慢，甚至不溶易被察觉，这样的氧化称为缓慢氧化，蜡烛燃烧属于比较剧烈的氧化反应，因此不属于缓慢氧化，说法错误；
B、蜡烛的燃烧需要氧气，因为氧气具有助燃性，说法错误；
C、物质的着火点是物质的固有属性一般不会发生变化，用嘴能吹灭蜡烛主要是因为吹气时带走了部分热量，使温度降低到了着火点蜡烛的着火点以下，燃烧熄灭，说法错误；
D、将烛芯剪除，清除了可燃物，则蜡烛熄灭，说法正确。
故选D。
4．国家卫健委提出“体重管理年”三年行动，提倡多运动，健康饮食。下列说法合理的是
A．提倡不吃药和不使用保健品
B．为了健康，不吃米饭等富含糖类的食物
C．食用含钙丰富的食物预防贫血
D．生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质
【答案】D
【解析】A、在某些情况下，当人体出现疾病或营养缺乏等问题时，合理使用药物和保健品是必要的，不能一概而论地提倡不吃药和不使用保健品，说法不合理，不符合题意；
B、米饭等富含糖类的食物是人体能量的重要来源之一，如果为了健康而不吃米饭等富含糖类的食物，可能会导致人体能量供应不足，影响正常的生理功能，甚至引发低血糖等疾病，说法不合理，不符合题意；
C、钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，食用含钙丰富的食物可以预防骨质疏松、佝偻病等疾病，说法不合理，不符合题意；
D、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，对于生长发育期的青少年来说，身体正处于快速生长和发育阶段，需要更多的蛋白质来支持细胞的分裂、组织的修复和生长等生理过程，因此，生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质，以满足身体发育的需求，说法合理，符合题意。
故选：D。
5．实验室要配制质量分数为的氯化钠溶液，以下说法正确的是
A．需要氯化钠的质量为，量取水
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．量水时仰视读数，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大
D．主要仪器：天平、烧杯、漏斗、量筒、胶头滴管、酒精灯等
【答案】A
【解析】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；需要水的质量为50g−3g=47g，水的密度为1g/mL，则量取水的体积为47g÷1g/mL=47mL，正确；
B、称量时发现指针向右偏转，说明药品质量小于砝码质量，应增加药品，而不是调节游码，错误；
C、量水时仰视读数，会使量取水的实际体积偏大，导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，而不是偏大，错误；
D、配制溶液的主要仪器有天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等，不需要漏斗和酒精灯，错误。
故选A。
6．梅雨天气主要出现在我国的长江中下游地区，此时来自南方的暖空气夹带大量水汽，遇上北方较冷的气团会产生大量对流活动，导致降雨，下列有关说法错误的是
A．温度降低，水分子间隔可能变小
B．雨后空气湿度增大是因为空气中水分子增多
C．空气中的水汽可能来自河水的蒸发
D．水汽变成雨水后分子种类发生了变化
【答案】D
【解析】A、温度降低时，水分子间的间隔可能变小，例如水蒸气遇冷液化成水，分子间隔变小，故A选项不符合题意；
B、雨后空气湿度增大，是因为空气中水分子增多，故B选项不符合题意；
C、河水蒸发会产生水汽，所以空气中的水汽可能来自河水的蒸发，故C选项不符合题意；
D、水汽变成雨水，只是水的状态发生改变，属于物理变化，该过程中分子种类没有发生变化，故D选项符合题意。
故选D。
7．如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A．锂原子中有3个中子B．锂的元素符号为Li
C．锂元素是非金属元素D．锂的相对原子质量为6.94 g
【答案】B
【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，锂的原子序数为3，原子的原子序数=质子数，故锂的质子数为3，相对原子质量 ≈质子数+中子数，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量是6.94，所以锂原子的中子数 = 6.94 - 3 ≈ 4，故选项说法错误；
B、元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故锂的元素符号为Li，故选项说法正确；
C、锂带“钅”字旁，锂元素属于金属元素，故选项说法错误；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量是6.94，故选项说法错误；
故选：B。
8．某同学需配制5%的纯碱溶液用作厨房油污清洁剂，下列实验操作正确的是
A．取纯碱B．称纯碱
C．读体积D．配溶液
【答案】B
【解析】A、在实验室不能用手取用试剂，故选项实验操作错误。
B、称量物质时应该左物右码，固体试剂放在纸上称量，故选项实验操作正确。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中你仰视刻度，故选项实验操作错误。
D、溶解固体不能在量筒中进行，可以在烧杯内进行，故选项实验操作错误。
故选B。
9．许多物质能和氧气发生反应，下列反应现象描述正确的是
A．镁条在氧气中剧烈燃烧，放热，发出黄光
B．红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白烟
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
【答案】B
【解析】A、镁条在氧气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，故选项实验现象描述不正确；
B、红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白烟，故选项实验现象描述正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项实验现象描述不正确；
D、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，而硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项实验现象描述不正确。
故选B。
10．【民族复兴】中华民族的复兴和崛起离不开科学家们的贡献。被誉为“中国稀土之父”的科学家是
A．徐光宪B．侯德榜C．闵恩泽D．张青莲
【答案】A
【解析】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，该选项符合题意。
B、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，该选项不符合题意；
C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该选项不符合题意；
D、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，该选项不符合题意；
故选A。
11．下列有关碳和碳的氧化物说法，正确的是
A．一氧化碳和二氧化碳都是温室气体
B．一氧化碳和二氧化碳都可以将氧化铜还原为铜
C．大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的呼吸作用
D．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，其化学性质相似
【答案】D
【解析】A、一氧化碳不是温室气体，二氧化碳是主要的温室气体，选项错误；
B、一氧化碳具有还原性，能还原氧化铜，但二氧化碳不能，选项错误；
C、大气中二氧化碳消耗主要靠光合作用，呼吸作用产生二氧化碳，选项错误；
D、金刚石、石墨和C60都是碳单质，化学性质相似，如都能燃烧生成二氧化碳，选项正确。
故选D。
12．环境与人类生活息息相关，深入打好成都的蓝天保卫战，持续改善环境空气质量势在必行，下列说法错误的是
A．二氧化碳的过度排放会引起温室效应加剧，所以二氧化碳属于空气污染物
B．为保护空气应加强大气质量检测，空气质量指数越高，说明空气质量越差
C．践行“低碳行动”，应多使用公共交通出行
D．为使景色更美，应积极植树、造林、种草
【答案】A
【解析】A.二氧化碳是空气的正常成分，不属于空气污染物。A错误；
B.空气质量指数越高，表示污染物浓度越高，空气质量越差。B正确；
C.多使用公共交通出行可减少碳排放，符合低碳理念。C正确；
D.植树造林种草能净化空气，改善环境。D正确。
故选A。
13．如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．A点对应的物质一定是石墨
B．B点对应物质的化学式为CO
C．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
D．D点对应的物质不稳定，容易分解
【答案】A
【解析】A、A点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定是石墨，也可能是金刚石等，故说法错误；
B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显-2价，为一氧化碳，化学式为：CO，
C、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显-2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故说法正确；
D、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解，故说法正确。
故选A。
14．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．煤炉上方产生蓝色火焰：2CO+O22CO2、化合反应
B．工业上制取生石灰：Ca(OH)2CaO+H2O、分解反应
C．高炉炼铁中的一个反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2、置换反应
D．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：3Mg(OH)2+2HCl2=MgCl2+H2O、复分解反应
【答案】A
【解析】A、煤炉上方一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，化学方程式为，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，该选项正确；
B、工业上制取生石灰是碳酸钙高温分解，化学方程式应为，而不是氢氧化钙分解，该选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，该选项错误；
D、氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式应为，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，但原方程式配平错误，该选项错误。
故选A。
15．《本草纲目》记载：“食肉桂能面生光华。”肉桂酸（C9H8O2）是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是
A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．肉桂酸中碳、氢元素的质量比为9：8
C．肉桂酸中氧元素的质量分数约为21.6%
D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
【答案】C
【解析】A、肉桂酸由肉桂酸分子（C9H8O2）构成，肉桂酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，A 错误。
B、肉桂酸中碳、氢元素的质量比为，不是，B 错误。
C、肉桂酸中氧元素的质量分数为，C 正确。
D、分子由原子构成，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，D 错误。
故选C。
16．利用下图1装置研究过氧化氢的反应，所得结果如下图2所示，下列说法不正确的是
A．图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞
B．对比c点利e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关
C．对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关
D．该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用
【答案】C
【解析】A、由图2可知，a点时氧气浓度开始逐渐增大，说明a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气浓度增大，说法正确，不符合题意；
B、由图2可知，c、e点是相同时间内收集氧气的体积分数①大于②，①②的溶液浓度不同，则对比c点和e点能验证反应速率与的浓度有关，说法正确，不符合题意；
C、由图2可知，b、e点是收集相同体积分数氧气所需的时间①小于②，①②的溶液浓度不同，则对比b点和e点能验证反应速率与的浓度有关，说法错误，符合题意；
D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，说法正确，不符合题意。
故选C。
17．捕集空气中加氢制甲醇()，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法错误的是
A．反应①中，氢、氧元素的化合价均发生了改变
B．反应②中，反应物和的分子个数比为
C．该过程每生成3.2kg的甲醇，至少需要补充7.2kg的水
D．等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放
【答案】C
【解析】A、反应①为水分解生成氢气和氧气， 水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故氢、氧元素的化合价均发生了改变，不符合题意；
B、反应②为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则该反应中氢气和二氧化碳的分子个数比为：3:1，不符合题意；
C、由图可知，该反应的总反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：，参加反应的水与生成甲醇的质量比为：，故该过程每生成3.2kg的甲醇，至少需要补充3.6kg的水，符合题意；
D、制取甲醇的反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，即，由化学方程式可知，两个化学方程式中，甲醇和二氧化碳的分子个数比均是1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的二氧化碳与燃烧时生成的二氧化碳质量相等，可以实现“零碳”排放，不符合题意。
故选C。
18．下列四个图像不能反映其对应实验操作的是
A．甲图表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．乙图表示20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
C．丙图表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉
D．丁图表示向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰
【答案】C
【解析】A、起初，随着氢氧化钠溶液加入，因发生 反应，除NaOH溶液自带水，还因中和反应生成水，所以水的质量随NaOH溶液加入快速增加（线陡 ）；当稀盐酸被完全中和后，继续加NaOH溶液，此时只有NaOH溶液中的水使总水量增加，无反应额外生水，水质量增加幅度变小（线变缓 ），整体呈现先因反应和溶液加水快速增，后仅溶液加水缓慢增的变化，图像符合这一变化过程。A正确。
B 、20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体。开始时，硝酸钾晶体不断溶解，溶液中硝酸钾的质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和状态后，硝酸钾不再溶解，溶液中硝酸钾的质量分数保持不变，图像符合这一变化过程。B正确。
C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉，稀硫酸完全反应而镁粉和铝粉有剩余，生成氢气的质量相等。设生成氢气的质量为m，参加反应的镁粉的质量为x，参加反应的铝粉的质量为y。根据化学方程式：

x（12m）＞y（9m），即参加反应的镁粉的质量＞参加反应的铝粉的质量。而图像是参加反应的铝粉的质量＞参加反应的镁粉的质量，不符合实际情况，C错误。
D、生石灰（CaO）与水反应 ：，消耗了水，同时反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以会有氢氧化钙固体析出，溶质质量减小；当温度恢复到室温后，氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，会有氢氧化钙固体溶解，溶质质量增大；但是由于部分水被消耗（与氧化钙反应），水总质量减少了，所以溶解的溶质质量比原先溶质质量小，图像符合这一变化，D正确。
故选C.
19．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则下列物质中不符合转化关系的是
A．C、CO2、CO
B．CuO、CuSO4、Cu(OH)2
C．NaOH、NaCl、NaNO3
D．Na2CO3、CO2、H2CO3
【答案】C
【解析】A、碳与氧气或金属氧化物反应，可转化成二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应可转化为一氧化碳，一氧化碳与氧气或金属氧化物反应可生成二氧化碳，不符合题意。
B、氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠等反应可生成氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜，不符合题意；
C、氢氧化钠与盐酸反应可生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应可生成硝酸钠，但硝酸钠不能转化为氯化钠，符合题意。
D、碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，二氧化碳与水反应可生成碳酸，碳酸分解可生成二氧化碳，不符合题意。
故选C。
20．某小组同学在进行“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”实验时，称取16.0 g鸡蛋壳放入烧杯中，将150 g稀盐酸平均分为5份，分5次加入烧杯，每次充分反应后测定生成二氧化碳气体的总质量。数据如下表：
结合实验过程及所测数据分析。下列说法错误的是
A．碳酸钙完全反应产生的质量为6.6 g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75%
D．若加入的稀盐酸不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小
【答案】B
【解析】A、鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，称取16.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将150g稀盐酸平均分为5份，分5次加入烧杯，由表格数据可知，第1次加入30g稀盐酸时生成的质量为1.8g，第2次加入30g稀盐酸时生成的质量为，第3次加入30g稀盐酸时生成的质量为，说明30g稀盐酸与碳酸钙完全反应生成的质量为，第4次加入30g稀盐酸生成的质量为，说明第4次加入稀盐酸时碳酸钙完全反应，故碳酸钙完全反应产生的质量为6.6g，说法正确，不符合题意；
B、由A选项分析可知，30g稀盐酸与碳酸钙完全反应生成的质量为，设稀盐酸的溶质质量分数为x，
故所用稀盐酸的溶质质量分数为9.95%，说法错误，符合题意；
C、由A选项分析可知，碳酸钙完全反应产生的质量为6.6g，设碳酸钙的质量为y，
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为，说法正确，不符合题意；
D、若加入的稀盐酸不足，则碳酸钙不能完全反应，生成的质量偏小，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小，说法正确，不符合题意。
故选：B。
二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共36分。）
21．（6分）用化学用语填空。
（1）氩原子____________；
（2）汞元素____________；
（3）水分子____________；
（4）硫酸铁____________；
（5）氯离子____________；
（6）2个铝离子____________。
【答案】（1）Ar
（2）Hg
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氩原子表示为Ar；
（2）汞元素的元素符号为Hg；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故水分子表示为；
（4）硫酸铁中铁元素的化合价为+3、硫酸根的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫酸铁的化学式为；
（5）氯离子的离子符号为；
（6）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子表示为。
22．（6分）春节档电影《哪吒之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，电影中蕴含着丰富的化学知识。
（1）去玉虚宫的路上，哪吒拿出了殷夫人准备的红烧鸡腿大快朵颐，鸡腿能提供的主要营养物质是_____。
（2）太乙真人的炼丹炉充满玄机，炼丹的反应之一是，该反应属于_____（填基本反应类型）。
（3）大战中敖丙召唤冰柱，哪吒释放火焰，冰火作用出水蒸气环绕的场景。该过程中水分子间的间隔变_____（填“大”或“小”），水变为水蒸气的过程中发生的是_____（填“化学”或“物理”）变化。
（4）乾坤圈由合金制成，是哪吒的标志性法宝之一，合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。
（5）龙宫建筑中大量使用青铜而不是铜，其原因是_____。
【答案】（1）蛋白质
（2）分解反应
（3）大 物理
（4）金属
（5）青铜的硬度比纯铜的大，抗腐蚀性更强
【解析】（1）鸡腿属于肉类食品，主要提供蛋白质；
（2）该反应符合一变多，属于分解反应；
（3）分子间存在着间隔，水从固态（冰）或液态变为气态（水蒸气）时，分子间隔变大；
水变为水蒸气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）金属材料包括纯金属和合金，合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故合金属于金属材料；
（5）青铜是铜的合金（主要含铜、锡），硬度比纯铜大，抗腐蚀性更强，适合建筑结构。
23．（6分）二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
中国科学家已实现由CO2到淀粉[（C6H10O5）n]的全人工合成。主要合成过程如下：
（1）制甲醇的原料氢气可以用铝储存，储存后生成氢化铝（AlH3），AlH3中氢元素的化合价为______。
（2）阶段I：捕集空气中CO2加入氢气可以制取甲醇（CH3OH），从而实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。
反应①中，水分解生成的H2和O2的分子个数比为______（填最简整数比）。在一定条件下，发生反应②的化学方程式为______。
（3）阶段Ⅱ：甲醇（CH3OH）转化为甲醛（HCHO）的反应为2CH3OH+O22HCHO+2R，则R的化学式为_______，理论上制取3g的甲醛要消耗_______gCO2。
【答案】（1）-1
（2）2：1
（3）H2O 4.4
【解析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素的化合价，氢化铝中铝元素的化合价为+3价，设氢化铝中氢元素的化合价为x，则有（+3）×1+3×x=0，解得x=-1，则氢化铝中氢元素的化合价为-1；
（2）由图可知，反应①中，水分解生成的H2和O2，反应的化学方程式为，故生成的H2和O2的分子个数比为2：1；发生反应②是氢气与二氧化碳在一定条件下反应生水和甲醇，反应的化学方程式为。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前8个氢原子、4个氧原子、2个碳原子，反应后有2个氧原子、4个氢原子、2个碳原子，故2R中有4个氢原子、2个氧原子，故R的化学式为H2O；由、和可得，,
设理论上制取3g的甲醛要消耗二氧化碳的质量为x。
。
24．（6分）金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。请回答下列问题：
（1）《天工开物》中记载“每金七厘，造方寸金一千片”，说明金具有___________性。
（2）《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明合金的硬度一般比其组成金属的___________。
（3）钢铁是目前使用最多的合金材料。生铁和钢性能不同的原因是___________。
（4）铝的活动性强于铁，但铝有良好的抗腐蚀性，原因是___________(用化学方程式说明)。
（5）钛与盐酸反应的化学方程式为2Ti+6HCl=2TiCl3+3H2↑，则钛的金属活动性比银___________(填“强”或“弱”)。
【答案】（1）延展
（2）大
（3）含碳量不同
（4）4Al+3O2=2Al2O3
（5）强
【解析】（1）题中“每金七厘，造方寸金一千片”指用少量黄金可制成极薄的金片（金箔），说明金能被锤击或碾压成薄片而不破裂，体现了金的延展性（包括延性和展性）。
（2）“金柔锡柔，合两柔则刚”意为铜和锡单质较软，但二者形成的合金（如青铜）却变得坚硬。这说明合金的硬度通常大于其组成金属的硬度，这是合金的重要特性之一。
（3）生铁和钢都是铁碳合金。生铁含碳量高（2%～4.3%），质地硬而脆；钢含碳量较低（0.03%～2%），韧性好且硬度适宜。碳含量差异导致二者性能不同。
（4）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀。方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
（5）由化学方程式可知，钛能与盐酸反应生成氢气，说明钛的金属活动性顺序中钛在氢之前，而金属活动性顺序中银在氢之后，故钛的活动性强于银。
25．（6分）每年3月22日是“世界水日”，我国2018年的宣传主题是：“实施国家节水行动，建设节水型社会”。请依据以下内容，回答你对相关问题的认识。
（1）图1是电解水的实验装置。通电一段时间后，试管2收集到的气体名称为_____，实验结束后收集到试管1和试管2气体质量比为_____。
（2）图2是简易净水装置。该装置中加入活性炭主要利用它的_____性，该装置_____(填“能”或“不能”)将硬水软化。
（3）图3是自来水厂的净水过程示意图。二氧化氯(ClO2)是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的方法是：将氯气(Cl2)通入亚氯酸钠(NaClO2)溶液中反应，生成二氧化氯和氯化钠。写出该反应的化学方程式_____。
【答案】（1）氧气 1:8
（2）吸附 不能
（3）
【解析】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，试管2与电源正极相连，则收集的气体为氧气；
电解水的化学方程式为：，则生成的氢气和氧气的质量比为（2×1×2）：（16×2）=1:8，则实验结束后收集到试管1（氢气）和试管2（氧气）气体质量比为1:8。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，故不能将硬水软化。
（3）氯气和亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠，反应的化学方程式为：。
26．（6分）我国化学家侯德榜改良氨碱法，创立了享誉世界的侯氏制碱法（联合制碱法）。其核心工艺为：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，同时得到副产品氯化铵。过滤得到碳酸氢钠晶体，将其受热分解可制得纯碱。该方法大幅提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了成本。
（1）制碱原理中的某步反应为：，其中X的化学式是________。
（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为________。
（3）往纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液，观察到________，说明纯碱溶液呈碱性。
（4）副产品氯化铵由________种元素组成，因其含有植物生长必需的元素，故在农业生产中可作________（填“氮”或“磷”或“钾”）肥。
【答案】（1）
（2）
（3）溶液由无色变为红色
（4）三（或3） 氮
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。
反应式左侧：Na（1个）、Cl（1个）、N（1个）、H（3个来自 ）、C（1个）、O（2个来自 ）。
右侧：Na（1个）、H（1个来自 + 4个来自 = 5个）、C（1个）、O（3个来自 ）、N（1个）、Cl（1个）。
对比发现，左侧比右侧少 2个H和1个O，而 恰好提供这些原子，故 X为 。
（2）碳酸氢钠（）不稳定，受热分解为碳酸钠（）、水（）和二氧化碳（）。
故化学方程式为。
（3）纯碱（）溶于水后，碳酸根离子（）与水反应生成氢氧根离子（），使溶液呈碱性。酚酞试液遇碱性溶液变红，故现象为溶液由无色变为红色。
（4）氯化铵（）的化学式中含 N（氮）、H（氢）、Cl（氯） 三种元素。
植物生长必需的营养元素包括 氮（N）、磷（P）、钾（K）。氯化铵含 氮元素，能促进植物枝叶生长，故属于氮肥。
三、实验与探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27．（8分）实验室制取气体所需的部分装置如下图所示，请回答问题：
（1）仪器①的名称是___________。
（2）实验室制取氢气常选用的试剂为___________。若用B装置制取氢气，反应时液面应不低于___________(填“m”或“n”)。
（3）实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________，选择发生装置时，C装置相对于B装置具有的显著优点是___________。
（4）用G装置收集二氧化碳，验满方法是___________。
（5）氨气(NH3)在工农业生产中具有广泛的应用。常温时，NH3极易溶于水，密度比空气小且不与空气中的成分发生反应，实验室里常用加热氢氧化钙和氯化铵组成的固体混合物的方法制取NH3，则应选择的发生装置和收集装置是___________(在A—F选择)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）锌粒、稀硫酸 m
（3） 可控制反应的发生和停止
（4）将燃烧的小木条放在管口b处，若小木条熄灭，证明二氧化碳已集满
（5）AF
【解析】（1）根据仪器的形状和用途可知仪器①是长颈漏斗。
（2）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气；若用B装置制取氢气，长颈漏斗下端应该浸没在液面以下，防止氢气从长颈漏斗下端逸出，故反应时液面应不低于m。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：；C装置打开止水夹时，固液接触，反应开始，关闭止水夹时，试管内压强增大，溶液被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，C装置相对于B装置具有的显著优点是可以控制反应的发生和停止。
（4）二氧化碳密度比空气大，用G装置收集二氧化碳时，二氧化碳从长管（a）通入，集满时从b管排出，验满方法是将燃烧的小木条放在管口b处，若小木条熄灭，证明二氧化碳已集满。
（5）实验室里常用加热氢氧化钙和氯化铵组成的固体混合物的方法制取，反应条件是加热，反应物状态是固体，故可选择固体加热型装置（A），极易溶于水，密度比空气小且不与空气中的成分发生反应，可选择向下排空气法（F）收集氨气，故选AF。
28．（8分）某科创小组提出“影响铁锈蚀的因素”课题并进行实验探究。
Ⅰ。探究铁锈蚀的条件
（1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明___________。
（2）小组成员在进行实验时，发现E中的铁钉表面有气泡产生，请写出铁和稀盐酸反应的化学方程式___________。
Ⅱ。探究食盐水浓度对铁锈蚀快慢的影响
用如下图装置进行实验，锥形瓶中放铁粉末，滴管中预先加入3 mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示：
（3）X=___________。该实验探究的是食盐水浓度对铁锈蚀快慢的影响，其实验结论是___________。
（4）查阅资料得知，食盐水中的Cl-能破坏钢筋(铁的合金)表面的钝化膜，其原理如下图所示，并促使其发生一系列反应得到Fe2+和OH-。
Cl-破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，在阳极，Fe转变为Fe2+，在阴极发生反应：O2+2H2O+4e-→4OH-，这是因为从阳极向阴极转移的微粒是___________。
（5）请结合上述实验，写出生活中能够减缓铁锈蚀的措施：___________。
【答案】（1）水、空气/氧气 食盐会加速铁的锈蚀
（2）
（3）3.5 g 其他条件不变，铁粉质量相同时，食盐水浓度越高，铁锈蚀速率越快
（4）电子
（5）保持铁制品表面干燥(合理即可)
【解析】（1）A、B中铁钉无明显锈蚀，C中铁钉生锈，对比AC可知，铁的锈蚀与水有关，对比BC可知，铁的锈蚀与氧气有关，由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水、氧气等物质作用。D中有氯化钠，C中无氯化钠，D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明食盐会加速铁的锈蚀。
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此可以写出化学方程式：。
（3）该实验探究的是食盐水浓度对铁锈蚀快慢的影响，故铁粉的质量应保持与其他实验组一致，则X=3.5g；对比实验中的数据可知，其他条件不变，铁粉质量相同时，食盐水的浓度越大，相同时间内氧气的浓度越低，说明铁锈蚀的速率越快。
（4）由表达式可知阴极得到了电子，故从阳极向阴极转移的微粒是电子。
（5）生活中可以保持铁制品表面干燥，来减缓铁锈蚀。
四、计算题（共8分。）
29．（8分）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200 g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5 gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200 g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表：
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为_____。
（2）铁屑中铁的质量分数为多少_____？(计算结果精确到0.1%)
（3）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少_____？(计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）12.8（1分）
（2）解：设铁屑中铁的质量分数为x
答：铁屑中铁的质量分数为93.3%。（3分）
（3）解：设200g混合溶液中CuCl2的质量为y，FeCl2的质量为z
根据表格信息，200g混合溶液完全反应后析出铜的质量为16g，则
y=33.75g
实验①中，AgCl中的Cl元素来源于CuCl2和FeCl2，则
解得
则原混合溶液中FeCl2的质量分数为
答：原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。（4分）
【解析】（1）铁屑与FeCl2不反应，与CuCl2发生的反应是。实验二析出铜的质量为9.6g，实验四析出铜的质量为16g，说明实验二中CuCl2有剩余，那么实验一中加入6g铁屑，CuCl2也有剩余，6g铁屑完全反应时析出铜的质量为6.4g，那么12g铁屑完全反应时析出铜的质量为，15g铁屑完全反应时析出铜的质量为，结合表格信息可知实验三中12g铁屑完全反应，则m=12.8。
（2）实验一中铁屑完全反应，可根据铜的质量计算铁屑中铁的质量分数，见答案。
（3）实验四、五中，分别加入15g、18g铁屑，析出铜的质量都为16g，说明200g混合溶液中铜元素的质量为16g，据此可计算出200g混合溶液中CuCl2的质量；实验①中发生的反应为、，AgCl中的Cl元素来源于CuCl2和FeCl2，根据Cl元素守恒可计算原混合溶液中FeCl2的质量分数，见答案。
A．壮乡铜鼓
B．绣球
C．坭兴陶
D．壮锦
实验次序
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
30
生成的总质量/g
1.8
3.6
5.4
6.6
6.6
实验组
铁粉质量
食盐水浓度
3 min时瓶内氧气浓度
实验①
3.5 g
4%
18.96%
实验②
3.5 g
8%
18.56%
实验③
X
16%
18.28%
实验④
3.5 g
24%
17.99%
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16