肇庆市2025-2026学年高三下学期一模考试化学试题（含答案解析）

这是一份肇庆市2025-2026学年高三下学期一模考试化学试题（含答案解析），共13页。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B．糖类和油脂均可以为人体提供能量
C．明矾和纯碱均可用于除去厨房油污D．铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂
2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B．能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-
C．c(ClO-)=1ml·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D．Kw/c(OH—)=0.1ml·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
3、采用阴离子交换法合成了一系列不同 Zn 和 Pt 含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂用于乙烷脱氢反应[CH3CH3(g)⇌CH2 = CH2 (g)+H2(g) △H>0]，实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的 Zn 对乙烷脱氢反应有明显影响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是( )
A．由图可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优
B．一定温度下，将nml乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a，则该温度下反应的平衡常数K=
C．升高温度，平衡逆向移动
D．随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段
4、改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有影响的是
A．催化剂B．浓度C．压强D．温度
5、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是
A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－
6、海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下：
下列说法错误的是
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程
C．步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－的目的是富集溴元素
D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁
7、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是
A．原子结构示意图可以表示，也可以表示
B．轨道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子
C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D．分子式可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
8、炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是
A．用装置甲制取CO2并通入废碱液
B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相
C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3
D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体
9、分离混合物的方法错误的是
A．分离苯和硝基苯：蒸馏B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华
C．分离水和溴乙烷：分液D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶
10、已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．反应中，每生成294 gg释放的中子数为3NA
B．常温常压下，22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氢原子数目为6NA
C．1 L0.5 ml. L-1'碳酸钠溶液含有的CO32- 数目小于0.5NA
D．0.1 ml H2O2与MnO2充分作用生成O2，转移的电子数为0.1NA
11、在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是
A．0～8min内v(SO3)=0.025ml/(L·min)
B．8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)
C．8min时，容器内压强保持不变
D．若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a
12、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）
A．装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．装置丙稀释反应后的混合液
D．装置丁分离稀释后混合物中的不溶物
13、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性
14、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是
A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
15、下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是( )
A．
B．
C．
D．
16、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH4具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（ ）
A．氢化物的稳定性顺序为：X＞Z＞Y
B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在
C．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近
D．元素Z的含氧酸具有强氧化性
17、25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此温度下向20mL0.1ml•L-1H2R溶液中滴加0.1ml•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A．a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1ml•L-1
B．b点所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
C．c点溶液中水电离程度大于d点溶液
D．d点所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)
18、能够产生如图实验现象的液体是
A．CS2B．CCl4
C．H2OD．
19、下列实验能达到目的是
A．验证氨气的溶解性B．分离提纯碘C．检验二氧化硫和二氧化碳D．制取二氧化硫
20、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是
A．元素非金属性：
B．Y和Z形成的化合物中只存在离子键
C．Z、W的简单离子半径：
D．只有W元素的单质可用于杀菌消毒
21、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g
B．充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势
C．放电时，混合液中的Cl-向负极移动
D．充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应
22、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．lml晶体硅含Si-Si键的数目为2NA，则1ml金刚砂含C-Si键的数目也为2NA
B．Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：
则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：
C．标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为NA个，则22.4 LCS2中所含的分子数目也为NA个
D．NaClO溶液中通人过量CO2发生了反应：，则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）G中官能团的名称是__；③的反应类型是__。
（2）通过反应②和反应⑧推知引入—SO3H的作用是__。
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳__。
（4）写出⑨的反应方程式__。
（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式_。
（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线__。
24、（12分）中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___。
（2）B中含有的官能团名称为___，B→C的反应类型为___。
（3）B→D的化学反应方程式为___。
（4）G的结构简式为___。
（5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有___种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为___。
①能与NaHCO3溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应
（6）参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：___。
25、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：
试剂相关性质如下表：
回答下列问题：
（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为_________。
（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入 12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 ml）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。仪器A的作用是_________；仪器C中反应液应采用_________方式加热。
（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为_________。
（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_________；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_________。
（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有_____；加入试剂X为_____（填写化学式）。
（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为_________ %（保留三位有效数字）。
26、（10分）碘酸钾（）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中的纯度：
其中制取碘酸（）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中
回答下列问题
（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。
（2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。
（3）分离出B中制得的水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低的产率。
（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。
（5）为促使晶体析出，应往中和所得的溶液中加入适量的___________。
（6）取1.000g产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004ml/L溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（），测得每次平均消耗溶液25.00mL。则产品中的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。
27、（12分）碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程：
已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。
（1） 转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。
①转化时发生反应的离子方程式为_____________________________________。
②转化过程中CCl4的作用是_______________________________________。
③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_______________________。
（2）将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为______________________________，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。
（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。
②Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。
设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2·H2O的实验方案：向水层中__________。[实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。
28、（14分）某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。请问答下列问题：
（1）基态锌原子的电子排布式为_______________________________；己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2[Zn(OH)4]与氢气，该反应的离子方程式为： ___________________________________________________；已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则Zn2+的杂化方式为__________________。
（2）铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2,1ml (SCN)2分子中含有__________个σ键。类卤素(SCN)2对应的酸有两种：A—硫氰酸(H－S－C≡N)和B-异硫氰酸(H－N＝C＝S)，两者互为：______________；其中熔点较高的是_____________________ (填代号)，原因是____________________________________。
（3）已知硫化锌晶胞如图1所示，则其中Zn2+的配位数是____________； S2-采取的堆积方式为____________________。（填A1或A2或A3）
（4）已知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm)，该金属互化物的密度为____________g/cm3（用含a，NA的代数式表示）。
29、（10分）现代人追求“低碳生活” ，二氧化碳的回收并利用是环保领域研究的热点和重点。试分析并回答：
(1)有一最新美国科学家的研究成果，利用金属钛和某些装置等，模仿太阳的蓝色波长，使CO2慢慢发生人工“光合作用” 后，被还原成太阳能燃料——甲酸等，该化学方程式是_____________________________；
(2)另有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
CO2＋3H2=CH3OH＋H2O。已知298 K和101 kPa条件下：
CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·ml－1；
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·ml－1；
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－c kJ·ml－1，
则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH＝________。
(3)工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(l)＋H2O(l) ΔH＜0，某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2∶1的物质的量之比充入一体积为10 L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20 min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。
①为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有________；
A．缩小反应容器的容积
B．升高温度
C．平衡体系中分离出部分CO(NH2)2
D．使用合适的催化剂
②若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 ml的氨气，则此时v正________v逆(填“>”“＝”或“0，升高温度，平衡正向移动，故C错误；
D．由图上曲线，随着反应时间的延长，曲线的斜率逐渐变小，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段，故D正确；
故选C。
4、A
【解析】
A．催化剂会改变化学反应速率，不影响平衡移动，故A选；
B．增大反应物浓度平衡一定正向移动，正反应反应速率一定增大，故B不选；
C．反应前后气体体积改变的反应，改变压强平衡发生移动，故C不选；
D．任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故D不选；
故答案选A。
5、A
【解析】
元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素非金属性X＞Y＞Z。
【详解】
A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；
C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X＞Y＞Z，则原子得电子能力：X＞Y＞Z，故C正确；
D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X＞Y＞Z，则阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正确。
故选A。
6、D
【解析】
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项A正确；
B. 电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程，选项B正确；
C. 步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－，发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，选项C正确；
D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的MgCl2来制取镁，选项D错误。
答案选D。
7、A
【解析】
A. 原子序数为6，应为碳元素的粒子，可以表示，也可以表示，故A正确；
B. 由轨道表示式可知电子排布式为1s22s22p2，可以表示碳原子，不能表示氧原子最外层电子，故B错误；
C.比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故C错误；
D. 分子式为，也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3，而乙二醇的分子式为，故D正错误；
故选A。
8、C
【解析】
A、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面；
B、分液时避免上下层液体混合；
C、CaCO3不溶于水；
D、在蒸发皿中蒸发结晶。
【详解】
A项、浓硫酸溶于水放热，且碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利用气体的制备，应选盐酸与碳酸钙反应，故A错误；
B项、分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，故B错误；
C项、CaCO3不溶于水，则图中过滤装置可分离，故C正确；
D项、在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热，故D错误。
故选C。
本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握实验装置的作用、气体的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。
9、B
【解析】
A.苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故不选A；
B.氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故选B；
C.水和溴乙烷互不相溶，会分层，则选择分液法分离，故不选C；
D.二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故不选D；
答案：B
10、B
【解析】
A.根据质量守恒原理得：x=249+48-294=3，即每生成1ml释放的中子数为3ml，即3NA，故A正确；
B. 常温常压下，无法由体积计算物质的量，也就无法计算微粒数目，故B错误；
C. 1 L0.5 ml. L-1'碳酸钠溶液中溶质的物质的量为1 L×0.5 ml. L-1=0.5ml，CO32-部分水解，所以含有的CO32- 数目小于0.5NA，故C正确；
D. 0.1 ml H2O2与MnO2充分作用生成0.05mlO2，O元素由-1价升高为0价，失去1个电子，则转移的电子数为0.05ml×2=0.1ml，即0.1NA，故D正确；
故选B。
11、D
【解析】
A、0～8 min内v（SO3）==0.025ml/（L•min），选项A正确；
B、8min时，n(SO3)不再变化，说明反应已达平衡，v逆(SO2)= v正(SO2)=2v正(O2)，选项B正确；
C、8min时，n(SO3)不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C正确；
D、若8min时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，SO3的变化曲线应为逐变不可突变，选项D错误；
答案选D。
本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。
12、C
【解析】
A．Cu和浓硫酸反应需要加热，甲装置中缺少酒精灯，无法完成铜与浓硫酸的反应，故A错误；
B．二氧化硫比空气密度大，应该采用向上排空气法收集，即导管采用长进短出的方式，故B错误；
C．反应后溶液中含有大量浓硫酸，需要将反应后溶液沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作方法合理，故C正确；
D．固液分离操作是过滤，但过滤时需要用玻璃棒引流，故D错误；
故答案为C。
13、D
【解析】
四种元素的原子最外层电子数之和为22，得出W最外层电子数为4，即为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge。
【详解】
A. 根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，因此原子半径：Cl >N>O，故A错误；
B. HCl沸点比NH3、H2O最低价氢化物的沸点低，故B错误；
C. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铵含有离子键和共价键，故C错误；
D. Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D正确。
综上所述，答案为D。
14、C
【解析】
A．水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；
B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；
C．石头大多由大理石（即碳酸钙） 其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，包含反应CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，属于化学变化，选项C不正确；
D．看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。
答案选C。
15、C
【解析】
卤代烃消去反应的机理是断裂卤原子和连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的氢形成双键或三键，相邻碳原子上的C﹣H键极性越强的氢原子，越容易断裂，而碳氢键的极性受其他原子团的影响，据此解答。
【详解】
碳碳双键为吸电子基团，ABC三种溴代烃中连溴原子碳原子的相邻碳上的C﹣H键受双键吸电子的影响程度不同，按照C﹣H键极性由强到弱的顺序排列依次是：C、A、B，所以碳氢键断裂由易到难的顺序为：C、A、B；D分子中不存在碳碳双键，相邻碳上的C﹣H键极性比前三者弱，所以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率有高到低的顺序是：C、A、B、D，答案选C。
16、D
【解析】
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构，X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸，X是F，X的氢化物为HF，Y为Si，Y的氢化物为SiF4；Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数一定为偶数，且大于Si元素，则Z为S元素；W最外层电子数为3，其原子序数小于F，则W为B元素，据此解答。
【详解】
根据分析可知：W为B，X为F，Y为Si，Z为S元素。
A.F为非金属性最强的元素，则HF比其它三种元素的氢化物的稳定性都强，A正确；
B.Si在自然界中只以化合态形式存在，B正确；
C.B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，C正确；
D.S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，D错误；
故合理选项是D。
本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据物质的性质及元素的原子结构关系推断元素为解答关键，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，试题侧重考查学生的分析与应用能力。
17、D
【解析】
A．a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=ml•L-1，故A错误；
B．b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR-的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)，故B错误；
C．c点是浓度相等的NaHR和Na2R的混合溶液，NaHR抑制水的电离，Na2R促进水的电离；d点是Na2R溶液，对水的电离有促进作用，故d点的水的电离程度大于c点，故C错误；
D．d点溶液中溶质为Na2R，R2-水解但程度较小，所以存在c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)，故D正确；
答案选D。
明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点为C，要注意HR-的电离程度大于水解程度，即NaHR抑制水的电离。
18、C
【解析】
A．CS2是非极性分子，用带电玻璃棒接近CS2液流,液流不偏转，A错误；
B．CCl4是非极性分子，用带电玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏转，B错误；
C．H2O是极性分子，用带电玻璃棒接近H2O液流,液流会偏转，C正确；
D．是非极性分子，用带电玻璃棒接近液流,液流不偏转，D错误。
答案选C。
极性分子能发生细流偏转现象，非极性分子不能发生细流偏转现象。
19、A
【解析】
A、NH3极易溶于水，使烧瓶内压强减小，水溶液呈碱性，遇酚酞变红，形成红色喷泉，故A正确；B、从碘的四氯化碳溶液中分离碘，应用蒸馏装置，故B错误；C、SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑，故C错误；D、铜与浓硫酸反应要加热，故D错误；故选A。
20、C
【解析】
现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Z、W处于同周期且族序数相差6，则Z位于ⅠA族，W位于ⅤⅡA族；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为H2O、CO2，若为H2O，H位于ⅠA族，与Z位于同一主族，不满足条件，所以X、Y形成的化合物为CO2，则X为C、Y为O元素；Z、W的原子序数大于O元素，则Z、W位于第三周期，Z为Na，W为Cl元素，据此解答。
【详解】
根据分析可知： X 为C元素，Y为O元素，Z为Na，W为Cl元素。
A. 高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性 X