2025-2026学年德州市高三二诊模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年德州市高三二诊模拟考试化学试卷（含答案解析），共13页。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．46g 乙醇中存在的共价键总数为 7NA
B．34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为 8NA
C．标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为 2NA
D．64gCaC2 晶体中阴离子和阳离子总数为 2NA
2、下列说法中不正确的是（ ）
A．D和T互为同位素
B．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体
C．CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物
D．丙醛与环氧丙烷（）互为同分异构体
3、KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：
①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl
②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O
下列说法正确的是（ ）
A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键
B．反应①中每转移4ml电子生成2.24LCl2
C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝
D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素
4、维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关维生素B分子的说法错误的是
A．所有的碳原子均处于同一平面B．与硝基苯互为同分异构体
C．六元环上的一氯代物有4种D．1ml该分子能和4ml H2发生加成反应
5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
6、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是
A．桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀
B．钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快
C．图1辅助电极的材料可以为石墨
D．图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e一=4OH-
7、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
8、利用图示实验装置可完成多种实验,其中不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9、下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
10、下列反应或过程吸收能量的是( )
A．苹果缓慢腐坏B．弱酸电离
C．镁带燃烧D．酸碱中和
11、将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（ ）
A．破坏了金属键B．破坏了共价键C．破坏了离子键D．形成了共价键
12、分析如图装置，下列说法错误的是（ ）
A．虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀
B．虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极
C．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
D．若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌
13、下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A．
B．饱和
C．
D．
14、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法不正确的是
A．Y的分子式为C10H8O3
B．由X制取Y的过程中可得到乙醇
C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应
D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2
15、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1ml/L甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：δ(RCOOH)=
A．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者
B．将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)
C．图中M、N两点对应溶液中的Kw比较：前者>后者
D．1ml/L丙酸的电离常数K﹤10-4.88
16、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
下列说法正确的是
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：
(i)在25℃时，电离平衡常数K＝3.9×10-4，K2＝5.5×10-6
(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的产物
(iii)1mlA慢慢产生1.5ml气体
(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：
（1）依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是___。
a．确信有碳碳双键 b．有两个羧基 c．确信有羟基 d．有－COOR官能团
（2）写出A、F的结构简式：A：__、F：__。
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B___、B→E__。
（4）写出以下反应的反应条件：E→F第①步反应__。
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：__。
（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：___。
18、医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。
已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；
②
(1)B的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰，C的名称为________。
(2)E中含氧官能团的名称为________，写出D→E的化学方程式________。
(3)E-F的反应类型为________。
(4)E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有________种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式________________________。
(5)下列有关产物G的说法正确的是________
A．G的分子式为C15H28O2 B．1mlG 水解能消耗2ml NaH
C．G中至少有8个C原子共平面 D．合成路线中生成G的反应为取代反应
(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：H2C=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH，无机试剂任选______________________。
19、《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。
（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。
（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：
① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。
② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。
（4）青铜器的修复有以下三种方法：
ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；
ⅲ．BTA保护法：
请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。
A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈
C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
20、草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。
（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：_____________。
（2）实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：________。
（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。
实验IV的目的是：_______________________。
（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72- 浓度变化如图：
臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程i．MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。
过程ii．__________________________________。
①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001mlMnO2加入到6mL____________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到_______________。
②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是________。
（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。
21、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
（3）比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A. 每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-O键、1个O-H键，46g 乙醇中存在的共价键总数为 8NA，故A错误；
B．2 H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，1ml硫化氢转移6ml电子，34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为 6NA，故B错误；
C. 标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；
D．CaC2由Ca2＋和C22－构成，64gCaC2 晶体中阴离子和阳离子总数为 2NA，故D正确；
故选D。
2、C
【解析】
A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；
B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；
C.CH3CH2COOH属于羧酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；
D.丙醛与环氧丙烷（）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
综上所述，答案为C。
3、D
【解析】
A. 化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；
B. 气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；
C. 碘盐中所含的碘元素在水溶液中以IO3-离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；
D. 钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确；
答案选D。
本题考查化学基本常识，A项是易错点，要牢记氢键不属于化学键，且不是所有含氢元素的化合物分子之间就有氢键。要明确氢键的存在范围是分子化合物中，可以分为分子内氢键，如邻羟基苯甲醛，也可存在分子间氢键，如氨气、氟化氢、水和甲醇等。
4、D
【解析】
A．该分子中所有C原子和N原子都采用sp2杂化且碳碳单键可以旋转，所以该分子中的所有C原子可能位于同一平面，故A正确；
B．硝基苯的分子式为C6H5NO2，该分子的分子式也为C6H5NO2，且二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．六元环上含有4种氢原子，所以其六元环上的一氯代物是4种，故C正确；
D．羧基中的碳氧双键不能加成，维生素B3分子中的六元环与苯环相似，则1ml该物质最多能和3ml氢气发生加成反应，故D错误；
故答案为D。
5、D
【解析】
A．KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2，碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成I－，二氧化硫为还原剂，I－为还原产物，证明还原性SO2＞I－，选项A错误；
B．苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，选项B错误；
C．因为I－、Cl－浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgI，但无法通过物质溶度积比较，则无法证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，选项C错误；
D．在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为0.1ml·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大，证明HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强，选项D正确。
答案选D。
6、A
【解析】
A．桥墩浸泡在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故A错误；
B．海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，故B正确；
C．图1为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故C正确；
D．图2为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正确；
故选A。
7、D
【解析】
A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；
B．应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C．转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；
D．蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选：D。
浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放热，故溶液容易飞溅伤人。
8、C
【解析】
A．将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故A项正确；
B．将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B项正确；
C．碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的热量，故C项错误；
D．过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故D项正确；
故答案为C。
利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。
9、A
【解析】
A．试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠；
C．体积膨胀，原因是生成气体；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应。
【详解】
A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，选项A正确；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，选项B错误；
C．体积膨胀，说明生成了气体，原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，选项C错误；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN，溶液不变色，选项D错误．
答案选A。
本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大。
10、B
【解析】
A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；
B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；
C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；
D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；
答案选B。
11、C
【解析】
将一小块钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
【详解】
A．钠失电子生成Na+脱离金属钠表面进入溶液，从而破坏金属键，A不合题意；
B．水电离生成的H+与Na反应生成NaOH和H2，破坏了共价键，B不合题意；
C．整个反应过程中，没有离子化合物参加反应，没有破坏离子键，C符合题意；
D．反应生成了氢气，从而形成共价键，D不合题意；
故选C。
12、B
【解析】
A．虚线框中接直流电源，铁作阳极时，铁会失电子被腐蚀，A正确；
B．虚线框中接直流电源构成电解池，电解池中没有正、负极，B错误；
C．虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，把化学能转化为电能，C正确；
D．若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，Zn作阳极，Fe作阴极，可在铁皮上镀锌，D正确；
故选B。
13、C
【解析】
A、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，选项A能实现；
B、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳气体，在溶液中就有了大量的Na+、NH4+、Cl-和HCO3-，其中碳酸氢钠溶解度最小，析出碳酸氢钠晶体，加热析出的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选项B能实现；
C、硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，选项C不能实现；
D、氯化镁溶液与石灰乳反应转化为难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，煅烧生成氧化镁，选项D能实现。
答案选C。
14、D
【解析】
A．由Y的结构简式可知Y的分子式为C10H8O3，故A正确；B．由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另一产物为乙醇，故B正确；C．Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可和醛发生缩聚反应，故C正确；D．X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，1ml可与3mlNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1mlY可与3mlNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1，故D错误；故答案为D。
以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。
15、B
【解析】
A．当pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH相同时，丙酸含量较高，则酸性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH，前者c(OH-)+c(HCOO-)，B选项正确；
C．因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的Kw相等，C选项错误；
D．pH=4.88时，溶液中c(H+)=10-4.88ml/L，丙酸分子的分布分数为50%，则c(CH3CH2COOH)=0.05ml/L，所以，D选项错误；
答案选B。
16、C
【解析】
A．常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B．随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；C．②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确；D．温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案为C。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、bc HOOCCH (OH)CH2COOH HOOC-CC- COOH 消去反应 加成反应 NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、 加热 n HOOCCH=CHCOOH+ n HOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+ (2n-1) H2O ，
【解析】
由有机物A的化学式为C4H6O5，根据信息I知A中含有两个羧基，A能和羧酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有醇羟基，1mlA与足量钠反应生成1.5ml氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个羧基，核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为HOOCCH (OH)CH2COOH； M中含有Cl原子，M经过反应①然后酸化得到A，则M结构简式为 HOOCCHClCH2COOH，A在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成B(C4H4O4)，根据B分子式知，A发生消去反应生成B，B结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反应生成D，D为NaOOCCH=CHCOONa，B和溴的四氯化碳发生加成反应生成E，E为HOOCCHBrCHBrCOOH，E发生消去反应然后酸化得到F（C4H2O4），根据F分子式知，F为HOOC-CC- COOH。
【详解】
（1）由有机物A的化学式为C4H6O5，根据信息I知A中含有两个羧基，A能和羧酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有醇羟基，1mlA与足量钠反应生成1.5ml氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个羧基，所以A中含有两个羧基，一个羟，故bc符合题意，答案：bc；
（2）根据上述分析可知：写出A、F的结构简式分别为：A：HOOCCH (OH)CH2COOH：F：HOOC-CC- COOH。答案：HOOCCH (OH)CH2COOH：HOOC-CC- COOH；
（3）根据上述分析可知：A发生消去反应生成B，B和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为HOOCCHBrCHBrCOOH，所以 A→B发生消去反应，B→E发生加成反应；答案：消去反应；加成反应。
(4)通过以上分析知，E发生消去反应然后酸化得到F(C4H2O4)，E→F是卤代烃的消去反应，所以反应条件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热；故答案为： NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、 加热；
(5) B结构简式为HOOCCH=CHCOOH，在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物，该反应的化学方程式: n HOOCCH=CHCOOH+ n HOCH2CH2OH
HOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+ (2n-1) H2O；故答案为: n HOOCCH=CHCOOH+ n HOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+ (2n-1) H2O；
(6)A的结构简式为HOOCCH (OH)CH2COOH，A的同分异构体与A具有相同官能团, 说明含有醇羟基和羧基 符合条件的A的同分异构体的结构简式：，；答案：，。
18、4 3-甲基丁酸 羟基 加成反应或还原反应 13 、 AD
【解析】
分析：在合成路线中，C+F→G为酯化反应，由F和G的结构可推知C为:，结合已知①，可推知B为：，由F的结构和E→F的转化条件，可推知E的结构简式为：，再结合已知②，可推知D为：。
详解：（1）分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰,的名称为3-甲基丁酸，因此，本题正确答案为：. 4 ；3-甲基丁酸；
（2）中含氧官能团的名称为羟基，根据已知②可写出D→E的化学方程式为。
（3）E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应；
（4）的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分子组成中去掉-O-,剩下苯环上只有一个取代基结构为：，由于丁基有4种，所以也有4种，、、、，第二步，将-O-插入C-C之间形成醚分别有4种、4种、3种和2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为、。
所以，本题答案为：13 ；、；
（5）A.由结构简式知G的分子式为C15H28O2，故A正确； B.1mlG水解能消耗1ml NaOH，故B错误；C.G中六元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为： AD
（6）以1-丁醇为原料制备正戊酸( CH3CH2CH2CH2COOH)，属于增长碳链的合成，结合题干中A→B→C的转化过程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为：
19、O2、H2O、CO2 碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀 氧气（H2O） Cu-e-+Cl-=CuCl 4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl- ABC
【解析】
（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变；
（2）结合图像可知，Cu2(OH)2CO3为致密结构，Cu2(OH)3Cl为疏松结构；
（3）正极得电子发生还原反应，过程Ⅰ的正极反应物是氧气，Cu作负极；
（4）在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜；替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈；BTA保护法不破坏无害锈。
【详解】
（1）铜锈为Cu2(OH)2CO3，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，参与形成铜绿的物质有Cu和O2、H2O、CO2；
（2）结合图像可知，Cu2(OH)2CO3为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，属于无害锈。Cu2(OH)3Cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈；
（3）①结合图像可知，正极得电子发生还原反应，过程Ⅰ的正极反应物是氧气，电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-；
②结合图像可知，过程Ⅰ中Cu作负极，电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl；
（4）①碳酸钠法中，Na2CO3的缓冲溶液使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3，离子方程式为4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；
②A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，能保护内部金属铜，这能使BTA保护法应用更为普遍，故A正确；
B．Cu2(OH)3Cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈。替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈，这能使BTA保护法应用更为普遍，故B正确；
C．酸浸法会破坏无害锈Cu2(OH)2CO3，BTA保护法不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，这能使BTA保护法应用更为普遍，故C正确；
答案选ABC。
20、H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+ 5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O 排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能 Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应 0.1ml/LH2C2O4溶液（调至pH=2） 上清液为紫色 2mL、0.3ml/LH2C2O4溶液与4mL0.01ml/L K2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001mlMnSO4固体（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色变浅 氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂
【解析】
（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离；
（2）酸性条件下，KMnO4最终被还原为Mn2+，草酸被氧化为二氧化碳；
（3）实验IV与实验II、III区别是没有草酸；
（4）分析曲线可知，开始时Cr2O72- 浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速；
①由实验结论出发即可快速解题；
②由控制变量法可知，保持其他变量不变，将MnO2换成等物质的量的MnSO4固体即可；
（5）注意实验的变量有：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。
【详解】
（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，用可逆符号，则H2C2O4溶于水的电离方程式为H2C2O4HC2O4-+H+ 、HC2O4-C2O42-+H+；
（2）实验I试管a中，酸性条件下，KMnO4最终被还原为Mn2+，草酸被氧化为二氧化碳，则该反应的离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（3）实验IV与实验II、III区别是没有草酸，则实验IV的目的是：排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能；
（4）分析曲线可知，开始时Cr2O72- 浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速，则可能是过程i．MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。过程ii．Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应；
①将0.0001mlMnO2加入到6mL 0.1ml/LH2C2O4溶液（调至pH=2）中，固体完全溶解，则说明MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+；从中取出少量溶液（含Mn2+），加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到上清液为紫色，则说明溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-，MnO4-显紫色；
②设计实验方案证实过程ii成立，由控制变量法可知，保持其他变量不变，将MnO2换成等物质的量的MnSO4固体即可，即实验方案是2mL、0.3ml/LH2C2O4溶液与4mL0.01ml/L K2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001mlMnSO4固体（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色变浅；
（5）综合以上实验可知，变量有：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂，则草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂有关。
21、三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 4s 4f5 小于 SmFeAsO1−xFx
【解析】
（1）As与N同族，则AsH3分子的立体结构类似于NH3，为三角锥形；由于NH3分子间存在氢键使沸点升高，故AsH3的沸点较NH3低，
故答案为三角锥形；低；NH3分子间存在氢键；
（2）Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去1个电子使4s轨道为半充满状态，能量较低，故首先失去4s轨道电子；Sm的价电子排布式为4f66s2，失去3个电子变成Sm3+成为稳定状态，则应先失去能量较高的4s电子，所以Sm3+的价电子排布式为为4f5，
故答案为4s；4f5；
（3）F-和O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：F-