四川省资阳中学2026届高三上学期入学考试 化学试卷（含答案）

这是一份四川省资阳中学2026届高三上学期入学考试 化学试卷（含答案），共7页。试卷主要包含了5 Cu-64， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染
B．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定
C．2024年5月1日，我国第三艘航母“福建舰”下水，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料
D．医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯都是纯净物且互为同系物
2. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石
⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤
3. 化学用语是化学学科独特的语言，下列化学用语正确的是（ ）
A. 基态C2+的价电子轨道表示式：
B. 四氯化碳分子的空间填充模型为
C. 羟基的电子式为：
D. 顺-1，4-聚异戊二烯的结构简式为
4. 组成核酸的基本单元是核苷酸，如图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是（ ）
A. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同
B. 碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸
C. 核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应
D. 核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对
5. 下列说法错误的是（ ）
A. 液态水汽化过程中只克服了范德华力
B. 键与键的电子云图像都呈轴对称
C. P的电负性小于S，因此的极性小于的极性
D. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性
6. NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2高温4NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是（ ）
A．NaSbO3中Sb元素的化合价为+5B．NO3-的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7D．反应中消耗3mlO2，转移20mle-
7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+4H+=2Pb2++2H2O
B. 阿司匹林与足量NaOH溶液共热：
C. 向苯酚钠溶液中通入少量：
D. （一元弱酸）与足量的溶液反应的离子方程式：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
8. 在给定条件下，下列物质转化关系正确的是（ ）
A．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液
B．铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3铝
C．工业制硫酸：黄铁矿
D．海水提镁：海水氯化镁溶液Mg
9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．1.8g2H216O中含有质子的数目为NA
B．32g环状 S8分子()中含有的S-S 键数为NA
C．5.85g NaCl固体中含NaCl分子数为0.1NA
D．0.2ml[C(NH3)4Cl2]Cl溶于水发生电离，可电离出0.6NA个Cl-
硝基苯是一种重要有机合成中间体，其制备、纯化流程如图。已知：制备反应在温度稍高时会生成间二硝基苯。
下列说法错误的是（ ）
A．制备硝基苯所需玻璃仪器只有酒精灯、烧杯、试管、导管
B．配制混酸时，应将浓硫酸缓慢注入到浓硝酸中，边加边搅拌
C．Na2CO3溶液可以用NaOH溶液代替
D．由②、③分别获取相应物质时不能采用相同的操作方法
11. 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是（ ）
A. X的氟化物XF3中所有原子均满足8电子稳定结构
B. 同周期元素中第一电离能介于X 和Y之间的元素有1种
C. 简单离子半径：Y>Z
D. 电负性：Y>X>W
12. 下列化学实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
13. 酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（ ）
A. 酚酞的分子式是
B. 分子中所有碳原子可能在同一平面
C. 1ml酚酞最多可消耗
D. 常温下，由水电离的的溶液中滴入酚酞试液后，溶液可能呈红色
14. 工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是（ ）
A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒
C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH
15．的晶胞示意图如图甲所示。存在“缺陷”的氧化镍晶体如图乙所示(一个空缺，另有两个被两个所取代，其晶体仍呈电中性)。下列说法正确的是（ ）
A．元素位于元素周期表的区
B．晶胞中每个周围与它距离相等且最近的有6个
C．某氧化镍样品组成为，该晶体中与的个数之比为
D．NiO晶胞中与一个最近且等距离的构成的空间几何形状为正四面体
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16. （12分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为；液态的B2经常用于手术的冷冻麻醉；C的原子最外层电子数是其内层的3倍；D 单质通常为淡黄色固体；E的基态原子未成对电子数为4；F2+的3d轨道中有10个电子；G单质在金属活动性顺序表中排在最末位。
（1）写出AD2的电子式________。
（2）写出E在元素周期表中的位置________。
（3）B、C元素能形成多种离子，如、、。 中B原子的杂化方式为_______，离子空间结构名称为________，、、的键角由大到小的顺序为________（用相应离子的元素符号表示）。
（4）F、G均能与形成配离子，已知F2+与形成配离子时，配位数为4；G+与形成配离子时，配位数为2。工业上常用G+和形成的配离子与F单质反应，生成F2+与形成的配离子和G单质来提取G，写出上述反应的离子方程式________（用相应离子的元素符号表示）。
17.（16分）有机物结构多样，种类繁多，应用广泛。
I. 根据下列6种有机物的结构简式或键线式，回答下列问题。
① ② ③ ④
（1）鉴别①和②的最佳试剂是 。
（2）③的一氯代物有 种。
（3）物质④在浓硫酸作用下，两分子相互反应可生成环状物质，写出此物质的结构简式 。
Ⅱ. 乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的原理：，实验装置如下图（加热装置和夹持装置均略去）。
实验步骤：
①将4.4g异戊醇、6.0g乙酸、适量环己烷加入烧瓶中，滴入数滴浓硫酸。
②缓慢加热烧瓶至液体沸腾，控制温度为69℃～81℃，依据锥形瓶中水的体积变化判断反应进程。
③当酯化反应完毕时，停止加热。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，先后用少量水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤。向分离出的产物中加入少量无水MgSO4固体，振荡，静置，过滤，将滤液进行蒸馏纯化，得乙酸异戊酯3.9g。
已知：MgSO4易吸水形成结晶水合物。物质的相关信息如下表：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）本实验中加入过量乙酸的目的是 。
（3）当锥形瓶中观察到 ，判断酯化反应进行完毕。
（4）步骤③中，第一次水洗的主要目的是 ；水洗后乙酸异戊酯位于分液漏斗的
（填“上”或“下”）层。
（5）步骤②中，控制温度为69～81℃。环己烷的作用是 。
（6）该实验中乙酸异戊酯的产率为 。
18．（13分）化合物H是一种合成药物的中间体，其合成路线流程图如图：
(1)的名称为 ；A中除羧基外还含有的官能团的名称为 。
(2)B→C的反应类型为 。
(3)写出D→E反应的化学方程式： 。
(4)满足下列条件的C的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①苯环上有三个取代基，氨基与苯环直接相连；②含酯基且能发生银镜反应；③与氯化铁溶液能发生显色反应。
(5)G的分子式为，经氧化得到H，写出G的结构简式： 。
(6)已知：(R代表烃基，R′代表烃基或H)。请写出以和为原料制备的的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。
19.（14分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
回答下列问题：
(1)某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度影响的变化曲线如图：
①由图可知浸取Cu的H2O2的最佳浓度范围为 。
②由图中的a点分析，浸取时Fe2(SO4)3也起到氧化辉铜矿的作用，反应的离子方程式为 。
(2)①“除铁”步骤调pH可加入适宜试剂 （填编号）。
A．HCl B．CuO C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
②常温下，“过滤”后的滤液中(Cu2+)=0.55ml/L，则“除铁”步骤调pH应小于 （常温下，Ksp[Cu(OH)2]=，lg2=0.3）。
(3)某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液。量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用0.10ml/L的Na2S2O3溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入Na2S2O3溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。
已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O=2I-+S4O
①判断滴定到达终点的现象是 。
②装Na2S2O3溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为 。
高2023级第五学期入学考试化学答案
DCDAA CDBBA CCDBC
16.（每空2分）（1） （2）第四周期第Ⅷ族
（3） ① sp杂化 ② V形 ③
（4）
17.I.
（1） FeCl3溶液（1分） （2）2（1分） （3）（2分）
Ⅱ.
（1）（直形）冷凝管（1分）（2）提高异戊醇的转化率（2分）（3）水层没有增加（2分）
（4）溶解硫酸和乙酸，便于除去（2分） 上层（1分）
（5）把水蒸发出来（2分） （6）60%（2分）
18.（除标注外，每空2分）(1) 乙酸（1分） 羟基、硝基
(2)还原反应
(3)(或其他合理答案)
(4)20
(5)
(6)(或其他合理答案)
19.（每空2分）(1) 0.1～0.2ml/L
(2) BD 4.3
(3) 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 偏高 44.4%
选项
操作
现象
结论
A
将乙醇与浓硫酸混合溶液加热到170℃，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
酸性KMnO4溶液褪色
生成的气体为乙烯
B
向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水
溴水褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
C
将少量的浓溴水滴加到苯酚溶液中
没有观察到白色沉淀
苯酚量多，生成的三溴苯酚溶解到苯酚溶液中
D
向蛋白质溶液中加入适量的硫酸铜溶液并充分混合
溶液中有沉淀析出
可用硫酸铜溶液分离、提纯蛋白质
密度
沸点/℃
水中溶解性
相对分子质量
异戊醇
0.81
131
微溶
88
乙酸
1.05
118
溶
60
乙酸异戊酯
0.87
142
难溶
130
环己烷
0.78
81
难溶
84
环己烷-水的共沸体系
69
实验编号
滴定前Na2S2O3溶液的体积读数
滴定后Na2S2O3溶液的体积读数
1
0.10
20.09
2
1.20
21.21
3
2.50
20.48