河北省唐山市2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题（原卷版）-A4

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说明：1.本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共20题，满分100分，考试时间75分钟。
2.卷Ⅰ为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ用黑色笔写在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65
卷Ⅰ(选择题，共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。
1. 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合新能源标准的是
①煤；②氢能；③天然气；④生物质能；⑤太阳能；⑥石油；⑦风能
A. ①②③④B. ②③⑤⑦C. ②④⑤⑦D. ③⑤⑥⑦
2. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A. 久置的浓硝酸由于含有少量Fe3+而略显黄色
B. 氮的固定，只有在高温、高压催化剂存在的条件下才能实现
C. 二氧化氮与水反应生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物
D. 人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 4.6 g由和组成的混合气体中含氧原子数目为
B. 1 ml与足量反应生成分子数目为
C. 1 ml 含有的质子数和电子数均为
D. 常温下，1 ml铁与足量稀硝酸反应转移的电子数是
4. 下列说法正确的是
A. 凡需加热的反应一定是吸热反应
B 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应
C. 任何化学反应都伴随有能量变化
D. 已知在100 kPa时，1 ml石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能，据此判断：金刚石比石墨稳定
5. 用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 对于放热反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是
A. 反应过程中的能量关系可用上图表示
B. 1 ml Zn的能量大于1 ml H2的能量
C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能
D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L
7. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 ml·L-1、0.1 ml·L-1、0.2 ml·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A. SO2为0.4 ml·L-1，O2为0.2 ml·L-1B. SO2为0.25 ml·L-1
C. SO2、SO3均为0.15 ml·L-1D. SO3为0.4 ml·L-1
8. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气
B. 铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气
C. 铁、铝常温下与浓硝酸不反应，可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸
D. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气
9. 氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1ml键消耗能量为kJ，断裂1ml键消耗的能量为kJ，形成1ml键释放的能量为kJ。下列关系式中，正确的是
A. B.
C. D.
10. 一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③将稀硫酸换为98%的硫酸；④加入少量水；⑤滴加少量CuSO4溶液；其中可提高H2的生成速率的措施有
A. ①③B. ②⑤C. ①⑤D. ②④
11. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 对于密闭容器中的反应：(正反应放热)，673K、30MPa下，和随时间t变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. c点处正反应速率和逆反应速率相等
B. d点(时刻)和e点(时刻)处不同
C. a点的正反应速率比b点的大
D. 在时刻，正反应速率大于逆反应速率
13. 利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化情况。下列说法错误的是
A. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯
B. 可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满
C. 待三颈烧瓶中充满NH₃后关闭a，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时喷泉最剧烈
D. 常温下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度大于ml/L
14. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
A. 图Ⅰ所示电池使用一段时间后，电解质溶液的碱性不变
B. 图Ⅱ所示铅蓄电池放电过程中，负极质量不断减小
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变
D. 图Ⅳ所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag
卷Ⅱ(非选择题，共58分)
二、非选择题(共4个大题，共58分，请按照题目要求填写) 。
15. 按要求回答下列问题：
（1）“价一类”二维图是实现元素化合物知识结构化的重要工具。如图是氮及其化合物的“价一类”二维图。回答下列问题。
①写出X的电子式_______。
②Z与水的反应中氧化剂和还原剂的质量之比是_______。
③NO与按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该反应的离子方程式为：_______。
（2）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
①A中发生反应的化学方程式是_______。
②B中加入的物质是碱石灰，其作用是_______。
③实验时在C中(装有CuO)观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式是_______。
④实验时在D中观察到的现象是_______，反应结束后取下D试管，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是_______(用恰当的化学用语表示)。
⑤装置E中收集到的物质是_______。
16. 按要求回答下列问题：
（1）25℃、101kPa下，的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)是，写出表示该反应的热化学方程式_______。
（2）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为_______。
（3）在理论上可用于设计原电池的化学反应是_______。
A
B.
C.
D.
（4）甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子()和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：
①Pt(a)电极是电池的_______极，电极反应式为_______。
②电解质溶液中的向___(填“a”或“b”)极移动，电子流出的电极是_____(填“a”或“b”)极。
③如果该电池工作时电路中通过4 ml电子，则消耗标准状况下的_______L。
④如果将质子交换膜改成阴离子交换膜(只允许阴离子和水分子通过)，电解质溶液改成KOH溶液，那么正极的电极反应式为_______。
17. 的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
（1）一定条件下与可发生反应：，该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______生成物的化学键形成要放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 ml 和6 ml ，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如下图所示。
①在4 min到9 min时间段，_______。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．与相等
B．的体积分数在混合气体中保持不变
C．单位时间内每消耗3ml，同时生成1 ml
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．混合气体的密度保持不变
③下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。
A．升高温度 B．扩大容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂
④平衡时的物质的量为_______ml；该反应达平衡时的转化率为_______。
⑤容器内起始压强与达平衡时压强之比是：_______。
18. 按要求回答下列问题：
（1）向质量为2.72 g的Cu和CuO的混合物中加入足量的稀硝酸，在加热条件下反应至混合物完全溶解，同时收集到448 mL(标准状况)NO气体。回答下列问题：
①分别写出Cu和CuO与稀硝酸反应的化学方程式：_______、_______。
②反应过程中转移电子数为_______NA。
③产物中Cu(NO3)2的物质的量为_______ml
（2）将32 g铜与125 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为13.44 L，请回答：
①NO的物质的量为_______ml。
②原硝酸溶液的浓度为_______ ml/L。
A．用于实验室制取少量氨气
B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．用于处理多余的NH3
D．验证浓氨水与浓硫酸的反应
A．比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
B．结合秒表用于测定生成氢气的速率
C．依据出现浑浊的快慢探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响
D．探究反应过程中的热量变化
氢氧燃料电池
铅蓄电池
原电池
银锌纽扣电池