[化学]河北省唐山市第五中学2023-2024学年高一下学期开学考试试题

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共14题)
1. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如图，下列分析错误的是（ ）
A . 该反应属于氧化还原反应 B . 上述示意图涉及的物质中有两种是电解质 C . 上述示意图表示的反应对应的化学方程式： D . 该反应实现了无机物向有机物的转化
2. 下列化学用语正确的是（ ）
A . 的电离方程式： B . 的结构示意图： C . 的电子式： D . 与互为同分异构体
3. 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述中正确的是（ ）
A . 在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 B . 最外层电子数为2的元素一定处于第ⅡA族 C . 元素周期表右上方区域的元素是金属元素 D . 同主族元素从上到下，单质熔点逐渐降低
4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A . 热稳定性： B . 氧化性： C . 碱性： D . 酸性：
5. 下列实验设计和操作均能达到实验目的的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
6. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A . 向水中加入固体增强导电性，是电解质 B . 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C . 常温下，明矾为无色晶体，可用作净水剂 D . 次氯酸具有强氧化性，可用作染料等有机色素的漂白剂
7. 下列离子方程式与所给事实相符的是（ ）
A . 钠和冷水反应： B . 向漂白液中滴加醋酸增强其漂白效果： C . 氯气通入水中： D . 用小苏打治疗胃酸过多：
8. 下列有关硫及其化合物说法正确的是（ ）
A . 硫单质在氧气中燃烧可生成 ， 氧气过量时，也可直接生成 B . 用浓硫酸与反应制备时，浓硫酸中的质量分数越高越好 C . 与的水溶液的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D . 常温下，浓硫酸与铁反应放出
9. 某温度下，对可逆反应： ， 下列叙述正确的是（ ）
A . 加入少量W，逆反应速度增大 B . 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 C . 压强不变，充入与反应体系不反应的 ， 反应速率减小；体积不变，充入 ， 反应速率不变 D . 恒温恒容的容器中，压强不再改变，说明反应已达平衡状态
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图，已知R的原子序数是Z的两倍。下列叙述错误的是（ ）
A . W的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 B . 简单离子半径：R>Z>W C . 仅由Y、Z、W形成的化合物为含共价键的离子化合物 D . 简单氢化物的沸点：X>Y>Z
11. 某同学为验证的性质，在培养皿中放置几团浸有不同物质的棉球，然后向固体上滴加浓硫酸，并迅速盖上培养皿盖，实验装置如图。下列有关实验现象及解释均正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A . 铁单质与足量硫单质完全反应，转移电子数目为 B . 中所含离子总数为 C . 含的饱和溶液滴入适量沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于 D . 标准状况下，中含有的电子数为
13. 化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图，下列说法错误的是（ ）
A . 废气直接排放到空气中会形成硫酸型酸雨(pH<5.6) B . 反应①的离子方程式： C . 检验某溶液中是否含 ， 可以选用盐酸酸化的溶液 D . 理论上每吸收标准状况下消耗
14. 实验室有一包白色固体样品，可能含有、中的一种或两种。下列说法正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4小题，共58分。(共4题)
15. 某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1） 该反应的化学方程式为____________________。
（2） 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________________，此时Y的转化率是____________________。
（3） 下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是____(填序号)
A . 体系内混合气体的平均相对分子质量不再变化 B . 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C . 单位时间内每消耗3mlX，同时生成2mlZ D . X的体积分数不再发生变化 E . 混合气体的密度不再发生改变
16. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氯及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：
（1） 若e为钾盐，当e作氧化剂时，理论上可被直接还原为____________________(填标号)，检验e中阳离子的实验方法是____________________。
A． B． C． D．
（2） 实验室用与a的浓溶液反应制取b，写出反应的化学方程式：____________________。
（3） c是国际上公认的安全、高效的绿色消毒剂，对酸性污水中的也有明显的去除效果，其反应原理为(部分反应物和产物省略，未配平)，请将离子方程式补充完整：____________________。
（4） d见光易分解，见光分解反应的化学方程式为____________________。
（5） 用b可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是____________________(填化学式)；在潮湿的空气中起漂白作用的原理是____________________(用化学方程式表示)。
17. 前18号主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题：
（1） B的简单氢化物的结构式为____________________，液态的B的单质受热汽化时吸收的热量主要用于____________________(填“克服分子间作用力”或“使化学键断裂”)。
（2） 用电子式表示的形成过程：____________________。
（3） D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是____________________(填离子符号)。
（4） A和C按原子个数比形成的化合物的化学式为____________________，写出该物质与反应的化学方程式：____________________。
（5） 由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为____________________(写出两种即可)。
（6） 下列说法正确的是____________________(填标号)。
①E的常见氧化物均为酸性氧化物
②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键
③通入溴水中，溶液的酸性增强
④D的单质还原性强，可与溶液反应生成铜单质
18. 某化学课外兴趣小组设计实验探究铜与浓硫酸反应的情况。甲组同学利用如图所示装置探究铜与浓硫酸的反应。
（1） 装置C是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请将装置补充完整____________________。
（2） 装置A中产生气体，反应的化学方程式为____________________。
（3） 装置B用于干燥气体，则其中盛装的试剂为____________________；装置D的作用是____________________；装置E中反应的离子方程式为____________________。
（4） 实验中甲组同学取6.4g铜片和浓硫酸置于烧瓶中共热，反应结束后发现烧瓶中还有铜片剩余，乙组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____（填标号）。
A . 锌粉 B . 溶液 C . 银粉 D . 溶液 题号
一
二
评分
阅卷人
得分
A．用从海水中直接萃取溴
B．配制食盐水的定容操作
C．除去中的
D．海水淡化
X
Y
Z
W
R
选项
棉球所浸物质
实验现象
解释
A
品红溶液
褪色
具有氧化性
B
滴有酚酞的溶液
不褪色
不能漂白酚酞试液
C
酸性溶液
褪色
具有还原性
D
紫色石蕊试液
变红
溶于水，溶液呈碱性
选项
实验操作
现象与结论
A
取样置于试管中，加热，将可能产生的气体全部通入少量澄清石灰水中
最终澄清石灰水仍为澄清溶液，样品中一定不含
B
取一定质量的该样品配成溶液，滴加溶液至沉淀完全
根据白色沉淀的质量不能判断样品中是否含
C
取一定质量的样品，加热，将可能产生的气体依次通过浓硫酸和无水硫酸铜
无水硫酸铜不变色，能判断样品中是否含有
D
取一定量样品溶于水配成溶液，向其中滴加稀盐酸
开始没有气体生成，样品中一定含有
阅卷人
得分