四川省成都市成华区2025_2026学年高一化学上学期期中试卷含解析

这是一份四川省成都市成华区2025_2026学年高一化学上学期期中试卷含解析，共7页。试卷主要包含了5 Cu-64 I-127， 下列说法正确 是， 下列各组物质分类正确的是， 下列离子方程式正确的是，2ml 中含有的质子数为 1等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 I-127
一、单选题(本大题共 20 小题，共 60 分)
1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. “斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应
B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C. “火树银花”的焰火因温度不同呈现各种艳丽色彩
D. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”均发生了化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于胶体的丁达尔效应，A 正确；
B．瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元素，氧化铁为红棕色固体，陶瓷青色来自四氧化三铁，B 错
误；
C．“火树银花”的焰火呈现各种艳丽色彩的原因是不同金属有不同的焰色反应，焰色反应为元素的性质，C
错误；
D．“百炼方能成钢”涉及复杂的物理变化和化学变化，但“玉不琢不成器”只涉及物质的状态变化，没有发生
化学变化，D 错误；
故选 A。
2. 下列说法正确 是
A. 金属钠着火，可以使用干冰进行灭火
B. 常温下，可用钢瓶储存和运输液氯
C. 取用金属钠后的剩余部分不能放回试剂瓶中，以免污染试剂
D. 84 消毒液的有效成分是 NaCl，可以用于棉、麻、纸张等的漂白
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠着火时，干冰会与钠燃烧生成的过氧化钠反应生成氧气，加剧火势，A 错误；
B．常温下，干燥的液氯与钢瓶不反应，因此可用钢瓶储存和运输，B 正确；
C．金属钠性质活泼，剩余部分必须放回原试剂瓶以防止危险或污染，C 错误；
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D．84 消毒液的有效成分是 NaClO（次氯酸钠），D 错误；
故选 B。
3. 下列各组物质分类正确的是
选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO
B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO
C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O
D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体是混合物，A 错误；
B．“84”消毒液是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，B 错误；
C．液氯中只含 Cl2 分子，属于纯净物；液氯属于纯净物；CH3COOH 电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；
Ba(OH)2 电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；SO2 能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2 属于酸
性氧化物；Na2O 与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O 属于碱性氧化物，C 正确；
D．NH3 属于氢化物不属于碱，CO 属于不成盐氧化物，D 错误；
故选 C。
4. 下列离子方程式正确的是
A. 工业制备漂白粉的离子反应：
B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
C. 向氢氧化钠溶液中通入足量 ：
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2 与石灰乳发生反应制取漂白粉，在石灰乳中 Ca(OH)2 主要以固体存在，不能拆写为离子形
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式，离子方程式为 ，A 错误；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好完全反应，离子方程式为
，B 正确；
C．向氢氧化钠溶液中通入足量 CO2，反应产生 NaHCO3，离子方程式为 ，C 错误；
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式为
，D 错误；
故选 B。
5. 利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是
A. 利用装置甲探究 溶于水时温度的变化
B. 用装置乙除去 中的少量 HCl
C. 用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解
D. 利用装置丁制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶于水放出热量，温度计温度升高，A 正确；
B．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，B 错误；
C．加热固体时，试管略向下倾斜防试管炸裂，C 错误；
D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和三氯化铁滴入沸水中，加热至产生红褐色，停止加热，三氯化铁滴入氢氧
化钠中产生氢氧化铁沉淀，D 错误；
故选 A。
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6. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 0.2ml 中含有的质子数为 1.6NA
B. 14.9g 中含有的离子数为 0.2NA
C. 1ml 铁粉在 1ml 氯气中充分燃烧，失去电子数为 3NA
D. 常温常压下， 与足量 反应，共生成 0.2ml ，转移电子的数目为 0.4NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．每个 分子含 10 个质子（2×1 +8），0.2 ml 的质子数为 0.2ml×10×NA=2NA，A 错误；
B． 摩尔质量为 74.5 g/ml，14.9 g 为 0.2 ml，每摩尔 含 1 ml 和 1 ml ，总离子数
为 0.2ml×2NA=0.4NA，B 错误；
C．1 ml Fe 与 1 ml 反应，根据方程式( )可知 不足，1 ml 仅消耗
ml Fe，失去电子数为 ，C 错误；
D． 与 反应生成 时，每生成 1 ml 转移 2 ml 电子，则生成 0.2 ml O2 转移 0.4NA 电子，
D 正确；
故答案选 D。
7. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
A. 曲线 A 表示往稀硫酸中滴加 KOH 溶液
B. 曲线 B 表示 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液
C. 曲线 C 表示 Ba(OH)2 溶液中滴加硫酸铜
D. 曲线 D 表示 Ca(OH)2 悬浊液中滴加稀盐酸
【答案】C
【解析】
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【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
【详解】A．稀硫酸和 KOH 溶液混合时反应生成硫酸钾和水，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶
液导电性降低，应该用 D 表示，A 错误；
B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入 NaOH 溶液生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，
应该用 A 表示，B 错误；
C．氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电
性最弱，继续加入硫酸铜，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用 C 表示，C 正确；
D．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙悬浊液中离子浓度较小，加入盐酸溶液后生成强电解质氯化钙，离子浓度
增大，溶液导电性增强，应该用 A 表示，D 错误；
故选 C。
8. 金属钠是一种活泼金属，向分别盛有 水、 稀盐酸、 溶液的 X、Y、Z 三个
烧杯中各投入 。下列有关说法正确的是
A. 钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
B. 三个烧杯中均先发生的离子反应为
C. 反应一段时间后，Z 烧杯中有暗红色铜析出
D. 三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠的化学性质活泼，在自然界中都以化合态形式存在，A 错误；
B．Na 在盐酸溶液中首先与稀盐酸发生反应 ，若钠过量，再与水发生反应，在
水中，与水发生的反应为 ，在硫酸铜溶液中，钠先与水发生反应
，NaOH 再与 CuSO4 反应生成氢氧化铜沉淀，B 错误；
C．Na 与 溶液反应时，Na 与水先发生离子反应： ，生成
NaOH 进一步发生离子反应： ，因此一段时间后，Z 烧杯中有蓝色沉淀生成，C
错误；
D．三个烧杯反应后，均生成氢气，则生成的气体的种类相同，D 正确；
答案选 D。
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9. 实验室中，亚硝酸钠 可用来处理过量的叠氮化钠 ，有关反应的化学方程式如下：
a．
b．
下列有关说法正确的是
A. 上述两个反应均属于氧化还原反应
B. 反应 中 属于氧化产物， 属于还原产物
C. 反应 a 和反应 b 涉及的物质中，只有 和 属于盐类
D. 反应 b 中电子转移的方向和数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应 a 中各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应；反应 b 中 元素化合价变化，属于氧化
还原反应，A 错误；
B．反应 b 中， 中 为 价（还原剂），被氧化为 （0 价）， 是氧化产物； 中 为+3
价（氧化剂），被还原为 （+2 价）， 是还原产物，B 正确；
C．反应涉及的盐有 （亚硝酸钠）、 （硫酸氢钠）、 （叠氮化钠），C 错误；
D．反应 b 中还原剂（ ）失去 ，氧 化剂（ ）得到 ，图片中“得到 6× e-”与“失
去 2×e-”的标注错误，D 错误；
故答案选 B。
10. 甲、乙两个化工厂排放的废水中分别各含有 、 、 、 、 、 六种离子中的三种
离子，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测显碱性；若将两厂废水按适当比例混合
处理后可达到环保排放标准。下列有关说法不正确的是
A. 甲厂废水中一定含有 B. 乙厂废水中含有 、 、
C. 乙厂废水能使酚酞试液变红 D. 甲、乙两厂废水混合会产生沉淀
【答案】B
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【解析】
【分析】在乙厂取水样进行检测显碱性，说明乙厂含有氢氧根离子，则 、 在甲厂；甲、乙两个化
工厂排放的废水中各含有三种离子，又 与 不能大量共存，故推断甲厂含有 、 、 ，
乙厂含有 、 、 。
【详解】A．据分析，甲厂废水中一定含有 ，A 正确；
B．据分析，乙厂废水中含有 、 、 ，B 不正确；
C．乙厂废水显碱性，能使酚酞试液变红，C 正确；
D．甲、乙两厂废水混合会产生 AgCl、Cu(OH)2 等沉淀，D 正确；
故选 B。
11. 某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的 pH 或电导率随时间
变化的图像如下图所示。下列说法正确的是
A. 图 1 表示氯水的电导率随时间的变化趋势
B. 图 2 曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大
C. 装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图 1 曲线的趋势类似
D. 若向氯水中加入足量 CaCO3 固体，溶液 pH 减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水中存在反应 Cl2+H2O HCl+HClO，光照时发生反应 2HClO 2HCl+O2↑，所以光照
过程中氯水逐渐变为 HCl 溶液，溶液的 pH 减小，电导率增大，所以图 1 为氯水 pH 随时间的变化趋势，图
2 为电导率随时间的变化趋势。根据分析可知图 1 为氯水 pH 随时间的变化趋势，A 错误；
B．图 2 为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为 HCl 溶液，离子浓度增大，电导率增大，B
正确；
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C．光照时发生反应 2HClO 2HCl+O2↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内
氧气的体积分数随时间变化的趋势与图 1 曲线的趋势不类似，C 错误；
D．向氯水中加入 CaCO3 固体，会与 HCl 反应，导致溶液 pH 增大，D 错误；
故选 B。
12. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂（Li）元素的常见价态为 0、
+1，下列说法不正确的是
A. 每制得 1 ml ，可生成 15 ml B. 反应②是一个复分解反应
C. 该循环中存在化合价变化的元素有 3 种 D. Li 在该合成氨系统中可循环利用
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据总反应方程式 ，每生成 1 ml NH3，同时生成 0.75 ml O2，A
错误；
B．反应②为 ，各元素化合价不变，两种化合物交换成分生成另外两种化
合物，属于复分解反应，B 正确；
C．化合价变化的元素有 Li（ ）、N（ ）、O
（ ），共 3 种，C 正确；
D．Li 在反应③中生成，在反应①中消耗，可循环利用，D 正确；
故答案选 A。
13. 某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是
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A. 浓的 a 溶液能与 f 反应生成 b B. 物质 c 可用作自来水的消毒剂
C. 物质 d 转化为 a，一定要加入还原剂 D. e 对应的钾盐可用于实验室制取氧气
【答案】C
【解析】
【分析】根据氯及其化合物的价-类二维图可知：a 是 HCl，b 是 Cl2，c 是 ClO2，d 是 HClO，e 氯酸盐，f
是次氯酸盐，然后根据问题分析解答；
【 详 解 】 A． 浓 HCl 可 与 次 氯 酸 盐 发 生 氧 化 还 原 反 应 生 成 Cl2， 离 子 方 程 式 为
，A 正确；
B．c 是 ClO2，该物质具有强氧化性，能够将水中细菌、病毒氧化，本身不会对人体健康产生危害，B 正确；
C．次氯酸中氯+1 价，可自身歧化反应生成-1 价氯：次氯酸见光分解产生盐酸，故不一定要加入还原剂，C
错误；
D． 加热分解可制氧气，方程式为 ，D 正确；
故选 C。
14. 科学家在特定的条件下，实现了下列的转化，合成了环状的 分子。下列有关说法正确的是
A. 是一种新型化合物，摩尔质量为 216
B. 2.8gCO 中含有 O 的物质的量为 0.1ml
C. 中含有 24 个碳原子
D. 等质量的 含碳量比 高
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【答案】B
【解析】
【详解】A．由一种元素组成的纯净物属于单质，且摩尔质量的单位是 g/ml，故 的摩尔质量为
，A 错误；
B．2.8gCO，其物质的量为： ，故氧原子为 0.1ml，B 正确；
C． 分子中含有碳原子为 24ml，C 错误；
D． 分子中碳的百分含量比 低，故等质量时，含碳的质量也低，D 错误；
故选 B。
15. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③标准状况下 22.4L 中分子数为
④48g 和 混合气体中含有原子数为
A. ①②④ B. ③④ C. ①④ D. ②③④
【答案】A
【解析】
【详解】① 氮气（N2）和氧气（O2）均为双原子分子，混合气体总物质的量为 0.5ml，原子数为 0.5ml×
2×NA=NA，正确。
② 根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积相同的任何气体分子数相等，正确。
③ 标准状况下 H2O 不是气体，22.4 L H2O 的物质的量大于 1ml，不能用气体摩尔体积计算，错误。
④ O2 和 O3 均由氧原子构成，48g 混合物中氧原子总物质的量为 =3ml，原子数为 3NA，正确。
综上，①②④正确，故选 A。
16. 已知： ，某小组用如图装置验证 与 的反应。下列说法正确的是
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A. 实验开始后，先加热装置 ，再打开 、
B. 实验过程中，装置 玻璃管中黄色固体变白色
C. 装置 中的试剂是浓硫酸，用于干燥装置 生成的
D. 实验结束后，将装置 玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置 玻璃管中有
生成
【答案】B
【解析】
【分析】装置 A 制备氢气，B 干燥氢气，C 中发生反应 ，D 中碱石灰防止空气中的
水、二氧化碳进入 C 中与过氧化钠反应。
【详解】A．实验开始时应先打开 K1、K2 通入 H2 排尽装置内空气，防止 H2 与空气混合加热爆炸，先加热
C 再通气易发生危险，故 A 错误；
B．装置 C 中 Na2O2 为淡黄色固体，反应生成的 NaOH 为白色固体，实验中可观察到黄色固体变为白色，
故 B 正确；
C．装置 B 为 U 型干燥管，只能盛装固体干燥剂，而浓硫酸是液体，故 C 错误；
D．Na2O2 能与水反应生成 NaOH，装置 玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，不能证明
装置 玻璃管中有 生成，故 D 错误；
选 B。
阅读下列材料，完成下面小题。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体。K2FeO4 能溶于水，且能与水反应放出 O2，并生成 Fe(OH)3 胶体，常
用作水处理剂。K2FeO4 有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于 Cl2、KMnO4 等。工业制备 K2FeO4 的流程
如下：
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17. 下列关于 K2FeO4 的说法错误的是
A. 可用丁达尔效应鉴别 K2FeO4 和 KMnO4 两种紫红色溶液
B. K2FeO4 的净水原理与氯水的消毒原理相似
C. K2FeO4 与稀硫酸混合使用，可提升其杀菌消毒效果
D. K2FeO4 与水反应：
18. 下列关于 K2FeO4 工业制备说法正确的是
A. “反应”中氧化剂与还原剂之比为 3:2
B. “过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有： 、 、 、
C. “转化”时，反应能进行 原因是该条件下 Na2FeO4 的溶解度比 K2FeO4 小
D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液中无 KOH 溶液
【答案】17. B 18. A
【解析】
【分析】NaClO 与 Fe(NO3)3 反应，生成 Na2FeO4、NaCl、NaNO3，过滤后，滤渣为 NaCl、NaNO3，滤液为
Na2FeO4；往滤液中加入过量饱和 KOH 溶液，发生反应生成 K2FeO4 沉淀和 NaOH 溶液等，过滤便可获得
K2FeO4。
【17 题详解】
A．K2FeO4 能溶于水，且能与水反应放出 O2，并生成 Fe(OH)3 胶体，对光能产生散射作用，而 KMnO4 溶
液对光不产生散射作用，所以能用丁达尔效应鉴别，A 正确；
B．K2FeO4 净水包括强氧化性杀菌消毒和 Fe(OH)3 胶体吸附杂质，氯水的消毒只涉及杀菌消毒，二者的原
理不相似，B 错误；
C．K2FeO4 有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于 Cl2、KMnO4 等，则 K2FeO4 与稀硫酸混合使用，在酸
性环境中其氧化性增强，可提升其杀菌消毒效果，C 正确；
D．K2FeO4 能溶于水，且能与水反应放出 O2，并生成 Fe(OH)3 胶体，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子
守恒，可得出发生反应的离子方程式为： ，D 正确；
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故选 B。
【18 题详解】
A．制备 K2FeO4 “反应”为 2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，其中 NaClO 是氧
化剂，Fe(NO3)3 是还原剂，氧化剂与还原剂之比为 3:2，A 正确；
B．“过滤Ⅰ”所得滤液中，含有 Na2FeO4、NaCl、NaNO3，则大量存在的离子有：Na+、Cl-、 、 等，
但不含有 Fe2+，B 不正确；
C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下 K2FeO4 的溶解度比 Na2FeO4 小，K2FeO4 以沉淀形式析出，促
使转化反应不断进行，C 不正确；
D．“过滤Ⅱ”所得滤液中含有 NaOH、K2FeO4 等，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，但没有透过蓝色钴玻
璃观察，不能说明滤液中无 KOH 溶液，D 不正确；
故选 A。
19. 我国已开始使用新的自来水消毒剂，如 、 等。一种制取 反应原理的微观过程如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是
A. “ ”发生氧化反应
B. “ ”既是氧化剂，又是还原剂
C. 每转移 2 ml 电子的同时生成 67.5 g
D. 该反应涉及的四种物质中，只有“ ”是电解质
【答案】A
【解析】
【分析】由微观过程可知，发生 ，氯气中 Cl 元素的化合价由 0 价降到-1 价，
中 Cl 元素的化合价由+3 价升高到+4 价，以此来解答．
【详解】A． 中 Cl 元素的化合价由+3 价升高到+4 价，发生氧化反应，A 正确；
B．氯气中 Cl 元素的化合价由 0 价降到-1 价，是氧化剂，B 错误；
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C．每转移 2 ml 电子同时生成 2 ml 为 135 g，C 错误；
D． 、 均为电解质，D 错误；
故选 A。
20. 利用亚克力管制备 并进行 的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上
端的管帽，快速加入 浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是
A. 处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性
B. 、 两处的石蕊试纸均先变红后褪色
C. 处湿润 淀粉 试纸变蓝，说明还原性：
D. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球
【答案】D
【解析】
【详解】A．a 处发生的反应为 KMnO4 与浓盐酸反应生成 Cl2，化学方程式为
，反应中部分 Cl-被氧化为 Cl2（表现还原性），部分 Cl-与
K+、Mn2+结合为盐（表现酸性），故浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A 错误；
B．b 处为干燥的蓝色石蕊试纸，Cl2 本身无酸性，干燥 Cl2 不能使干燥试纸变色；c 处为湿润的蓝色石蕊试
纸，Cl2 与水反应生成 HCl（使试纸变红）和 HClO（漂白褪色），故 b 处不变色、c 处先红后褪色，B 错误；
C．d 处发生反应 ，I2 遇淀粉变蓝，该反应中 Cl2 为氧化剂，I2 为氧化产物，根据氧化还
原规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性 Cl2>I2，C 错误；
D．a 处生成的 Cl2 中混有挥发出的 HCl 杂质，饱和食盐水可吸收 HCl 且减少 Cl2 溶解，故甲是蘸有饱和食
盐水的棉球以除去 HCl，D 正确；
故选 D。
二、填空题(本大题共 2 小题，共 40 分)
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21. 按要求回答下列问题 ：
Ⅰ．现有下列物质：①C2H5OH；②熔融 NaHSO4； ③Fe； ④氨水；⑤Ba(OH)2 固体；⑥金刚石；⑦NaHCO3
，⑧石墨；⑨淀粉溶液；⑩稀硫酸。
（1）互为同素异形体的是___________ 填序号，下同 ，属于胶体的是___________，属于碱的是
___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；在上述状态下能导电的是
___________。
Ⅱ．按要求写出下列方程式
（2）胃液中含有盐酸，用⑦能治疗胃酸过多的离子方程式___________。
（3）向⑤的溶液中加入过量⑦的溶液的离子方程式：___________。
（4）过氧化钠和水反应的离子方程式：___________。
（5）NaHCO3 固体受热分解的化学方程式：___________。
（6）N2O5 属于酸性氧化物。N2O5 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. ⑥⑧ ②. ⑨ ③. ⑤ ④. ②⑤⑦ ⑤. ① ⑥. ②③④⑧⑩
（2） +H+=H2O+CO2↑
（3）Ba2++2OH-+2 =BaCO3↓+2H2O+
（4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（5）2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑
（6）N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O
【解析】
【分析】①C2H5OH 属于有机化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下不导电，属于非电解质；
②熔融 NaHSO4 属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；
③Fe 属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
④氨水是混合物，不属于碱，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑤Ba(OH)2 固体属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质，但固体不导电；
⑥金刚石属于非金属单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑦NaHCO3 属于盐，在水溶液中能导电，是电解质，但固体不能导电；
⑧石墨属于非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑨淀粉溶液属于胶体，是混合物，不导电，既不是电解质也不是非电解质；
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⑩稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质。
【小问 1 详解】
由分析可知，石墨和金刚石都是碳元素形成的性质不同的单质，则互为同素异形体的是⑥⑧，属于胶体的
是⑨，属于碱的是⑤；属于电解质的是②⑤⑦；属于非电解质的是①；在上述状态下能导电的是②③④⑧
⑩。
【小问 2 详解】
胃液中含有盐酸，用⑦NaHCO3 能治疗胃酸过多，发生反应生成 NaCl、CO2 和 H2O，其实质是 H+与
反应生成 CO2 和 H2O，离子方程式为 +H+=H2O+CO2↑。
【小问 3 详解】
向⑤Ba(OH)2 的溶液中加入过量⑦NaHCO3 的溶液，采用“以少定多”法，参加反应 Ba2+、OH-的物质的量之
比为 1:2， 首先与 OH-反应，生成的 再与 Ba2+反应生成 BaCO3 沉淀，则离子方程式为：Ba2
++2OH-+2 =BaCO3↓+2H2O+ 。
【小问 4 详解】
过氧化钠和水反应生成 NaOH 和 O2，只有 NaOH 能拆成离子，则离子方程式为：2Na2O2
+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
【小问 5 详解】
NaHCO3 固体受热分解生成 Na2CO3、CO2 气体和水，化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑。
【小问 6 详解】
N2O5 属于酸性氧化物。N2O5 与氢氧化钠溶液反应生成 NaNO3 和 H2O，依据原子守恒，可得出反应的化学
方程式为 N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O。
22. “84”消毒液、 是常见的含氯消毒剂。已知：“84”消毒液中含氯微粒主要有 、 、HClO；
相同浓度时，HClO 的氧化性强于 ；ORP(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，ORP
值越大，氧化性越强。“84”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒，通常将其稀释后使用。
（1）①制备 的反应为 ，用双线
桥法标出其电子转移的方向和数目___________。
②已吸收 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的 浓度随时间变化如图所示。若将其用于水
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果保鲜，效果较好的稳定剂是___________。
③ 对污水中 有明显的去除效果，同时生成对环境十分友好的物质，其原理用离子方程式表示：
___________。
（2）制备“84”消毒液时，若温度超过 40℃， 与 NaOH 溶液反应生成 和 NaCl，其化学方程
式为___________。
（3）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
【实验 1】向两支试管中分别加入 2 mL“84”消毒液，在试管 1 中加入 2 mL 水，试管 2 中加入 2 mL 稀醋
酸，再分别放入相同的红色纸片。试管 2 中纸片褪色更快。
①在试管 1 中加入 2 mL 水的目的是___________。
②试管 2 中纸片褪色更快的原因是___________。
【实验 2】测定“84”消毒液在不同温度时 ORP 随时间的变化情况，结果如图所示。
③根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是___________。
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【答案】（1） ①. ②. 稳定剂
Ⅱ ③.
（2）
（3） ①. 作为对照实验，确保两支试管中 84 消毒液浓度相同，排除稀释对实验结果的影响 ②. 试
管 2 中加入了醋酸，醋酸与次氯酸根反应生成 HClO 分子，HClO 浓度越大，漂白性越强 ③. 20℃
【解析】
【小问 1 详解】
①制备 的反应为 ，氯酸钠中氯元
素的化合价降低，2 个氯酸钠得到 2 个电子，氯化钠中氯元素化合价升高，2 个 NaCl 失去 2 个电子，用双
线桥法标出其电子转移的方向和数目为： ；
②由图可知，稳定剂Ⅱ可以长时间缓慢释放 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度，效果较好；
③由题意知 与 生成了对环境友好的物质，结合其化学式可知， 应被转化成了无毒无害的
和 ，故发生的反应为 ；
【小问 2 详解】
由题意可知，在该条件下，生成物为 和 NaCl，并且反应物为 和 NaOH，故反应方程式应为
；
【小问 3 详解】
①在试管 1 中加入 2 mL 水，保持溶液体积一致，可以起到控制变量的作用，作为对照实验，排除稀释对实
验结果的影响；
②试管 2 中加入了醋酸，醋酸与次氯酸根反应生成 HClO 分子，HClO 浓度越大，漂白性越强，纸片褪色更
快；
③由图可知，“84”消毒液在 20℃时 ORP 随时间的变化较小，能长时间保持在较高水平，所以使用的较合
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适温度是 20℃。
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