昭通市2026年中考四模化学试题（含答案解析）

这是一份昭通市2026年中考四模化学试题（含答案解析），共16页。试卷主要包含了下列有关溶液的说法中正确的是，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列物品中的营养元素不属于微量元素的是（ ）
A．葡萄糖酸钙口服液B．补铁酱油
C．含硒茶叶D．含氟牙膏
3．某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ag+、Na+、 Cl﹣、NO3﹣B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、CO32﹣、 Cl﹣D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
4．某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6 g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28 g氢气。则此样品的组成是
A．镁和铁
B．镁和锌
C．铁和锌
D．无法确定
5．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．降低温度，KNO3溶液一定析出晶体
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．在20 °C时，100g 氯化镁饱和溶液中含有12g氯化镁，则20°C时氯化镁的溶解度为12g
D．溶质的质量分数为10%的氢氧化钡溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9
6．下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．加热液体
C．点燃酒精灯D．称量NaOH固体
7．要证明混合气体中含有H2、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是
①澄清石灰水 ②无水硫酸铜 ③浓硫酸 ④ 灼热的氧化铜
A．②④①②③ B．②①④③② C．②③④②① D．②③④①②
8．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银，没有锌和铜
B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
C．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
9．在木炭、氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验中，下列说法正确的是（ ）
A．都是置换反应
B．都可以用同一装置
C．都有红色物质生成
D．都要进行尾气处理
10．如图所示是几幅与化学有关的图片，下列对图中内容的分析正确的是
A．图①可反映酸和碱发生中和反应的实质是：
B．图②中生石灰干燥剂的干燥原理是：
C．图③中的物质是由60个碳原子构成的
D．图④中古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定
11．20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明下图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是
A．称量溶液质量为136克
B．加入氯化钠，有固体不溶
C．恒温蒸发，有固体析出
D．测得溶质和溶剂的质量比为9:25
12．化学学习让我们有很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．根据金属的化学性质并结合表中信息，填写下表空白。
14．化学用语是学习化学的重要工具，我们应充分学好、用好，请用化学用语填空。
（1）碱有一些相似的化学性质，是因为在不同的碱溶液中都有相同的_____________ 。
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的微粒是____________ 。
（3）碘酒中的溶剂是 _____________。
（4）氯化钠是生活中一种常见的盐，氯化钠是由 _____________构成的。
（5）地壳中含量最高的金属元素是______________ 。
15．将 80g 某物质加入 50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
（1）20℃时，溶质质量分数为_____。
（2）40℃时，该物质的溶解度为_____。
（3）使 60℃时的饱和溶液析出晶体的方法为_____。（答出 1点即可）
16．2019年4月18日到20日，三集纪录片《黔茶》走进了CCTV科教频道。天地造化，贵州优越的地理环境孕育了都匀毛尖、遵义红、湄潭翠芽、雷山银球茶等优质茶叶品牌，也正是“绿水青山就是金山银山”的生动实践。已知茶叶中的茶多酚(C17H19N3O) 是形成茶叶色香味的主要成份之一，也是茶叶中有保健功能的主要成份之一。 茶多酚共由______________种元素组成，其中氮元素与氧元素的质量比为_______________，下列有关茶多酚的选项中正确的有_______________。
A 有机物
B 氧化物
C 碳元素的质量分数最高
D 氢元素的质量分数最低
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．用现有的以下实验用品来配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。实验用品：电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水、溶液浓度测量仪。回答下列有关问题：
（1）若配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠___________g。
（2）向量筒中倒入水至水面接近45mL刻度线，再用_________滴加水至45mL。
（3）用水溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌的主要目的是_____________。
（4）用溶液浓度测量仪检测所配制的溶液，发现溶液的溶质的质量分数大于10%；根据现有的实验用品，接下来应对所配得的溶液通过加入_____________的方法来调整浓度。
18．如图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题：
写出图中仪器a的名称是___。实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的仪器组合是___(填序号)；实验室选择气体发生装置时，应考虑哪些因素___。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g；
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、制取氧气时，先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸进入试管使试管炸裂；CO还原氧化铜时，应先通入CO，后加热，防止一氧化碳不纯加热时发生爆炸，故A错误；
B、鉴别软水和硬水可以加入肥皂水，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水；二氧化碳和氧气都是无色无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别，可以通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明为二氧化碳，无现象的是氧气，故B错误；
C、稀有气体作保护气，因为化学性质稳定；CO用于冶炼金属，因为具有还原性，故C正确；
D、使用氢气能源，产物为水，无污染，使用乙醇汽油只能减少污染，不是无污染，故D错误；
故选C。
2、A
【解析】
A．葡萄糖酸钙口服液中所含元素均属于人体所需的常量元素，此选项符合题意；
B．铁元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；
C．硒元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；
D．氟元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意。
故选A。
3、D
【解析】
某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】
A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
C、酸性条件下，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
故选D。
4、A
【解析】
设锌、镁、铁的质量为xg；则：
，m1=
，m2=
，m3=
即等质量的镁、铁、锌分别和足量酸反应生成氢气的质量：镁>铁>锌，且5.6g铁会生成0.2g氢气；某种金属混合物样品由镁、铁、锌三种金属中的两种金属组成，取5.6 g样品与足量的稀盐酸反应，得到0.28 g氢气，比同质量的铁生成氢气多，则此样品的组成是镁和铁。故选A。
5、D
【解析】
A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，热的硝酸钾饱和溶液，降低温度，会析出晶体，若不是硝酸钾的饱和溶液，降低温度，KNO3溶液不一定析出晶体，A选项说法不正确，不符合题意；
B、饱和溶液指的是一定温度下，一定量的溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液，浓溶液与稀溶液是相对的，溶液的浓稀指的是溶质占溶液总质量的相对大小，因此饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，B选项说法不正确，不符合题意；
C、溶解度的概念指的是在一定温度下，100g水中不能再继续溶解某种溶质，达到饱和的溶液，因此在20 °C时，100g水中溶解氯化镁达到饱和时氯化镁的质量才能称为20 °C时氯化镁的溶解度，不是100g饱和氯化镁溶液中含有12g氯化镁，就说20°C时氯化镁的溶解度为12g，衡量的标准是100g水而不是100g溶液，C选项说法不正确，不符合题意；
D、溶质的质量分数为10%的氢氧化钡溶液中，溶剂的质量分数为1-10%=90%，设溶液的质量为x，溶质质量与溶剂质量的比为，D选项说法正确，符合题意。故选D。
6、A
【解析】
A、稀释浓硫酸，酸入水且搅拌，选项A正确；
B、加热试管中的液体时，试管中的液体不能超过其体积的三分之一，选项B不正确；
C、用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，选项C不正确；
D、称量氢氧化钠腐蚀性的药品要放在烧杯中称量，选项D不正确。故选A。
7、C
【解析】
根据氢气、一氧化碳和水蒸气的验证方法分析。
【详解】
要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气，需要先证明有水蒸气，故先通过②，然后再通过③浓硫酸，把其中的水蒸气除去，然后利用H2和CO的还原性，通过④灼热的氧化铜，转化为水蒸气和二氧化碳，当二氧化碳和水同时存在时，需先证明水的存在，所以再通过②无水硫酸铜，最后通过①澄清的石灰水溶液。故选C。
8、B
【解析】
充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中仍然含有Cu2+。
【详解】
A、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先和硝酸银反应，所以滤渣中一定有银，但是不能确定锌的硝酸铜反应了多少，所以滤渣中可能有铜，也可能没有铜，错误；
B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌没有和硝酸银完全反应，则滤液中可能还有硝酸银，正确；
C、充分反应后滤液为蓝色，说明锌粉不足，则滤渣中一定没有锌，错误；
D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌和硝酸银完全反应，则滤液中没有硝酸银，错误。
故选B。
9、C
【解析】
A、木炭还原氧化铜的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，氢气还原氧化铜的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，一氧化碳还原氧化铜的实验为：，该反应不属于置换反应，不符合题意；
B、木炭属于固体，氢气和一氧化碳属于气体，它们还原氧化铜的装置不同，另外，一氧化碳有毒，需有尾气处理装置，木炭和氢气不需要尾气处理装置，不符合题意；
C、在木炭、氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验中，都有铜生成，故都有红色物质生成，符合题意；
D、一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，氢气和木炭不需要，不符合题意。
故选C。
10、D
【解析】
A、图①可反映酸和碱发生中和反应的实质是：氢离子与氢氧根反应产生水：H＋＋OH＋=H2O；故选项错误；
B、图②中生石灰干燥剂的干燥原理是：氧化钙与水反应产生氢氧化钙：CaO＋H2O=Ca(OH)2；故选项错误；
C、图③中的物质的一个分子是由60个碳原子构成的，故选项错误；
D、图④中古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应；故选项正确；
故选：D。
11、D
【解析】
A、称量溶液质量为136克，不能说明该溶液是饱和溶液，比如20℃时120g水溶16g氯化钠，不是饱和溶液，故选项错误；
B、 加入氯化钠，有固体不溶，不能说明是饱和溶液，加入氯化钠溶一部分，剩一部分不溶，原溶液不是饱和溶液，故选项错误；
C、恒温蒸发，有固体析出，原溶液不是饱和溶液，恒温蒸发也会析出固体，故选项错误；
D、20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水，溶质和溶剂的质量比=36g：100g=9:25，能证明是饱和溶液，故选项正确；
故选：D。
12、B
【解析】
A、锌为人体必需的微量元素；不购买、不食用三无或过期产品；甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害，故不全正确；
B、氢氧化钙俗称熟石灰；碳酸钠俗称纯碱；固体二氧化碳叫干冰；故正确；
C、在氧气不足的情况下，煤燃烧不充分，会生成有毒的CO气体，所以在通风不畅的室内，用煤取暖易造成煤气中毒；牛奶中含有蛋白质，若误服重金属盐，易引起中毒，可迅速服用鲜牛奶解毒；火灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离并拨打火警电话119，故不全正确；
D、煤、石油、天然气是三大化石燃料，都是不可再生能源；合理使用农药化肥可提高农业产量；塑料、合成纤维和合成橡胶属于三大有机合成材料，故不全正确。
故选：B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、Al2O3 另一种金属和另一种盐溶液 硫酸锌（符合题意即可）
【解析】
铝化学性质活泼，在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化，氧化铝薄膜的化学式为：Al2O3；
黄铜为铜锌合金，在金属活动性顺序里，锌位于氢之前，铜位于氢之后，锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，故用稀硫酸鉴别黄铜和黄金的化学方程式为：；
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成另一种金属和另一种盐溶液；
将Cu、Mg两种金属分别放入硫酸锌溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱，镁能与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，有灰色固体析出，说明在金属活动性顺序里，镁位于锌之前，铜不与硫酸锌反应，说明在金属活动性顺序里，铜位于锌之后，故将Cu、Mg两种金属分别放入硫酸锌溶液中，可比较出上述三种金属的活动性强弱。
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
14、OH- H2O C2H5OH Na+和Cl- Al
【解析】
（1）碱有一些相似的化学性质，是因为在不同的碱溶液中都有相同的氢氧根离子，其离子符号为：OH-；
（2）水是由水分子构成的，所以能保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为H2O；
（3）碘酒中的剂是酒精，其式为：C2H5OH；
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为：Na+和Cl-；
（5）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。
15、50% 160g 降温结晶或蒸发溶剂
【解析】
（1）20°C 时，溶液总质量为 100g，即溶剂为50g，溶质为50g，溶质质量分数为： =50%。
（2）40°C 时，溶液总质量为 130g，即溶剂为50g，溶质为80g，由变化曲线可知，40°C 时，该物质恰好完全溶解且饱和，在40°C 时，50g水中最多溶解 80g 物质，则100g 水最多溶解160g，即该物质在 40°C 时的溶解度为 160g。
（3）由题意可知，该物质的溶解度随温度的升高而增大，故使 60℃时的饱和溶液析出晶体，可用降温结晶的方法，除降温结晶方法外，蒸发溶剂为最可靠的析出晶体的方法。故降温结晶或蒸发溶剂均可。
16、四（或4） 21∶8 AC
【解析】
有机物是一种含碳化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
【详解】
茶多酚化学式为C17H19N3O，故由碳、氢、氧、氮四种元素组成；茶多酚中氮、氧元素质量比为；
A、茶多酚是一种含碳化合物，属于有机化合物，故A正确；
B、茶多酚含有碳、氢、氧、氮四种元素，不属于氧化物，故B不正确；
C、茶多酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，可见其中碳元素的质量分数最高，故C正确；
D、茶多酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，可见其中氧元素的质量分数最低，故D不正确。故选AC。
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、5 胶头滴管 搅拌，加速溶解 蒸馏水
【解析】
（1）若配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠质量：50g×10%=5g，需水：50g-5g=45g，折算为体积是45mL；
（2）向量筒中倒入水至水面接近45mL刻度线，再用胶头滴管滴加水至45mL；
（3）用水溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌的主要目的是搅拌，加速溶解；
（4）用溶液浓度测量仪检测所配制的溶液，发现溶液的溶质的质量分数大于10%；根据现有的实验用品，接下来应对所配得的溶液通过加入蒸馏水的方法来调整浓度。
18、锥形瓶 AC或AD 反应物的状态和反应条件
【解析】
(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是锥形瓶；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的仪器组合是AC或AD；
(3)实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素有：反应物的状态和反应条件。
本题考查了常见仪器的认识及利用高锰酸钾制取氧气的注意事项，要注意区分制取氧气的几种不同方法及装置的特点。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、（1）23.3（2）9.8％（3）熟石灰（或氢氧化钙）等
【解析】
（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g-176.7g=23.3g；
（2）设废水中硫酸的质量为x。
H2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2HCl
98 233
x 2.33g
x=9.8g
废水中硫酸的质量分数为=9.8％
答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8％；
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是熟石灰（或氢氧化钙）等。
A操作顺序
B物质的鉴别
制取氧气停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管
CO还原氧化铜时，应先通入CO，后加热
软水和硬水——肥皂水
鉴别二氧化碳和氧气——闻气味
C物质性质和途径
D能源与环境
稀有气体作保护气，因为化学性质稳定
CO用于冶炼金属，因为具有还原性
使用氢气能源——无污染
使用乙醇汽油——无污染
①氢氧化钠和盐酸反应
②小食品干燥剂
③C60分子结构
④古代字画
A化学与健康
B认识物质俗名
①锌为人体必需的常量元素
②不购买、不食用三无或过期产品
③用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害
①熟石灰:氢氧化钙
②纯碱:碳酸钠
③干冰:二 氧化碳(固体)
C 安全与自救
D 化学与资源
①在通风不畅的环境用煤取暖易导致CO2中毒
②若误服重金属盐，易引起中毒，可迅速服用鲜牛奶解毒
③火灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离并拨打火警电话119
①煤、石油、天然气是三大化石燃料
②大量使用 农药化肥提高农业产量
③塑料、 合成纤维和合金属于三大有机合成材料
反应物
反应规律
反应规律的应用举例
金属+O2
大多数金属能和O2反应生成金属氧化物
铝表面形成一层致密薄膜阻止铝进一步氧化，该薄膜的化学式为________
金属+酸
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和H2
写出用稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 的化学方程式______
金属+盐
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成_____
用Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放
入_____溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱