浙江省绍兴市2026年高三第二次模拟考试化学试卷（含答案解析）

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2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用如图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2、在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则
A．ρ气体不变时反应达到平衡状态B．v正(CO)为2.4ml/(L∙min)
C．若容器体积缩小，平衡常数减小D．增大C的量，平衡右移
3、下列化学用语正确的是
A．CCl4分子的比例模型：B．CSO的电子式：
C．对硝基苯酚的结构简式：D．16O的原子结构示意图：
4、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是
A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性
5、关于下列各实验装置的叙述中，错误的是 ()
A．装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换
B．装置可用于制备少量 Fe(OH)2沉淀，并保持较长时间白色
C．装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法
D．装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱
6、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是
A．过量的铜与浓硝酸反应
B．过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
C．过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应
D．过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应
7、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是
A．AB．BC．CD．D
8、对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是
A．5/11的磷被氧化
B．3ml CuSO4可氧化11/5ml P
C．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6ml
D．当1ml P参加反应时，转移电子的物质的量为3 ml
9、在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是
A．0～8min内v(SO3)=0.025ml/(L·min)
B．8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)
C．8min时，容器内压强保持不变
D．若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a
13、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是
A．R的化学式为C2H4O
B．乙醇发生了还原反应
C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象
D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应
14、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 NA
C．1.0 L1.0 ml/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2 NA
15、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
16、在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 ml H2O参加反应，被水还原的溴元素为( )
A．1 mlB．2/3 ml
C．4/3 mlD．2 ml
17、下列仪器名称为“烧杯”的是（ ）
A．B．C．D．
18、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5 mlN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA
B．1 L 0.5 ml·L1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA
C．锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NA
D．14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA
19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA
C．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA
D．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5NA
20、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )
A．d为石墨，电流从d流入导线进入铁片
B．d为铜片，铜片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为镁片，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑
21、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是
A．所得气体为氢气 B．所得气体的物质的量为 0.1 ml
C．上述过程只发生一个化学反应 D．所得溶液中只有一种溶质
22、35Cl 和 37Cl－具有
A．相同电子数B．相同核电荷数C．相同中子数D．相同质量数
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物H可用以下路线合成：
已知：
请回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为________________________；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为_________________；
（3）在催化剂存在下1mlF与2mlH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是___________；
（4）反应①的反应类型是_______________________；
（5）反应②的化学方程式为______________________________________；
（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式_______________。
24、（12分）PEI[]是一种非结晶性塑料。其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：已知：

i.
ii.CH3COOH+ CH3COOH
（1）A为链状烃。A的化学名称为______。
（2）A→B的反应类型为______。
（3）下列关于D的说法中正确的是______（填字母）。
a．不存在碳碳双键 b．可作聚合物的单体 c．常温下能与水混溶
（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有－Cl和______。
（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关化学方程式：_____
（6）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。
写出中间产物2的结构简式： _______
25、（12分）某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下：
步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。
步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。
步骤3.过滤，得滤液和滤渣。
步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 ℃)，所得残渣与步骤3的滤渣合并。
步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。
(1) 图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________。
(2) 三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为________________，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是________________。
(3) 步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。
(4) 步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是________________。
(5) 请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：
称取稍过量硫粉放入烧杯中，__________________________________________，用滤纸吸干。
已知：① 在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。
②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。
③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。
④须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。
26、（10分）四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一种无色透明液体，密度2.967 g/mL，难溶于水，沸点244 ℃，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图所示。
(1)装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是________。
(2)装置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化学方程式为________(生成铜、硫酸和磷酸)。
(3)装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是________；装置C中反应已完成的现象是________；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有________。
(4)一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25 L含0.5 ml/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100 ℃烘箱中烘干1 h。
已知：
① Ca10(PO4)6(OH)2中比理论值为1.67。影响产品比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。
②在95 ℃，pH对比的影响如图所示。
③实验中须使用的试剂：含0.5ml/LCa(OH)2的石灰乳、0.3ml/L磷酸及蒸馏水。
27、（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2O2=2NaNO2为原理，利用下列装置制取NaNO2(夹持和加热仪器略)。
已知：①酸性KMnO4溶液可将NO及NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。
回答下列问题：
(1)按气流方向连接仪器接口______________(填接口字母)。
(2)实验过程中C装置内观察到的现象是___________________________。
(3)Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0.50ml· L-1酸性KMnO4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。
①该测定实验需要用到下列仪器中的___________(填序号)。
a．锥形瓶 b．容量瓶 c．胶头滴管 d．酸式滴定管 e．碱式滴定管 f．玻璃棒
②假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为____％。
③实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为_____(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_____(填药品名称)的______(填仪器名称)。
(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________。
(提供的试剂：0.10ml·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10ml·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)
28、（14分） (1)一定条件下，CO2与1.0ml·L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如下表：
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为_____________________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表：
①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
②该反应的△H__________(填序号)
a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能确定
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为__________________。
(3)298K时，NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“ 1.25×10-3
【解析】
(1)由表中数据，可写出下列两个热化学方程式：
反应1：2CO2(g)+3NaOH(ag)==Na2CO3(ag)+NaHCO3(ag)+H2O(l) ∆H1= -4xkJ/ml
反应2：CO2(g)+2NaOH(ag)==Na2CO3(ag) +H2O(l) ∆H2= -ykJ/ml
由盖斯定律，将反应1-反应2，即可得到该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式。
(2)①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。
②甲与乙进行对比，从达平衡的时间看，乙所用时间短，则表明T>673K，平衡时乙中n(NO)大，从而得出升高温度，平衡逆向移动的结论。
③因为反应前后气体分子数相等，所以温度相同时，改变压强平衡不发生移动，甲与丙中NO的转化率相同，由于丙中NO的平衡浓度未知，所以可利用甲计算丙容器达到平衡时，NO的转化率。
(3)对比NH3·H2O和HCO3-的电离常数，从而得出二者的水解常数关系，由此推出在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)与c(HCO3-)的大小关系；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K===，代入数据即可求出K。
【详解】
(1)由表中数据，可写出下列两个热化学方程式：
反应1：2CO2(g)+3NaOH(ag)==Na2CO3(ag)+NaHCO3(ag)+H2O(l) ∆H1= -4xkJ/ml
反应2：CO2(g)+2NaOH(ag)==Na2CO3(ag) +H2O(l) ∆H2= -ykJ/ml
由盖斯定律，将反应1-反应2，即可得到该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为CO(g)+NaOH(aq)﹦NaHCO3(aq)，△H=(y-4x)kJ/ml。答案为：CO(g)+NaOH(aq)﹦NaHCO3(aq)，△H=(y-4x)kJ/ml；
(2)①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)== 0.0125ml▪L-1▪min-1。答案为：0.0125ml▪L-1▪min-1；
②甲与乙进行对比，从达平衡的时间看，乙所用时间短，则表明T>673K，平衡时乙中n(NO)大，从而得出升高温度，平衡逆向移动，该反应的△Hc(HCO3-)；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=====1.25×10-3。答案为：>；1.25×10-3。
解题时，我们很容易认为丙在160min时达到化学平衡，于是认为0.45ml是NO的平衡物质的量，其实甲与丙是等效平衡，平衡时丙中NO的物质的量应为0.4ml。
29、 哑铃 4CaO•Fe1O3•1Al1O3•6SiO1•H1O 4 正四面体形 熔、沸点依次升高，原因是分子结构相似，相对分子量依次增大，分子间作用力逐渐增强 6 O和N sp3 或Si1O51-
【解析】
(1)基态Fe原子价层电子为其3d、4s能级上电子；基态Si原子电子占据的能级有1s、1s、1p，最高能级为1p；
(1)绿帘石的组成为Ca1FeAl1(SiO4) (Si1O7)O(OH)，将其改写成氧化物的形式时应结合元素的化合价，依次写出金属氧化物、非金属氧化物、最后是水，并注意原子的最简单整数比不变；
(3)SiCl4分子的中心原子为Si，形成4个σ键，具有甲烷的结构特点；由表中数据可知四卤化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有关；
(4)配离子为[Fe(H1O)6]1+，中心离子为Fe3+，配体为H1O，[Fe(H1O)4(en)]1+中配体为H1O和en，根据孤对电子确定配位原子；
(5)硅酸盐中的硅酸根(SiO44-)为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；图中为一种无限长层状结构的多硅酸根，图中一个SiO44-四面体结构单元中其中有3个氧原子的贡献率为。
【详解】
(1)基态Fe原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S1，基态Fe原子价层电子为其3d、4s能级上电子，则基态Fe原子的核外价电子排布图为；基态Si原子电子占据的能级有1s、1s、1p，最高能级为1p，其电子云轮廓图为哑铃形；
(1)绿帘石的组成为Ca1FeAl1(SiO4) (Si1O7)O(OH)，将其改写成氧化物的形式为4CaO•Fe1O3•1Al1O3•6SiO1•H1O；
(3)SiCl4分子的中心原子为Si，形成4个σ键，价层电子对数为4，具有正四面体结构；四卤化硅的沸点逐渐升高，为分子晶体，沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高；
(4)配离子为[Fe(H1O)6]1+，中心离子为Fe3+，配体为H1O，则配位数为6；中配体为H1O和en，其中O和N原子均能提供孤对电子，则配位原子为O和N；
(5)硅酸盐中的硅酸根(SiO44-)为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；图(b)为一种无限长层状结构的多硅酸根，图(a)中一个SiO44-四面体结构单元中其中有3个氧原子的贡献率为，SiO44-四面体结构单元含有1个硅、氧原子数目=1+3×=1.5，Si、O原子数目之比为1:1.5=1:5，故化学式或Si1O51-。
硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xMO•nSiO1•mH1O)．注意：①氧化物之间以“•”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数．如：正长石KAlSi3O8不能改写成 K1O•Al1O3•3SiO1，应改写成K1O•Al1O3•6SiO1．③金属氧化物在前(活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H1O一般写在最后。
a
b
预期实验现象
结论
A
铜丝
浓硝酸
试管c中有大量红
棕色气体
浓硝酸有强氧化性
B
木条
18.4ml·L-1硫酸
木条下端变黑
浓硫酸有酸性和氧化性
C
生铁
NaCl溶液
导管处发生水倒吸
生铁发生吸氧腐蚀
D
铁丝
含少量HCl的H2O2
溶液
试管c中有大量无色气体
该反应中铁作催化剂
离子
SO42-
SO32-
NO3-
NO2-
Cl－
c/(ml·L－1)
8.35×10－4
6.87×10－6
1.5×10－4
1.2×10－5
3.4×10－3
反应序号
CO2的物质的量/ml
NaOH溶液的体积/L
放出的热量/kJ
1
0.5
0.75
X
2
1.0
2.00
y
温度 t/min
0
40
80
120
160
甲(673K)
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
乙(T)
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
丙(673K)
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
熔点/K
182.8
202.7
278.5
393.6
沸点/K
177.4
330.1
408
460.6
O· Si
图a
图b