浙江省绍兴市2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析）

这是一份浙江省绍兴市2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
考生考试时间 90 分钟，满分 100 分；
注意事项：
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 P—31
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一项
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的组成进行分类，小苏打不属于
A. 超分子 B. 离子化合物 C. 酸式盐 D. 纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A．超分子是由两种或两种以上的分子间相互作用形成的分子聚集体，所以碳酸氢钠不属于超分子，
A 符合题意；
B．碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子形成的离子化合物，B 不符合题意；
C．碳酸氢钠是过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的酸式盐，C 不符合题意；
D．碳酸氢钠是组成唯一的纯净物，D 不符合题意；
故选 A。
2. 下列有关 H2SO3 的说法中，正确的是
A. H2SO3 属于强电解质 B. 亚硫酸的水溶液中存在 SO2
C. 亚硫酸溶液中滴加石蕊溶液，溶液仍为无色 D. 敞口空气中长期放置 pH 一定变大
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2SO3 是二元弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A 错误；
B．SO2 溶于水生成亚硫酸的反应是可逆反应： ，因此亚硫酸水溶液中一定存在未反
应的 SO2，B 正确；
C．亚硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但亚硫酸不能漂白酸碱指示剂，溶液不会为无色，C 错误；
D．敞口放置时，亚硫酸会被空气中的 O2 氧化为强酸 H2SO4，溶液酸性增强，pH 减小，D 错误；
故选 B。
3. 下列关于化学用语说法不正确的是
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A. 2，2-二甲基丁烷的结构简式：
B. CH3CH2OH 的核磁共振氢谱：
C. NF3 的球棍模型：
D. SiO2 的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．2，2-二甲基丁烷的主链的碳原子个数为 4，侧链为 2 个甲基，结构简式为：
，A 正确；
B．由结构简式可知，乙醇分子的核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积比为 3：2：1，谱图为：
，B 正确；
C．三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) × =4，孤对电子对数为(5-1×3) × =1，分子
的空间构型为三角锥形，球棍模型为： ，C 正确；
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D．二氧化硅是共价晶体，晶体中只存在硅原子和氧原子，不存在“SiO2”分子，D 错误；
故选 D。
4. 关于反应 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，下列说法中正确的是
A. CO2 中是 C 失电子 B. Cu(OH)2CO3 既是氧化产物又是还原产物
C. H2O 是氧化剂 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比 2：1
【答案】B
【解析】
【分析】 Cu 从 0 价升高到 中的+2 价，Cu 作还原剂； 中 O 从 0 价降低到
的-2 价， 作氧化剂； 、 中所有元素化合价均不变，既不是氧化剂也不是还原
剂。
【详解】A．反应前后 CO2 中 C 元素化合价均为+4，没有电子得失，A 错误；
B．该反应中 Cu 化合价升高被氧化，O2 中 O 化合价降低被还原，产物 Cu2(OH)2CO3 同时含有被氧化的 Cu
元素和被还原的 O 元素，因此既是氧化产物又是还原产物，B 正确；
C．H2O 中 H、O 元素化合价反应前后均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C 错误；
D．该反应中氧化剂为 O2，还原剂为 Cu，二者物质的量之比为 1:2，D 错误；
故选 B。
5. 根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 电负性：NaO2-
C. 稳定性：NH3H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Na、Mg 均为第三周期主族元素，Na 在 Mg 左侧，
因此电负性 ，A 正确；
B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应简单阴离子还原性逐渐增强，O、S 同属第ⅥA 族，S 在 O
下方，因此还原性 ，B 正确；
C．元素非金属性越强，其简单气态氢化物稳定性越强，N、P 同属第ⅤA 族，N 的非金属性强于 P，因此
稳定性 ，C 错误；
D．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，Cl 非金属性
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强于 S，因此酸性 ，D 正确；
故选 C。
6. 物质的结构决定性质。下列说法不正确的是
A. 苯含有大π键的高度对称的分子结构比较稳定
B. CCl4 空间构型为正四面体型，属于非极性分子，故难溶于水
C. 甘油存在分子内氢键，故保湿能力强，在护肤品中被广泛运用
D. 三氟乙酸(CF3COOH)的酸性比乙酸强
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯分子中存在 大π键，结构高度对称，共轭体系使其分子稳定性较高，A 正确；
B． 中心 C 原子采取 杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体形，正负电荷中心重合属于非极性
分子，而 是极性分子，根据相似相溶原理， 难溶于水，B 正确；
C．甘油（丙三醇）分子中含有多个羟基，其保湿能力强是因为能与水分子形成大量分子间氢键，而非分子
内氢键，C 错误；
D．F 的电负性远大于 H，存在强吸电子诱导效应，使三氟乙酸（ ）中羧基的 O-H 键极性更强，
更易电离出 ，因此酸性强于乙酸，D 正确；
故选 C。
7. 下列有关实验描述正确的是
A. 蒸馏、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物
B. 银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用
C. 某固体加盐酸溶解，再加亚铁氰化钾溶液，未产生蓝色沉淀，说明固体中不含 Fe3+
D. 测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中混合，所测得ΔH 的值偏小
【答案】A
【解析】
【详解】A．蒸馏可分离沸点差异较大的液态有机物，萃取可分离在不同溶剂中溶解度差异大的有机物，重
结晶可提纯溶解度随温度变化差异大的固态有机物，色谱法可分离性质相近的有机物，四种方法均可用于
有机物的分离提纯，A 正确；
B．银氨溶液久置会生成易爆的叠氮化银等物质，必须现配现用，不能长期保存，B 错误；
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C．若原固体中同时含有铁单质，盐酸溶解后原有的 会被 还原为 ，加入亚铁氰化钾也不会产
生蓝色沉淀，无法证明原固体不含 ，C 错误；
D．中和热测定时碱分多次加入会导致热量散失更多，测得的反应放热数值偏小，中和反应焓变ΔH 为负值，
故所测ΔH 偏大，D 错误；
故选 A。
8. 下列反应方程式不正确的是
A. 惰性电极电解硫酸铜：
B. 氯化银溶于足量氨水中：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
C. NO2 通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO
D. 乙二醇与足量酸性 KMnO4 溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．惰性电极电解硫酸铜溶液时，阴极 放电生成 ，阳极水电离出的 放电生成 ，
总离子方程式书写正确，A 正确；
B．氯化银与足量氨水反应生成可溶性银氨络合物，化学方程式书写正确，B 正确；
C． 与水反应生成硝酸和 ，化学方程式正确，C 正确；
D．酸性 具有强氧化性，足量时会将乙二醇彻底氧化为 ，正确方程式应为：
，D 错误；
故选 D。
9. 由间甲苯酚制备间羟基苯甲酸路线如下，下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ的目的是防止酚羟基被氧化
B. 试剂 X 可能是酸性高锰酸钾溶液
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C. 已知反应Ⅲ是利用浓 HBr 的强酸性使酚羟基复原，因此可以用浓 HI 代替
D. 可以通过加聚反应得到
【答案】D
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知， 与一溴甲烷发生取代反应生成 ；
与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 ； 与浓氢溴酸发生
取代反应生成 。
【详解】A．由结构简式可知， 和 分子中都含有酚羟基，说明反应Ⅰ的目的
是防止酚羟基被氧化，A 正确；
B．由分析可知， 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 ，则试剂 X 为酸性
高锰酸钾溶液，B 正确；
C．由分析可知， 与浓氢溴酸发生取代反应生成 和一溴甲烷，目的是利用
浓氢溴酸的强酸性使酚羟基复原，氢碘酸是强酸，也能与 反应生成 ，所以
可以用浓氢碘酸代替浓氢溴酸，C 正确；
D．由结构简式可知， 一定条件下可以通过缩聚反应生成 和水，
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D 错误；
故选 D。
10. 下列说法不正确的是
A. 钠保存在石蜡油中
B. 证明 Cl2 具有漂白性
C. 一段时间后，铁钉附近未变蓝，证明铁钉未被腐蚀
D. 加热后沉淀变黄，证明含蛋白质
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠化学性质活泼，易与空气中的水、氧气反应，钠密度大于石蜡油，且不与石蜡油反应，将钠
保存在石蜡油中可以隔绝空气和水，A 正确；
B． 本身不具有漂白性，鲜花中含有水分， 与鲜花中的水反应生成的 才具有漂白性，使鲜花
褪色，该实验不能证明 具有漂白性，B 错误；
C．该装置中锌比铁活泼，锌、铁形成原电池时锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，铁钉不会失去电子生成
，因此铁钉附近不变蓝，可证明铁钉未被腐蚀，C 正确；
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D．含苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应，加热后沉淀变黄，这是蛋白质的特征反应，可以证明样品中
含蛋白质，D 正确；
故选 B。
11. 人体内的血红蛋白(Hb)可与 O2 结合，更易与 CO 结合使人体中毒，涉及原理如下：
①Hb(aq)+O2(g)⇌HbO
2(aq) ΔH1
②Hb(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq) ΔH
2
③HbO2(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)+O
2(g) ΔH3
已知反应③ΔS