2025-2026学年云南省楚雄彝族自治州高三第二次联考化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年云南省楚雄彝族自治州高三第二次联考化学试卷（含答案解析），文件包含日语docx、日语mp3等2份试卷配套教学资源，其中试卷共3页， 欢迎下载使用。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1
H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2
根据上述反应做出的判断正确的是( )
A．Q1＞Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1ml HCl(g)放出Q1热量
D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)
2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是
A．反应①②③都属于氧化还原反应B．X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大
C．在信息工业中，丙常作光导纤维材料D．一定条件下，x与甲反应生成丁
3、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（ ）
A．甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体
B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C．丙装置可除去CO2中的SO2
D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离
4、下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O 途径b：CCO2
C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
5、2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列说法错误的是( )
A．X膜为选择性阳离子交换膜
B．催化剂可促进反应中电子的转移
C．每生成1 ml H2O2电极上流过4 ml e－
D．b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－
6、芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列有关该反应的说法正确的是 ( )
+HCHO+HCl+H2O
A．有机产物A的分子式为C7H6Cl
B．有机产物A分子中所有原子均共平面
C．反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体
D．有机产物A的同分异构体（不包括自身）共有3种
7、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
A．AB．BC．CD．D
8、香豆素－4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是
A．分子式为C10H9O3
B．能发生水解反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 ml香豆素－4最多消耗3 ml NaOH
9、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 NA
C．1.0 L1.0 ml/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2 NA
10、25℃时，向10 mL 0.l ml·L－1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)
B．HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度
C．C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4
D．D点溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)
11、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是
A．X为碳元素
B．Y的氧化物对应的水化物是强酸
C．W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键
D．含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒
12、下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
13、中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（ ）
A．“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应
B．“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应
C．“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素
D．“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2. 5固体颗粒
14、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是
A．B．C．D．
15、25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是（ ）
A．粒子种类不同B．c(Na+)前者大于后者
C．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，c(CO32-)均增大
16、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：
装置工作时，下列说法错误的是
A．Ni-C/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低
B．向正极迁移的主要是K+，产物M为K2SO4
C．Pd/CFC极上发生反应：
D．负极反应为
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。
己知：（1）RCOOH RCOC1 RCOORˊ
（2）R-Cl- R-NH2 R-NH2HC1 RCONHR
请回答：
（1）写出化合物的结构简式：B_________ ； D_________ 。
（2）下列说法不正确的是_________。
A．转化为A为氧化反应
B． RCOOH与SOCl2反应的产物有SO2和HC1
C．化合物B能发生缩聚反应
D．布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C15H19NO3Na
（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体_________。
①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1∶2反应，也能发生银镜反应；
②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。
（4）写出F→布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式_________。
（5）利用题给信息，设计以为原料制备（）的合成路线(用流程图表示：无机试剂任选)_____________________。
18、化合物 I(）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物 A、B 和萘（ ）合成，路线如下：
(1)C的结构简式为_________，E的化学名称_______。
(2)由萘生成C、B生成E的反应类型分别为_________、_________ 。
(3)I中含氧官能团的名称为_______。
(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%，则该反应的化学方程式为_______________。
(5)同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的
G（）与F反应，所得H的结构简式为 则反应中G（）断裂的化学键为 _______（填编号）
(6)Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有______种,请写出其中任意一种的结构简式_________。
①含有萘环，且环上只有一个取代基。
②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。
19、草酸铵[（NH4)2C2O4] 为无色柱状晶体，不稳定 ，受热易分解，可用于测定 Ca2+、Mg2+的含量。
I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。
（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有__________________（填化学式）；若观察到__________________，说明分解产物中含有 CO。草酸铵分解的化学方程式为______________________。
（2）反应开始前 ，通入氮气的目的是________________________。
（3）装置 C 的作用是_______________________。
（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO , 该反应的化学方程式为__________。
II.该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量 。
（5）取 20.00 mL 血液样品 ，定容至 l00m L, 分别取三份体积均为25.00 mL 稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用 0.0l00ml/L KMnO4 溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为___________。三次滴定实验消耗 KMnO4 溶液的体积分别为0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 则该血液样品中钙元素的含量为________m ml/L。
20、POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl3的原理为： PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。有关物质的部分性质如下：
（1）仪器甲的名称为______________ ，与自来水进水管连接的接口编号是________________。 (填“a”或“b”)。
（2）装置C的作用是___________________，乙中试剂的名称为____________________。
（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_________(写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明__________________________。
（4）D中反应温度控制在60-65℃，其原因是_______________。
（5）测定POCl3含量。①准确称取30.70g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00 mL3.200 ml/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000 ml/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。
①滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。
②反应中POCl3的百分含量为__________________。
21、有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3～4倍．G的合成路线如下：
已知：R﹣CH=CH2 R﹣CHO+HCHO
填空：
（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是______．
（2）写出A中任意一种含氧官能团的名称_______，由C到D的反应类型为_____．
（3）有机物E的结构简式为______．
（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有_____种，写出其中一种的结构简式_________．
①与FeCl3溶液反应显紫色；
②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢．
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_____________________________
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br．
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A．非金属性Cl＞Br，HCl比HBr稳定，则反应①中放出的热量多，即Ql＞Q2，故A正确；
B．燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B错误；
C．由反应①可知，Q1为生成2ml HCl的能量变化，则生成 mlHCl(g)时放出热量小于Q1，故C错误；
D．同种物质气体比液体能量高，则1mlHBr(g)具有的能量大于1mlHBr(l)具有的能量，故D错误；
故选A。
2、B
【解析】
已知甲是常见温室效应气体，X、W为同一主族元素，X、W形成的最高价氧化物分别为甲、丙，则X为C元素、W为Si元素，甲为二氧化碳，丙为二氧化硅，x、w分别为X、W的单质，在高温条件下x碳单质与二氧化硅反应生成w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，则Y为O元素，Z为金属元素，z金属单质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物，则Z为Mg元素，综上所述，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为Si元素，据此解答。
【详解】
由以上分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为Si元素，
A. 反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，A项正确；
B. 同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，Mg的原子半径最大，B项错误；
C. 丙为二氧化硅，在信息工业中，二氧化硅常作光导纤维材料，C项正确；
D. 在高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，D项正确；
答案选B。
3、B
【解析】
A.加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致被氧气氧化为，最终无法得到，A项错误；
B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到，使溴水褪色，因此体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，B项正确；
C.碳酸钠溶液会吸收变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；
D.氯化铵固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误；
答案选B。
除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的除杂方法。
4、C
【解析】
A．分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体，可能为二甲醚，也可能是乙醇，二者的化学性质不同，故A错误；
B．途径a：CCO+H2CO2+H2O， 途径b：CCO2，两个途径中，只是反应途径的不同，根据盖斯定律可知，途径a与途径b放出的热能一定相同，故B错误；
C．亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量必须适量，否则会影响人的健康，故C正确；
D．铁粉无法吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故D错误；
答案选C。
选择食品添加剂时，要根据物质的性质适量的添加，否则有些添加剂过量，会造成身体的危害。
5、C
【解析】
A. a极发生H2-2e－=2H＋，X膜为选择性阳离子交换膜，让H＋进入中间，故A正确；
B. 催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故B正确；
C. 氧元素由0价变成-1价，每生成1 ml H2O2电极上流过2 ml e－，故C错误；
D. b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－，故D正确；
故选C。
6、C
【解析】
A、根据原子守恒定律可分析产物A中有一个苯基()、一个C原子、两个H原子(苯也提供一个H原子)、一个Cl原子，结合题干“氯甲基化反应”分析－CH2－和－Cl(组合为氯甲基(－CH2Cl)，故A的结构简式为，分子式为C7H7Cl，故A错误：
B、A中氯甲基(-CH2Cl)中的碳有四个单键，故不共面，故B错误；
C、根据苯的性质：反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体，故C正确；
D、有机产物A的同分异构体中(不包括自身)，含苯环的结构取代基为－CH3和－Cl，有邻、间、对三种，但还有很多不含苯环的结构，故D错误；
故选C。
7、A
【解析】
A．淀粉遇I2变蓝，AgI为黄色沉淀，实验现象说明KI3的溶液中含有I2和I-，由此得出结论正确，A项符合题意；
B．由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgI，在c(Cl-)和c(I-)相同时，先生成AgI，故可得Ksp (AgCl)>Ksp(AgI)，与结论不符，B项不符合题意；
C．NaClO水解生成HClO，次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应使用pH计测量比较二者pH的大小，C项不符合题意；
D．浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；
答案选A。
8、A
【解析】
A、反应式应为C10H8O3，错误；
B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；
C、酚羟基和苯环相连碳上有H，可以被氧化，正确；
D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个羧基，共消耗3mlNaOH，正确；
故选A。
9、B
【解析】
FeCl3的物质的量是0.1ml，Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，故A错误；
B.氩的质子数为18，氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1ml，含有的质子数为18 NA，故B正确；
C.NaAlO2水溶液中不仅有NaAlO2，还有H2O，·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，故C错误；
D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应，反应物有剩余，没有完全转化成2mlSO3，因此分子总数不是2NA，故D错误；
故答案为B。
本题D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
10、A
【解析】
A. A点是草酸溶液，根据电荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故A正确；
B.B点是10 mL 0.l ml·L－1 H2C2O4溶液与10 mL 0.l ml·L－1NaOH溶液混合，溶质是NaHC2O4，B点溶液呈酸性，可知HC2O4－在溶液中电离程度大于水解程度，故B错误；
C. B点溶质是NaHC2O4，D点溶质是Na2C2O4，所以C点溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4，故C错误；
D. D点溶液的溶质是Na2C2O4，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)，故D错误。
答案选A。
该题侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，关键是在明确二元弱酸与氢氧化钠反应原理的基础上利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
11、D
【解析】
W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为N，Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则Z为F或Cl，四种元素原子序数之和为30，则Z只能为Cl，可形成的某种化合物结构式为，则X为B。
【详解】
A. X为硼元素，故A错误；
B. Y的氧化物N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，故B错误；
C. W与Y、Z三种元素形成的化合物氯化铵中含有离子键，故C错误；
D. 含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。
综上所述，答案为D。
氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸铵。
12、D
【解析】
A．乙烯被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；
B．浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性，故B正确；
C．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-，故C正确；
D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀，不能检验，故D错误；
故选D。
13、D
【解析】
A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应，A正确；
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，B正确；
C．一切植物都含有大量的纤维素，“柳絮”主要成分是纤维素，C正确；
D．日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，D错误。
答案选D。
14、A
【解析】
从海带中提取碘，涉及到海带的灼烧、物质的溶解，使用B装置，然后过滤除去不溶性固体物质，使用C装置；然后向溶液中加入有机溶剂将碘单质萃取出来，然后分液，使用D装置，未涉及到滴定操作，故合理选项是A。
15、A
【解析】
A项、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH-、HCO3-⇌CO32-+H+、H2O+HCO3-⇌H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH-、H2O+CO32-⇌HCO3-+OH-、H2O+HCO3-⇌H2CO3+OH-，溶液中存在的粒子种类相同，故A错误；
B项、Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），二者浓度相等，则c（Na+）前者大于后者，故B正确；
C项、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c（OH-）大于碳酸氢钠溶液中的c（OH-），故C正确；
D项、向浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制Na2CO3的水解，与NaHCO3反应生成Na2CO3，则两种溶液中c（CO32-）均增大，故D正确；
故选A。
16、C
【解析】
由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-C/Ni极为负极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。
【详解】
A．电子从低电势(负极)流向高电势（正极），Ni-C/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确；
B．该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K+，产生M为K2SO4，故B正确；
C．Pd/CFC极上发生反应：，故C错误；
D．根据分析，Ni-C/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，负极反应为：，故D正确；
答案选C。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、D
【解析】氧化得到的A为ClCH2COOH，ClCH2COOH与NH3作用得到的B为H2NCH2COOH，H2NCH2COOH再与SOCl2作用生成的C为，再与CH3OH作用得到的D为；与SOCl2作用生成的E为，E与D作用生成的F为，F再在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸钠；
（1）写出化合物的结构简式：B为H2NCH2COOH； D为；
（2）A．催化氧化为转化为ClCH2COOH，反应类型为氧化反应，故A正确；B． RCOOH与SOCl2发生取代反应，所得产物为RCOOCl、SO2和HC1，故B正确；C．化合物B为氨基酸，一定条件下能发生缩聚反应，故B正确；D．布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C15H20NO3Na，故D错误；答案为D。
（3）①红外光谱表明分子中含有酣基，实验发现能与NaOH溶液1∶2反应，也能发生银镜反应，说明苯环上直接连接HCOO—；②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基，说明同一碳原子上连接三个甲基；苯环上只有一种化学环境的氢原子，因苯环上不可能只有对位有两个不同的取代基，可以保证对称位置上的氢原子环境相同，满足条件的同分异构体有；
（4）F→布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式为；
（5）以为原料制备的合成路线为。
点睛：本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型；难点是有机物D的结构确定，可先根据F的碱性水解，结合产物确定出F，再利用D和E生成F，可借助碳架结构、反应原理及原子守恒分析推测D的结构。
18、 乙醇 取代反应 加成反应 醚键和羟基 ad 8 (任写一种，符合题目要求即可)
【解析】
和氯气在催化剂作用下发生取代生成C，C在碱性条件下发生发生水解反应生成F，F和G在碱性条件下生成H，根据H的结构简式，可知C的结构简式为，F的结构简式为；B(乙烯)在催化剂作用下与水发生加成反应生成E，则E为乙醇，乙醇与氨气发生取代反应生成(CH3CH2)3N，据此分析解答。
【详解】
(1)根据分析C的结构简式为，E的化学名称是乙醇；
(2)根据分析，和氯气在催化剂作用下发生取代生成C，反应类型为取代反应；B(乙烯)在催化剂作用下与水发生加成反应生成E，反应类型为加成反应；
(3)化合物 I的结构简式为，其中含氧官能团有醚键和羟基；
(4) A与氯气在加热条件下反应生成D，D在催化剂作用下被氧气氧化生成G，D可使溴水褪色，说明D中含有碳碳双键，由D生成G的反应实现了原子利用率100%，结合G的结构简式可知，D的结构简式为，则该反应的化学方程式为：；
(5)反应中G（）到H( )过程中，氯原子从G分子中脱离，则a位置的键发生断键；含有重氢的环状结构断开，说明d位置化学键断裂；断裂的化学键为ad；
(6)H的结构简式为 ，Y为H的同分异构体，含有萘环，且环上只有一个取代基，可发生水解反应，但不能发生银镜反应，说明分子中由酯基，没有醛基，故符合要求的结构简式为、、、 、 、 、 、 ，共有8种(任写一种，符合题目要求即可)。
19、、 装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊 排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的干扰实验 吸收，避免对CO的检验产生干扰 当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 2.10
【解析】
I．草酸铵在A中受热分解，若产物中有氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，则浸有酚酞溶液的滤纸变红，通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则产物有二氧化碳，用NaOH溶液除去二氧化碳，用浓硫酸除去水蒸气，接下来若玻璃管内变红，且F中澄清石灰水变浑浊则证明产物中有CO；
II．钙离子和草酸根离子生成草酸钙沉淀，草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，用高锰酸钾滴定草酸从而间接滴定钙离子。
【详解】
Ⅰ.（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有二氧化碳气体，若观察到装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有CO，所以草酸铵分解产生了、、CO和，反应的化学方程式为；
（2）反应开始前，通入氮气的目的是排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的干扰实验,故答案为：排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的干扰实验；
（3）装置E和F是验证草酸铵分解产物中含有CO，所以要把分解产生的除去，因此装置C的作用是：吸收，避免对CO的检验产生干扰，故答案为：吸收，避免对CO的检验产生干扰；
（4）草酸铵分解产生的有还原性，一定条件下也会与CuO反应，该反应的化学方程式为；
Ⅱ用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸根离子，发生的是氧化还原反应，红色的高锰酸钾溶液会褪色，滴定至终点时的实验现象为：当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，根据三次滴定所用酸性高锰酸钾溶液的体积可知，第三次与一、二次体积差别太大，需舍弃，所以两次的平均体积为，根据氧化还原反应中的电子守恒及元素守恒，则：，解得，所以20mL血液样品中含有的钙元素的物质的量为，即，则该血液中钙元素的含量为，故答案为：当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；。
20、 球形冷凝管 a 干燥Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞 五氧化二磷(或硅胶) 碱石灰 POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl, SOCl2+H2O=SO2+2HCl 一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢 当最后一滴标准KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去 使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl 反应 50%
【解析】分析：本题以POCl3的制备为载体，考查Cl2、SO2的实验室制备、实验条件的控制、返滴定法测定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水强烈水解，所以用干燥的Cl2、SO2与PCl3反应制备POCl3，则装置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制备Cl2、除Cl2中的HCl（g）、干燥Cl2、制备POCl3、干燥SO2、制备SO2；为防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾气，D装置后连接盛碱石灰的干燥管。返滴定法测定POCl3含量的原理：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，用KSCN滴定过量的AgNO3，发生的反应为KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3，由消耗的KSCN计算过量的AgNO3，加入的总AgNO3减去过量的AgNO3得到与Cl-反应的AgNO3，根据Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒计算POCl3的含量。
详解：（1）根据仪器甲的构造特点，仪器甲的名称为球形冷凝管。为了更充分的冷凝蒸气，冷凝管中的水应下进上出，与自来水进水管连接的接口的编号为a。
（2）由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水强烈水解，所以制备POCl3的Cl2和SO2都必须是干燥的。根据装置图和制备POCl3的原理，装置A用于制备Cl2，装置B用于除去Cl2中HCl（g），装置C用于干燥Cl2，装置F用于制备SO2，装置E用于干燥SO2，装置D制备POCl3；装置C的作用是干燥Cl2，装置C中有长直玻璃管，装置C的作用还有作安全瓶，防止堵塞。乙中试剂用于干燥SO2，SO2属于酸性氧化物，乙中试剂为五氧化二磷（或硅胶）。
（3）由于SO2、Cl2有毒，污染大气，最后要有尾气吸收装置；POCl3、SOCl2遇水强烈水解，在制备POCl3的装置后要连接干燥装置（防外界空气中H2O（g）进入装置D中），该装置缺陷的解决方法是在装置D的球形冷凝管后连接一个既能吸收SO2、Cl2又能吸收H2O（g）的装置，该装置中应装入的试剂是碱石灰。若没有该装置，POCl3、SOCl2发生强烈水解，反应的化学方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=SO2+2HCl。
（4）D中反应温度控制在60~65℃，其原因是：温度太低，反应速率太慢；温度太高，PCl3会大量挥发（PCl3的沸点为76.1℃），从而导致产量降低。
（5）①以Fe3+为指示剂，当KSCN将过量的Ag+完全沉淀时，再滴入一滴KSCN溶液与Fe3+作用，溶液变红色，滴定终点的现象为：当最后一滴标准KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去。硝基苯是难溶于水且密度大于水的液体，用硝基苯覆盖沉淀的目的是：使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl 反应。
②n（AgNO3）过量=n（KSCN）=0.2000ml/L0.01L=0.002ml，沉淀10.00mL溶液中Cl-消耗的AgNO3物质的量为3.200ml/L0.01L-0.002ml=0.03ml，根据Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒，样品中n（POCl3）==0.1ml，m（POCl3）=，POCl3的百分含量为100%=50%。
21、香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化 醚键、酚羟基 加成反应 2 或
【解析】
(1)根据G的结构简式结合常见官能团的结构和性质分析解答；
(2)由生成，分子中C=C，消失增加了Br原子，结合常见有机反应类型的特征分析判断；
(3)根据信息，结合F的结构逆推，可知E中含有碳碳双键，结合D的结构简式分析判断；
(4)①与FeCl3溶液反应显紫色，说明有酚羟基；②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，说明有酯基而且水解生成甲酸；③分子中有4种不同化学环境的氢，据此书写满足条件的结构简式；
(5)要合成，需要先合成苯甲醇和乙酸，根据题干信息分析解答。
【详解】
(1)根据G()的结构简式可知该分子中含有酚羟基和醛基，易被空气中的氧气氧化变质，故答案为：香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化；
(2)根据A()的结构简式可知该分子的官能团有醚键、酚羟基；由生成，分子中C=C消失，增加了Br原子，说明发生了加成反应，故答案为：醚键、酚羟基；加成反应；
(3)根据信息，结合F的结构逆推，可知E中含有碳碳双键，说明从D到E发生消去反应，生成C=C，所以E结构简式为：，故答案为：；
(4)G为，G的同分异构体：①与FeCl3溶液反应显紫色，说明结构中有酚羟基；②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，说明有酯基而且水解生成甲酸，说明属于甲酸酯；③分子中有4种不同化学环境的氢；满足上述条件的结构简式为：、，故答案为：2；(或)；
(5)以为原料制备，要合成，需要先合成苯甲醇和乙酸，根据题干信息，可以将中碳碳双键断开即可得到含有7个碳原子和2个碳原子的醛，因此合成路线为，故答案为：。
本题的易错点为(5)，要注意题干信息的理解和应用，注意在臭氧和锌存在条件下，碳碳双键会断裂生成醛，结合逆向思维分析思考。
选项
实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-
B
向1 mL浓度均为0.05 ml·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 ml·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgCl)