2027年中考化学一轮复习 课件练习含答案 专项题型攻关练 05-题型五 工艺流程题

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原料预处理操作
（1）图中“研磨”的目的是____________________________________________。
增大反应物间的接触面，使溶解和后续反应更快
（2）“水浸”的目的是____________________________。（3）“酸浸”的目的是____________________。（4）“碱浸”的目的是__________________________________。
除去矿石中的硫酸钠和碳酸钠
方法归纳1.粉碎、研磨、喷淋：增大反应物间的接触面，使反应更快、更充分。2.搅拌：使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率。3.水浸（溶解）：使可溶物溶解，与不溶物分离。4.酸（或碱）浸：使与酸（或碱）反应的物质溶解，与不溶物分离或获得目标产物。5.灼烧（或煅烧、焙烧）：使固体或杂质在高温条件下氧化或分解，实现原材料初步转化或除杂。
混合物的分离、提纯方法
典例2 提纯含有泥沙的粗盐，一般要经过以下操作流程：
（1）操作①中玻璃棒的作用是________________。（2）操作②的名称是______，实验室进行该操作需要的玻璃仪器有________________________（任写一个）。
烧杯（或漏斗或玻璃棒）
（3）操作③的名称是__________，实验室进行该操作时，当蒸发皿中______________时，停止加热。该操作中玻璃棒的作用是_________________________________________。
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
典例3 [2025漳州模拟]《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝加水溶解，经一定处理得到含少量氯化钠的硝酸钾溶液，通过下列操作得到较纯净的硝酸钾晶体。
图中一系列操作包括蒸发浓缩、__________、过滤，溶液中含有的溶质是________________；提取的硝酸钾晶体表面残留少量氯化钠，可用_________________洗涤。
饱和硝酸钾溶液
所需仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒。其中玻璃棒的作用是引流。
物质的成分分析及反应条件的控制
（1）试剂甲是___________________（填化学式，后同）。
（3）步骤Ⅱ中加入过量锌粉的目的是________________________________。
（1）“酸浸”时，为促使反应快速充分进行，可采取的措施是____________________________________（任写一条）。
适当加热（或研磨成粉等,合理即可）
方法指导1.物质成分的分析（1）判断所加的试剂：从加入试剂的目的、参加反应的物质、反应的产物进行分析（要考虑是否会引入新的杂质）。（2）判断物质的成分：从上一步发生的反应或题干所给信息入手分析。生成物一定有，然后排查试剂是否过量、是否有未参与反应的物质。（3）未知物化学式的推断：依据化学反应前后元素种类、原子种类和数目不变，再结合题给信息分析推断。
化学方程式书写及基本反应类型判断
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
（2）写出②中反应的化学方程式:______________________________________。
（3）③中反应的化学方程式为__________________，该反应的基本反应类型是__________。
Cl2+2NaOH===2NaClO+H2O+NaCl
方法指导1.化学方程式的书写步骤①：根据箭头方向，箭头进入的是反应物，出去的是生成物（包括主产物和副产物）。步骤②：书写化学方程式，注意结合流程信息，标注反应条件、生成物状态以及配平。【特别提醒】从已知信息中找到的反应物和生成物不能配平，若在溶液中进行的反应，则需考虑是否有水参与反应或生成水；若在空气中煅烧（或焙烧或高温）或通入空气（或氧气），则需考虑氧气是否参与反应。2.基本反应类型的判断：根据某步骤中反应物与生成物的种类进行判断。#2.2
可循环的物质判断及流程评价
典例7 [2025安徽模拟改编]我国努力在2060年前实现“碳中和”。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如图：
（1）捕捉室中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（2）下列说法不正确的是___（填字母序号）。
A. 反应区中的反应放出大量的热B. 反应分离区进行的实验操作是过滤C. 该捕捉技术的优点是没有消耗能源
（3）该流程中能循环利用的物质是_____________（填化学式）。
（4）实验室用澄清石灰水检验也是“捕捉”的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”的减排方案，原因是___________________________________________________。
氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度低，“捕捉”能力低
方法指导1.可循环利用物质的判断（1）可逆线表示可循环利用的物质，如物质A。#3.1.1
（2）若流程中生成的物质（即出料）是前面步骤中的反应物（即投料），则为可循环使用的物质，如物质B。#3.1.3
2.工艺流程的优缺点评价：可从科学性、安全性、环保性、经济性等方面分析。#3.2
制备类
考向1 金属及金属氧化物的制备
1.[2025南通模拟]海水中有大量可以利用的化学资源。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。下列说法正确的是（ ）
将铝土矿粉碎（或搅拌或增大碱溶液的浓度或加热，合理即可）
（4）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式：_ ______________________。
（1）操作1粉碎白钨矿的目的是___________________________________________。
增大反应物间的接触面，使反应更快、更充分
（2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是________________________________，除铜反应的化学方程式为___________________________。
锌粉的接触面积更大，反应更充分
（3）锌粉除铜、镉的试验结果如图2所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是_________________________________________。
硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应
（4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经______（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。
考向2 酸、碱、盐的制备
6.[2025成都改编]成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。#1
取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入无色酚酞溶液和氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净
（2）“酸浸”时发生反应的基本类型为____________。
①除铁所得“滤渣2”的用途有_______________________________________（写一种）。
作炼铁原料（或作红色颜料等，合理即可）
②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为___（填字母序号）。
A. 升高 降低B. 升高 不变C. 不变 降低D. 降低 升高
考向3 其他物质的制备
8.[设备流程] 芯片的基材主要是高纯硅。工业上以石英砂（主要成分为二氧化硅）、焦炭（C）为原料制备高纯硅的部分流程如图所示。
（1）二氧化硅中硅元素的化合价为____。
（2）熔炼炉中焦炭与二氧化硅在高温下会反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为________________________。
（3）还原炉中需要通入氢气，加热前需对氢气进行的操作是__________。（4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_________（填化学式）。
（2）“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是____________________________。
（3）上述流程中，可循环利用的物质是__________（填名称）。
回收类
（1）推测赤泥可能的颜色为________（填“黑色”“砖红色”或“银白色”）。
3CO＋Fe2O3
（4）“磁选分离”利用该铁合金的______ 实现与残渣分离。
（5）飞灰用量与铁回收率、铁合金中铁的含量的关系如图2所示。飞灰用量增大，铁回收率增大的原因是_________________________________________________，铁合金中铁的含量先增后降的原因是 _________________________________________ 。
飞灰用量增加，碳的含量增加，氧化铁能被充分还原
赤泥比例减少，铁含量减少，杂质占比增加
（6）与传统飞灰填埋处理相比，该工艺的优势有___________________________________________（写一点）。
资源化利用飞灰，减少环境污染（合理即可）
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式是__________________________________。
（3）流程中，可以循环利用的物质是_______ （填化学式）。（4）理论上只需不断加入_________（填化学式），便可持续实现烟气的脱硫处理。（5）氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是___。
使废渣溶解充分，提高原料的浸出率
（1）“碱浸”前需将废铁锂电池放电并粉碎。
①“碱浸”时为加快浸出速率，除粉碎外还可进行的措施有___________________________（答一点）。②“碱浸”的目的是______________________________________。
加热（合理即可）
溶解铝箔，分离出铝元素（或除去铝箔）
分离提纯类
（1）写出生成滤渣Ⅰ的化学方程式:______________________________________________。
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是___________________________________。
除去过量的碳酸钾和生成的氢氧化钾
（4）蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，作用是________________________________。
防止因局部温度过高造成液滴飞溅
（1）步骤中，步骤Ⅰ“加热”的作用是__________。
（2）步骤Ⅱ中加入过量的铁粉的目的是_______________________________________。
（3）步骤Ⅲ加石灰乳时会产生氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为_______________________________________。
特殊工艺类
1.[2025泉州模拟]垃圾焚烧发电超低排放烟气处理工艺的部分流程如图所示。
（1）垃圾焚烧发电是利用了储存在垃圾中的______能。
升高垃圾焚烧炉内的温度（合理即可）
（3）半干反应塔中发生中和反应的化学方程式是___________________________________________；袋式除尘器能捕集粒径大于0.3微米的粉尘，其原理类似化学实验的______操作。
2.[2025广东]金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图1。
ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。
（2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________________________。
适当升温（合理即可）
（3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是______________________________________。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有________________________（写一条）。
防止铁、镍在高温下与氧气发生氧化反应
硬度大（合理即可）