2025--2026学年四川凉山州宁南中学高二下学期开学考试化学试题 [含答案]

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1. 化学与人们的生产、生活等密切相关。下列说法正确的是
A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B. 电解粗铜提纯时的阳极泥主要是泥沙，没有任何作用，无需回收
C. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阴极法，防止不锈钢内胆被腐蚀
D. 处理废水中的Cu2+、Hg2+时常用Na2S溶液，因为生成的CuS、HgS极难溶，可使废水中Cu2+、Hg2+几乎除尽
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾通过水解产生Al(OH)3胶体吸附悬浮物净水，漂白粉通过次氯酸氧化杀菌消毒，作用原理不同，A错误；
B．电解粗铜提纯时的阳极泥主要含贵金属（如金、银），有回收价值，并非泥沙，B错误；
C．电热水器中镁作为阳极被腐蚀，保护阴极不锈钢内胆，为牺牲阳极法，C错误；
D．Na2S与Cu2+、Hg2+反应生成极难溶的CuS、HgS，可沉淀去除废水中离子，D正确；
故答案为D。
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 的结构示意图：
B. 水的电子式：
C. 基态铬原子（）的价层电子排布式：
D. 基态氧原子的轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁离子是由镁原子失去最外层的2个电子而形成的，所以其结构示意图为，A正确；
B．水是共价化合物，电子式为：，B错误；
C．铬为24号元素，其原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满，所以基态铬原子的价层电子排布式：，C正确；
D．氧为8号元素，基态氧原子的轨道表示式：，D正确；
故选B。
3. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH−
B. Na2CO3溶液显碱性从而清洗油污原理：CO+2H2OH2CO3+2OH−
C. Na2CO3溶液处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)
D. TiCl4水解制备TiO2的反应原理：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH−，故A错误；
B．碳酸为弱酸，碳酸根离子主要微弱水解为碳酸氢根离子和氢氧根离子使溶液显碱性，碱性溶液中油污能水解而清洗油污，水解方程式为：CO+H2OHCO+OH−，故B错误；
C．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，用饱和碳酸钠将硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙沉淀，CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，故C正确；
D．TiCl4在加热的条件下遇水水解可得TiO2•xH2O，同时生成HCl气体，根据水解原理和原子守恒书写水解方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl，故D正确；
故选B。
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 由水电离出的的溶液：Al3+、Fe3+、SO、H+
B. 使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、ClO-、CO
C. 的溶液中：NH、Na+、、
D. 使甲基橙变黄的溶液中：NH、K+、SO、S2-
【答案】B
【解析】
【详解】A．由水电离出的的溶液可能呈强酸性或强碱性；若强碱性，H⁺会与OH⁻反应，且Al³⁺、Fe³⁺会生成沉淀，不能大量共存，故不符合“一定能大量共存”的要求，A错误；
B．使酚酞变红的溶液呈碱性（pH > 8.2）；Na⁺、K⁺为稳定阳离子，ClO⁻和CO在碱性条件下均稳定，且无沉淀、气体、弱电解质生成或氧化还原反应，能大量共存，B正确；
C．的溶液计算得c(OH⁻) = 10⁻¹³ ml/L，故c(H⁺) = 0.1 ml/L，呈强酸性；在酸性条件下分解（），且与可能发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．使甲基橙变黄的溶液pH > 4.4；S2-在pH < 10时易水解或反应（），不能大量存在，且NH在较高pH下可能水解（），不能大量共存，D错误；
故选B。
5. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1 L 的盐酸中，的数目为
B. 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64 g铜
C. 17 g 通入水中充分反应，溶液中分子数为
D. 1 ml 水解形成的胶体粒子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH=2的盐酸中，1 L溶液中物质的量为，数目为，且盐酸为强酸完全电离，水的电离可忽略，A正确；
B．电解精炼铜时，阳极粗铜含杂质，阳极反应为、、，且不活泼杂质等形成阳极泥，故通过个电子（即1 ml电子）时，不能确定阳极溶解的粗Cu的质量，B错误；
C．17 g 为1 ml，通入水中形成氨水，存在电离平衡，溶液中存在、，分子数小于，C错误；
D．水解形成胶体，胶体粒子是由多个分子聚集而成，1 ml 水解产生的胶体粒子数远小于，D错误；
故选A。
6. 固体酸分子筛(可表示为)催化乙醇脱水，反应进程与相对能量变化如图。下列说法错误的是
A. 乙醇分子通过氢键吸附于固体酸分子筛
B. 反应的决速步活化能为
C. 反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和生成
D. 该条件下反应为
【答案】C
【解析】
【详解】A．固体酸分子筛可以与乙醇之间形成分子间氢键而吸附，故A正确；
B．反应活化能最大的为反应的决速步骤，由图示可知，过渡态1活化能最大，为，故B正确；
C．反应中没有非极性键的断裂，故C错误；
D．根据反应进程图可知，总反应为，故D正确；
故选C。
7. 赤血盐{}可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 核外有9种不同空间运动状态的电子
C. 的价电子排布式为
D. 4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区
【答案】B
【解析】
【详解】A．元素非金属性越强电负性越大，元素金属性越强电负性越小，电负性：，故A错误；
B．核外有18个电子，占用9个原子轨道，有9种不同空间运动状态的电子，故B正确；
C．的价电子排布式为3d6，故C错误；
D．K分布在元素周期表的s区，C、N分布在元素周期表的p区，Fe分布在元素周期表的d区，故D错误；
选B。
8. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价层电子排布为，Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是
A. 第一电离能：X＜Y＜ZB. 最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C. Q的价层电子排布：3d44s2D. 原子半径大小：X＜Y＜Z＜M
【答案】B
【解析】
【分析】Y的价层电子排布为，n=2时对应2s22p3（氮元素），故Y为N；X、Y、Z同周期相邻，X为C，Z为O，Z（O）与M同主族，M为S，Q是前四周期未成对电子最多的元素，Cr（3d54s1，6个未成对电子）符合条件，以此解题。
【详解】A．同周期越靠右第一电离能越大，但是第ⅡA族，第ⅤA族大于相邻的元素，则第一电离能顺序应为Cc()>c(H+)>c()
B. Na2S的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2–)+c(HS-)+c(OH–)
C. 向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中减小
D. 浓度均为的①NH4Cl②NH4Fe(SO4)2③CH3COONH4④NH3·H2O，c()由小到大的顺序：④c(H+)>c()，故A错误；
B．Na2S的溶液中根据可得电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2–)+c(HS-)+c(OH–)，故B错误；
C．向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中温度不变，该值不变，故C错误；
D．NH3·H2O是弱电解质电离出的c()最小，会抑制的水解，CH3COO-会促进的水解，所以四种溶液中c()由小到大的顺序：④，对应的盐溶液碱性强弱取决于弱酸根的水解程度，水解常数，酸越弱，其酸根的水解程度越大，碱性越强，由此可计算、、、的水解常数分别为5.6×10-10、1.8×10-4、3.3×10-7、2.3×10-8，故碱性：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa，即pH由小到大的顺序为：CH3COONaNaClO
酸性：H2CO3＜HClO
A．增大浓度
B．改变压强
C．升高温度
D．加入催化剂
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.810−5
Kal=4.310−7、Ka2=5.610−11
Ka=3.010−8
t/℃
700
800
830
1000
K
0.6
0.9
1.0
1.7